




下載本文檔
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領
文檔簡介
站名:站名:年級專業(yè):姓名:學號:凡年級專業(yè)、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者,成績按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁,共1頁廣東汕頭幼兒師范高等專科學校《有機化學實驗一》
2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共25個小題,每小題1分,共25分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.大于7C.小于7D.無法確定2、在25℃時,某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6,則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為()A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L3、某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進行反應:H?(g)+I?(g)?2HI(g),已知H?和I?的起始濃度均為0.1mol/L,達到平衡時HI的濃度為0.16mol/L。若H?和I?的起始濃度均變?yōu)?.2mol/L,則平衡時H?的濃度為()A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.16mol/L4、對于反應4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標志是()A.單位時間內(nèi)消耗4nmolA,同時生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化5、在一定溫度下,某一密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2D.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB6、對于可逆反應:C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0,達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動的是?()A.增大壓強B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO7、已知在一定條件下,2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol。現(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?,一段時間后達到平衡,測得反應放出的熱量為157.28kJ,則此時SO?的轉(zhuǎn)化率為?()A.80%B.60%C.40%D.20%8、在化學反應2H2O2=2H2O+O2↑中,過氧化氫()A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑9、在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是?()A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強不變,則表明該反應已達到平衡狀態(tài)10、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),能增大正反應速率的措施是()A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度11、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中,下列離子濃度關系正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)12、在2A+B?3C+4D反應中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.4mol/(L·s),v(C)=0.8mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),則該反應速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)13、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),現(xiàn)將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中,反應達到平衡時,C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為?()A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L14、在一定溫度下,向一個容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應:2NO2(g)?N2O4(g),達到平衡時,容器內(nèi)壓強為起始時的4/5。則此時NO2的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%15、在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應:N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),達到平衡時,N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?,平衡將()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷16、已知反應3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應速率分別為:()①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應進行的快慢順序為()A.④>③>①>②B.④>③>②>①C.②>①>③>④D.②>③>①>④17、在一定溫度下,可逆反應2NO?(g)?N?O?(g)達到平衡。若保持溫度和體積不變,再充入一定量的NO?,新平衡時,NO?的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定18、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應達到平衡的標志是?()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ19、在一定溫度下,向密閉容器中充入一定量的NO?,發(fā)生反應2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達到平衡后,與第一次平衡相比,NO?的體積分數(shù)?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定20、在一定溫度下,將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為?()A.40%B.60%C.80%D.20%21、在一定條件下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若增加A的濃度,則B的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷22、已知在25℃時,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10??,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,下列說法正確的是?()A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小23、已知反應A+2B?3C,在一定條件下達到平衡,若增大壓強,平衡向正反應方向移動,則下列說法正確的是?()A.A為氣體,B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體,C為非氣體D.A為非氣體,B、C為氣體24、已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10?1?,Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。在該溫度下,向含有Cl?和CrO?2?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO?溶液,下列說法正確的是?()A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag?CrO?沉淀C.兩種沉淀同時生成D.無法判斷哪種沉淀先生成25、在實驗室制取氯氣的反應中,MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質(zhì)的量之比為()A.1:2B.1:4C.2:1D.2:4二、實驗題(本大題共4個小題,共20分)1、(本題5分)擬定實驗方案,研究不同類型表面活性劑對液體表面張力的影響。包括表面活性劑的種類選擇、濃度梯度設置、表面張力的測量手段,分析表面活性劑降低表面張力的作用機制和實際應用。2、(本題5分)策劃實驗測定某合金中鋁的含量。考慮使用氫氧化鈉溶液溶解合金中的鋁,通過測量產(chǎn)生氫氣的體積或其他相關數(shù)據(jù)進行計算,詳細闡述實驗過程中的操作要點和誤差分析。3、(本題5分)進行實驗探究電解池中電解質(zhì)溶液濃度和電極材料對電解產(chǎn)物的影響。選擇不同的電解質(zhì)溶液和電極材料,觀察電解過程中的現(xiàn)象,分析濃度和電極材料對電解產(chǎn)物的種類和產(chǎn)量的影響。4、(本題5分)策劃實驗探究在不同壓力條件下,氣體在液體中的溶解度和亨利定律的適用性。說明實驗裝置的設計、壓力的控制、溶解度的測量與分析,討論壓力對氣體溶解的影響和亨利定律的局限性。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)在25℃時,將0.02mol的氫氧化鋇固體溶于水配成100mL溶液,計算該溶液的pH值。2、(本題5分)從反應級數(shù)的角度論述濃度對化學反應速率的影響。3、(本題5分)在3.5L密閉容器中進行反應5A(g)+6B(g)?7C(g),起始時A、B的
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 藥品分成協(xié)議書
- 茶館合伙協(xié)議書
- 簽訂貿(mào)易協(xié)議書
- 夫妻吵架解決好協(xié)議書
- 王楠離婚協(xié)議書
- 聯(lián)合應急協(xié)議書
- 服裝店員工聘用協(xié)議書
- 在職研究生定向協(xié)議書
- 房產(chǎn)代理人合同協(xié)議書
- 村環(huán)境衛(wèi)生保潔協(xié)議書
- 液化天然氣汽車加氣站技術規(guī)范
- (正式版)SHT 3158-2024 石油化工管殼式余熱鍋爐
- 加油站百日攻堅行動實施方案
- 供電企業(yè)輿情的預防及處置
- GB/T 41666.4-2024地下無壓排水管網(wǎng)非開挖修復用塑料管道系統(tǒng)第4部分:原位固化內(nèi)襯法
- 4、《通向金融王國的自由之路》
- 大學生職業(yè)素養(yǎng)(高職)全套教學課件
- 涉密內(nèi)網(wǎng)分級保護設計方案
- 木地板培訓資料大全
- 康養(yǎng)旅游概念及市場現(xiàn)狀分析
- 99版-干部履歷表-A4打印
評論
0/150
提交評論