第第頁鹽城市2022屆高三年級第三次模擬考試化學試題（后附答案）注意事項：1、本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷；2、本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規定的位置，否則不給分；3、答題前，務必將自己的學校、班級、姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.2022年2月20日晚，第24屆冬季奧林匹克運動會在北京國家體育場隆重閉幕！本屆冬奧會盡顯材料化學高科技。下列說法錯誤的是A.運動員餐飲“碗具”選用可降解聚乳酸材料減少對環境污染，該材料屬于混合物B.火炬噴口外殼選用聚硅氮烷樹脂材料提高耐高溫性能，該材料屬于無機聚合物C.滑雪頭盔選用含玻璃纖維的新材料提高防護性能，玻璃纖維和光導纖維的成分不同D.滑雪“戰袍”選用含石墨烯材料提高保暖性能，石墨烯和金剛石互為同分異構體2.反應可用于制備照相業定影劑硫代硫酸鈉。下列說法正確的是A.是非極性分子 B.既含離子鍵又含共價鍵C.和具有相同的電子層結構 D.的電子式為3.下列由廢鋁粉、稀鹽酸和氨氣為原料制取的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是A.用裝置甲溶解廢鋁粉 B.用裝置乙制取固體C.用裝置丙過濾得到固體 D.用裝置丁灼燒固體制得4.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.硫酸鋇難溶于鹽酸，可用作檢查腸胃的內服藥劑B.具有氧化性，可用于漂白紙漿C.硫磺為淡黃色固體，可用作制硫磺皂D.易溶于水，可用于凈水5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的族序數是周期數的2倍，Y是短周期中金屬性最強的元素，基態時Z原子價電子排布為，W與Y處于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：B.X的氫化物的沸點一定比Z的低C.Z的第一電離能比它左右相鄰元素的都高D.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強6.煤和石油是重要的能源物質，一方面對其開發利用推動人類社會快速進入工業文明時代，另一方面化石燃料燃燒產生帶來的環境問題日益凸顯，“碳中和”已成為新時代綠色發展理念。煤經汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常見原理為：等產物在化工生產中都有廣泛用途。下列有關的說法正確的是A.中的鍵角比中的大B.的水溶液不能導電C.的空間構型為平面正三角形D.和形成的中有6個配位鍵7.煤和石油是重要的能源物質，一方面對其開發利用推動人類社會快速進入工業文明時代，另一方面化石燃料燃燒產生帶來的環境問題日益凸顯，“碳中和”已成為新時代綠色發展理念。煤經汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常見原理為：等產物在化工生產中都有廣泛用途。在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現的是A. B.C D.8.煤和石油是重要能源物質，一方面對其開發利用推動人類社會快速進入工業文明時代，另一方面化石燃料燃燒產生帶來的環境問題日益凸顯，“碳中和”已成為新時代綠色發展理念。煤經汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常見原理為：等產物在化工生產中都有廣泛用途。對于反應，下列說法不正確的是A.反應的平衡常數可表示為B.反應活化能：C.和充分反應，轉移電子數目約為個D.平衡后增大容器的體積，、都減小9.某研究小組利用的還原性提純并制取的方案如下：下列說法正確的是A.“沉淀”步驟中可使用溶液代替硫酸B.濾渣中只有C.“轉化”步驟中發生反應的離子方程式為D.將直接加熱得到固體10.化合物Z是某有機合成中的中間體，可由以下兩步制取：下列說法正確的是A.中含有鍵B.Y中含有兩種官能團CZ中所有碳原子不可能處于同一平面D.等物質的量的X、Z分別和足量濃溴水反應，消耗的物質的量相等11.實驗室由乙醇制取溴乙烷(沸點為)的實驗如下。步驟1：在試管1中依次加入蒸餾水、濃硫酸、的乙醇和粉末，塞上帶導管的橡皮塞；步驟2：在試管中注入蒸餾水并浸入裝有自來水的燒杯中，將試管I的導管插入試管II的蒸餾水中；步驟3：加熱試管I至微沸狀態數分鐘后，冷卻。下列說法不正確的是A.步驟1中加入蒸餾水的目的是為了減緩反應速率B.步驟2中裝有自來水的燒杯主要起冷卻作用C.右圖所示晶胞中有4個D.可用溶液除去溴乙烷中混有的12.氨熱再生電池工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電池工作時，電能主要轉化為化學能B.遷移方向：電極電極aC.a電極上的反應為：D.理論上消耗，b極析出13.室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質，已知時，。實驗1：用計測得溶液為8.60實驗2：向溶液中滴加溶液，產生白色沉淀實驗3：向溶液中滴加等濃度等體積稀鹽酸，無明顯現象實驗4：向溶液中加入足量稀硫酸，再滴加溶液，溶液紫紅色褪去下列說法正確的是A.實驗1溶液中存：B.實驗2上層清液中一定存在：C.實驗3溶液中存在：D.實驗4溶液中參與反應的離子方程式為：14.二甲醚催化制備乙醇主要涉及以下兩個反應：反應I：反應II：在固定的原料比及體系壓強不變的條件下，同時發生反應I、II，平衡時部分物質的物質的量分數隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應一定可以自發進行B.溫度高于時，溫度對反應I的影響大于對反應II的影響C.由如圖可知隨著溫度的升高，的平衡轉化率先下降后升高D.其他條件不變，延長反應時間或選用對反應II催化性能更好的催化劑都能提高平衡混合物中乙醇含量二、非選擇題：共4題，共58分。15.養殖業廢水中含有一定量的氨氮(以形式存在)污染物，通過沉淀法或折點氯化法處理后可使水中氨氮達到國家規定的排放標準。（1）沉淀法：向酸性廢水中加入一定比例的和，將氨氮轉化為沉淀除去。①該反應的離子方程式為___________。②增大廢水的，除生成沉淀和沉淀外，還可能生成另一沉淀的化學式為___________。（2）折點氯化法：向廢水中加入溶液，將氨氮最終轉化為除去。時，投加量[即]與水中余氯(即氧化性的氯，包括、、、等)含量關系如圖-1所示。①時發生反應的離子方程式為___________。②廢水的對氨氮去除率的影響如圖-2所示。氨氮去除率在后迅速下降、后下降變緩，其原因可能是___________。（3）由于不穩定，實驗前需測定試劑溶液中有效氯含量(即單位體積溶液中含氯化合物作為消毒劑時，氧化能力相當的的質量，單位)。取市售待測溶液，加水稀釋至，用乙酸-乙酸鈉溶液控制稀釋液為3.5~4.2；加入過量溶液充分反應后，滴加2~3滴淀粉溶液，用的標準溶液滴定至終點，共消耗標準溶液(已知：)。計算該市售溶液中有效氯含量___________(寫出計算過程)。16.G是制備那韋類抗HIV藥物的關鍵中間體，其合成路線如下：注：為、為（1）A分子中采取雜化的原子數目是___________。（2）G的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___________。①含苯環，且能發生銀鏡反應；②分子中含有3種不同化學環境的氫。（3）的反應類型為___________。（4）固體物質A的熔點比它的一種同分異構體H()的熔點高的多，其原因是___________。（5）寫出為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和兩碳以下的有機試劑任用，合成路線示例見本題題干)。17.某課題組研究鋼材酸洗廢液中除原理和的資源化利用，過程如下。（1）配制模擬酸洗廢液。配制和混合溶液，向其中加入計算量的，得到含鉻量為的模擬酸洗廢液。轉化為的離子方程式為___________。（2）研究除原理。如題圖所示，向三頸瓶中加入鐵粉，在攪拌下加入模擬酸洗廢液，下加熱，產生不溶物，過濾。①采用水浴加熱的優點為___________。②儀器A的名稱是___________。③除原理推測如下：加入鐵粉與溶液中的反應，溶液中的和含量升高：隨著溶液升高，更易與結合生成；進一步氧化生成膠體；一方面因和膠體具有的較好吸附性除去，被除去的另一重要原因是___________。（3）的資源化利用。利用過程(2)中濾液進一步處理后得到的溶液，制備電池級。已知：請補充實驗方案：將溶液低溫蒸發濃縮，___________，干燥，得到(須選用的試劑：溶液、溶液、溶液、溶液)。18.氫氣是重要的清潔能源，低成本制氫是今后科研攻關的重點課題。（1）堿金屬氫化物制氫。以一種制氫儲氫材料氫化鈉在室溫下結合制氫為例，能將反應中的部分還原成碳并放出，該反應的化學方程式為___________。（2）活性金屬鋁制氫。向兩份活性合金粉末(的質量分數為)中分別加入溶液充分攪拌，在相同時間內測得、兩種不同溫度下制氫率(實際制氫量占理論產氫量的百分比)隨時間的變化如圖-1所示。后時制氫率始終低于時制氫率的原因是___________。（3）不對稱電解質電解制氫。以電解苯甲醇生成苯甲酸為例，其電解槽陰極區為酸性電解質進行析氫反應，陽極區為堿性電解質和苯甲醇。寫出陽極發生的電極反應式：___________。（4）肼催化分解制氫。在溫和條件下，負載型雙金屬合金M催化肼迅速分解，并且制氫選擇性可達，可能機理如圖-2所示。

①催化分解制氫的過程可描述為___________。②的水溶液呈弱堿性。研究發現：向溶液中加入適量或，能明顯促進上述催化分解反應的進行。其原因可能是___________。

鹽城市2022屆高三年級第三次模擬考試化學試題注意事項：1、本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷；2、本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規定的位置，否則不給分；3、答題前，務必將自己的學校、班級、姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】A【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】B二、非選擇題：共4題，共58分。【15題答案】【答案】（1）①.+Mg2++HPO+6H2O=+H+(或NH3+Mg2++HPO+6H2O=NH4MgPO46H2O)②.Mg3(PO4)2（2）①.ClO-+NH3=NH2Cl+OH-②.當pH>10時，隨pH增大，NaClO氧化能力明顯減弱，氨氮去除率迅速下降；當pH>11時，隨pH增大，NH轉化為NH3逸出，氨氮去除率下降變緩（3）1420mg/L【16題答案】【答案】（1）4

（2）或（3）取代反應（4）固體物質A易形成離子型內鹽，熔點升高；同分異構體H易形成分子內氫鍵，熔點降低（5）【17題答案】【答案】（1）3Fe2+++8H+=3Fe3++Cr3++4H2O（2）①.使受熱均勻，便于控制40℃溫度②.(恒壓)滴液漏斗③.Cr3+生成了Cr(OH)3沉淀或者CrOOH沉淀，過濾去除（3）邊攪拌邊向其中加入3mol/LH2O2溶液成分反應，依次加入3mol/LH3PO4溶液、1mol/LNaOH溶液，升高溫度至80℃充分反應，過濾，用水洗滌，取最后依次洗滌濾液，向其中滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成【18題答案】【答案】（1）4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2（2）45℃較25℃溫度高，反應速率更快，較短時間內消耗完NaOH，較多的鋁和水反應生成難溶于水的Al(OH)3覆蓋在合金表面，提早阻斷了鋁與溶液接觸，阻止了反應進一步進行；