山東省濟南市山東省實驗中學2024年高考化學一模試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列各組內的不同名稱實際是指同一物質的是

A.液氯、氯水B.燒堿、火堿C.膽帆、綠磯D.干冰、水晶

2、乙醇轉化為乙醛，發生的反應為

A.取代反應B.加成反應C.消除反應D.氧化反應

3、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiCh電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電

解質溶液為pH=3的L12SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區，A區與大氣相通，B區為封閉體

系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是

A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為H、WO3?xe.=WO3+xH+

+

C.若用導線連接b、c,b電極的電極反應式為O2+4H+4e=2H2O

D.利用該裝置，可實現太陽能向電能轉化

4、磺酰氯（SO2a2）在醫藥、染料行業有重要用途，其熔點為-54.1C,沸點為69.2°C,易水解。某學習小組在實驗室用

SO2和。2在活性炭作用下制備SO2c12（SO2+C12,必破二、SO2cl2）,設計如圖實驗（夾持裝置略去）。下列說法不正

A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷卻水應從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2CI2水解

D.a中冰鹽水有助于SO2cL液化，提高SO2和Ch的轉化率.

5、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項實驗現象結論

A向苯酚濁液中加入Na2c03溶液溶液變澄清酸性：苯酚,碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出現銀鏡蔗糖未水解

加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液

一支無明顯現象，另相同條件下，Agl比

C的試管中，分別加入2滴相同濃度的

一支產生黃色沉淀AgCI的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H50H與濃硫酸170℃共熱，制得乙烯能被KMnOa氧

DKMnCh溶液褪色

的氣體通入酸性KMnOj溶液化

B.BC.CD.D

6、化合物X(5沒食子酰基奎寧酸)具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關注，X的結構簡式如圖所示。下列有關X

的說法正確的是()

OH

人OH。

HO人人)人彳丫OH

uoocLJ1

X的結構箍式0,1

A.分子式為CHHISOIO

B.分子中有四個手性碳原子

C.1molX最多可與4moiNaOH反應

D.1molX最多可與4molNaHCCh反應

7、下列指定反應的離子方程式正確的是

2++

A.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca+NH4+HCO3+20H=CaCO31+H2O+NHyH2O

B.NaClO溶液與HI溶液反應：2C】O+2H20+21=I2+CLT+40H

+2+3+

C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S04?一恰好完全沉淀：2Ba2++3OH+AI3++2SO42=2BaSO4l+Al(OH)31

8、最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關注。下列有關說法錯誤的是（）

A.垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶

B.廢棄金屬易發生電化學腐蝕，可掩埋處理

C.廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾

D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質

9、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molLiK2c03溶液：Na+>Ba2\C「、OH-

22

B.0.1molLTFeCb溶液：K\Mg\SO4>MnO4

C.0.1moIlTNaOH溶液：Na\K+、CO：、AIO；

D.0.12s。4溶液：K\NH；、NO；、HSO；

10、下列說法不正確的是（）

A.氯氣是一種重要的化工原料,廣泛應用干自來水的消毒和農藥的生產等方面

B.化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內的全反射現象，可以制備光導纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作

11、下列有關說法正確的是（）

A.常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大

B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的電離程度相同

C.向NaHCXh溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

D.常溫下，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2C（h（g）能自發進行，則該反應的△H>0

12、用0/mol?L-iNaOH溶液滴定40近0.1!?01?口112§03溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變

化）。下列敘述錯誤的是（）

A.Ka2（H2s03）的數量級為10-8

B.若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Z點對應的溶液中；c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

D.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

13、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076X10"mo【r),并將于2019年5月20日正

式生效。下列說法中正確的是

A.在中，含有的中子數為6NA

B.將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，轉移的電子數為0.1NA

C.標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數為0.75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數目大于0.01NA

14、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，W的單質是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最

外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y的族序數等于其周期序數，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下

列說法錯誤的是

A.W>Z形成的化合物中，各原子最外層均達到8個電子結構

B.元素X與氫形成的原子數之比為1:1的化合物有很多種

C.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

D.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

15、下列說法正確的是()

A.分子式為C2H60的有機化合物性質相同

B.相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：

C>CO+H2>CO2+H2O途徑b：C>CO2

C.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮

D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

16、下列不能使氫氧化鈉的酚配溶液褪色的氣體是()

A.NH3B.SO2

C.HC1I).CO2

1

17、已知:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol'

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJmor1

H-H、0=0和鍵的鍵能(kJmo!1)分別為436、496和462,則分為()

A.-332B.-118C.+350D.+130

18、常溫下，向20mL0.1niol-f1HCN溶液中滴加0.1molL'NaOH的溶液，由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH

體枳的變化如圖所示，則卜列說法正確的是()

Igea(OH)

V(N?OH)/mL

A.常溫下,0.1mol-L'HCN的電離常數7G數量級為10用

B.a、c兩點溶液均為中性

C.當V(NaOH)=10mL時：c(Na+)>c(CN)>c(HCN)>c(OH)>c(H+)

D.當WNaOH)=30mL時：2c(OH)?2c(H+)=c(CN)+3c(HCN)

19、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在弱堿性土壤中的鋼質管道，使其免受腐蝕。

關于此方法，下列說法正確的是（）

導震

A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤

B.鋼管上的電極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH

C.金屬棒X的材料應該是比鎂活潑的金屬

D.也可以外接直流電源保護鋼管，直流電源正極連接金屬棒X

20、下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海水提漠涉及到氧化還原反應

C.海帶提碘只涉及物理變化D.海水提鎂不涉及復分解反應

21、用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現相應實驗目的的是

實驗目的實驗方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻酒精燈、燒杯、玻璃

A除去KNCh中少量NaCI

結晶，過濾棒

相同溫度下用pH試紙測定濃度均

證明CHjCOOH與HCIO的酸

B為0.1mol?L-iNaClO、CH^COONa玻璃棒、玻璃片

性強弱

溶液的pH

配制1L1.6%的CuSO4溶液將25gCuSO4-5H2O溶解在975g水燒杯、量筒、玻璃棒

C

（溶液密度近似為中

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水

試管、燒杯、酒精燈、

D檢驗蔗糖水解產物具有還原性浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制

滴管

的銀氨溶液，并水浴加熱

A.AB.BC.CD.D

22、下列說法正確的是

A.共價化合物的熔、沸點都比較低

B.H2s0八CCh.NH3均屬于共價化合物

C.分子比H2s分子穩定的原因是H2O分子間存在氫鍵

D.SiOz和CaCO.,在高溫下反應生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）下圖是一種天然藥物橋環分子合成的部分路線圖（反應條件已經略去）:

已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原瘦酸、竣酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。

比

CHJ,LiBLiBlh

?RCHiCOOR'——^―?RCH（CH3）COOR,RCOR*RCOOR*-rTTT*KCHiOH+ROHo

催化劑1HFTHF

（1）反應A-B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,X的結構簡式為0

（2）C用LiBFh還原得到D,C-D不直接用鎂作催化劑H?還原的原因是。

（3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為o①屬于芳香族化合物；②能使FeCh溶

液顯色；③分子中有4種不同化學環境的氫。

（4）寫出E和銀氨溶液反應的化學方程式<,

（5）根據已有知識并結合相關信息，設計B-C的合成路線圖（CH.U和無機試劑任選），合成路線常用的表示方式為:

||,（=CH>—■■■CHX（H?BrCH.CH/MIo

24、（12分）有機物PAS?Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩

種物質的路線如圖：

試劑a制bJ

CH=CHCOOH濃Hso4,4》(JH°)

催化劑，△22l

肉桂酸

\fa<XH2SO4

COONa

NH?

回答下列問題：

（1）《X珥生成A的反應類型是一。

（2）F中含氧官能團的名稱是試劑a的結構簡式為_。

（3）寫出由A生成B的化學方程式：_o

（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學

方程式：—o

（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是一（填字母序號）。

a.NaHCOjb.NaOHc.Na2cO3

（6）肉桂酸有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意一種的結構簡式_。

a.苯環上有三個取代基；

b.能發生銀鏡反應，且Imol該有機物最多生成4moiAg；

c.苯環上有兩種不同化學環境氫原子

25、（12分）草酸（H2c2。口是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗。

實驗I:探究草酸的制備

實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示;

BC

硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6Hl2。6+12HNCh_3H2c2Oi+9NO2T+3NOf+9H2Oo

（1）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：―，B裝置的作用

（2）檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：o

實驗n：探究草酸的不穩定性

己知：草酸晶體（H2c2OKH2O）無色，易溶于水，熔點為101C,受熱易脫水、升華，170C以上分解產生H20、CO

和COlo草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。

（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產物（可重復使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序為:

A—>_?_>_?_?E—>B—?G-?o

（1）若實驗結束后測得B管質量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質量為g（已知草酸晶體的M=126g/nwl）。

實驗ID：探究草酸與酸性高鎰酸鉀的反應

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高銃酸鉀溶液，振蕩試管，發現溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成

無色。（反應熱效應不明顯，可忽略不計）

（5）該實驗中草酸表現______性，離子方程式該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是_________o

（6）設計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案：（提供的藥品及儀器：蒸館水、0.1mol?L」NaOH溶液、pH

計、O.lniol?”草酸溶液，其它儀器自選）

26、（10分）氨基甲酸鉉（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CC14,某研究小組

用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸錢。

反應原理：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH“S）△〃V0。

圖1

（1）儀器2的名稱是一。儀器3中NaOH固體的作用是一。

（2）①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產生的氣體就立即進入儀器5,則該固體藥品的名稱為一。

②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該

_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產生氨氣的流速。

（3）另有一種制備氨基甲酸鐵的反應器（CCL充當情性介質）如圖2：

圖2

①圖2裝置采用冰水浴的原因為一。

②當CCL液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應，_（填操作名稱）得到粗產品。

為了將所得粗產品干燥可采取的方法是一。

A.蒸儲B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干

（4）①已知氨基甲酸鉉可完全水解為碳酸氫鍍，則該反應的化學方程式為_。

②為測定某樣品中氨基甲酸鉉的質量分數，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應，請補充完整測定某

樣品中氨基甲酸鐵質量分數的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，測量的數據取平均值進行計算

（限選試劑：蒸儲水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液

27、（12分）S2c12是一種重要的化工產品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點一76℃,沸點138C,受

熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應，300℃以上完全分解。進一步氯化可得SCh,SCL是櫻桃紅色

液體，易揮發，熔點一122C,沸點59℃。SCL與S2cL相似，有毒并有惡臭，但更不穩定。實驗室可利用硫與少量

氯氣在110?140c反應制得S2a2粗品。

請回答下列問題:

(1)儀器m的名稱為,裝置D中試劑的作用是o

(2)裝置連接順序：TB—D。

(3)為了提高S2c12的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和o

(4)從B中分離得到純凈的S2C12,需要進行的操作是______;

(5)若將S2cL放入少量水中會同時產生沉淀和兩種氣體。某同學設計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成

分X的體積分數：

混合氣體V"過量W溶液r—過址Ba(()H)2溶液過渡、洗滌、干燥、稱員I固體I

(標準狀況下)一一一^一.-&w

①W溶液可以是______(填標號)。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②該混合氣體中氣體X的體積分數為(用含V、m的式子表示)。

28、(14分)白頭翁素具有顯著的抗菌作用.其合成路線如圖所示:

己知：

RCI<,

?RCH2Br>RCH=CHR

浣條件

②2RCH=CHR'.定條J

K

(以上R、R，代表氫、烷基)

(1)白頭翁素的分子式為—。

(2)試劑a為,ETF的反應類型為。

(3)F的結構簡式為o

(4)C中含有的官能團名稱為。

(5)A-B反應的化學方程式為o

(6)F與足量氫氣加成得到G,G有多種同分異構體，其中屬于鏈狀竣酸類有一種。

(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成的路線為一(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉

化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

29、(10分)NOx、SO2的處理轉化對環境保護有著重要意義。

(1)利用反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),可實現汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應，測得CO

n(NO)

的平衡轉化率與溫度、起始投料比的關系如圖1所示。

n(CO)

①該反應的AH0(填“>”“v”或“=

②下列說法正確的是_______(填字母)。

A.當體系中CO?和CO物質的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態

B.投料比：mi>ni2>ni3

C.當投料比m=2時，NO轉化率是CO轉化率的2倍

D.汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉化率

③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉化率趨于相近的原因為o

22

(2)若反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C(h(g)的正、逆反應速率可表示為：v正二k正?c(NO)?c(CO)；vffi=k逆?c

2

(N2)?C(CO2),k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，僅與溫度有關。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2moINO

和2moic。發生上述反應，測得CO和CO2物質的量濃度隨時間的變化如圖2所示，貝Ija點時v正：丫逆=。

(3)工業生產排放的煙氣中同時存在SO2、NCK和CO,利用它們的相互作用可將SO2、NO,還原成無害物質，一定

條件下得到以下實驗結果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質的量分數與總壓的乘積)與CO物質的量分數的關系，

圖4為CO物質的量分數為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關系。

下列說法不正確的是_______(填字母)。

A.不同溫度卜脫硝的產物為N2,脫硫的產物可能有多種

B.溫度越高脫硫脫硝的效果越好

C.NOx比SO2更易被CO還原

D.體系中可能發生反應：2COS=S1+2CO；4cO2+S2=4CO+2s02

（4）NH3催化還原氮氧化物是目前應月最廣泛的煙氣脫硝技術。用活化后的V2O5作催化劑，NH.,將NO還原成Nz

的一種反應歷程如圖5所示，則總反應方程式為

圖JH氣選擇性還原NO反應歷得

（5）用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。母小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.液氯是只含CL的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質，故A錯誤；

B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質，故B正確；

C.膽研的化學式為CuSOj?5出0,綠磯的化學式為FeSO。?7HzO,二者表示的不是同一種物質，故C錯誤;

D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質，故D錯誤。

故答案選Bo

【點睛】

本題考查常見物質的名稱，了解常見物質的俗名是解題的關鍵，易錯選項A,注意對易混淆的物質歸納總結。

2、D

【解析】

乙醇在催化條件卜，可與氧氣發生反應生成乙醛，以此解答。

【詳解】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發生氧化反應生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,為氧化反應。

答案選D。

3、B

【解析】

A.根據示意圖可知，a與c相連后，a電極發生失電子的氧化反應所以作負極，考慮到電解質溶液為pH=3的

Li2sO4-H2s04溶液，所以a極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2+4H*;由于生成H+,所以a極附近的pH下降；

A項正確；

B.根據示意圖可知,a與c相連后,c為正極,發生得電子的還原反應，電極反應式應寫作：WO,+xH'+xe-二H、WO,;

B項錯誤；

C.根據示意圖，b與c若相連，b極為正極發生氧氣的還原反應，考慮到電解質溶液為pH=3的Li2sO「H2s04溶液，

所以電極反應式為：。2+414++牝一=2凡0；C項正確；

D.連接a與c后，將太陽能轉變成B中的化學能，再連接b,c后，就可將化學能再轉變成電能，最終實現了太陽能

向電能的轉化，D項正確；

答案選B。

4、A

【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應的CL,不能用NaCl溶液，故A錯誤；

B.e是冷凝作用，應該下口進上口出，故B正確；

CSChCL遇水易水解，所以d防止水蒸氣進入，故C正確；

D冰鹽水有降溫作用，根據題給信息知SO2CI2易液化，能提高SO2和的轉化率，故D正確；

故選A。

5、C

【解析】

A.苯酚濁液中滴加Na2c。3溶液，反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A項錯誤；

B.做銀鏡反應加入銀氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B項錯誤；

C.相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nai溶液，出現黃色沉淀，說明生成碘化銀沉淀，

說明&p(AgI)VKsp(Ag。)，C項正確；

D.反應中可能生成其他的還原性氣體使KMnO」溶液褪色，驗證乙烯能被KMnO4氧化前要先除雜，D項錯誤；

答案選C。

6、B

【解析】

由結構可知分子式，分子中含?COOH、-COOC-.OH,結合殘酸、酯、醇、酚的性質來解答。

【詳解】

A.由結構簡式可知分子式為CrHmOmA錯誤；

B.在左側六元環中，連接?OH、酸鍵的原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應的為3個酚羥基、酯基和浚基，ImolX最多可與5moiNaOH反應，C錯誤；

D.只有竣基與碳酸氫鈉反應，則1molX最多可與1molNaHCCh反應，D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考杳有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注

意選項B為解答的難點。

7、A

【解析】

A.反應符合事實，遵循離子方程式書寫的物質拆分原則，A正確；

B.酸性環境不能大量存在OH。，不符合反應事實，B錯誤；

C硝酸具有強氧化性，會將酸溶解后產生的Fe?+氧化產生Fe3+,不符合反應事實，C錯誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO/一恰好完全沉淀時，AP+與OH?的物質的量的比是1：4,二者反應產生AIO*

2+J+2

反應的離子方程式為：2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO4l+AIO2+2H2O,不符合反應事實，D錯誤；

故合理選項是Ao

8、B

【解析】

A.垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶，說法合理，故A正確；

B.廢棄的金屬易發生電化學腐蝕，掩埋處理很容易造成污染，故B錯誤；

C.廢棄熒光燈管中含有重金屬，屬于有害垃圾，故C正確；

D.廢棄法瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質，故D正確；

故選Bo

9、C

【解析】

A.碳酸根離子與領離子反應生成碳酸領沉淀，二者不能大量共存，故A錯誤；

B.高銃酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子，二者不能大量共存，故B錯誤；

C.UH-、Na\K\CO：、A1O2之間相互不反應，可以大量共存，故C正確；

D.酸性環境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故

D錯誤；

故選：Cc

10、C

【解析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HC1等，可用于農藥的生產等，如制備農藥六六六等，氯氣與水反應生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸鐵，是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導體材料，故C錯誤；

D,銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C。

11、B

【解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯誤；

B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B

正確；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，發生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O,碳酸鈉溶液

的堿性比碳酸氫鈉的強，所得溶液的pH增大，C錯誤；

D、根據△6=4！1一丁公§可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發進行，由于該反應的△SV0,則該

反應的AHVO,D錯誤；

答案選Bo

12、C

【解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.lmol/LH2s。4溶液，由于H2s。3是二元酸，滴定過程中存在兩個化學計量點，滴

定反應為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為

80mL,結合溶液中的守恒思想分析判斷。

【詳解】

A.由圖像可知，當溶液中c(HSO3?戶c(S(h2—)時，此時pH=7.19,即c(H+)=10-7/9mol/L,則H2sO3的

KH2=-..=c(H+),所以H2s03的KH2=1X10-7.19,KU2(H2SO3)的數量級為10-8,故A正確；

B.第一反應終點時，溶液中恰好存在NaHSCh,根據圖像，此時溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,可用

甲基橙作指示劑，故B正確；

C.Z點為第二反應終點，此時溶液中恰好存在Na2s03,溶液pH=9.86,溶液顯堿性，表明SO32一會水解，考慮水也存

在電離平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSO3)故C錯誤；

D.根據圖像，Y點溶液中C(HSO3-)=C(SO32-),根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSOr)+2c(SO32),由于

2

C(HSO3-)=C(SO3),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+).c(OH-),故D正確；

答案選C。

【點睛】

明確滴定反應式，清楚特殊點的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關鍵。本題的易錯點為A,要注意根據Y

點結合Kg的表達式分析解答。

13、A

【解析】

A、中含有中子數是11-5=6,所以1mol1>中含有的中子數為6義，故A正確；

B、將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應，所以轉移的電子數小于0.1故B錯誤；

C、標準狀況下，11.2LNO和11.2L02混合后，由于存在2N02-NA,所以氣體的分子總數小于0.75NA,故C錯誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液4>pH>3,溶液中M的數目小于0.01NA,故D錯誤。

14、A

【解析】

W的單質是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X是

C元素；元素Y的族序數等于其周期序數，Y為A1元素；Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，是短周期元素,

且W、X、Y和Z的原子序數依次增大，Z為S元素。

A.W,Z形成的化合物LizS,該物質是離子化合物，Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩定結構，A錯誤；

B.元素X與氫可形成原子個數比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯aM、立方烷am等，化合物有很多種，

B正確；

C.元素Z為S,元素X是C,二者形成共價化合物分子式是CS2,C正確；

D.元素Y是Al,A1的單質可以與強堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應放出氫氣，D正確；

故答案是Ao

15、C

【解析】

A.分子式為C2H6。的有機化合物存在同分異構體，可能為二甲醛，也可能是乙醇，二者的化學性質不同，故A錯誤;

B.途徑a：C>CO+Hi—CO2+H2O,途徑b：C氤>CO2,兩個途徑中，只是反應途徑的不同，根

據蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯誤；

C.亞硝酸鈉有強的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮，注意加入的量

必須適量，否則會影響人的健康，故c正確；

D.鐵粉無法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯誤；

答案選C

【點睛】

選擇食品添加劑時，要根據物質的性質適量的添加，否則有些添加劑過量，會造成身體的危害。

16、A

【解析】

酚散遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環境下褪色。氫氧化鈉的酚酥溶液顯紅色。

【詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚猷褪色，故A選；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應，使溶液褪色，故B不選；

C.HCI溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應，使溶液褪色，故D不選；

故選A。

【點睛】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反應生成Na2s(h和Na2co3,如果SO2和過量,和NaOH反應生成NaHSOj

和NaHCO3。這四種物質除了NaHSO,溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚配的溶液可能褪色。但如果繼續通

入氣體SO2和CO2,溶液中會生成酸，最終溶液一定會褪色。

17、D

【解析】

1

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJmol

1

(2)2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJmor

結合蓋斯定律可知,②-①x2得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

△H=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,始變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，貝I」

496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,

故選D.

18、D

【解析】

A.常溫下，0.1moHL」HCN溶液中，水電高出的氫離子濃度為10?&9moi/L,則溶液中的氫離子濃度

KwIn^14?n-51vio51

=—F—---------=10-51,則電離常數及=Iuxiu=1。.9.2,數量級為1O、9,故A錯誤；

10-89"⑹/L10-89mol/L0.1

B.a點為HCN和NaCN的混合溶液顯中性，c點為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯誤；

C.當HNaOH)=10niL時，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OFT)Vc(H+),故

C錯誤；

D.當HNaOH)=30mL時，為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，鈉離子的總物質的量為O.OO3mol,NaCN中CN

以CN和HCN兩種形式存在，總物質的量為0.002mol,則物料守恒為2c?(Na+)=3c(CN?3c(HCN),該混合溶液中電荷

守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH),則c(Na+)=c(CNj+c(OH)-c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN-)+c(OH)-

c(H*)]=3c(CN-)+3c(HCN),2c(OH')-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN),故D正確;

答案選D。

19、B

【解析】

A.金屬棒X與鋼管構成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發生反應O2+2H2O+4e=4OH-,鋼管附近土壤的pH大于

金屬棒附近土壤，故A錯誤；

B.金屬棒X與鋼管構成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發生反應O2+2H2O+4e-=4OH;故B正確；

C.金屬棒X保護鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，X的材料應該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，

否則它會直接與水反應，故c錯誤；

D.外接直流電源保護鋼管，鋼管應作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導線連接，若直流電源正極連接金屬棒X,則

鋼管失電子被腐蝕，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護，中性或堿性環境下，活潑金屬易發生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子;

明確犧牲陽極的陰極保護法，讓被保護的金屬作正極發生還原反應。

20、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，A錯誤;

B.海水中溟元素以澳離子形式存在，海水提溟過程中溟離子被氧化為單質漠，涉及到氧化還原反應，B正確；

C.海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質，涉及化學變化，C錯誤；

D.海水提鎂過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水均為復分解反應，D

錯誤；

答案選Bo

21、C

【解析】

A.二者溶解度受溫度影響不同，冷卻結晶后過濾可分離，則玻璃儀器還需要漏斗，故A錯誤；

B.HC1O具有漂白性，不能用pH試紙測pH,故B錯誤；

C.在燒杯中配制一定質量分數的溶液，計算后稱量、溶解，則25gCuSO4?5H2O溶解在975g水中，質量分別為16%,

1000g

但溶液體積是=1000mL=lL,故C正確;

lg?mL1

D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，此時溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性，再向

其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故D錯誤；

故選C。

22、B

【解析】

A.共價化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質的熔點的一般順序為：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，故共價化合

物的熔點不一定比較低，故A錯誤；

B.H2s0八CCh、NH3分子中均只含共價鍵的化合物，所以三者屬于共價化合物，故B正確；

C.分子的穩定性與氫鍵無關，氫鍵決定分子的物理性質，分子的穩定性與共價鍵有關，故C錯誤；

D.常溫下，水溶液中酸性強的酸能制取酸性弱的酸，Si（h和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體是高溫條件下的反應,

不說明硅酸的酸性比碳酸強，故D錯誤；

本題選Bo

二、非選擇題（共84分）

23、CH3coOC2H§避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原）

+42AZH：0

【解析】

（1）反應A-B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,屬于加成反應，則X為CH3coOC2H5；

（2）避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和比發生還原反應；

⑶①屬于芳香族化合物，說明含有苯環；②能使FeCb溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫港顯示有4種不同

化學環境的氫，結構應對稱；

（4）E中醛基與銀氨溶液發生氧化反應；

（5）比較B與C的結構簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發生水解反應，生成竣酸鈉，然后將段基用LiBH4還

原為醇.然后酸化,將規酸鈉變為規基,竣基與界基在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應，生成酯基,最后再與CHsI

發生增加C原子的反應得到C。

【詳解】

（1）根據A與B的結構簡式的異同，結合X的分子式可知，A轉化為B屬于加成反應，則X是CHaCOOC2H5；

（2）C-D不直接用H2（銀作催化劑）還原的原因是：因為C中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發生加成反應，酯

很難和H2發生還原反應，

故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原）；

（3）A的同分異構體滿足：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環；②能使FeCb溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共

振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，A的分子式是GoHrO,則分子中存在對稱結構，所以符合題意的A的同分異

（4）E分子中的醛基可與銀氨溶液反應，醛基被氧化為較基，同時生成氨氣、銀單質、水，化學方程式是