廣東省深圳市普通高中2024屆高考化學押題試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.純棉面料主要含C、H、。三種元素

B.植物油的主要成分屬于酯類物質

C.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溪水褪色

O

D.聚乳酸(HfO-gH2±pH)的降解過程中會發生取代反應

CH,

2、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是

A.“取喊浣衣”與酯的水解有關

B.取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”與鐵態氮肥混合施用可增強肥效

3、X、Y、Z、T是四種原子序數遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應的水化

物是強酸，Z是人體內含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不能反應

4、下列物質中不會因見光而分解的是()

A.NaHCOjB.HNO3C.AglD.HCIO

5、下列實驗事實不熊用平衡移動原理解釋的是

加熱

A

氯化鈉

溶液

溫度七20100

FeCh飽和溶液棕黃色紅褐色

c(醴酸)/(molL-i)0.10.01

pH2.93.4

6、下列說法正確的是()

A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

B.配制FC(NOJ2溶液時需加入稀硝酸防止水解

C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D.牙齒的礦物質Cas(POSOH+F-Ca5(PO4)3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止制齒的形成

7、NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaQ溶于水配成的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確

B.溶液中含有NA個Na+

C.水合b離子的圖示不科學

D.40U時該溶液的pH小于7,是由于Na，水解所致

8、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）

A.25℃,pH=l的H2s04溶液中，H+的數目為0.2NA

B.常溫常壓下，56g丙烯與環丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

C.標準狀況下，1L2LCHC13中含有的原子數目為2.5NA

D.常溫下，Imol濃硝酸與足量Al反應，轉移電子數為3NA

9、復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列

說法不正確的是

A.放電時,N極發生還原反應

B.充電時,Zi?+向M極移動

C.放電時，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質量為260g

D.充電時,N極的電極反應式為2PTO-8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

10、部分共價鍵的鍵長和鍵能的數據如表，則以下推理肯定錯誤的是

共價鍵C-CC=CC三C

鍵長（nm）0.1540.1340.120

鍵能(kJ/mol)347612838

A.0.15411111＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nm

B.C=O鍵鍵能>C?O鍵鍵能

C.乙烯的沸點高于乙烷

D.烯點比煥燒更易與溟加成

11、已知熱化學方程式：C（s,石墨）->C（s,金剛石）?3.9kJ。下列有關說法正確的是

A.石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多

B.金剛石比石墨穩定

C.等量的金剛石儲存的能量比石墨高

D.石墨很容易轉化為金剛石

12、用如圖電解裝置將霧霾中的SO?、NO轉化為(NHSSO,,用其作為一種優良的氮肥。下列有關說法正確的是

itr

(NH&Q

■溶液

A.a與電源負極相連，發生還原反應

B.每處理ImolNO可以生成2molA

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉化

13、a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層電子數相同，c所在周

期數與族序數相同；d與a同族，下列敘述正確的是()

A.四種元素中b的金屬性最強

B.原子半徑：d>c>b>a

C.d的單質氧化性比a的單質氧化性強

D.c的最高價氧化物對應水化物是一種強堿

14、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO,其反應為

FeSCh+KNCh+H2sO4(濃)一Me2(SO4)3+NOT+K2s未配平)。下列有關說法不正確的是

A.該反應的氧化劑是KNO3

B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：3

C.Fe2(SO4)3>K2so八H2O均為電解質

D.該反應中生成144gH2。，轉移電子的物質的量為12nwl

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，X在短周期主族

元素中金屬性最強，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的弱

C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強

16、圖表示反應M(g)+N(g)=2R(g)過程中能量變化，下列有關敘述正確的是

A.由圖可知，2moIR的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，M的轉化率：曲線B>曲線A

C.ImolM和ImolN的總鍵能高于2mO1R的總鍵能

D.對反應2R(g)(g)+N(g)使用催化劑沒有意義

17、一定溫度下，10mL0.40moi溶液發生催化分解。不同時刻測得生成。2的體積(已折算為標準狀況)如

下表。

t/min0236810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不至碘的是O(溶液體積變化忽略不計)

A.反應至6min時，H2O2分解了50%

B.反應至6min時,c(H202)=0.20mobL'1

C.0~6min的平均反應速率：v(H2O2)-3.3x10-2mol/(L-min)

D.4~6min的平均反應速率：v(HzO2)>3.3x10'2mol/(L*min)

18、下列物質的用途利用其物理性質的是

A.草酸用作還原劑B.生石灰用作干燥劑

C.苯用作萃取劑D.鐵粉用作抗氧化劑

19、短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子

最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是()

A.X的簡單氫化物溶于水顯酸性

B.Y的氧化物是離子化合物

C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質

D.X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

20、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()

A.ALQ4熔融)境乳->AMs)門;<)>AlCb(s)

1)

B.FeS2(s)—^-^SO2(g)-->H2SO4(aq)

c.NH3(g)裱忠?「>NO(g)軍四卻—NaNOKaq)

ll：1：

D.SiO2(s)--°'->H4SiO4(s)Na2SiO3(aq)

21、下列離子方程式書寫正確的是

A.過量的SO2通入NaOH溶液中：S02+2OH=SO3^+H2O

3+2+

B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+I2

C.NaN(h溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MliO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3.+3H2O

D.NaHCCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HC(h+Ba2++2OH=BaCChl+ZIhO+CCV

22、下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()

A.向該溶液中加入濃鹽酸，每產生ImolC%,轉移電子約為6.02x1023個

B.該溶液中，Ag\K\NO；、C&CHO可以大量共存

2+3+

C.滴入少量FeSQ,溶液，反應的離子方程式為：2Fe+CIO+2H*=C1+2Fe+H2O

D.為驗證C1CT的水解，用pH試紙測該溶液的pH

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：

H：NCOOCH,CH,N(CH?CHjh

普魯卡因

已知：RX+HXRN-+HX*V+HA------HOCH：CH;N—

(1)對于普魯卡因，下列說法正確的是

a.一個分子中有11個碳原子

b.不與氫氣發生加成反應

c.可發生水解反應

(2)化合物I的分子式為Imol化合物I能與_molH2恰好完全反應。

(3)化合物I在濃H2s。4和加熱的條件下，自身能反應生成高分子聚合物山，寫出m的結構簡式

(4)請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B(無機試劑任選)的有關反應，并指出所屬的反應類型

24、(12分)煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發生銀鏡反應；②JJ+RX鯉列aj+HX完成下列填空：

（1）關于甲醇說法錯誤的是（選填序號）.

a.甲醇可發生取代、氧化、消去等反應b.甲醇可以產生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

（2）甲醇轉化為E的化學方程式為.

（3）C生成D的反應類型是_____；寫出G的結構簡式.

（4）取1.08gA物質（式量108）與足量飽和溟水完全反應能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結構簡式

25、（12分）無水四氯化錫（SnCh）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與CL反應制備SnCI擬利用

圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置制備SnCh（每個裝置最多使用一次）。

已知：①有關物理性質如下表

物質顏色、狀態熔點/C沸點/℃

Sn銀白色固體231.92260

SnCb易水解，SnCh易水解生

SnCh無色液體-33114成固態二氧化錫，錫與C12反

應過程放出大量的熱

SnCh無色晶體246652

3+2+2+4+2++3+3+

@Fe+Sn—Fc+SnFc+CrzO7^+H—Fc+Cr+H2O（未配平）

回答下列、問題：

（1）“冷凝管”的名稱是,裝置II中發生反應的離子方程式為o

⑵用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）o

（3）如何檢驗裝置的氣密性_____,實驗開始時的操作為。

（4）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是出現白色煙霧，化學方程式為,,

⑸可用重銘酸鉀滴定法測定產品中的SnCE的含量，準確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol?L」重輅酸鉀標準溶液滴定

至終點，消耗標準液15.00mL,則產品中SnCk的含量為一％（用含m的代數式表示），在測定過程中，測定結果隨

時間延長逐漸變小的原因是一（用離子方程式表示）。

26、（10分）常用調味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機溶劑。利用如

圖所示裝置處理花椒籽粉，經分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

2

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入§容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水，

（-）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸健。

（三）向儲出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙酰萃取2次，將兩次萃取的醴層合并，加入少量無水NH2s04；將液

體傾倒入蒸儲燒瓶中，蒸儲得花椒油。

（1）裝置A中玻璃管的作用是______。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是。

⑵步驟（二）中，當觀察到現象時，可停止蒸儲。蒸儲結束時，下列操作的順序為（填標號）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關閉冷凝水

（3）在館出液中加入食鹽的作用是一；加入無水Na2s04的作用是

RjCOCXTij

(4)實驗結束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為o(殘留物以％COO，H表示)

RiCOOCHj

(5)為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，力口80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酸，用O.lmol/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該

花椒油中含有油脂g/L。

Cl7HMCOOCH2

(yCi7HMCOOCH計，式量：884).

CrHJ3COOCH2

27、(12分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業上常

用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖:

溶劑

滴軍

CO2

已知“硬化”步驟發生的反應為:

①CO（NH1）2（s）+SO3（g）H2NCONHSO3H（s）V0

②H2NCONHSO3H+H2sO42H2NSO3H+CO2f

發生“硬化”步驟反應的裝置如圖1所示：請回答下列問題:

圖1

(1)下列關于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是—O

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時，冷凝水應該從冷凝管的B管口通入

C.抽濾操作前，應先將略小于漏斗內徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉移懸濁液

D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先關閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

(2)“磺化”過程溫度與產率的關系如圖2所示，控制反應溫度為75?80c為宜，若溫度高于80C,氨基磺酸的產

率會降低，可能的原因是一O

（3）“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是一o

（4）“重結晶”時，溶劑選用1。%?12%的硫酸而不用蒸儲水的原因是一o

（5）“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?Lr的NaN（h標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaNCh標

準溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNCh的還原產物也為N2。

①電子天平使用前須一并調零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數字穩定后按一，再

緩緩加樣品至所需質量時，停止加樣，讀數記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：—（用質量分數表示）。

③若以酚猷為指示劑，用0.08。00mol?Lr的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結果通

常比NaNOz法—（填“偏高”或“偏低”）。

28、（14分）CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一種路線如下:

己知：i.A分子中苯環上一溟代物只有2種;

()11

ii.Ri-CHO+R2-CH2-CHO-R]VHfll-ClIO

(1)寫出反應類型：反應①_______;反應⑤______.

(2)寫出結構簡式：A；C.

（3）在反應②中，ImolC7HKhBr最多消耗NaOHmol.

（4）寫出反應方程式：反應⑦.

（5）寫出一種符合下列條件的E的同分異構體

i.Imol該物質與ImolNa2cO3反應，生成ImolCCh氣體

ii.含有4種化學環境不同的氫原子

（6）寫出實驗室用Y制備苯乙酮的合成路線（不超過四步）

（合成路線常用的表示方式為：A器器上…:?器器?目標產物）

29、（10分）石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。

（1）以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉化為金剛石?；鶓BFe原子未成對電子數為。設石墨

晶體中碳碳鍵的鍵長為am,金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長為bm,貝lja（填?"V或“=”）b,原因是

（2）比較表中碳鹵化物的熔點，分析其熔點變化的原因是_________。

（型）

CC14CBr4aCI4

熔點re-22.9248.4168（分解）

（3）金剛石的晶胞如圖1所示。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞排列方式相同，若圖1中a與ZnS晶胞中ZM+位置相同,

則S?一在ZnS晶胞中的位置為<,

（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉化為氧化石墨烯。

OH

圖2石根烯結構圖3毓化石果烯結構

①在圖3所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有（填元素符號）。

②石墨烯轉化為氧化石墨烯時，1號C與相鄰C原子間鍵能的變化是（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）石墨烯具有很大的比表面積，有望用于制超級電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長為am,12g單層石墨烯單面的

理論面積約為nf（列出計算式即可）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；

B.植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；

C.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溟水褪色，故C錯誤；

D.聚乳酸的降解過程中發生水解反應，水解反應屬于取代反應，故D正確；

答案選C。

2、A

【解題分析】

A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；

B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過漉，C錯誤；

D、“薪柴之灰”與錢態氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與筱根離子發生雙水解而使肥效減弱，D錯誤；

答案選A。

3、B

【解題分析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應為H元素，Z是人體內含量最多的元素，應為O元素，Y的最高價氧化物對應的

水化物是強酸，應為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數越大離子半徑越小可知應為A1元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O>N,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質可為硝酸筱，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發生鈍化反應，故D錯誤；

答案：B

4、A

【解題分析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，以此解答該題。

【題目詳解】

Agl、HN03>HC10在光照條件下都可分解，而NaHCOs在加熱條件下發生分解，所以A選項是正確的；

綜上所述，本題選項A。

5、A

【解題分析】

A.升高溫度，反應速率加快，產生氣泡速率加快，不涉及平衡移動，A符合；

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s).-Ag+(aq)+Cr(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),加入KL發生

AgCI(s)+r^-AgI(s)+Cr,兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉換為黃色Agl沉淀，B不符合；

C.FeCh+3H2OFe(OHW膠體)+3HCl/H>0,溫度升高，平衡正向移動，C不符合；

D.醋酸是弱電解質，CH3COOHCHjCOO+H+,加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產生一定的H+,稀釋10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案選A。

【題目點撥】

pH=m的強酸稀釋IO11倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋10"倍，新的溶液pH<m+n<7o

6、D

【解題分析】

A.AlCh是共價化合物，不能通過電解熔融AlCh制備AL故A錯誤；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化為F/+,故B錯誤；

C絲綢的主要成分是蛋白質，不是天然纖維素，故C錯誤；

D.由平衡Ca5(PO4)3OH+P.Cas(POD3F+OH?可知，增大F濃度，平衡正向移動，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止蹣齒的形成，故D正確。

故選D。

7、C

【解題分析】

Na。在溶液中電離出Na+和C「，Na+含有2個電子層，離子含有3個電子層，則離子半徑C「>Na+,根據圖示可

知，a為C「、b為Na1

A.離子半徑C「>Na+,則a離子為C「，b離子為Na+,故A錯誤；

B.沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na+的數目，故B錯誤；

C.b為Na+,帶正電荷，會使水分子中帶有負電的氧原子受到吸引，故圖示b高子不科學，故C正確；

D?C-、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

B項是學生們的易錯點，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認為溶液體積是1L,進行計算，這種錯誤只要

多加留意，認真審題即可避免。

8、B

【解題分析】

A.溶液體積未知，無法計算氫離子數目，故A錯誤；

B.丙烯和環丁烷的最簡式均為C%,故56g混合物中含4moic出原子團，故含4N*個碳原子，故B正確；

C.標準狀況下，CHCb是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故C錯誤；

D.常溫下，鋁和濃硝酸發生鈍化，不能完全反應，無法計算轉移的電子數，故D錯誤；

答案選B

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，反應會很快停止。

9、D

【解題分析】

放電時，金屬Zn發生失電子的氧化反應生成Z/+,即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負極連接原電池的負極。

【題目詳解】

A.該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發生還原反應，故A正確；

B.充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質中陽離子Zi?+移向陰極M,故B正確；

C.放電時，正極反應式為2PTO+8e-+4Zn2』PTO?Zn2+,負極反應式為Zn-2e-=Zn2+,電子守恒有4Zn?PTO-Zn2+,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發生失電子的氧化反應，電極反應式為

rrO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯誤；

故選：D。

10、C

【解題分析】

A.苯中的化學鍵鍵長介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，所以0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nm,故A正確；

B.單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，則C=O鍵鍵能＞C-O鍵鍵能，故B正確；

C.乙烷的相對分子質量大于乙烯，則乙烷的沸點高于乙烯，故c錯誤；

D.雙鍵鍵能小于三鍵，更易斷裂，所以乙烯更易發生加成反應，則烯煌比塊燒更易與澳加成，故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

D項為易錯點，由于燃煌和烯危都容易發生加成反應，比較反應的難易時，可以根據化學鍵的強弱來分析，化學鍵強

度越小，越容易斷裂，更容易發生反應。

11、C

【解題分析】

A.石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質的量時后者放熱多，因熱量與物質的量成正比，故A錯誤；

B.石墨能量低，石墨穩定，故B錯誤；

C.由石墨轉化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故C正確；

D.石墨在特定條件下轉化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯誤；

故答案為Co

12>B

【解題分析】

SO2、NO轉化為(NH4)2SO4,二氧化硫中S的化合價由+4到+6價，化合價升高，失去電子，發生氧化反應，則a為陽

極；NO的化合價降低，得到電子，發生還原反應，則b為陰極；結合電子守恒和元素守恒可知該電解過程的總反應

電解

為5so2+2NO+8H20(NHQzSQrMH2so4。

【題目詳解】

A.電極a為陽極，與電源正極相連，發生氧化反應，故A錯誤；

電解

B.電解池的總反應為5so2+2NO+8H2O^=(NH4)2SO4+4H2s04,產物中除有(NHRSCh外還有H2sO4,即A為硫

酸，根據方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正確；

C.陽極的電極反應為2H20+SO2?2e-SO42-+4H+,溶液的pH應降低，故C錯誤；

電解

D.根據電池總反應電解池的總反應為5so2+2NO+8H2O^^=(NH02SO4+4H2so4,理論上將S(h與NO以體積比

5:2通入裝置可徹底轉化，故D錯誤；

故答案為Bo

13、A

【解題分析】

a>b、c、d為原子序數依次增大的短周期土族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外

電子總數應為8,為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為AI元素，d與a同族，應

為S元素，b可能為Na或Mg,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。

A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金

屬性最強，選項A正確；

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為b>c>d,a為O,原子半徑最小，選項B錯誤；

C.一般來說，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，應為a的單質的氧化性強，選項C錯誤；

D.c為AL對應的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿,選項D錯誤；

故選：A.

14、B

【解題分析】

A.在反應FeSOa+KNCh+H2sCM濃)一*Fe2(SC)4)3+NOT+K2sO4+H2O中，N元素的化合價由反應前KN(h中的+5價變

為反應后NO中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以該反應的氧化劑是KNO3,A正確；

B.配平的化學方程式為6FeS(h+2KNO3+4H2sOM濃)一TFe2(SO4)3+2NOf+K2sorMHzO,在該反應中KNO3作氧化

劑，還原產物是NO,FeSOa作還原劑，FeMSOS是氧化產物，根據反應過程中電子轉移數目相等，所以n(KNO3)：

n(FeSO4)=l：3=2：6,則氧化產物Fe2(SO“3與還原產物NO的物質的量之比為3：2,B錯誤；

C.Fe2(SO4h>K2sCh都是鹽，屬于強電解質，HzO能部分電離產生自由移動的離子，是弱電解質，因此這幾種物質均

為電解質，C正確；

D.根據方程式可知：每反應產生72gH[O,轉移6moi電子，則生成144gH2。，轉移電子的物質的量為12mo1,D正

確；

故合理選項是Bo

15、C

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數

比Y大，則Z為氯元素，據此分析。

【題目詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，VV與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項A錯

誤；

B.非金屬性越強簡單氣態氫化物的穩定性越強，則W的簡單氣態氫化物HaO的熱穩定性比Y的簡單氣態氫化物HzS

強，選項B錯誤；

C.由W與X形成的一種化合物NazOz可作供氧劑，選項C正確；

D.非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，則H2SO4的酸性比HC1O4的弱，選項D錯誤；

答案選C。

16、C

【解題分析】

A.圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，即2molR(g)的能

量高于ImolM(g)和ImolN(g)的能量和，但A選項中未注明物質的聚集狀態，無法比較，選項A錯誤；

B.催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，改變反應的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，

但M的轉化率：曲線B=曲線A,選項B錯誤；

C.圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，鍵能是指斷開鍵所需的能量，ImolM和ImolN的總鍵能

高于2mo以的總鍵能，選項C正確；

D.圖象分析使用催化劑能加快化學反應速率，選項D錯誤；

答案選C。

17、D

【解題分析】

0.0224L

A.0?6min時間內，生成氧氣為”“，--=0.001mol,由2H2O2僵化劑2H2O+O2,可知

22.4L/mol

0.001molX20.2mol/L

AC(HO)=------------------=0.2mol/L,則H2O2分解率為77^~~77rxi00%=50%,故A正確;

220.01L0.4mol/L

B.由A計算可知，反應至6min時c(H202)=0.4mo"L-0.2moi/L=0.2mol/L,故B正確;

0.0224L“一

C.。?6以時間內，生成氧氣為五*VL由2H26出2出。+6,可知

0.001molx2,0.2mol/L?丁/

AC(H2O2?=------------------=0.2mol/L,所以v(H2O2)=----------------M).033mol/(L*min),故C正確；

0.01L6min

D.由題中數據可知，0?3min生成氧氣的體積大于3?6min生成氧氣的體積，因此，4?6min的平均反應速率小于

0?6min時間內反應速率，故D錯誤:

答案選D。

18、C

【解題分析】

A.草酸用作還原劑是由于其容易失去電子，表現還原性，利用的是物質的化學性質，A不符合題意；

B.生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應產生Ca(OH)2,利用的是物質的化學性質，B不符合題意；

C.苯用作萃取劑是由于被萃取的物質容易溶于苯中，沒有新物質存在，利用的是物質的物理性質，C符合題意；

D.鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子，表現還原性，是利用的物質的化學性質，D不符合題意；

故合理選項是C。

19、B

【解題分析】

Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍,說明Z原子的最外層電子數是6個,

Y的最外層電子數是2,因此X的最外層電子數是5,即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。

A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；

B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；

C.H2s具有還原性，容易被氧化，C不正確；

D.硝酸和硫酸都是強酸，D不正確；

答案選B。

20、A

【解題分析】

A.2Al2。3(熔融)一^r^4Al(s)+3O2T，2A1+3CI22A1C13(S),故A正確；

B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq),故B錯誤；

C.NO(g)與NaOH(aq)不反應，故C錯誤；

D.SiO2(s)不溶于水，故D錯誤；

故選A。

21、C

【解題分析】

A、過量的SO2通入NaOH溶液中發生的反應為：SOz+OH=HSO3,故A錯誤；

B、Fe(、。3)3溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產物不會出現

亞鐵離子，故B錯誤；

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液發生氧化還原反應，實質是：2MnO「+5NO2-+6H+=2Mn2-+5NO3-+3H2O,

故C正確：

2+

D、NaHCCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液發生的反應為：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O,故D錯誤.

故選c。

22、A

【解題分析】

A.發生C「+C1O-+2H+=CLT+H2O,由反應可知，生成Imol氣體轉移Iniol電子，則轉移電子約為6.02x1()23個，A正確;

B.Ag\C「結合生成沉淀，且乙醛易被GO-氧化，不能共存，B錯誤：

C.NaCH)為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，Na。為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為

2+3"

2Fe+2CIO-t-2H2O=Fe++Fe(OH)3I+HC1O+C1,C錯誤；

D.GO?的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍色，但CIO?具有強的輒化性，又會使變色的試紙輒化為無色，因此不能

用pH測定該溶液的的pH,D錯誤；

故合理選項是Ao

二、非選擇題(共84分)

23、CC7II7NO23-ENH—C或H-bNH—v-iOHCIL=CH2+IICI催化齊|J.CILCILCl,

加成反應；2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2cH3)2+2HCL取代反應

【解題分析】

由普魯卡因、對氨基苯甲酸的結構，可知A為HOCH2cH2N(CH2CH3)2,B應為(CH2cH3)2NHO

【題目詳解】

(1)A.由結構可知，普魯卡因分子含有13個碳原子，A錯誤；

B.含有苯環，能與氫氣發生加成反應，B錯誤；

C.含有酯基，可以發生水解反應，C正確，故答案為：C；

(2)根據化合物I的結構簡式，可知其分子式為C7H7NO2,苯環與氫氣發生加成反應，Imol化合物I能與3moi氫氣

發生加成反應，故答案為：C7H7NO2;3；

0

(3)化合物I含有按基、氨基，發生縮聚反應生成高聚物，則高聚物結構簡式為故答案為：

(4)結合信息可知，乙烯與HCI發生加成反應生成CH3CH2CLCH3cH2cl再與氨氣發生取代反應生成HN(CH2CH3)

2,反應方程式為：CH2=CH2+HC1催化齊IJ.CH3cH2cL2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2cH3)2+2HCI,故答案為：

CH2=CH2+HCI催化劑r

CH3CH2CI,加成反應、2cH3cH2CI+NH3一HN(CH2CH3)2+2HC1,取代反應。

【題目點撥】

:1.:要

概念典型實例反應特點

1應類型

“機物分了中的某線Kif或原f能化原子或原巡1"《他

:取代反應HI.被4它的豪f或塊千陽所代笨環上取代<i：ir.

替的反應

“機為分廣中不惟和的碑岸尸，乙烯加水①小題和班用5

:加成反應箕它的映r或取rwin接儲介生

乙烘加成售Ki子成Ki/團”只進不

成剔的物質的反應.?it"

:消去反應“機物在貼當的條件卜.從個1物健々成

分『裝去個小分r由少成不飽分子內脫水2。點端/或以膜相鄰破

和■的反應.上必榮有父總子

①單體中合%不飽和健

生證條件F.由分了R?。ü┮姨蚣泳?/p>

:加聚反應體）的化介物分r加”結合成為②產物只“高分（

高分f化介物的反應.乙塊加聚③童節川或。小體相符

L1小體中依奇一COOH.-

:爆聚反應由分夕量小的小體相”作用，杉NIL.-OIL-CHOW停團

成品分r化介物.同時有小分r介成給解科麗②，物除島分/左的小分f

t成的反應.

③包”郎或不K1冷體的我

乙利儀化得乳去找

:輒化反應有機物行權去狙的反應

乙解火化

:還原反應

仃機物得輒去料的反應乙醛還原得翻去氧

?u

24、a2CH3OH+O2-->2HCHO+2H2O消去反應HCOOCH3

【解題分析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫濱酸發生取代反應生成一濱甲烷，在催化劑條件下，一溟甲烷和和A反應生成B,B反應生

成C,C反應生成D,根據A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據D的結構簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對