山東省德州市第一中學2024屆高考化學二模試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列實驗操作能夠達到目的的是

硝酸銀溶液

A.鑒別NaCl和Na2s04

C.探究大理石分解產物

2、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，Y原子

最外層電子數等于內層電子數的2倍，Q的單質與稀硫酸劇烈反應生成X的單質。向lOOmLXzR的水溶液中緩緩通入

RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關系如下圖。下列說法正確的是

A.XzR溶液的濃度為0.03mol?Lr

B.工業上通常采用電解法冶煉Q的單質

C.最簡單氣態氫化物的穩定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCb、Ba（NO3）2溶液中，均無明顯現象

3、地溝油生產的生物航空燃油在東航成功驗證飛行。能區別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、

柴油等）的方法是（)

A.加入水中，浮在水面上的是地溝油

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

C.點燃，能燃燒的是礦物油

D.測定沸點，有固定沸點的是礦物油

4、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，1L2LNO2中含有的氧原子數目為NA

B.ImoFNe和2?Ne的混合物中含有的中子數目為IONA

C.8.4gNaHCO3和MgCCh的混合物中含有的陰離子數目為O.INA

D.已知某溫度下硼酸(H3BO3)飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數目為1x1046/、

5、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、

丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化

劑汽化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法

正確的是

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N與乙烯均能使濱水褪色，且原理相同

C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構

6、一種水基二次電池原理為xZn+Zn025V2O5?yH2Oi=^±Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O,電解液為含Zi?+的

/IL

水溶液，該電池可用于電網貯能。

層狀Zn^VjOj-yH/)

吠".Zn"層狀ZrkQjOuzHQ

下列說法正確的是()

A.放電時，Zn2+脫離插層

B.放電時，溶液中Z/+濃度一直減小

C.充電時，電子由Z%25V2。丁丫凡。層經電解質溶液流向Znozs+xVzQNH?。層

2+

D.充電時，陽極發生電極反應：Zn0：5+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn()25V2O5.yH2O+xZn

7、下列離子方程式正確的是

+-

A.鉀和冷水反應：K+H2O=K+OH+H2f

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++L

+2-

C.碳酸氫錢稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+NH4+2OH-=CO3+NH3?H2O+H2O

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：3S2O3L+2H十=4SI-bZSO^+HzO

8、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測，下

列說法不正確的是

A.該電池的負極反應式為:CH3cH20H+3H2O-12e=2co2T+12H+

B.該電池的正極反應式為:O2+4D+4H+=2H2。

C.電流由O2所在的的電極經外電路流向另一電極

D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

9、短周期元素的離子W3+、X+、V2\Z.都具有相同的電子層結構，以下關系正確的是()

A.單質的熔點：X>W

B.離子的還原性：Y2>Z

C.氨化物的穩定性：H2Y>HZ

D.離子半徑：Y2'<W3+

10、用下列方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現相應實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，

A除去KNO3固體中少量NaCl酒精燈、燒杯、玻璃棒

過濾

試管、膠頭滴管、燒杯、

將海帶剪碎，加蒸儲水浸泡，取濾液加入

B測定海帶中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待測液，用0.1molL-l

C測定待測溶液中L的濃度錐形瓶、堿式滴定管、量筒

的FeCh溶液滴定

配制500mLImol/LNaOH溶將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷燒杯、玻璃棒、量筒、

D

液卻、轉移、洗滌、定容、搖勻500ml.容量瓶、膠頭滴管

B.BC.CD.D

11、研究表明，地球上的碳循環，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是

A.石油與煤是可再生能源

B.CO?是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C.光合作用將太陽能轉化為化學能

D.圖中所出現的物質中淀粉與纖維素為同分異構體

12、下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A

A.實驗室用濃鹽酸和M11O2混合加熱制CI2：MIIO2+4H++2C「=MH2++CLT+2H2。

B.將CI2溶于水制備次氨酸：CI2+H2O=2H++C1+C1O-

C.用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSOJ

D.向AICI3溶液中加入氨水：AI3++3OH=AI（OH）31

13、下列實驗能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的

A常溫下,華、銅在濃硝酸中構成原電池證明鋁比銅活潑

B苯和?浪水、溟化陜混合制備濕苯

C將含少最co,的co氣體通過過氧化鈉提純co氣體

（）

1)向FeS04溶液中滴加NH4SCN溶液檢驗hS4是否變質

A.AB.BC.CD.D

14、單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點越高。下列溶液中沸點最高的是

A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.02moi/L的CH3COOH溶液

C.0.02mol/L的NaCI溶液D.0.01mol/L的K2sO4溶液

15、利用實驗需材（規格和數量不限）能夠完成相應實驗的一項是

選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗

①三腳架、泥三角、珀煙、用煙鉗燧燒石灰石制取生石灰

②燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1molL-1的稀鹽酸溶液

③燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2s。4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.@

16、35cl和37cl一具有

A.相同電子數B.相同核電荷數C.相同中子數D.相同質量數

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成:

.CHnCILCI

CnHnNO,H\

C||H9NO5FC/HCI、CH2cH￡1,

Q

請回答下列問題:

(1)R的名稱是_______________;N中含有的官能團數日是______o

(2)M-N反應過程中K2c03的作用是_____________________________________o

(3)H-G的反應類型是______________o

(4)H的分子式o

(5)寫出Q-H的化學方程式：o

(6)T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構體有種。

①與R具有相同官能團；②分子中含有苯環；③T的相對分子質量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結構簡式有o

(7)以1,5.戊二醇()和苯為原料(其他無機試劑自選)合成。一，^，設計合成路線:

18、醫藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

D

C7H8O

已知：①RCH=CH2C姬》RCH2cH2CHO；

*

<HCH3

RCH=CH2CZ>^-

R

(1)B的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰，C的名稱為o

(2)E中含氧官能團的名稱為,寫出D-E的化學方程式o

(3)E-F的反應類型為。

(4)E的同分異構體中，結構中有醛鍵且苯環上只有一個取代基結構有種，寫出其中甲基數目最多的同分異構

體的結構簡式。

(5)下列有關產物G的說法正確的是________

A,G的分子式為CI5H28O2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8個C原子共平面D.合成路線中生成G的反應為取代反應

⑹寫出以1?丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下:

H2C=CH2HS->CH3cH2br?CH3CH2OH,無機試劑任選

19、某實驗室廢液含N"；、Na\Fe"、Cr'\SO：、PO：等離子，現通過如下流程變廢為寶制備KzCrzCh。

3

圖1H-

0

KOHHQ,△海清人曰壯_廠匣型超產品

Z“出一~'紅.色沆淀區」值而]

已知:

3+3

（a）2CrO：（黃色）+2H+,。。；一（橙色）+應0；Cr+6NH3=[Cr（NH5）6]*（黃色）

（b）金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

請回答：

（1）某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是（實驗順序己打亂）,C的斑點顏色為

（2）步驟②含Cr物質發生的主要反應的離子方程式為

（3）在下列裝置中，②應選用o（填標號）

(4)部分物質的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發至出現大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過濾；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序o

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

⑹取mg粗產品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmolL」的(NH02Fe(SO4)2標準溶液滴定(雜質不反應),

消耗標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產品中K2O2O7的純度為。

20、有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮痛作用，是較早使用的解熱鎮痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結

晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實驗室用苯

胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應和實驗裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：

()

ONHMH3COOH含HOCXTH00^>.+出。

利彩分飽樁

注：①苯胺與乙酸的反應速率較慢，且反應是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應過程中氧化。

③刺形分儲柱的作用相當于二次蒸緇，用于沸點差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關性質如下：(密度單位為g/cn?)

相對分密度溶解度

名稱性狀熔點/℃沸點/

子質量3

/g-cmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.0263184微溶00

狀液體

無色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液體

乙酰苯無色片狀溫度高，

135.161.21155~156280-290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟：

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲過的苯胺和15mL冰乙酸（過量）及少許鋅粉（約0.1g）。用刺形分儲柱組裝好分錨

裝置，小火加熱10min后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應物以細流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸lOmin,

然后進行熱過濾，結晶，抽濾，晾干，稱量并計算產率。

（1）由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要在_內取用，加入過量冰醋酸的目的是_。

⑵反應開始時要小火加熱lOmin是為了一。

⑶實驗中使用刺形分館柱能較好地提高乙酰苯胺產率，試從化學平衡的角度分析其原因：

（4）反應中加熱方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加熱”），蒸氣溫度的最佳范圍是_（填字母代號）。

a.100~105℃b.117.9-184*Cc.280~290℃

⑸判斷反應基本完全的現象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是一（填字母代號）。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗（1.用酒精洗

⑹分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是一,若加入過多的活性炭，

使乙酰苯胺的產率_（填“偏大”“偏小”或“無影響

⑺該實驗最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產率是_%（結果保留一位小數）。

21、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示:

己知：I.R—CHzOHC^}>RCHO

ri

OH

II.Ri-CHO+R-C=CNaH，>

O

UgS()4

-CH—gCH一人l—CH—C—CH3

標“?收

-c-o-R-N-H2—c-N—R

H2O

請回答下列問題:

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______o

(2)反應②的反應類型為；A的結構簡式為。

⑶寫出反應⑦的化學方程式：。

(4)X分子中最多有個碳原子共平面。

⑸在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之

比為1：1：2：6的有機物的結構簡式為o

(6)已知：。一N&Fe/HC1＞。一、Hz。仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體

2cHeII的路線o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸

銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；

B.碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進入氣球中，產生浮力，會導致天平不平衡，

因此不能用于驗證質量守恒定律，故B不符合題意；

C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化劣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應生成二氧化碳，但是不能驗證生

成的氧化鈣，故C不符合題意；

D.銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達到可燃物的著火點，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和

氧氣接觸，該實驗可以驗證燃燒的條件，故D符合題意；

故答案選Do

2、B

【解題分析】

由條件“X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的結構”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個數是內層電

子數的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質與稀硫酸劇烈反應生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素（Na

或Mg或Al）；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素。

【題目詳解】

A.硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應的方程式：2H2S+SO2=3S4<+2H2O;當通入336mL,&P0.015molS02W,溶

液恰好為中性，即恰好反應完全，所以原硫化氫溶液中〃（小5）=0.03mo1,那么濃度即為0.3mol/L,A錯誤；

B.Q無論是Na,Mg,Al中的哪一種元素，獲得其單質都是采用電冶金的方式，B正確；

C.Y,Z,R分別為C,O,S三種元素，所以簡單氫化物的穩定性為H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C錯誤；

D.SO2通入BaCb溶液中無現象，但是通入Ba（NCh）2溶液中會出現白色沉淀，D錯誤。

答案選B。

3、B

【解題分析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應，而礦物油不與堿反應，混合后分層，以此來解答。

【題目詳解】

A.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區別，故A錯誤；

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現象不同，能區別，故B正確；

C.地溝油、礦物油均能燃燒，不能區別，故C錯誤；

D,地溝汕、礦物油均為混合物，沒有固定沸點，不能區別，故D錯誤；

答案是B。

【題目點撥】

本題考杳有機物的區別，明確地溝油、礦物油的成分及性質是解答本題的關鍵，題目難度不大。

4、C

【解題分析】

A.標準狀況下，液化且部分轉化為N2O4,無法計算含有的氧原子數目，A不正確；

B.ImoFNe和22Ne的混合物中含有的中子數目介于10NA~12M\之間，B不正確；

C.8.4gNaHCO3和8,4gMgCCh含有的陰離子數目都為0.1NA,則8.4g混合物所含陰離子數目也應為O.LVA,C正確；

D.硼酸飽和溶液的體積未知，無法計算溶液中H+的數目，D不正確；

故選C。

5、C

【解題分析】

乙是一種“綠色氧化劑"，即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫

下)，則N為SO2,根據轉化關系，M是單質，H2O2分解成02和周0,即M為02,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為HzS,四種元素原子序數依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為。，如果W為S,

X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；

【題目詳解】

乙是一種“綠色氧化劑"，即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同，則丁為HzO,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫

下)，則N為SO2,根據轉化關系，M是單質，H2O2分解成02和H2。，即M為O2,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為H2S,四種元素原子序數依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為0,如果W為S,

X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；

A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是

r(Na)>r(s)>r(O),故A錯誤；

B、SO2能使濱水褪色，發生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2s04,利用SO2的還原性，乙烯和濱水反應，發生的加成反應,

故B錯誤；

C、含S元素的鹽溶液，如果是NazSOj,溶液顯中性，如果是NaHSOj,溶液顯酸性，如果是Na2s溶液顯堿性，

故C正確；

D、形成化合物分別是NaH、NazO/NaiOz^Na2S,NaH中H最外層有2個電子，不滿足8電子結構，故D錯誤，答

案選C。

【題目點撥】

微粒半徑大小比較；一看電子層數，一般來說電子層數越多，半徑越大；二看原子序數，當電子層數相同，半徑隨著

原子序數的遞增而減小；三看電子數，電子層數相同，原子序數相同，半徑隨著電子數的增多而增大。

6、D

【解題分析】

A.放電時，利用原電池原理，Zn作負極，失去電子，Zn°25VzO/yH?。得到電子，放電時是溶液中的Zi?+與插層結

合，故A錯誤；

B.根據反應方程式，放電時，負極的鋅板失去電子變成鋅離子進入溶液中，然后與正極結合，所以溶液中的鋅離子濃

度是不變的，故B錯誤；

C.充電時是電解池原理，但電子不能通過電解質溶液，故C錯誤；

2+

D.充電時，陽極失電子，電極反應為：Znn25+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5yH;O+xZn,故D

正確；

故選D。

【題目點撥】

己知總反應書寫電極反應時，根據得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價升高，發生氧化反應；總反應減去陽極

的反應即可得到陰極的電極反應。

7、C

【解題分析】

A?鉀和冷水反應：2K+2H2O=2K++20H，+H23A錯誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2T=2Fe2++L+3H2O,B錯誤；

2

C.碳酸氫鍍稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正確；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O#+2H+=S1+SO2T+H2。，D錯誤；

答案為C。

【題目點撥】

離子方程式中單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質寫化學式。

8、A

【解題分析】

A.由圖示可知，呼氣時進去的是CH3cH20H出來的是CMCOOH,負極的電極反應式為CH3cH20H—4e-+

+

H2O===CH3COOH4-4H,A錯誤；

B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成HzO,B正確：

C.電流由正極流向負極，C正確；

D,酒精含量高，轉移的電子數多，電流大，D正確。

答案選A。

9、B

【解題分析】

短周期元素形成的離子W3+、X\Y2\Z?具有相同電子層結構，核外電子數相等，結合離子電荷可知，Y、Z為非金

屬,應處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，VV、X為金屬應處于第三周期，W為AI元素，X為Na元素，結合

元素周期律解答。

【題目詳解】

A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強，單質的熔點越高，所以單質的熔點Al>Na,故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，離子的還原性越弱，所以離子的還原性故B正確；

C元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，所以氫化物的穩定性HF>HzO,故C錯誤；

D.核外電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，所以離子半徑。2一>AP+,故D錯誤；

故答案為Bo

10、D

【解題分析】

A,過濾需要漏斗，故A錯誤；

B.取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時還需要玻璃棒，故B錯誤；

C.FeCL溶液顯酸性，滴定時應該用酸式滴定管，故C錯誤；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀

器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

檢驗海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向濾液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗。

11、C

【解題分析】

A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；

B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而

是該過程的中間產物，R項錯誤；

C.光合作用是綠色植物在葉綠體內吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉化為化學能，

C項正確；

D.圖中所出現的物質中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構體，D項錯誤；

答案選Co

【題目點撥】

淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6HioOs)n,但n值不同，所以不屬于同分異構體，一定要格外注意。

12、A

【解題分析】

+2+

A、濃鹽酸與二氧化鎰混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cl^=Mn+Cl2T+2H2O,故A正確；

B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應為CL+H2OUH++CI-+HQO,故B錯誤；

C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OIF-SO2=H2O+SO32-,故C錯誤；

3++

D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學式，離子方程式為Al+3NH3*H2O=Al(OH)3j+3NH4,

故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

考查離子方程式書寫方法和反應原理，掌握物質性質和書寫原則是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響。

13、D

【解題分析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會發生鈍化反應，銅與濃硝酸發生氧化還原反應，作負極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；

B.制備澳苯要苯和液漠反應，故B錯誤；

C二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；

3+

D.Fe?+容易被空氣中氧氣氧化為Fe,Fe3+可以與SCN?反應生成紅色物質Fe(SCN)3,ttD正確；

故答案選:D。

【題目點撥】

常溫下鋁與濃硝酸會發生鈍化反應，銅與濃硝酸發生氧化還原反應，作負極。

14、C

【解題分析】

假設溶液的體積為IL,0.01mol/L的蔗糖溶液中含不揮發性的分子為O.OlmoLCH3coOH為揮發性物質，0.02mol/L

的NaQ溶液中含0.04mol離子，O.Olmol/L的K2s溶液中含0.03mol離子，根據“單位體積的稀溶液中，非揮發性溶

質的分子或離子數越多，該溶液的沸點越高%沸點最高的是0.02mol/L的NaCl溶液，故答案選C.

15、C

【解題分析】

A.①實驗缺少酒精噴燈等加熱的儀器，①錯誤：

B.②實驗配制稀鹽酸時，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，②錯誤；

C.③實驗可以完成相應的操作，③正確；

D.④實驗用H2sCh標準液滴定未知濃度的NaOH溶液時，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，④錯誤；

答案選C。

16、B

【解題分析】

35cl和中。一具有相同的質子數，而核電荷數等于質子數，故具有相同的核電荷數，

故選：

【題目點撥】

在原子中，質子數;電子數二核電荷數，但質子數不一定等于中子數，所以中子數與電子數、核電荷數是不一定相等的。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰羥基苯甲醛（或2.羥基苯甲醛）4消耗產生的HC1,提高有機物N的產率取代反應CI5HI8N2O3

cooc"+NW=2Ha+-COOC.H,°

OH（Z^、

EN，、CH￡HQ.||Jll

HOO>個?<3—

dmcH。O—缶（5—

【解題分析】

R在一定條件下反應生成M,M在碳酸鉀作用下，與C1CH2a）OC2H5反應生成N,根據N的結構?荀式，M的結構簡

式為'根據R和M的分子式'R在濃硫酸、濃硝酸作用下發生取代反應生成M,則R的結構簡式

O;N

為C”,N在一定條件下反應生成P,CH411-（）

P在Fe/HCl作用下生成Q,Q與HN：?:反應生成H,根據H的

結構簡式和已知信息，則Q的結構簡式為COOC-,k,P的結構簡式為：COOCJh；H

的

在（BOC）2O作用下反應生成G,據此分析解答o

【題目詳解】

（1）根據分析，R的結構簡式為Q1。，

名稱是鄰羥基苯甲醛（或2-羥基苯甲醛）；根據N的結構簡式，其中含有

的官能比有叫基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團;

(2)M在碳酸鉀作用下，與CICH2COOC2H5反應生成N,根據N的結構簡式，M的結構簡式為，根

O2N人/^CHO

據結構變化，M到N發生取代反應生成N的同時還生成HCL加入K2cCh可消耗產生的HC1,提高有機物N的產率;

CHCHCI

⑶Q與“反應生成H,Q的結構簡式為C(XXW,,Q中氨基上的氫原子被取代，H-G

的反應類型是取代反應;

(4)結構式中，未標注元素符號的每個節點為碳原子，每個碳原子連接4個鍵，不足鍵由氫原子補齊，H的分子式

C15H18N2O3；

0c

⑸Q與反應生成H'Q的結構簡式為H2voe>8MQ-H的化學方程式:

COOC

“THQ+^SXX>^

氐N八八7'CH/HQ.II

(6)R的結構簡式為,T與R組成元素種類相同，①與R具有相同官能團，說明T的結構中含有羥基和醛

CHO

基；②分子中含有苯環；③T的相對分子質量比R多14,即T比R中多一個?CH2?，若T是由和?CH3構

CHO

②①。”

成，則連接方式為;若T是由和-CH3構成，則連接方式為;若T是由

CH01

CIK)

OH

和-CM構成，則連接方式為;若T是由.和?CHO構成，則連接方

OHCX

式為③；若丁是由和-OH構成，則連接方式為;若T是由

CHiCHOCHiCHO

②

CH(OH)CHO

和?CH(OH)CHO構成，則連接方式為,符合下列條件T的同分異構體有17種；其中在核磁共振

CHiOB

氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2,說明分子中含有5種不同環境的氫原子，結構簡式有

0H

HO

CHiCHO

（7）以1,5?戊二醇（HO、八’/（）H）和羊為原料，依據流程圖中Q-F的信息，需將以1,5?戊二醇轉化為1,

5?二氯戊烷，將本轉化為硝基苯，再將硝基苯轉化為苯胺，以便于合成目標有機物00,設計合成路線：

c1s八?Cl—.

■XII

0—0-尋6）。?。

【題目點撥】

苯環上含有兩個取代基時，位置有相鄰，相間，相對三種情況，確定好分子式時，確定好官能團可能的情況，不要有

遺漏，例如「了可能會漏寫O

0H0H

加成反應或

18、43.甲基丁酸羥基/人.CH3cHYH,jCCH^H-rA

CHj

還原反應13&8^、[0C(CHa)3

J、］-

保優依CO/HiOj

問——

CHjCHiCH^HjOH——?CHjCH1cH*CHJCHICH/CHJCHO-------CH)CH2cHzcH/OOH

AMCIi*桃布4

【解題分析】

由和的結構可推知為:結合已知①，可推知B為：

分析：在合成路線中，C+F-G為酯化反應，FGC8f-680H,

till

OH

63H由F的結構和ETF的轉化條件,可推知E的結構簡式為：（CHGCH—pA]，再結合已知②,

<^JLCH3

OH

可推知D為：o

詳解：（1）分子中有4種等效氫,故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,6」一?-CHcCOOH的名稱為3.甲

基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3.甲基丁E

0H

（2）（CH^CH^^i中含氧官能團的名稱為羥基,

根據已知②可寫出D-E的化學方程式為

Al*(CHjhCH

?CH3CH-CH3

(3)E-F為苯環加氫的反應，其反應類型為加成反應或還原反應。故答案為加成反應或還原反應;

0H

(4)(CH^aCH丁人)的同分異構體中，結構中有酸鍵且苯環上只有一個取代基結構：分兩步分析，首先從分

子組成中去掉F-,剩下苯環上只有一個取代基結構為：由于丁基有4種，所以也有4種，

裊

,第二步，將?0~插入C-C之間形成酸分別有4種、4種、3種和

OC(CHa)

2種，共有13種，其中甲基數目最多的同分異構體的結構簡式為3

OC(CHa)

所以，本題答案為：13；3

(5)A.由結構簡式知G的分子式為CI5HMO2,故A正確；B.lmolG水解能消耗InwlNaOH,故B錯誤；C.G中六

元碳環上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反

應為酯化反應，也屬于取代反應，故D正確；所以，本題答案為：AD

(6)以1?丁醇為原料制備正戊酸(CHKH2cH2cH2COOH),屬于增長碳鏈的合成，結合題干中A-B-C的轉化過程

可知，1.丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/上反應生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：

洋裝依CO/H?01

CHjCHiCH/nijOH——CHyCHiCH-CHi------->CHjCHiCHjCHjCHO------CHjCH2cHicfQCOOH

ANS?優酷d

049cv

19、A黃色2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO42+8H2OAa