廣東省廣州市天河區2024年高考全國統考預測密卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、苯甲酸的電離方程式為CT?-+H+,其K“=6.25xl（F5,苯甲酸鈉（2,縮寫為NaA）可

7

用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A?。已知25c時,H2CO3的Kai=4.17xl0-R2=4.90xKrL

在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入氣體。下列說法正確的是（溫度為25C,不考慮飲

料中其他成分）（）

A.H2c的電離方程式為H2co3-2H++CO3、

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c（A-）不變

c（HA）

C.當pH為5.0時，飲料中晨_\=0.16

"A）

D.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

2、根據下列圖示所得結論正確的是

圖1表示lLpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化，說明該酸是弱酸

B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OIF濃度的變化的曲線，說明圖中溫度TATi

c圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量

NJ

恒定)的變化，說明圖中a點Nz的轉化率小于b點

D.”圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)；=^2BaO(s)+O2(g),Ch的

￡

V石I

0,-----------」--A

nsiidiL

Hu

平衡濃度與容器容積的關系，說明改變東強平衡不發生移動

3、25c時，向20.OOmLO.Imolf'HzX溶液中滴入0.Imol-L'NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH)的負對數［?lgc

水(OHR與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。

下列說法中正確的是

A.水的電離程度：M>N=Q>P

B.圖中M、P、Q三點對應溶液中1c?相等

耐

C.N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>f(HX)>c(H+)=c(OH)

+

D.P點溶液中C(OH)=C(H)+C(HX*)+C(H2X)

4、下列說法正確的是()

A.分別向等物質的量濃度的Na2c0.3和NaHCCh溶液中滴加2滴酚歆溶液，后者紅色更深

B.分別向2mL5%%。2溶液中滴加ImLO.lmol/LFeCb和CuSO4溶液，產生氣泡快慢不相同

C.蛋白質溶液遇飽和Na2s04溶液或醋酸鉛溶液均產生沉淀，沉淀均可溶于水

D.用加熱NH4cl和Ca(OH”固體的混合物的方法，可將二者分解

5、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中不正確的是

A.標準狀況下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反應時轉移的電子數為2NA

B.20gD2O含有的電子數為10N&

C.lL0.1mol?L/NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NA

D.25c時，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH?的數目為O.OINA

6、下列說法正確的是()

A.分子晶體中一定存在共價鍵

B.某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化合物

C.HF比HzO穩定，因為分子間存在氫鍵

D.CS2、PCL具有8電子穩定結構

7、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO34-2H=Ca+H2O+CO2T

B.銅與稀硝酸反應：3cli+2NO3-+8H+=3CI>2++2NOT+4H2。

2+

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH~+Ba=H2O+BaCO31

+-+

D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)21+2OH--*5^CH3COO+NH4+NH3+Agj+HzO

8、NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是()

A.常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數目為3M

B.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數目為16NA

C,ImolNazO和NaHSCh的固體混合物中含有的陰、陽離子總數為3NA

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應，若還原產物為NO,則轉移電子數一定為1.5NA

9、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應位置如圖所示，下列說法不正確的是()

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數比可能是1：2

B.若Z、Y能形成氣態氫化物，則穩定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應又能和強堿反應

D.三種元素的原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)

10、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。下列說法錯誤的是()

pH2466.5813.514

腐蝕快慢較快慢較快

2+

主要產物FeFe3O4Fe2O3FeO2

A.當pHV4時，碳鋼主要發生析氫腐蝕

B.當pH>6時，碳鋼主要發生吸氧腐蝕

C.當pH>14時，正極反應為O2+4H，+4cf2H2。

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳綱腐蝕速率會減緩

11、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質，欲將該溶液中四種溶質的陰離子承一檢驗出來,

所加試劑先后順序合理的是

A.HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNChB.HNO3、NH4NO3、Ba(N(h)2、AgNCh

C.NH4NO3、HNO3、Ba(N(h)2、AgNOjD.NH4NO3、HNO3、AgNCh、Ba(NO3)2

12、化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是

A,泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產品，其主要成分均為金屬材料

B.利用鈉蒸氣放電發光的性質制造的高壓鈉燈，可發出射程遠、透霧能力強的黃光

C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內都可通過水解反應提供能量

D.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料

13、下列說法正確的是

A.烷短的通式為C?H2n+2,隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小

B.乙烯與溪水發生加成反應的產物為溟乙烷

C?Imol苯恰好與3moi氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵

D.C7H耳，主鏈上有5個碳原子的同分異構體共有5種

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電

子數之和等于Z的最外層電子數，同一主族的W和Y,Y的原子序數是W的2倍，下列說法不正確的是()

A.原子半徑：WVZVYVX

B.Y的氣態氫化物的穩定性弱于Z的氣態氫化物

C.W與X形成的化合物不可能含有共價鍵

D.常溫常壓下，Y的單質是固態

15、下列說法正確的是()

A.230Th和232Th是針的兩種同素異形體

B.出與T2互為同位素

C.甲醇與乙二醇互為同系物

D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構體

16、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（）

A.加熱裝置I中的燒杯分離L和高缽酸鉀固體

B.用裝置H驗證二氧化硫的漂白性

C.用裝置HI制備氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置IV檢驗氯化鐵受熱分解生成的兩種氣體

17、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法不正確的是（）

A.1moIX最多能與3molNaOH反應

B.Y與乙醇發生酯化反應可得到X

C.X、Y均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.室溫下X、Y分別與足量Bn加成的產物分子中手性碳原子數目相等

18、下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是

HCL小'

A.除去HCI中含有的少量Ch

?一

制備收集干燥的氨氣

19、用滴有酚酸和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現紅色

C.a、c極上都發生氧化反應D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

20、有機化合物甲、乙、丙的結構如圖所示，下列說法正確的是

A.三種物質的分子式均為CsHxCh,互為同分異構體

B.甲、乙、丙分子中的所有環上的原子可能共平面

C.三種物質均可以發生氧化反應和加成反應

D.三種物質都能與氫氧化鈉溶液發生反應

21、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y和

Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與VV同周期相鄰，四種

元素中只有Y為金屬元素，Z的單質為黃綠色氣體。下列敘述正確的是

A.W的氫化物中常溫下均呈氣態

B.Z的氧化物對應的水化物均為強酸

C.四種元素中，Z原子半徑最大

D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵

22、aL（標準狀況）CO?通入100mL3moi/LNaOH溶液的反應過程中所發生的離子方程式錯誤的是

2

A.a=3.36時，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48時，2CO2+3OH-->CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60時，3CO2+4OH-->C（）3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72時，CO2+OH-->HCO3-

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）工業上以苯、乙烯和乙塊為原料合成化工原料G的流程如下:

CH2CI

z1cE,條件X4\-CH2c三CNa/°\

CH2c三CH---------I]/\rCH2C=CCH2CH2OH

HCVH26LJJ

DE

11林氏

rH比催化劑

LH2

QCH^H^H-CH^H^CHHKO

（I）A的名稱條件X為一;

（2）D-E的化學方程式為E-F的反應類型為_。

（3）實驗室制備乙塊時，用飽和食鹽水代替水的目的是以乙烯為原料原子利率為100%的合成/'三的化學方程

式為

（4）F的結構簡式為_。

（5）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式_。

①與G具有相同官能團的芳香族類化合物；②有兩個通過C-C相連的六元環;

③核磁共振氫譜有8種吸收峰；

（6）參照上述合成路線，設計一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環丙烷的路線:

24、（12分）某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如圖（部分反應略去試劑和條件）：

已知：a.O_0H揪（揪⑴2。井￡yoU-CH,

b.。-尚2蒜〉0^陽2

根據以上信息回答下列問題：

（1）煌A的結構簡式是o

（2）①的反應條件是__________；②的反應類型是____________。

（3）下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是__________。

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發生消去反應

C.能發生聚合反應D.既有酸性又有堿性

（4）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_________________________________.

⑸符合下列條件的E的同分異構體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構體的結構簡式為o

a.與E具有相同的官能團

b.苯環上的一硝基取代產物有兩種

⑹已知O^NH2易被氧化，苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有竣基

0-1

時則取代在間位。據此設計以A為原料制備高分子化合物II±HNOA—011的合成路線。（無機試劑任選）

25、（12分）無水硫酸銅在加熱至650c時開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產

物的組成.實驗裝置如下：

每次實驗后均測定B、C質量的改變和E中收集到氣體的體積.實驗數據如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）:

實驗組別溫度稱取CuSO4質量/gB增重質量/gc增重質量/gE中收集到氣體/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256v2

③T30.6400.160丫322.4

④0.192

T40.640X433.6

（1）實驗過程中A中的現象是_____.D中無水氯化鈣的作用是

（2）在測量E中氣體體積時，應注意先,然后調節水準管與量氣管的液面相平，若水準管內液面高于量氣管,

測得氣體體積（填“偏大”、“偏小”或“不變

（3）實驗①中B中吸收的氣體是_____,實驗②中E中收集到的氣體是______.

（4）推測實驗②中CiiSCh分解反應方程式為：.

（5）根據表中數據分析，實驗③中理論上C增加的質量丫3=g.

（6）結合平衡移動原理，比較T3和T,溫度的高低并說明理由

26、（10分）某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr（白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑），實驗裝置（夾

持、加熱儀器略）如圖所示。

蒸餓水

AR

⑴儀器M的名稱是

⑵若將M中的濃硫酸換成70%的H2s04,則圓底燒瓶中的固體試劑為（填化學式）。

（3）B中發生反應的化學方程式為,能說明B中反應已完成的依據是_____。若B中CM+仍未完全被還原，適宜

加入的試劑是（填標號）。

a.液溪b.Na2sc.鐵粉d.Na2s2O3

（4）下列關于過濾的敘述不正確的是（填標號）。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

（5）洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗滌的目的是________°

27、（12分）無水四氯化錫（SnCL）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續制備無水四氯化錫，實驗裝

查閱資料可知：

①Sn（s）+2CL（g尸SnCL。）AH=-511kJ/mol

②S11CI4易揮發，極易發生水解。

③相關物質的物理性質如下：

物質

SnSnChCuCl2

熔點/C232?33620

沸點/?C2260114993

密度依5小7.3102.2263.386

回答下列問題：

(Da管的作用是,

(2)A中反應的離子方程式是__________。

(3)D中冷卻水的作用是________________o

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是(填序號)。

無水氯化行

⑸錫粒中含銅雜質致D中產生CuC12,但不影響E中產品的純度，原因是________o

⑹制得的SnCL產品中常含有SnCL,可用如下方法測定產品純度：先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中，再加過量的

FcCh溶液，發生反應：SnCI2+2FeCl3=SnC14+2FeCI2,再用O.lOOOmol/LQCnO?標準溶液滴定生成的Fe?*,此時還原

產物為CB,消耗標準溶液20.00mL,則SnCL產品的純度為。

28、(14分)磷化硼是一種典型的超硬無機材料，常以BCh、P%為原料制備，氮化硼(BN)和磷化硼相似。六方相

氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐

磨性。晶體多種相結構如圖所示。

六方相氮化硼。輒原子?硼原子

（1）與B03分子互為等電子體的一種離子為一（填化學式）；預測PH3分子的空間構型為一。

⑵關于氮化硼兩種相結構的說法，正確的是一（填序號）。

a.立方相氮化硼含有。鍵和7T鍵，所以硬度大

b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟

c.兩種晶體中的B?N鍵均為共價鍵

<i.兩種晶體均為分子晶體

⑶六方相氮化硼晶體結構與石墨相似卻不導電，原因是一;立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為一。

（4）NH4BF4（氟硼酸筱）是合成氮化硼納米管的原料之一。I1110INH4BF4含有_mol配位鍵。

⑸自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式可以寫作Na2B4O7?10H2O,實際上它的結構單元是由兩個

H3BO3和兩個縮合而成的雙六元環，應該寫成Na2【B4O5（OH）4]?8H2。。其結構如圖所示，它的陰離子可通過

_（填作用力）相互結合形成鏈狀結構。

2Na*

⑹磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空間堆積方式為

設阿伏加德羅常數的值為NA,晶胞參數為acm,磷化硼晶體的密度為_g?cm%若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投

影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），請在圖乙中用實心圓點畫出B原子的投影位置

圖甲

29、(10分)二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。

(1)科學家提出由CG制取C的太陽能工藝如圖所示。

太陽能

>2300K

①若“重整系統”發生的反應中n(FeO)/n(CO2)=6,則Fe、0y的化學式為

②“熱分解系統”中每分解lmolFeQ?轉移電子的物質的量為

(2)工業上用C02和H2反應合成二甲酶。已知：CG(g)+3玲(g)-CH30H(g)+H2O(g)AHF-53.7kJ/mol,CH3OCH3(g)+H20(g)

—2CH30H(g)△H2=+23.4kJ/mol,則2cO2(g)+6H2(g)CH30cH3(g)+3乩0(g)AH3=kj/molc

①一定條件下，上述合成甲醛的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應

方向移動的是_____(填代號)。

a.逆反應速率先增大后減小b.4的轉化率增大

c.反應物的體積百分含量減小d.容器中的nCd/nR值變小

②在某壓強下，合成甲醛的反應在不同溫度、不同投料比時，C02的轉化率如圖所示。「溫度下，將6moic。2和12moi也

充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0?5min內的平均反應速率v(CH30cHJ=—；&、KB、Kc三者

之間的大小關系為o

(3)常溫下，用氨水吸收CO?可得到阿HC03溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH/)c(HC03—)(填或"二")；

反應NHZ+HCCX+IW-旭?H2O+H2c。3的平衡常數K=0(已知常溫下NH3*H20的電離平衡常數

-1

KbNXd,H2cos的電離平衡常數Ki=4X10%ol?!？,K2=4XlO^mol?L)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.H2c0.3是弱酸，分步電離，電離方程式為H2cO3=H++HCOG故A錯誤；

B.提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強，溶液中c(A)減小，故B錯誤；

C(HA)C(”+)i(r5

C.當pH為5.0時，飲料中V二\二」一二…，八5=。」6,故C正確；

5

c(A)K6.25xl(r

D.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于充CCh的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO2

的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故D錯誤；

故選C。

2、C

【解析】

A.加水稀釋ion倍，溶液pH變化n個單位。根據圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化可

以說明該酸是強酸，選項A錯誤；

B.升溫促進水電離，K、、增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度不〈八，選項B錯誤;

C.增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉化率，所以隨Hz起始體積分數增大，刈的轉化率增大，即a點沖的轉化率小于b

點，選項C正確；

D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質的量增大氧氣的濃度先增大，當達到平衡狀態

時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數不變，K=c(O2),最終氧氣平衡濃度不變，選項D

錯誤；

答案選C。

3、C

【解析】

A.M點：水電離出來的氫氧根離子為N點和Q點：水電離出來的氫氧根離子為10-7°mol/L,P點水電離

出來的氫氧根離子為Wmol/L,水的電離程度：P>N=Q>M,故A錯誤；

B.H2X的笫二步電離常數Ka2-「./?…r?，得dWu-c,.，電離常數只與溫度有關為定值，在滴定過程中溶液中氫

cCMCe(x?j%

離子濃度一直在減小，因此M、P、Q三點對應溶液中氫離子濃度不等，：:K：U不相等，故不選B；

C.N點為NaHX與NazX的混合溶液，由圖像可知，M點到P點發生HX-OH'IhO+X與根據橫坐標消耗堿的量可

知，在N點生成的X?一大于剩余的HX-,因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因為溶液呈中性，X??的水解平衡與HK的電離

平衡相互抵消，所以N點溶液中c(Na+)>c(X2)>c(HX)>c(FT)=c(OH),故選C；

+

D.P點恰好生成Na2X溶液，根據質子守恒c(OH-)=c(H)+c(HX)+2f(H2X),故D錯誤；

答案：C

【點睛】

本題注意把握圖象的曲線的變化意義，把握數據的處理，難度較大。

4、B

【解析】

A.等物質的量濃度的Na2cCh和NaHC03溶液,Na2c。3溶液堿性強，所以分別向等物質的量濃度的Na2c。3和NaHCCh

溶液中滴加2滴酚酬溶液，前者紅色更深，A錯誤；

B.FeCh和CuSO4溶液對5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mLO.lmol/LFeCh

和CuSOj溶液，產生氣泡快慢不相同，B正確；

C.Na2s04屬于不屬于重金屬鹽，該鹽可使蛋白質產生鹽析現象而產生沉淀，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質變性而

產生沉淀，所以蛋白質溶液中加入醋酸鉛溶液，蛋白質變性產生的白色沉淀不溶于水，C錯誤；

D.NHQ】固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發生反應生成氨氣，不能用加熱的方法分離，D錯誤；

故合理選項是Bo

5、A

【解析】

A、CI2+2NaOH=NaC14-NaCIO4-H2O,Imol氯氣參加反應轉移Imol電子，因此標準狀況下22.4L氯氣參加此反應

轉移Imol電子，個數為NA,選項A不正確；

B、20gDzO的物質的量為Imol,Imol重水中含有lOmol電子，含有的電子數為IUNA,選項B正確;

C、溶液中硝酸鉉的物質的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.1moL而Imol硝酸鉉中含2molN原子,故O.lmol硝酸鉉中含0.2NA

個氮原子，選項C正確；

D、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OIT都是由水電離出來，25c時，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=10l2mol/L,c(OH?)=10-2mol/L,則水電離出的OFT的數目為O.OINA,選項D正確；

答案選A。

6、B

【解析】

A.稀有氣體分子中不含化學鍵，多原子構成的分子中含共價鍵，故A錯誤；

B.化合物中存在金屬陽離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；

C.氟化氫比H2O穩定，是因為氫氟共價鍵強度大的緣故，與氫鍵無關，故C錯誤；

D.PCk中氯原子最外層有7個電子，需要結合一個電子達到8電子穩定結構，磷原子最外層有5個電子，化合價為

+5價，5+5=10,P原子最外層不是8電子結構，故D錯誤；

故選

7、B

【解析】

2+

A.醋酸是弱酸，應該寫化學式，離子方程式是：CaCO3+2CHjCOOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2f,A錯誤；

B.銅與稀硝酸反應，方程式符合反應事實，B正確；

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量溶液，鹽電離產生的陽離子、陰離子都發生反應，離子方程式是：NHZ+HCOj

_2+

+2OH+Ba=H2O+BaCOjj+NHyHiO,C錯誤；

D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應該是：CH.3CHO+2[Ag(NH3)2「+2OH-但鯉出CfhCOO

+

■+NH4+3NH3+2Ag|+H2O,D錯誤。

故選B。

8、C

【解析】

A.白磷是正四面體結構，1個白磷分子中有6個P-P鍵，62g白磷(PD的物質的量為0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P鍵的物質的量為0.5molx6=3moL故A正確；

B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構體，分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物質的量為Imol。ImolC5H12中含有4moic—312moic—H鍵，共16moi共價鍵，所以22g正戊烷、

24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數目為16NA,故B正確；

C.ImolNazO中含2moiNa+和ImolO?，，ImolNaHSCh中含ImolNa*和ImolHSOc所以ImolNazO和NaHSCh的固

體混合物中含有的陰、陽離子總數不為3N、，故C錯誤；

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應，若鐵和硝酸反應生成Fe(NO3)3,反應的化學方程式

為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+N()t+2H2O,消耗4moi硝酸，轉移電子3nwl,所以消耗2moi硝酸，轉移電子為L5mol；

若鐵和程酸反應生成Fe(NO3)2,反應的化學方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NOT+4H2O,消耗8moi硝酸，轉移

電子6mol,所以消耗2moi硝酸，轉移電子為1.5moL所以轉移電子數一定為1.5M,故D正確：

故選C。

【點睛】

白磷和甲烷都是正四面體結構，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共價鍵，而白磷沒有中心原子，所以Imol

白磷中有6moi共價鍵。

9、C

【解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當X為金屬時，X可能為Na、

Mg、Al,若Y為金屬時可能為Mg或者Al,根據常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質分析。

【詳解】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；

A、當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al,與氧氣形成的化合物分別為NazO、NazCh、MgO、AI2O3,陰陽離子個

數比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意；

B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y,所以氣態氫化物的穩定性ZHn>YHn,故B

不符合題意；

C、若Y為金屬時可能為Mg或者AL因為Mg(OH)2不與強堿反應，故C符合題意；

D、因電子層數X=Y>Z,故半徑Y>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合題意。

故選C。

10、C

【解析】

在強酸性條件下，碳鋼發生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發生吸氧腐蝕，據此分析解答。

【詳解】

2++

A.當pHV4溶液中，碳鋼主要發生析氫腐蝕，負極反應式為：Fe-2e=Fe,正極反應式為：2H+2e=H2T，故A正

確；

2+

B.當pH>6溶液中，碳鋼主要發生吸氧腐蝕，負極反應式為：Fe-2e=Fe,正極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH,因

此主要得到鐵的氧化物，故B正確；

C.在pH>14溶液中，碳鋼發生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4e=4OH-,故C錯誤；

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D

正確；

故選C。

11、C

【解析】

先加硝酸，氫離子與碳酸根離子生成氣體，可以鑒別出碳酸怵，但硝酸也可和氫氧化鈉反應生成水，沒有明顯現象，

又除去了氫氧根離子，錢根離子與氫氧根離子反應生成具有刺激性氣味的氣體，加入硝酸錢可以證明氫氧化鈉的存在;

再加入糅硝酸，有氣體生成，證明含有碳酸鈉；加入硝酸鋼，領離子與硫酸根離子生成硫酸領沉淀，可以證明含有硝

酸鐵；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質都證明出來，

如先加入硝酸銀，則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀，不能鑒別，綜上所述，C項正確；

答案選C。

12、B

【解析】

A.泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B.高壓鈉燈發出的光為黃色，黃光的射程遠，透霧能力強，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高

壓鈉燈，故B正確；

C.人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內不能消化，故C錯誤；

D.碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，不是有機高分子材料，故D錯誤；

答案選B。

13、D

【解析】

12

A.烷點的通式為CH2n+2,C元素的質量分數為擊則隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸增大，故A

n

錯誤；

B.乙烯中含碳碳雙鍵，可與溟水發生加成反應生成1,2.二濱乙烷，故B錯誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.C7H16主鏈上有5個碳原子的烷足，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合的有(CHA3CCH2cH2cH3、

CH3cH2c(CH3)2CH2cH3、CH3cH2cH(CH2cH3)CH2cH3、(CIhbCHCH2cH(CH3)2、(CH3)2CHCH{CH3)CH2CH3,共

5種，故D正確；

答案選D。

14、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。同一主族的W和Y,Y的原子序數是W的2倍，W是O,Y是

S,則Z是CI。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數，X的最外

層電子數是7?6=1,所以X是Na,結合物質的性質和元素周期律分析解答。

【詳解】

根據以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子從左到右半徑增大，有ClVSVNa；一般情況下，原子的電子層數越多，半徑越大，則O原子半

徑最小；綜合原子半徑：O<CKS<Na,正確，A不選；

B.非金屬性Q>S,則S的氣態氫化物的穩定性弱于。的氣態氫化物，正確，B不選；

C.W與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，錯誤，C選；

D.常溫常壓下，S的單質是固態，正確，D不選；

答案選C。

15、D

【解析】

A.230Tli和232Th的質子數相同，中子數相差2,都是由牡元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯誤；

B.H2與T2都是由氫元素組成的氫單質，是同種物質，故B錯誤；

C.甲醇的分子式為CH4。，乙二醇的分子式為C2H6。2,分子組成上相差CWO,因此甲醇與乙二醇不互為同系物，

故C錯誤；

D.乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H80〃乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有竣基，二者結構不同，互為同分異構體，故D

正確；

故答案為Do

【點睛】

考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構體的辨析，準確掌握同位素、同系物、同素異形體、司分異構體的定義

是解題的關鍵，若化學式為元素，可能是同位素；若化學式為單質，則可能是同素異形體；若化學式為分子式相同、

結構不同的有機化合物，則為同分異構體；若是分子式不同結構相似的有機化合物，則可能為同系物。

16、D

【解析】

A.加熱碘升華，高鎰酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯誤；

B.二氧化硫與溟水發生氧化還原反應，與二氧化硫的還原性有關，與漂白性無關，故B錯誤；

C.關閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；

D.氯化筱分解生成氨氣、HC1,氨氣可使濕潤的酚酸試紙變紅，HCI可使藍色石茂試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，

堿石灰可以吸收HC1,所以可檢驗氯化鐵受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；

本題答案：Do

17、B

【解析】

A.X中能與NaOH反應的官能團是揚基和酯基，Imol叛基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成較基和酚羥基，都能

與氫氧化鈉發生中和反應，Imol這樣的酯基，消耗2molNaOH,即ImolX最多能與3moiNaOH反應，故A說法正確；

B.Y中含有羥基，對比X和Y的結構簡式，Y和乙酸發生酯化反應得到X,故B說法錯誤；

C.碳碳雙鍵及連接苯環的碳原子上含有H原子的結構都能與酸性高鎰酸鉀溶液反應，而使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，

故C說法正確；

D.X中只有碳碳雙鍵能和濱發生加成反應，Y中碳碳雙鍵能和澳發生反應，兩種有機物與濱反應后，X、Y中手性碳

原子都是4個，故D說法正確；

答案：B.

18、A

【解析】

A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；

B.蒸饋試驗中溫度計測量蒸氣的溫度，應與蒸儲燒瓶支管口處相平，故B錯誤；

C.制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達到合成溫度，故C錯誤；

D.可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導管應插入試管底部，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

氯氣和水的反應是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外，

他們可以和水發生化學反應，而CL和水反應產生C「，這個反應是一個平衡反應，有一定的限度，當水中。?增多時,

平衡會逆向移動，所以NaCl溶液中CL更加難溶，HC1溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去Cb中的

HCL

19、A

【解析】

甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2H乙中院極上電極反應式

為:2lT+2e-=H23水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量Of,溶液呈堿性，無色酚配試液遇堿變紅色，以此解

答該題。

【詳解】

A、b極附是正極，發生電極反應式為2H20+02+4e-=40H\所以無氣泡冒出，故A錯誤；

B、乙中陰極上電極反應式為:2lT+2e-=H2t,水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量Of,溶液呈堿性，無色酚

歆試液遇堿變紅色，故B正確；

C、a是原電池的負極發生氧化反應、c極是電解池的陽極發生氧化反應,所以a、c極上都發生氧化反應，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；

故答案選Ao

【點睛】

作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變為亞鐵離子，腐蝕速率加快；如果金屬

鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發生腐蝕。

20、A

【解析】

A.分子式相同但結構不同的有機物互為同分異構體，三種物質的分子式均為CHxOz,但結構不同，則三者互為同分

異構體，故A正確；

B.甲、乙、丙分子中的所有環上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯誤；

C.有機物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環或酮技基可發生加成反應，甲中官能團為酯基、乙中官能團為被基、丙

中官能比為羥基，不能發生加成反應，甲、乙、丙都可以發生氧化反應，故c錯誤；

D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發生水解反應，乙中含有短基可與氫氧化鈉溶液發生中和反應，丙中含有醇羥基不

與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

找到有機物的官能團，熟悉各種官能團可以發生的化學反應是解本題的關鍵。

21、D

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，則W為C元素,

X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質為黃綠色氣體，則Z為C1元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則

Y可能為Na、Mg或AL以此解題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為N,Y為Na或Mg或Al,Z為CL

A.W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態、液態或固態，如甲烷為氣態、苯為液態，故A錯誤；

B.Z為C1元素，當Z的氧化物對應的水化物為HC1O時，屬于弱酸，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯誤；

D.Y為Na或Mg或ALZ為CLY與Z形成的化合物為NaCI時含離子鍵，為AlCh時含共價鍵，故D正確；

答案選D。

【點睛】

B項Z的氧化物對應的水化物沒說是最高價氧化物對應的水化物，非金屬性對應的是最高價氧化物對應的水化物，需

要學生有分析問題解決問題的能力。

22、C

【解析】

n(NaOHj=0.1Lx3mobL-|=0.3mol；

A.a=3.36時，n(CO2)=0.15mol,發生CCh+ZOH-nCCh'+HzO,故不選A；

-

B.a=4.48時，n(CO2)=0.2niol,由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO2+3OH=CO?+HCO3+H2O,故不選B；

C.a=5.60時，n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發生的反應為5co2+6OHXCOB+dHCOf+Hz。

中，故選C；

D.a=6.72時，n(CO2)=0.3mob發生CO2+OH=HCO3,故不選D;

答案：Co

【點睛】

2

少量二氧化碳：