廣東省廣州市育才中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應(yīng)為：N町5。，，出S。*入。下列說法正確的是()

D55-wr2

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.環(huán)己酮的分子式為C6H120

C.環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應(yīng)

D.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面

2、298K時，在0.10mol/LH2A溶液中滴入O.lOmWLNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

|21終點

X8工/_第一眨應(yīng)終點

4lpikzydHAWHA)

0tz-1，?■4A廿

0.501.001^02.002.503.00

*NM)H溶液yHH7A溶液)

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑

B.X點溶液中：c(HzA)+c(H+)=C(A2')+2C(OH)

+2

C.Y點溶液中：3c(Na)=2C(A)+2C(HA-)+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNazA溶液的pH約為10.85

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol的"B中，含有個中子

B.pH=l的峽Ch溶液中，含有01NA個H'

C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在。2中完全燃燒，得到。6M個C&分子

D.密閉容器中1molPCL與1mol3反應(yīng)制備PC15(g),增加2A\個PY1鍵

4、25℃時，取濃度均為0.1mol?L7的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol?L-氫氧化鈉溶液和0.1mol?LT鹽酸

進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

V(NaOH)/mI^V(HCI)/mL

++

A.曲線I,滴加10mL溶液時：c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(NHyH2O)

B.曲線I,滴加20mL溶液時：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時溶液的pH<7

++

C.曲線II,滴加溶液體積在10?20mL之間時存在：c(NH4)=c(Cr)>c(OH")=c(H)

++

D.曲線II,滴加30mL溶液時：c(CH3COO")>c(Na)>c(OH")>c(H)

5、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法里誤的是

A.SiOz超分子納米管屬無機非金屬材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分是碳酸鈣

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇

6、黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍?？捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘穑瑫r生成硝酸

錢和甲醛(HCHO)。下列說法不正確的是()

烏洛托品黑索金

A.烏洛托品的分子式為C6H12N4

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)

C.烏洛托品的一氯代物只有一種

D.烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是()

A.測定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

B.確定分子式為C2H,,O的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)

C.測定一定質(zhì)量的NESOJXH/)晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目

D.比較Fe3+和CM+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率

8、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了在細胞層面上對新型冠狀病毒(2019?nCOV)有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋

(RemdeSivir,GS—5734)、氯瞳(ChloroqquinE*Sigma—C6628)、利托那韋(Ritonavir)。其中利托那韋(Ritonavir)

的結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于利托那韋說法正確的是

A.能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)

B.苯環(huán)上一氯取代物有3種

C.結(jié)構(gòu)中含有4個甲基

D.Imol該結(jié)構(gòu)可以與13moi%加成

9、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

'.'i...

下列說法不無睡的是

A.Y的分子式為GoHB

B.由X制取Y的過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

10、化學(xué)與生命健康密切相關(guān)，“84”消毒液(有效成分為NaCIO)在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯

誤的是

A.“84”消毒液為混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒

D.“84”消毒液可以與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混用

11、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

u

下列說法錯誤的是

A.油酸的分子式為C18H34O2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C.天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)

D.將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間

12、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不正砸的是

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體

D.M的原子序號為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料

13、單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiOA的方法制取二氧化

鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

①FeTiO3+3H2so4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiChl+2H2sCh

③HaTiOj一?TiO2+H2O

@TiO2+2C+2C12—TiChT+CO：

⑤TiCL+2Mg-=-?2MgeL+Ti

下列敘述錯誤的是()

A.反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C.反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鐵還原性比金屬鈦強

14、室溫下用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

16、下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點

B.用飽和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

HjC—CH—CH,

C.I的名稱為2.乙基丙烷

GH,

D.有機物》一＜^-分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:

、1（貝諾酷）

（1）貝諾酯的分子式O

（2）A-B的反應(yīng)類型是；G+H-I的反應(yīng)類型是o

（3）寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式：C,Go

（4）寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫3種）。

a.不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；

<1.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計從A和乙酸出發(fā)合成均NTQ>-OOCCIk的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫

出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）

18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線

如下（部分反應(yīng)條件略去）。

已知:

5f[SfCOOH

Fe^lClr(gpNH2

Q

iii、CHjCOOH-^^CHiCLNH-R+CH3COOH(R代表點基)

吟。

(1)A所含官能團的名稱是________。

(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是________-

(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______o

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡式是o

(5)K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是o

(6)ImolM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)生成4moicCh,M的結(jié)構(gòu)簡式是

(7)P的結(jié)構(gòu)簡式是________。

19、信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單

處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的

路線：

請回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為;得到濾渣1的主要成分為。

(2)第②步中加H2O2的作用是__________,使用H2O2的優(yōu)點是__________;調(diào)溶液pH的目的是使___________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制備無水CuSO4的方法是。

(4)由濾渣2制取A12(SO4)3?18H2O,探究小組設(shè)計了三種方案：

Hye蒸發(fā)、冷卻

甲：濾渣2二4酸浸液fAh(SO)rlSHO

f結(jié)晶、過謔42

H過量蒸發(fā)、冷卻

乙：濾渣2胃4酸浸液-漉液fAh(SO4)318H2O

T適聚過灌結(jié)晶、過浦

NaOH溶液口蒸發(fā)、冷卻

丙：濾渣2t濾液堂溶液TAh(SO4)yl8H2O

過濾r結(jié)晶、過謔

上述三種方案中，方案不可行，原因是__________;

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測定CuSO』?5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22

子后，用cmol-L/EDTA(H2Y>)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：Cu+H2Y=CuY+2H+

①寫出計算CUSO45H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式所

②下列操作會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏高的是_____o

a未干燥錐形瓶

b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

20、實驗室以電鍍廢渣(52。3、CuO、FezCh及CaO)為原料制取銅粉和KzCrzCh的主要流程如下:

硫酸適；itNa：S溶液氨水O2H:O2SO,

殘渣濾液----------?CrfOII),,FefOH),---------------?K,Cr,O,

(1)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。

(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，采用8moi1一1氨水，適量30%H2O2,并通入。2,控制溫度為55

溫度不宜過高，這是因為o

(3)“沉CuNH4so3”時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：

①制取SO2的化學(xué)方程式為O

②“沉CuNH4so3”時，反應(yīng)液需控制在450合適的加熱方式是o

③反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是_____________________________o

(4)設(shè)計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2O2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒

杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，,冰水洗滌及干燥。

(已知：①堿性條件下，可將+3價的Cr氧化為CrOj%酸性條件下，H2O2可將+6價的Cr還原為+3價的Cr；

+6價的Cr在溶液pH<5時，主要以O(shè)2O72?的形式存在；在pH>7時，主要以CMV?的形式存在。

②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：

.8o

-

o

z

2

06o

0

-

)

.

￥4o

國

姿2o

笠

O

O

20

80奧loo

溫r

③實驗中必須使用的試劑：KOH溶液、10%%02溶液、稀鹽酸)

21、如圖是元素周期表的一部分:

（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為o

（2）氮族元素氫化物RHUNH3、P%、AsHj）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化

物（RHA性質(zhì)可能有

核電荷數(shù)

A.穩(wěn)定性B.沸點C.R—H鍵能D.分子間作用力

（3）如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為O分子中的大7T鍵可用符號江小表示，其中］］代表參與形

成大7T鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大7T鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大7T鍵可表示為所嘰則EMM+離子中的大五鍵應(yīng)

表示為。

（4）晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。

石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A（0,0,0）、B（0,1,1/2）,則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為。

（5）鉆藍晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個I型和4個II型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為一，晶體中A產(chǎn)占據(jù)。2一

形成的_(填“四面體空隙”或“八面體空隙")。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，偌藍晶體的密度為一相n＜彳列計算式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.有機反應(yīng)中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)是醇的氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.環(huán)己酮的分子式為CeHioO,B錯誤；

C.環(huán)己醉含有的官能團是-OH,醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應(yīng)，C正確；

D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；

故合理選項是Co

2、D

【解題分析】

滴定過程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反應(yīng)終點溶質(zhì)為NaHA,第二反應(yīng)終點

溶質(zhì)為NazA。

【題目詳解】

A.石蕊的的變色范圍為5?8,兩個反應(yīng)終點不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯誤；

B.X點為第一反應(yīng)終點，溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液中存在質(zhì)子守恒c(OIT)+。依町=c(FF)+cOhA),故B錯誤；

V(NaOH)

Y點溶液=1.5,所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和Na?A,根據(jù)物料守恒可知

V(H2A)

2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),故C錯誤;

22

D.Na2A溶液主要存在A?的水解：A+H2O=H/\+OH；據(jù)圖可知當(dāng)c(A??尸c(H/V)時溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

c(OH)=10-43mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)R=,當(dāng)C(A2')=c(HA)時Kh=c(OH-)=10^3,設(shè)

c")

1T?I1T-I

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A2，)=amol/L,則c(01T)amol/L,Oh=?.xjmc?，=]()Y.3,解得a=I03*mol/L,即

O-Olmol-E'-amol.L1

c(OH)=103,5mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正確。

【題目點撥】

解決此類題目的關(guān)鍵是弄清楚各點對應(yīng)的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關(guān)系；D選項為難點,

學(xué)習(xí)需要對“4/\烈)=c(HA)”此類信息敏感一些，通過滿足該條件的點通?？梢郧蟪鲭婋x或水解平衡常數(shù)。

3、A

【解題分析】

A.中含有6個中子，含有6NA個中子，A正確；

B.溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CCh分

子數(shù)目，C錯誤；

D.PC13與C12反應(yīng)生成PCk的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所ImolPCb與ImolCb反應(yīng)生

成的PCk小于Imol,增加的P—Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤；答案選A。

4、B

【解題分析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越來越大，因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線；而HC1滴定氨水時，pH越來越小,

因此實現(xiàn)表示的為HCI滴定氨水的曲線。

【題目詳解】

A、實現(xiàn)表示的為HC1滴定氨水的曲線，加入10mL溶液，NH3?H2O反應(yīng)掉一半，得到NH3?H2O和NH4a等濃度

的混合溶液，根據(jù)物料守恒有C(NH4+)+C(NHKH2O)=2C(CP)；根據(jù)電荷守恒，有C(NH4+)+C(H+)=C(OIT)+C(C1-),加

+

入lOmLHCl時，溶液呈堿性，說明NHyHzO的電離大于NlV的水解，則c(NH4)>c(Cr)>c(NHyH2O),則c(NH4+)+c(H

+)<c(OH")+c(CF),A錯誤；

B、恰好完全反應(yīng)時，生成NHKL為強酸弱堿鹽，水解成酸性，pH<7,B正確；

C、曲線H中，滴加溶液體積在10mL?20mL時，溶液的pH從酸性變成堿性，除了中性外C(OH[WC(H+),C錯誤;

D、曲線H,滴加30mL溶液時，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)；根據(jù)電荷守恒C(CH3COO-)+C(OIT)=C(H+)+c(Na+),

貝I」c(Na+)>c(CH3c00-)，D錯誤；

答案選

5、B

【解題分析】

A.SiO2屆于無機非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確：

B.碳酸鈣需要在高溫下煨燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來產(chǎn)生二氧化碳，B錯誤；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，c正確；

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸儲的方法，蒸儲可根據(jù)乙醇、乙酸沸點的不同，用來分離乙酸和乙醇，D正確；

故合理選項是Bo

6、B

【解題分析】

A.烏洛托品的分子中含有6個“CH2”和4個N原子，則分子式為C6H12N4,A正確；

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有4個六元環(huán)，B不正確；

C.烏洛托品分子中含有6個完全相同的-CH2-，所以一氯代物只有一種，C正確；

D.Imol烏洛托品與4moi硝酸完全反應(yīng)，生成Imol黑索金、ImoINFUNCh和3moiHCHO,D正確；

故選B。

7、C

【解題分析】

A.在燒瓶中放入NazO和NazOz的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過產(chǎn)生氣體的量可計算NazCh的量，故A符

合題意；

B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機物分子中含活潑氫原子的個

數(shù)，故B符合題意；

C該實驗需要測量生成氣體的量進而計算，Na2s04?xHzO晶體中結(jié)晶水測定時無法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故

C不符合題意；

D.可通過對照所以比較單位時間內(nèi)Fe3+和CM+與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。

故選C。

8、A

【解題分析】

A.利托那韋(Ritonavir)結(jié)構(gòu)中含有膿鍵、酯基，在酸堿條件下都能水解，A選項正確；

B,由于兩個苯環(huán)沒有對稱，一氯取代物有6種，B選項錯誤；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中有5個甲基，C選項錯誤；

D.由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與Hz發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol

該結(jié)構(gòu)可以與3+3+2+2=10moi%加成，D選項錯誤；

答案選A。

9、D

【解題分析】

A.由Y的結(jié)構(gòu)簡式可知Y的分子式為G0H8O3,故A正確；B.由原子守恒，由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過程中另

一產(chǎn)物為乙醇，故R正確；C.Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)；Y中含有酚羥基，一定條件下可

和醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Imol可與3molNaOH反應(yīng)，Y中酚羥

基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和粉基，則ImoIY可與3moiNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的

物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯誤；故答案為D。

【題目點撥】

以有機物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團的性質(zhì)。熟悉常見官能團的性質(zhì)，進行知識遷移運用，根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)特點，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的水解性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。

10、D

【解題分析】

A.“84”消毒液的主要成分為NaClO、NaCL為混合物，A正確；

B.“84”消毒液的有效成分是有NaClO,具有漂白性，B正確；

C.“84”消毒液中的NaCIO具有殺菌消毒能力，可用于滅殺新型冠狀病毒，C正確；

D.若將“84”消毒液與“潔廁靈”混用，會發(fā)生反應(yīng)CIO-+C「+2H+==C12T+H2O,D錯誤；

故選D。

11、B

【解題分析】

A.油酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式為G8H34O2,故A正確；

O

CH2O-C-CH2(CH2)15CH3

B.硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為,上面的酯基與下面的酯基互為對稱結(jié)構(gòu)，因此硬脂

1O

CH2O-C-CH2(CH2)15CH3

酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯誤；

C.天然油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))，故C正確；

D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質(zhì)，將油酸甘油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間，故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意分子的對稱性對同分異構(gòu)體數(shù)目的影響。

12、A

【解題分析】

W原子序數(shù)是Z的2倍，則W為硫，Z為氧，X為碳，Y為氮，M為錯。

A.碳的氫化物為燒，碳原子數(shù)越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤：

B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應(yīng)生成亞硫酸或硫酸，反應(yīng)中既有共價鍵的斷裂，又有共

價鍵的形成，故正確；

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4可能為CO(NH2)2,為分子晶體，可能為NH4CNO,為離子晶體，

故正確；

D.錯的原子序號為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料，故正確。

故選A。

13、C

【解題分析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSO』可推出Ti的化合價為+4價，F(xiàn)e的化合價為+2價，正好在反應(yīng)物FeTi(h中符合化合價原則,

所以不是氧化還原反應(yīng)，A正確；

BJHhO提供H+和OH,Ti,+和OH?結(jié)合生成HzTKh,T和SCV-形成H2so4,所以是水解反應(yīng)，B正確；

C.分析反應(yīng)④，Ti的化合價反應(yīng)前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；

D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律，D正確；

本題答案選Co

14、B

【解題分析】

A.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；

B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動，放出的熱

量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；

C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因為二氧化硫是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D.電石中混有硫化物，與水反應(yīng)生成的乙塊氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，干擾乙塊

的還原性驗證，故D錯誤；

故選B。

15、A

【解題分析】

據(jù)電解質(zhì)的概念分析。

【題目詳解】

電解質(zhì)是溶于水或熔化時能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。

本題選A。

16、C

【解題分析】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點，故A

正確；

B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應(yīng)，所以可用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確;

HjC—CH—CH,

C.選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號位不能存在乙基，I的名稱為2-甲基丁烷，故C錯誤；

GH,

D.該有機物中存在手性碳原子，該碳原子為sp3雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個平面上，所以該分子中所

有碳原子不可能在同一個平面上，故D正確。

故選C。

【題目點撥】

有機物中共面問題參考模型：①甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結(jié)構(gòu)為四面體

型。小結(jié)1：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽和碳原子，則整個分子不再共面。②乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙烯分子中某個氫原子

被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)2：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個碳碳雙鍵，

至少有6個原子共面。③乙煥型：直線結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙快分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子

的原子一定和乙煥分子中的其它原子共線。小結(jié)3：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個碳碳三鍵，至少有4個原子共線。④苯型：平

面結(jié)構(gòu)，當(dāng)苯分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小

結(jié)4：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個苯環(huán)，至少有12個原子共面。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、C17H15NO5還原反應(yīng)取代反應(yīng)CH3COOCOCH3

HgOOH、HCOOCH：COOH、HCOHCHO、HCCHQH、

00CCH；

【解題分析】

9

人CI

根據(jù)貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡式和G、H的分子式可知，G為r%,再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條

件及有關(guān)物質(zhì)的分子式可推知，E為“Y，B為，CCH3COOCOCH3,A為

HO-A^o

與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生取代反應(yīng)生成H,G和H發(fā)生取代反應(yīng)生成I,據(jù)此分

析解答。

【題目詳解】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，貝諾酯的分子式C17H]5NO5,故答案為：C17HI5NO5；

（2）A-B的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，G+H-I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

H

（3）根據(jù)上面的分析可知，CCH3COOCOCH3,G為1個丫NY，故答案為：CH3COOCOCH3；

NaQ0

（4）a.不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明沒有酚羥基，b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)或

酯基和醛基同時存在，c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,說明有羥基或竣基，d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)，一

N02,從A和乙酸出發(fā)合成Ia

（5）A為,可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚，在堿

H0

性條件下變成對氨基苯酚鈉，將醋酸與SOCI2反應(yīng)生成CH3coe1,CH3coe1與對氨基苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)即可得產(chǎn)品,

18、碳碳雙鍵取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）

H2NNIB

【解題分析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與

苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝

酸反應(yīng)，生成；再與Fc/CL反應(yīng)生成，則I為;K是

D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個甲基在間位，K為;M分子中含有10個C原子,

HOOCCOOH

聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為;被氧化生成M,M為

HOOCCOOH

【題目詳解】

（1）分析可知，A為乙烯，含有的官能團為碳碳雙鍵；

（2）反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生能化反應(yīng)，方程式為

I的分子式為C9Hl2O2N2,根據(jù)已知ii,可確定I的分子式為C9H16N2,氨基的位置在?COOC2H5的間位，結(jié)構(gòu)簡

式為

(5)K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對稱結(jié)構(gòu)，若為乙

基苯，有5組峰值；若2甲基在對位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳

原子的位置，則L為C4

，反應(yīng)的方程式為

%

(6)ImolM可與4moiNaHCCh反應(yīng)生成41noicCh,則M中含有4niol竣基，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

IIOOCCOOH

IIOOCCOOH

1IOOCCOOH

N為,氨基與竣基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酰胺鍵和水，則P的結(jié)

HOOCCOOH

構(gòu)簡式為

COOC2H5

【題目點撥】

確定苯環(huán)上N原子的取代位置時，可以結(jié)合聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中的N原子的位置確定。

19、Cu+4H++2NO34Cu2++2NO2t+2H2O或3cli+8H++2NO3?屋=3cli2++2NOT+4HzOPt、Au將Fe?+氧化為Fe3+不引

cxhxIO'x，50xS

入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染A13+、Fe3+加熱脫水甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙口—迫￡xiOO%c

a

【解題分析】

稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、AkFe發(fā)生反應(yīng)生成CM+、Al'\Fe2+,濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的

離子是CM+、Al3+、Fe2+,濾液1中加入過氧化氫，將Fe?+氧化為Fe%再加入氫氧化鈉并調(diào)節(jié)溶液pH使Ap+、Fe3+

生成沉淀，漉液2中主要含有CM+,然后將硫酸銅溶液蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體；將濾渣2(主要含有氫

氧化鐵和氫氧化鋁)經(jīng)過一系列步驟制取AI2(SO4)318H2OO結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【題目詳解】

(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu>AkFe發(fā)生反應(yīng)生成CM+、AB、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au,濾液

1中的離子是CM+、Al3\Fe2+；第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為：01+4上+21\103-金。12++2^1027+2H2?；?/p>

42++2+

3Cu+8H+2NO3^=3Cu+2NOt+4H20,故答案為Cu+4H+2NOv^-Cu+2NO2t+2H2Q或

42+

3CU+8H+2NO3=^=3CU+2NOT+4H2O；Pt、Au,

⑵第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+,過氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染，根據(jù)流程圖，調(diào)溶液

pH的目的是使A13+、Fe-計生成沉淀，故答案為將F*氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；A產(chǎn)、Fe3+；

⑶第③步由CuSONHzO制備無水CuSO”的方法是在坦竭中加熱脫水，故答案為在用爆中加熱脫水：

(4)制備馥酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過漉得

到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在濾渣中加H2s04,生成Fez(SO4)3

和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Ab(SOS，過濾除去生成的鐵和過量的鋁粉，將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過

濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH和A1(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2,再在濾液中加H2s。4生成A12(SO4)3,

蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因為丙加的NaOH和制備的AI2(SO4h

的原子組成沒有關(guān)系，造成藥品浪費，故答案為甲；所得產(chǎn)品中含有較多FeMSCh”雜質(zhì)；乙；

⑸①取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離子后，用cmol?L/EDTAlFhY、)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，

2+22

平均消耗EDTA溶液6mL,滴定反應(yīng)如下：Cu+H2Y=CuY+2H\銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量相同

=cmol/LxbxlO"=bcxlO-3mol；依據(jù)元素守恒得到:則20mL溶液中含有的CuSOrSWO物質(zhì)的量為bcxlO'mol；100mL

溶液中含bcxl(T3mo]x5=5bcxlO-3moL所以CuSO3%。質(zhì)量分數(shù)的表達式=上業(yè)里注經(jīng)X100%,故答案為

a

cxbxl0-3x250x5…皿，

-----------------------------X100%；

a

②a.未干燥錐形瓶對實驗結(jié)果無影響，故錯誤；b.滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，

結(jié)果偏低，故錯誤；c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液多，結(jié)果偏高，故正確；導(dǎo)致含量的測定

結(jié)果偏高的是c,故答案為c。

【題目點撥】

掌握中和滴定的簡單計算和誤差的分析，離子性質(zhì)等是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(4),要注意從原子利用的角

度分析解答。

20、硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去溫度過高會加速N%的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成

A

=

Cu(OH)2(答出一點即可)Cu+2H2SO4(?)CuSO4+SO2t+2H2O45C的水浴加熱上層清液由深藍色逐

漸變?yōu)閹缀鯚o色在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10%H2(h溶液，維持pH大于7,充分反應(yīng)后，

煮沸(除去過量的H2O2),靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH<5,蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾

【解題分析】

電鍍廢渣(O2O3、CuO>Fe2(h及CaO)用硫酸酸浸，殘渣為CaSCh等溶解度不大的物質(zhì)，溶液中有C片、Cu2\Fe3

十,加適量Na*溶液,過濾，濾液中CN+、Fe3+,處理生成Fe(OHbCr(OH)3,除去Fe(OH)3,制備K2O2O7；濾渣

CuS沉淀，采用8moi?L「氨水，適量30%出。2,并通入(h,制取銅氨溶液，通S(h,“沉CuNH4so3”，同時生成銅

粉。

【題目詳解】

(1)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSCh渣而除去。

(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，溫度不宜過高，這是因為溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的

分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)K答出一點即可);

A

(3)①銅與濃硫酸加熱生成SO2、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2s04(濃)=CuSO4+SO2T+2H2。。

②要控制100C以下的加熱溫度，且受熱均勻，可選用水浴加熱；“沉CuNH4s03”時，反應(yīng)液需控制在45℃,合適的

加熱方式是：45c的水浴加熱。

③[Cu(NH3)4]SO4溶液呈藍色，通入SO2反應(yīng)生成CuNH4s和Cu,反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是上層清液由深藍色逐漸變

為幾乎無色。

(4)制取K2O2O7的實驗方案：將