昭通市市直中學2025年春季學期高一年級第一次月考本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第I卷第1頁至第6頁，第Ⅱ卷第7頁至第10頁?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時90分鐘。可能用到的相對原子質量：H—1N—140—16Na—23S—32Fe—56Cu—第I卷(選擇題，共50分)1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，一、選擇題(本大題共20小題，每小題2.5分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.央視節目《國家寶藏》不僅介紹了歷史文化知識，彰顯了民族自信、文化自信，歷史文物本身也蘊含著許多化學知識。其中《竹林七賢與榮啟期》磚畫(中國南朝陵墓大型模印磚畫)的主要成分為第IVA族元素的氧化物，該氧化物是A.SiO?2.云南傳統工藝是各民族的智慧結晶，下列說法錯誤的是A.始創于云南石屏的傳統銅制工藝品“烏銅走銀”,其中的銅合金硬度比純銅的大B.“戶撒刀”鍛制中將紅熱鐵制刀具浸入水中，表面有Fe?O?生成C.“手工造紙”中加入草木灰(含K?CO?)可以降低紙漿的pH3.科學使用化學品可提升人們生產生活質量。下列說法錯誤的是A.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B.石膏(CaSO?·2H?O)可用于制作各種模型和醫療用的石膏繃帶C.用硝酸銨制備醫用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質D.BaCO?在醫療上可被用作消化系統X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”4.下列化學用語正確的是A.NH?的電子式：C.S2-的結構示意圖:+18288D.NH?·H?O在水中的電離：NH?·H?O==NH?+OH5.用如圖1所示裝置制取干燥的氣體(夾持裝置省略，a、b表示加入的試劑),能實現的是選項abABC濃HNO?鐵片D6.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A.向Ca(CIO)?溶液中通入少量SO?:Ca2++2C10B.(NH?)?Fe(SO?)?溶液與過量NaOH溶液反應：Fe2++20H?=Fe(OH)?↓C.過量鐵粉與稀硝酸反應產生無色氣體：Fe+NO?+4H+==Fe3++NO個+2H?OD.用Na?SO?溶液吸收少量Cl?:3SO3+Cl?+H?O==2HSO?+2Cl-+SO27.化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表達錯誤的是A.用電子式表示K?S的形成：K×+S+×K→K'[:S*]2K'B.用離子方程式表示用藥物胃舒平(主要成分是氫氧化鋁)治療胃酸過多：C.用化學方程式表示硫酸亞鐵溶液久置后出現棕黃色沉淀：6FeSO?+O?+2H?O==8.甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖2所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法錯誤的是A.原子半徑：丁>戊>乙B.非金屬性：戊>丁>丙D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應9.根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是選項實驗操作及現象結論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現象硝酸強B取一定量Na?SO?樣品，溶解后加入BaCl?溶液，產生白色沉淀，加入濃HNO?,仍有沉淀C向Na?S溶液中滴加H?SO?溶液，產生淡黃色沉淀H?SO?具有氧化性D向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先變橙色，后變藍色氧化性：Cl?>Br?>I?10.明礬[KAl(SO?)?·12H?O]可用作凈水劑。下列說法正確的是A.半徑：r(Al3?)>r(K)D.堿性：Al(OH)?>KOH11.完成下述實驗，裝置或試劑錯誤的是A.實驗室制Cl?并干燥C.實驗室制備少量NH?水D.驗證NH?易溶于水且溶液呈堿性高一化學ZT·第3頁(共10頁)12.蔗糖與濃硫酸發生作用的過程如圖3所示。下列關于該過程的分析錯誤的是A.過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關C.過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性13.提純NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+和SO2)得到NaCl純品的方案如圖4所示，所用試劑為BaCl?溶液、Na?CO?溶液、鹽酸和NaOH溶液。下列說法錯誤的是NaCI粗品溶液A.用略微過量的BaCl?溶液除去SO2-C.4種試劑的使用順序依次為BaCl?溶液、Na?CO?溶液、鹽酸、NaOH溶液14.下列過程中，對應的化學反應方程式書寫錯誤的是A是ZnCO?)火法煉鋅BNaH用作野外生氫劑C侯氏制堿法工藝流程中的主要反應D黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的反應S+2KNO?+3C=—K?S+N?個+3CO?高一化學ZT·第4頁(共10頁)15.實驗小組用如圖5所示流程探究含氮化合物的轉化。NA為阿伏加德羅常數的值，下A.“反應1”中，每消耗0.1molNH?Cl,在25℃、101kPa下得到2.24LNH?B.“反應2”中，每生成0.1molNO,轉移的電子數為0.5NAC.在密閉容器中進行“反應3”,0.1molNO充分反應后體系中有0.1NA個NO?D.“反應4”中，為使0.1molNO?完全轉化成HNO?,理論上至少需要0.02NA個O?16.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖6所示)。下C.NH?是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關17.合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大成就、在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題、它是化學科學和技術對社會發展與進步作出的巨大貢獻。圖7為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法錯誤的是A.流程中發生氮的固定這一過程的設備有①③④B.設備②中利用氨易液化的性質實現反應物和生成物的分離C.工業生產中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇鋁作為罐體材料D.為避免尾氣中的氮氧化物污染環境，可使用溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法18.離子交換法凈化水過程如圖8所示。下列說法錯誤的是HNO,Cl,SO2A.經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數不變B.水中的NO?、SO2、Cl通過陰離子交換樹脂后被除去C.陰離子交換樹脂填充段存在反應H*+OH?=H?OD.通過凈化處理后，水的導電性降低19.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.3.9gNa?O?與足量水反應，轉移的電子數為0.1NAB.1molNH?Cl含有的共價鍵數目為5NAC.標準狀況下，11.2LCl?通入水中，溶液中氯離子數為0.5NAD.工業上用N?和H?合成NH?,反應1molH?,生成N—H鍵數為2NA20.檢驗下列物質所選用的試劑或用品錯誤的是選項待檢驗物質所用試劑ASO?氣體品紅溶液B食鹽中的IO?稀硫酸、碘化鉀淀粉試紙C溶液中的Cl-AgNO?溶液、稀硝酸D分解。NH?與O?在加熱和催化劑作用下生成N?O的化學方程式為o第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)(2)NO和NO?的處理。已除去N?O的硝酸尾氣可用NaOH第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)NO+NO?+20H?=2NO?+H?O2NO?+2OH?=NO?+NO?+H?O第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區域內作答，在試題卷上作答無效。二、填空題(本大題共4小題，共50分)21.(13分)硫及其化合物“價—類”二維圖體現了化學變化之美(如圖9所示)。吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO?晶體，該晶體中的主要雜質是 第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區域內作答，在試題卷上作答無效。二、填空題(本大題共4小題，共50分)21.(13分)硫及其化合物“價—類”二維圖體現了化學變化之美(如圖9所示)。(3)NO的氧化吸收。用NaClO(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為NO?的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節)的變化如圖10所示。①在酸性NaClO溶液中，HCIO氧化NO生成Cl-和(1)硫元素在元素周期表中的位置為 (4)某工廠綜合處理含NH廢水和工業廢氣(主要含N?、CO?、(4)某工廠綜合處理含NH廢水和工業廢氣(主要含N?、CO?、SO?、NO、CO,不考慮其他成分)的流程如圖11所示。Ⅱ.某小組同學設計實驗以實現幾種價態硫元素的轉化。實驗序號預期轉化實驗序號預期轉化選擇試劑i有淡黃色沉淀生成(3)請寫出實驗i實現轉化反應的化學方程式：-0(4)證明實現實驗ii轉化的現象是o(5)實驗i實現了S和(3)請寫出實驗i實現轉化反應的化學方程式：-0(4)證明實現實驗ii轉化的現象是o(5)實驗i實現了S和S向S的轉化，每生成3mol硫單質，轉移的電子數為 (6)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是(填字母)。B.沸點：H?S>CH?C.CS?中碳元素為+4價，硫元素為-2價22.(11分)N?O、NO和NO?等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N?O的處理。N?O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N?O23.(12分)三水合硝酸銅[Cu(NO?)?·3H?O,M=242g·mol?1]是一種重要的無機試實驗室常用廢銅屑與稀硝酸反應制備硝酸銅溶液，過濾出剩余銅屑，再經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到三水合硝酸銅晶體。(1)在蒸發濃縮操作中，不需要的儀器是(填字母)。A.蒸發皿B.漏斗C.玻璃棒D.酒精燈(2)若廢銅屑中含有雜質鐵，則檢驗所得硝酸銅溶液中含有鐵元素的方法為第8頁(共10頁)第8頁(共10頁)Ⅱ.Cu(NO?)?溶液的配制。(3)實驗室里需要450mL0.1mol·L1Cu(NO?)?溶液。用三水合硝酸銅[Cu(NO?)?·3H?O]配制該溶液時，下列儀器(如圖12所示)不需要的是(填儀器名稱)。(4)所需三水合硝酸銅固體的質量為g(計算結果保留至小數點后第一位)。(5)配制過程中，下列操作將導致溶液濃度偏小的是(填字母)。A.加水定容時俯視刻度線B.容量瓶未干燥處理C.定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水D.溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯(6)將24.2gCu(NO?)?·3H?O樣品置于瓷坩堝中緩慢加熱，其熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖13所示。在T?℃~T?℃過程中有黑色固體和紅棕色氣體產生，反應的化學方程式為。繼續升溫至T?℃時生成的固體產物為 (填化學式)。24.(14分)綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵(FeSO?·xH?O),在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的制取和一些性質進行探究。回答下列問題：I.采用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe?O?、SiO?、Al?O?,不考慮其他雜質)制取綠礬，設計了如圖14所示流程(部分物質已略去，流程中SiO?不與稀硫酸反應)。固體A②③④(1)步驟③中必需嚴格控制NaOH溶液的用量，原因可能是(用離子方程式表示，任寫一個即可)。(2)下列說法正確的是(填字母)。A.固體X為鐵粉B.溶液B中含有的陽離子主要是Fe2+、Fe3+、AI3+C.從溶液C到綠礬的過程中，須控制條件防止其氧化Ⅱ.為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K?和K?)(設為裝置A)稱重，記為m?g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m?g。按圖15所示連接好裝置進行實驗。(3)將下列實驗操作步驟正確排序：(填字母)。重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關閉K?和K?d.打開K?和K?,緩緩通入N?e.稱量Af.冷卻到室溫(4)根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。Ⅲ.為探究硫酸亞鐵的分解產物，將(3)中已恒重的裝置A接入圖16所示的裝置中，打開K?和K?,緩緩通入N?,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。(5)C、D中的溶液依次為(填字母)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為a.品紅溶液b.NaOH溶液c.BaCl?溶液d.Ba(NO?)?溶液e.濃硫酸(6)寫出硫酸亞鐵高溫分解反