化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第二節(jié)化學(xué)平衡2017版課程標(biāo)準(zhǔn)素養(yǎng)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律3.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用1.變化觀念與平衡思想：知道化學(xué)變化需要一定的條件，并遵循一定規(guī)律；認(rèn)識(shí)到化學(xué)變化有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、多動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問(wèn)題2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系；知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的特征及其影響因素，建立模型。能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律欄目導(dǎo)航01必備知識(shí)關(guān)鍵能力03真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考02研解素養(yǎng)悟法獵技04配套訓(xùn)練必備知識(shí)關(guān)鍵能力1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)【基礎(chǔ)整合】1．可逆反應(yīng)2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)建立過(guò)程。(2)概念。一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率________，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度__________，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。相等

不再改變

(3)特征。【答案】可逆動(dòng)態(tài)平衡＝≠【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√【重難突破】【答案】A

【解析】假設(shè)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由于Y2(g)過(guò)量，則完全轉(zhuǎn)化時(shí)，Z(g)的濃度為4mol·L－1；假設(shè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則完全轉(zhuǎn)化時(shí)，X2(g)、Y2(g)的濃度分別為2mol·L－1、4mol·L－1。由題意知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，A正確，B，C，D均錯(cuò)誤。【答案】D

【解析】平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度也為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A，C均錯(cuò)誤；平衡時(shí)Y、Z的生成速率之比應(yīng)為3∶2，B錯(cuò)誤；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0<c1<0.14mol·L－1。【答案】Ⅰ.(1)①③④⑦

(2)⑤⑦

(3)①③④⑤⑦(4)①②③④⑦

(5)②④⑦

(6)①②③Ⅱ.(1)②③④⑦

(2)⑤⑦

(3)②③④⑤⑦

(4)②③④⑦【答案】D

【解析】①ΔH<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K值減小，正確；②反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，即n(CO2)不變，錯(cuò)誤；③催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；④恒壓下，充入N2，相當(dāng)于混合氣體壓強(qiáng)減小，但化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，因此化學(xué)平衡不移動(dòng)，n(H2)不變，正確。規(guī)避“2”個(gè)易失分點(diǎn)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”。關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。化學(xué)平衡的移動(dòng)【基礎(chǔ)整合】1．化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程2．化學(xué)平衡移動(dòng)方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正____v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)。(3)v正＜v逆：平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)。正＝逆3．外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：改變影響平衡的一個(gè)條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果圖示濃度增大反應(yīng)物濃度向_____反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小，但比原來(lái)大如圖甲減小反應(yīng)物濃度向_______反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度增大，但比原來(lái)小如圖乙增大生成物濃度向________反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度減小，但比原來(lái)大如圖丙減小生成物濃度向________反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度增大，但比原來(lái)小如圖丁正逆逆正改變影響平衡的一個(gè)條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果圖示壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向______________的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)減小，但比原來(lái)大如圖戊減小體系壓強(qiáng)向______________的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)增大，但比原來(lái)小如圖己溫度升高溫度向________反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度降低，但比原來(lái)高如圖庚降低溫度向________反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度升高，但比原來(lái)低如圖辛氣體體積減小氣體體積增大吸熱放熱(2)幾種特殊情況說(shuō)明：①改變固體或純液體的量，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。②“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響。4．勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)之一，平衡將向著________________的方向移動(dòng)。減弱這種改變

【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√

(7)√

(8)×【重難突破】【答案】B

【答案】B

【解析】①A是固體，其量的變化對(duì)平衡無(wú)影響，錯(cuò)誤；②升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；③此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但v(正)、v(逆)都增大，錯(cuò)誤；④增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)＞v(逆)，正確；⑤催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤。【答案】B

【解析】由圖知，平衡狀態(tài)Ⅱ的正反應(yīng)速率比平衡狀態(tài)Ⅰ大，A錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡右移，達(dá)到新平衡，B正確；如果增大壓強(qiáng)，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但應(yīng)該是t時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖象不符，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，K1等于K2，D錯(cuò)誤。解答化學(xué)平衡移動(dòng)類試題的一般思路

【答案】(1)<

I2(2)<在該條件下，CO的轉(zhuǎn)化率已很高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，同時(shí)生產(chǎn)成本增加，得不償失【解析】(1)由題意可知，未提純的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體，要經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化：①TaS2＋2I2===TaI4＋S2，②TaI4＋S2===TaS2＋2I2，即反應(yīng)(Ⅰ)先在溫度T2端正向進(jìn)行，后在溫度T1端逆向進(jìn)行，反應(yīng)(Ⅰ)的ΔH大于0，因此溫度T1小于T2，該過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2。(2)從圖象來(lái)看，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率變小，故ΔH＜0。綜合溫度、壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響來(lái)看，在題給條件下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，不必再增大壓強(qiáng)。化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則條件原則從化學(xué)反應(yīng)速率分析既不能過(guò)快，又不能太慢從化學(xué)平衡移動(dòng)分析既要注意外界條件對(duì)速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性從原料的利用率分析增加易得廉價(jià)原料，提高難得高價(jià)原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本從實(shí)際生產(chǎn)能力分析如設(shè)備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制研解素養(yǎng)悟法獵技2

“平衡狀態(tài)比較”在近幾年的高考中時(shí)常出現(xiàn)，難度較大，不易分析。如果運(yùn)用“假設(shè)—等效”思想去領(lǐng)悟，就容易理解了。本部分充分體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。【解讀素養(yǎng)】◎命題點(diǎn)1等效平衡的含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，或是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)均相同。【命題理念】[解題指導(dǎo)]設(shè)計(jì)過(guò)程圖示如下：(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？(2)達(dá)到平衡后，①放出的熱量為Q2kJ，⑤吸收的熱量為Q3kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關(guān)系