(考試時間90分鐘滿分100分)第一部分鍵能/kJ·mol-分子和CcGcoC.H?O?與水混溶，能與水形成氫鍵D①中H?O?中0-0鍵斷裂品-反應后品-反應后pHpH試紙、反應后的混合物二則配制一定物質的NH,特制飽和食鹽水A.向飽和食鹽水中先通入NH,再持續通入CO,,有利于生成HCO;C.母液1吸氨后，發生HCO;+NH?·H?O=NH:+CO}-+H?O14.依據反應a:CaSO?(s)+CO;-(ag)、CaCO?(s)+SOi(aq),實驗模擬去除鍋爐水垢中的CaSO?:①向CaSO?固體中加入一定量pH=12的Na?CO?溶液，測得pH隨時A.把CaSO?轉化為CaCO?的原因是要減小Ca2的濃度c(Na')+c(H)=c(OH")+2c(SO-)+2c第二部分本部分共5題，共58分。15.(9分)(2)我國科學家利用CCl?與Na、Mg等活潑金屬反應合成了金剛石，為金剛石的合成②CCl?的C-Cl鍵是由碳的軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵。①石墨晶胞所含碳原子數為o②金剛石的密度為pg/cm3,晶胞形狀為立方體，邊長為anm(1nm=10-'cm),SiCl?(g)+0?(g)△H>0,加碳生成CO可使反應得以進行。解釋加碳反應更易高三化學試卷第5頁(共9頁)16.(10分)硫廣泛應用于醫藥、儲能電池等領域。采用不同的方法制備單質硫。(1)方法一：將硫化氫氣體通入濃硫酸中制備S,反應如下：i.H?S(g)+H?SO?(aq)=S(s)+SO?(g)②反應i可能發生在H?S分子與H?SO?分子之間。將H?S氣體通入稀硫酸中，反應i不能發生。稀硫酸中不存在H?SO?分子的原因是_oSS名1mol,按n(H?SO?)/n(H?S)不同比值進行反應。名①加入少量KI,能持續生成S,結合有關反應解釋原因：0③由光直接驅動的化學反應是(用一個完整的離子方程式表示)。17.(13分)表示烴基或氫)(2)關于D→E的反應：①M分子中除苯環外，還有一個含氮原子的五元環。M的結構簡式是0②Y的結構簡式是0③在生成Q時，在W分子中用虛線標出斷裂的化學鍵(如： 0高三化學試卷第7頁(共9頁)18.(13分)Fe?O?是一種重要的化工產品。以黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe?O?、Fe?O?,含少量)SiO?、Al?O?等)生產Fe?O?的過程如下。)(1)堿浸(2)酸浸①濃度低于c?mol·L1,隨濃度增大，鐵浸出率增大的原因是.②濃度高于c?mol·L1,隨濃度增大，鐵浸出率降低的可能原因是.0(3)還原用離子方程式表示FeS?的作用：_o(4)用FeSO?溶液制備Fe?O?并很快變為灰綠色。緩緩通人空氣并記錄pH變化(如下圖)。經檢測t?-t?時段產生Fe?O?。19.(13分)實驗小組探究Cl-對KMnO?測定Fe2+含量的影響。(1)理論分析依據元素周期律，Cl-半徑大，較易電子，有還原性，可能影響測定結果。(2)比較Cl-與Fe2+的還原性為測定條件的選擇提供參考，設計實驗：Fe2+的還原性強于Cl-。(3)探究不同條件下Cl-能否被KMnO?氧化實驗：向0.5mL0.1mol·L-'KMnO?溶液中加人溶液X,用濕潤的碘化鉀淀粉試紙實驗編號I無明顯變化Ⅱ無明顯變化Ⅲ0.5mL1mol·L-1NaCl溶液+2滴H?SO?無明顯變化0.5mL1mol·L-1NaCl溶液+8滴H?SO?①根據該實驗，可以得出的結論是0②探究Cl-濃度對反應的影響，設計實驗V:(填實驗操作和現象)。綜合I~V,一定酸性時，證實Cl-濃度高更易被氧化。(4)根據I、Ⅱ的結果，進一步探究Cl-對KMnO?測定Fe2+的影響。實驗如下：把FeSO?溶液分別加人到I、Ⅱ實驗后的混合液中，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗氣體。濾出a、b中沉淀，分別加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加人KSCN溶液，溶液變紅。解釋實驗b中產生Cl?的原因：(5)應用：測定水樣(含Cl-)中Fe2+的含量取10mL水樣，配制成100mL的溶液。準確量取5mL溶液，向其中加人高三化學試卷第9頁(共9頁)化學參考答案2025.315.(9分)第一部分第二部分5.C(4)C和O?生成CO并放熱，使SiO?+2Cl?+2C=SiCl,+2CO(碳與O?反應生成CO放出熱量，使體系溫度升高，同時降低o(O?),均促進反應正向進行)16.(10分)(1)①3H?S(g)+H?SO?(aq)=4S(s)+4H?O(②H?SO,完全電離③隨n(H?SO?)增大；濃H(2)①3I~-2e-=Lj,1j+H?S==3I-+S+2H*,I"、5:不斷循環轉化17.(13分)18.(13分)②Al?O?+2NaOH+3H?O=2Na(3)FeS?+14