九年級化學第四單元教學設計?一、單元教學目標1.知識與技能目標了解原子的構成，知道原子是由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成。掌握相對原子質量的概念，能根據相對原子質量的定義進行簡單計算。理解元素的概念，能正確區分元素和原子，知道元素的簡單分類。記住一些常見元素的名稱和符號，能正確書寫元素符號。了解元素周期表的基本結構，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素的相關信息。了解核外電子的排布規律，知道原子結構示意圖的含義，能畫出118號元素的原子結構示意圖。理解離子的形成過程，知道離子是帶電荷的原子或原子團，能正確書寫離子符號。了解化學式的含義，能用化學式表示物質的組成，能根據化學式進行簡單的計算。知道化合價的概念，能記住常見元素及原子團的化合價，能根據化合價書寫化學式，根據化學式判斷化合價。2.過程與方法目標通過對原子結構的探究，培養學生的觀察能力、分析能力和抽象思維能力。在學習元素概念和元素符號的過程中，培養學生歸納總結的能力。通過對化學式和化合價的學習，培養學生運用化學用語進行化學計算和化學表達的能力。通過對元素周期表的學習，培養學生查閱資料、獲取信息的能力。3.情感態度與價值觀目標培養學生嚴謹的科學態度和勇于探索的精神，激發學生學習化學的興趣。通過對微觀粒子的認識，培養學生的辯證唯物主義觀點，幫助學生樹立世界是物質的，物質是由微觀粒子構成的觀念。二、單元教學重難點1.教學重點原子的構成。相對原子質量的概念。元素的概念和元素符號的書寫。核外電子的排布規律和原子結構示意圖。離子的形成和離子符號的書寫。化學式的含義和書寫，根據化學式的計算。化合價的概念和常見元素及原子團的化合價。2.教學難點對原子結構的理解，尤其是原子核外電子的分層排布。元素概念的理解，元素與原子的區別和聯系。化合價的應用，根據化合價書寫化學式和根據化學式判斷化合價。三、單元教學方法1.講授法：講解原子結構、元素概念、化合價等重要知識，使學生系統地掌握化學基本概念和原理。2.直觀演示法：通過展示原子結構模型、動畫演示離子的形成過程等，幫助學生直觀地理解微觀粒子的結構和變化。3.討論法：組織學生討論元素與原子的區別、化學式的書寫方法等問題，培養學生的思維能力和合作交流能力。4.練習法：通過課堂練習和課后作業，讓學生鞏固所學知識，提高運用化學用語進行計算和表達的能力。四、單元教學課時安排本單元共安排10課時，具體安排如下：1.原子的結構3課時2.元素2課時3.離子2課時4.化學式與化合價3課時五、教學過程第一部分：原子的結構（3課時）第一課時：原子的構成1.教學目標了解原子是由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成。知道原子中質子數、核電荷數、核外電子數的關系。培養學生的觀察能力和分析能力。2.教學重難點重點：原子的構成。難點：對原子不顯電性的理解。3.教學方法：講授法、直觀演示法4.教學過程導入新課通過提問學生對分子、原子的認識，引導學生思考原子是否可以再分，從而引出本節課的主題原子的構成。講授新課展示原子結構模型，講解原子的構成：原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成。介紹質子、中子和電子的電性和質量：質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。質子和中子的質量大約相等，電子的質量很小，可忽略不計。講解原子中質子數、核電荷數、核外電子數的關系：核電荷數=質子數=核外電子數，原子不顯電性。課堂小結總結原子的構成，強調原子中各粒子的電性和數量關系。課堂練習讓學生完成課本上相關的練習題，鞏固所學知識。布置作業課后查閱資料，了解原子結構模型的發展歷程。第二課時：相對原子質量1.教學目標理解相對原子質量的概念，能說出相對原子質量與原子實際質量的關系。能根據相對原子質量的定義進行簡單計算。培養學生的數據分析能力和邏輯思維能力。2.教學重難點重點：相對原子質量的概念和計算。難點：對相對原子質量概念的理解。3.教學方法：講授法、討論法4.教學過程導入新課通過展示幾種原子的實際質量數據，讓學生感受原子質量的微小，從而引出相對原子質量的概念。講授新課講解相對原子質量的概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。舉例說明相對原子質量的計算方法：展示計算過程，讓學生理解如何根據定義計算相對原子質量。強調相對原子質量的單位是"1"，通常省略不寫。課堂討論組織學生討論相對原子質量與原子實際質量的關系，讓學生發表自己的看法，加深對概念的理解。課堂小結總結相對原子質量的概念和計算方法，強調單位和注意事項。課堂練習讓學生完成課本上相關的練習題，鞏固所學知識。布置作業課后思考相對原子質量在化學計算中的應用。第三課時：原子核外電子的排布1.教學目標了解核外電子的排布規律，知道原子結構示意圖的含義。能畫出118號元素的原子結構示意圖。培養學生的空間想象能力和歸納總結能力。2.教學重難點重點：核外電子的排布規律和原子結構示意圖的畫法。難點：核外電子的分層排布規律。3.教學方法：講授法、直觀演示法4.教學過程導入新課通過提問原子的構成，引導學生思考核外電子是如何排布的，從而引出本節課的內容。講授新課講解核外電子的排布規律：核外電子是分層排布的，第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層電子數不超過8個（只有一層的不超過2個）。展示原子結構示意圖，講解其含義：小圓圈表示原子核，圓圈內的數字表示質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數。示范畫出118號元素的原子結構示意圖，讓學生觀察并總結規律。課堂練習讓學生根據所學知識，畫出118號元素中部分元素的原子結構示意圖，鞏固所學知識。課堂小結總結核外電子的排布規律和原子結構示意圖的含義及畫法。布置作業課后畫出118號元素所有原子的結構示意圖，并思考原子的化學性質與最外層電子數的關系。第二部分：元素（2課時）第一課時：元素1.教學目標理解元素的概念，能正確區分元素和原子。知道元素的簡單分類。培養學生的歸納總結能力和抽象思維能力。2.教學重難點重點：元素的概念。難點：元素與原子的區別和聯系。3.教學方法：講授法、討論法4.教學過程導入新課通過展示一些含有相同元素的物質，如氧氣（O?）、二氧化碳（CO?）、水（H?O）等，引導學生觀察這些物質中都含有什么相同的原子，從而引出元素的概念。講授新課講解元素的概念：具有相同質子數（即核電荷數）的一類原子的總稱。強調元素概念中的"一類原子"，舉例說明不同原子只要質子數相同就屬于同一種元素。對比元素和原子的概念，分析它們的區別和聯系：元素是宏觀概念，只講種類，不講個數；原子是微觀概念，既講種類，又講個數。介紹元素的簡單分類：根據元素的性質，可將元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。課堂討論組織學生討論以下問題：質子數相同的粒子一定屬于同種元素嗎？如何判斷不同物質中是否含有相同的元素？讓學生通過討論加深對元素概念的理解。課堂小結總結元素的概念、與原子的區別和聯系以及元素的分類。課堂練習讓學生完成課本上相關的練習題，鞏固所學知識。布置作業課后思考生活中常見物質中所含的元素。第二課時：元素符號1.教學目標記住一些常見元素的名稱和符號，能正確書寫元素符號。理解元素符號的含義。培養學生的記憶能力和規范書寫能力。2.教學重難點重點：常見元素符號的書寫和含義。難點：元素符號含義的理解。3.教學方法：講授法、練習法4.教學過程導入新課通過提問學生元素的概念，引導學生思考如何用簡單的符號來表示元素，從而引出元素符號。講授新課介紹元素符號的書寫規則：一大二小。即第一個字母大寫，第二個字母小寫。展示常見元素的名稱和符號，讓學生記憶和書寫：氫（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、鐵（Fe）、銅（Cu）、鋁（Al）等。講解元素符號的含義：宏觀上表示一種元素，微觀上表示該元素的一個原子。例如，"H"既表示氫元素，又表示一個氫原子。強調一些特殊情況：當元素符號前面加上數字時，只表示該元素的原子個數，如"2H"只表示2個氫原子。課堂練習讓學生練習書寫常見元素符號，并說出其含義，鞏固所學知識。課堂小結總結元素符號的書寫規則和含義。布置作業課后背誦常見元素符號，并完成相關的書寫練習。第三部分：離子（2課時）第一課時：離子的形成1.教學目標理解離子的形成過程，知道離子是帶電荷的原子或原子團。能根據原子結構示意圖分析離子的形成。培養學生的微觀想象能力和分析推理能力。2.教學重難點重點：離子的形成過程。難點：從微觀角度理解離子的形成。3.教學方法：講授法、直觀演示法4.教學過程導入新課通過復習原子的結構和核外電子的排布規律，引導學生思考原子在什么情況下會變成帶電的粒子，從而引出離子的形成。講授新課以鈉原子和氯原子為例，講解離子的形成過程：鈉原子最外層有1個電子，容易失去電子；氯原子最外層有7個電子，容易得到電子。當鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子失去1個電子形成鈉離子（Na?），氯原子得到1個電子形成氯離子（Cl?）。展示動畫演示離子的形成過程，讓學生直觀地感受離子的形成。講解離子的概念：帶電荷的原子或原子團叫做離子。帶正電荷的離子叫做陽離子，帶負電荷的離子叫做陰離子。課堂討論組織學生討論以下問題：離子與原子在結構和性質上有什么不同？如何根據原子結構示意圖判斷原子形成離子的種類和所帶電荷數？讓學生通過討論加深對離子形成的理解。課堂小結總結離子的形成過程、概念和分類。課堂練習讓學生完成課本上相關的練習題，鞏固所學知識。布置作業課后思考離子在化學反應中的作用。第二課時：離子符號1.教學目標能正確書寫離子符號。理解離子符號中數字的含義。培養學生的規范書寫能力和化學用語表達能力。2.教學重難點重點：離子符號的書寫和含義。難點：離子符號中數字含義的理解。3.教學方法：講授法、練習法4.教學過程導入新課通過提問離子的概念，引導學生思考如何用符號來表示離子，從而引出離子符號。講授新課講解離子符號的書寫方法：在元素符號右上角標明離子所帶的電荷數，數字在前，正負號在后。當離子帶1個單位電荷時，"1"省略不寫。例如，鈉離子寫成Na?，氯離子寫成Cl?。介紹常見離子的符號：氫離子（H?）、氧離子（O2?）、鎂離子（Mg2?）、硫酸根離子（SO?2?）、碳酸根離子（CO?2?）、銨根離子（NH??）等。講解離子符號中數字的含義：離子符號前面的數字表示離子的個數，右上角的數字表示離子所帶的電荷數。例如，"2Na?"表示2個鈉離子，"Mg2?"表示鎂離子帶2個單位正電荷。課堂練習讓學生練習書寫常見離子符號，并說出其含義，鞏固所學知識。課堂小結總結離子符號的書寫方法和含義。布置作業課后完成相關的離子符號書寫練習，并思考離子符號與化學式的關系。第四部分：化學式與化合價（3課時）第一課時：化學式1.教學目標了解化學式的含義，能用化學式表示物質的組成。能根據物質的組成書寫簡單的化學式。培養學生的化學用語表達能力和邏輯思維能力。2.教學重難點重點：化學式的含義和書寫。難點：化學式的書寫。3.教學方法：講授法、討論法4.教學過程導入新課通過展示一些物質的名稱和對應的符號，如氧氣（O?）、二氧化碳（CO?）等，引導學生思考這些符號有什么意義，從而引出化學式的概念。講授新課講解化學式的概念：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫做化學式。分析化學式的含義：宏觀上表示一種物質，還表示該物質的元素組成；微觀上表示該物質的一個分子，還表示該分子的原子構成。例如，"H?O"宏觀上表示水這種物質，以及水是由氫元素和氧元素組成的；微觀上表示一個水分子，以及一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。介紹化學式的書寫規則：單質化學式的書寫：由原子直接構成的單質，用元素符號表示，如鐵（