第六章化學反應與能量電化學-第一篇原電池化學反應會帶來什么？物質變化能量變化化學能（易于存儲，攜帶）熱能電能

我們的生活很難離開電，我們獲取電源的途徑有哪些？太陽能發電風力發電核能水力發電火力發電我國目前電能主要來自火力發電，火力發電的原理是什么？我國發電總量構成圖火力發電有什么弊端？如何盡量克服這種弊端？蒸汽化學能燃燒發電機熱能機械能電能弊端煤炭是不可再生資源，會造成能源危機煤炭燃燒會產生污染性氣體經多次轉換，能量損耗大，燃料的利用率低直接煤炭把化學能直接轉變為電能的裝置電流：與電子的定向遷移方向相反氧化還原反應——有電子的轉移

Zn+2H+===Zn2++H2↑氧化還原反應：化學能電能可持續做電功產生熱能耗散微觀有序，宏觀混亂解決方案：氧化與還原拉開距離鋅片：銅片：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑銅鋅未連接表面有氣泡無明顯變化金屬活潑性：Zn>(H)>Cu鋅片：銅片：電流表：逐漸溶解表面有氣泡指針偏轉說明有電流產生宏觀能量形式：原電池1.定義：將___________轉變成___________的裝置叫做原電池。化學能電能2.本質：發生氧化還原反應（氧化和還原分別在兩個不同的區域進行）稀硫酸（H2SO4)鋅片銅片Zn－2e－=Zn2+電子流出：負極（-）發生溶解2H++2e－=H2↑

正極：電子流入（+）產生氣泡微觀層面理解：工作原理口訣：養活師傅氧化反應還原反應負極

沿導線

正極正極沿導線負極電子：電流：發生氧化反應，活潑金屬，失電子(電子流出），做負極外電路內電路陽離子正極陰離子負極原電池總反應：_____________________Zn+2H+＝Zn2++H2↑注意：電子不下水離子不上岸口訣：++--電子導體離子導體正負極判斷正負極反應總反應電子流動方向離子遷移方向解決方案：氧化與還原拉開距離解決方案：氧化與還原拉開距離H+遷移速率特別快原電池：化學能電能的裝置負極（e-流出），電勢低正極（e-流入），電勢高電子流電流持續的電勢差，是提供電能的核心兩個分開的電極電勢差哪里來？金屬的活潑性不同，失電子能力不同銅鋅電極(稀硫酸）銅鋅電極(酒精）相同電極兩個燒杯加入鹽橋(1)有自發進行的氧化還原反應(2)兩個活潑性不同的電極(3)電解質溶液(4)構成閉合回路

原電池的構成條件如：金屬與金屬、金屬與非金屬口訣：自發兩極一液成回路原電池：化學能電能的裝置負極（失e-），電勢低正極（得e-），電勢高電子流電流持續的電勢差，是提供電能的核心兩個分開的電極思考與討論我們該如何判斷原電池的負極呢？負極1、電子流出的一極。2、元素化合價升高的一極。3、發生氧化反應的一極。4、一般活潑性強的一極。金屬溶解、質量減輕均可作為判斷依據思考與討論如何正確書寫電極反應式呢？找還原劑寫出穩定的電極產物找正負使守恒看環境相加減②電荷守恒③原子守恒①電子守恒正極+負極=總反應式找氧化劑酸性補H＋堿性補OH－給什么補什么鋁鎂稀鹽酸思考與討論如何正確書寫電極反應式呢？Mg-2e-=Mg2+2H++2e-=H2↑負極:正極:總反應式:Mg+2H+=Mg2++H2↑銅鋁稀鹽酸思考與討論如何正確書寫電極反應式呢？2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑負極:正極:總反應式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑石墨鋁硫酸銅溶液思考與討論如何正確書寫電極反應式呢？2Al-6e-=2Al3+3Cu2++6e-=3Cu負極:正極:總反應式:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu鋁鎂NaOH溶液思考與討論如何正確書寫電極反應式呢？2Al-6e-+8OH-=2[Al（OH）4]-6H2O

+6e-=3H2↑+6OH-負極:正極:總反應式:2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑銅鐵濃HNO3思考與討論如何正確書寫電極反應式呢？Cu-2e-=Cu2+2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O負極:正極:總反應式:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O1、對于原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是（

）A．電子流入的一極為正極

B．發生還原反應的一極為負極C．電子流出的一極為負極

D．發生氧化反應的一極為負極B

2.某小組設計的化學電池使LED燈發光的裝置如圖所示。下列敘述正確的是(

)A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換B.鋅片為正極C.鋅片質量減輕,發生還原反應D.電子由銅片通過稀硫酸流向鋅片A2.下列各裝置中,能產生電流的是(

)CABCD銅鋅稀硫酸3.下列關于右圖所示裝置的敘述，錯誤的是（ ）A、鋅是負極，其質量逐漸減小

B、氫離子在銅表面被還原，產生氣泡C、電流從鋅片經導線流向銅片

D、電子從鋅片經導線流向銅片C（23-24高一下·山東威海·期末）某同學為了探究原電池工作原理，設計了如圖裝置進行實驗(反應后的溶液不飽和)，下列說法錯誤的是A．鐵極質量減輕B．電流表指針發生偏轉時，石墨極上有氣體生成C．鐵極電極反應式：Fe-2e-=Fe2+D．若轉移0.2mole-，則溶液增重5.6gD若轉移0.2mole-，則有0.1molFe失去電子形成Fe2+，溶液中增加了0.1mol亞鐵離子，增重5.6g，但與此同時，也會析出0.1molH2，溶液減重0.2g，故D錯誤（23-24高一下·吉林四平·期中）如圖所示，電流計指針發生偏轉，發現A極上有氣泡產生，同時B極質量減少，C為電解質溶液，下列說法錯誤的是A．A極為原電池的正極B．C中陽離子向A極移動C．B極發生氧化反應，電子從B極經外電路流向A極D．A、B、C可能分別為石墨、銅、稀鹽酸D22-23高一下·寧夏石嘴山·期末）對于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖)，下列有關說法正確的是①Fe是負極

②電子由Fe經外電路流向Cu，后再通過溶液流回到Fe

③Fe—2e—=Fe2+④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移

⑤一段時間后溶液的H+濃度變小

⑥一段時間后溶液由無色變為淺綠色A．①②B．②③④ C．①③⑤⑥ D．