裝訂線裝訂線PAGE2第1頁，共3頁咸陽師范學院

《蛋白質化學與蛋白質工程》2023-2024學年第二學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定條件下，反應N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（）A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)2、在2L密閉容器中，發生反應A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質的量都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol3、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發生反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A的轉化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達到新平衡時，A的轉化率（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無法確定4、對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應，必定生成2molSO3B.當v正(SO2):v逆(O2)=2:1時，反應達到平衡狀態C.平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動5、在2L密閉容器中發生反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定條件下，2s后達到平衡，此時測得C的濃度為1.2mol/L。下列說法不正確的是（）A.用A表示的反應速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時A的濃度為1.6mol/LC.B的轉化率為30%D.平衡時A和B的濃度相等6、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)7、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.128、在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.SO?的轉化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分數增大D.平衡常數增大9、對于反應4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內消耗4nmolA，同時生成2nmolCB.容器內壓強不再變化C.容器內氣體密度不再變化D.B的物質的量濃度不再變化10、在一定溫度下，向一個恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，SO?的轉化率為90%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molSO?，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷11、在化學反應2H2O2=2H2O+O2↑中，過氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑12、在2L密閉容器中進行反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol13、對于反應2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強D.使用催化劑14、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實現該反應的原電池是？（）A.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO?溶液15、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈（）A.酸性B.中性C.堿性D.無法確定二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）策劃實驗探究不同濃度鹽溶液對細胞滲透壓的影響。準備動物或植物細胞樣本，置于不同濃度的鹽溶液中，一段時間后觀察細胞的形態變化，分析鹽溶液濃度與細胞滲透壓的關系。2、（本題5分）設計實驗探究在不同酸堿度的緩沖溶液中，胃蛋白酶的活性和最適pH值。準備胃蛋白酶溶液、底物溶液、不同pH值的緩沖液、檢測試劑等，測量酶促反應速率，確定最適pH值范圍。3、（本題5分）設計實驗制備并收集一定量的純凈氧氣。可以選擇用過氧化氫在二氧化錳催化下分解或者加熱高錳酸鉀的方法，詳細說明實驗所需的藥品、儀器裝置、實驗步驟以及如何檢驗氧氣是否收集滿。4、（本題5分）設計實驗測定某未知濃度的硝酸溶液的準確濃度。利用已知濃度的氫氧化鈉溶液進行酸堿中和滴定，選擇合適的指示劑和滴定管，準確記錄滴定數據，計算硝酸溶液的濃度，并分析實驗誤差的可能來源。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）闡述有機化學中醛的氧化反應及常見氧化劑的選擇。2、（本題5分）論述化學熱力學與化學動力學的聯系與區別。3、（本題5分）從分子軌道對稱性角度論述協同反應的機理。4、（本題5分）分析化學實驗中分光光度法測量物質濃度的影響因素。5、（本題5分）論述有機化學中羧酸的脫羧反應條件和機理。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在25℃時，將0.2mol/L的氯化銨溶液和0.2mol/L的氨水等體積混合，計算混合溶液的pH值（氨水的電離常數Kb=1.8×10??，氯化銨的水解常數Kh=5.6×10?1?）。2、（本題10分）有一原電池，其電池反應為Cu+2Fe3?=Cu2?+2Fe2?，若銅電極和鐵電極的標準電極電勢分別為0.34V和0.77V，計算該原電池在25℃時的電動勢。3、（本題10分）在298K時，某電池的電動勢