緒言化學使世界變得更加絢麗多彩

1、化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學。

2、原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創立，奠定了近

代化學的基礎。——物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原

子的重新組合是化學變化的基礎。

3、1869年，俄國的化學家門捷列夫發現元素周期律和元素周期

表。

4、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世

界文明作出過巨大貢獻。

5、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣

6、用納米技術制造出具有特定功能的產品（直徑6mm的尼龍繩能吊

起2t的汽車）（lnm=10-9m）

第一章走進化學世界課題1物質的變化和性質

考點要求：認識化學變化的基本特征；理解反應現象和本質之間的

聯系

【知識點一】物質的變化

1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、

水結成冰、汽油揮發

化學變化一一有其它物質生成的變化例:煤燃燒、鐵生

銹、食物腐敗、呼吸

2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。有則是化學變

化，無則是物理變化

3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化一定有物理變化，有物理

變化不一定有化學變化。

4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成

沉淀。

【知識點二】物質的性質

1、物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、

狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發

性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

2、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化

性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活

動性等。

3、它們的區別是：物理性質在靜止狀態中就能表現出來，而物質的

化學性質則要在物質運動狀態中才能表現出來

4、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。

聯系：在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等

詞語，變成了相應的性質。

物理變化化學變化

沒有生成其他物質的變

概念生成其他物質的變化

化

常伴隨有放熱、發光、變

伴隨現物質的形狀、狀態等發

色，放出氣體、生成沉淀

象生變化

等

本質區

變化時是否有其他物質生成

別

石蠟熔化、水結成冰、煤燃燒、鐵生銹、食物腐

實例

汽油揮發敗、呼吸

物質在發生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，

相互關

如石蠟燃燒時先發生石蠟熔化現象。在發生物理變

系

化時不一定伴隨化學變化。

物理性質化學性質

物質不需要發生化學變物質在化學變化中表現出來

概念

化就能表現出來的性質的性質

物質的微粒組成結構不物質的微粒組成結構改變時

實質

變所呈現出的性質。所呈現出的性質。

顏色、狀態、氣味、熔

點、沸點、硬度、密可燃性、氧化性、穩定性、

實例度、溶解性、揮發性、助燃性、還原性、酸性、堿

吸附性、導電性、導熱性等

性、延展性等

由感官直接感知或由儀

確定通過化學變化方可知

器測定

區別是否需要通過化學反應表現出來

第一章走進化學世界課題2化學是一門實驗為基礎的科學

【知識點一】化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的

途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。

【知識點二】對蠟燭及其燃燒的探究

1、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發出紅光，火焰分為三層（外焰、

內焰、焰心）。

2、產物：二氧化碳和水

檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯

（變渾濁）

水一一在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出

現）

水的驗證：用無水硫酸銅CuS（）4（白色）+5H20===

CuS04?5H20（藍色）

3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟

結論：

⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水

⑵燃燒時：①蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸

變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。②木條處于外焰的部分最先

變黑，外焰溫度最高。③燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生

成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄

清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有C元素。④白瓷板上有黑色粉

末出現，更說明蠟燭中含有C元素。

⑶燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣

化后的蠟燭蒸氣被點燃。

觀察物質的性質、

實驗探究步驟結論、解釋

變化、現象

1.觀察蠟燭的制作材燭芯棉線、外殼石

由石蠟制成

料蠟

⑴觀察蠟燭的

顏色：乳白色

2.顏色、乳白色固態圓柱狀

狀態：固態

點形態、形狀

燃⑵用小刀切下

、入浮在水上，難溶于密度比水小，硬度小，

刖一i塊石蠟，投

水，硬度小難溶于水

入水中

火焰分為焰心、內石蠟具有可燃性,其火

⑴用火柴點燃

焰、外焰三層，第焰分為焰心、內焰、外

蠟燭，觀察蠟

二層最明亮，內層焰三層,第二層最亮，內

燭火焰

暗層暗

⑵取一根火

柴，迅速平放火柴桿接觸外焰部外層溫度最高，加熱用

3.

在火焰中，1s分先變黑外層火焰

點

后取出

燃

⑶用一干燥燒

蠟

杯，罩在火焰

燭

上方，片刻，

取下火焰上方燒杯內壁有水霧，蠟燭燃燒生成了水和二

的燒杯，迅速石灰水變渾濁氧化碳

向燒杯內倒入

少量石灰水，

振蕩

4.⑴將蠟燭熄滅

有白煙

熄觀察蠟燭燃燒時先由固態轉

滅⑵用火柴點燃變成液態，再汽化，而

蠟剛熄滅時的白白煙燃燒后燃燒

燭煙

【知識點三】對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒

也不支持燃燒，不能供給呼吸。B、氧氣——支持燃燒

（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼

吸。

2、結論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空

氣多，氧氣的含量比空氣少。

A、呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空

氣中CO2的含量高。

B、呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠

燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

C、對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水

霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。

結論、解

觀察物質的性質、變

實驗探究步驟釋、化學方

化、現象

程式

1.用排水法收集氣體

⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用呼出的氣體

集氣瓶中的水排出，

玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。大部分沒有

集氣瓶內充滿氣體

將塑料管小心插入集氣瓶內，溶于水

吹氣

呼出的是無

⑵在水中集滿氣體后，用玻璃

色的氣體，

片蓋住瓶口，從水中取出正放氣體無色

密度比空氣

于桌上

大

2.探究呼出氣體的性質盛空氣的集氣瓶內石

人呼出氣體

⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一灰水沒有變渾濁，

中含有較多

個盛呼出氣體的集氣瓶中，各盛呼出氣體的集氣瓶

的二氧化碳

滴入幾滴石灰水，振蕩內石灰水變渾濁

燃燒的木條在盛空氣

的集氣瓶中持續燃燒

人呼出氣體

⑵將燃著的木條分別插入盛空一會熄滅；

中含有較少

氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛呼出

的氧氣

氣體的集氣瓶中立即

熄滅

⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼人呼出氣體

對著呼氣的玻璃片上

氣，并與放在空氣中的另一塊中含有較多

有水珠

玻璃片比較的水蒸氣

3、鑒別氧氣和二氧化碳:

方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣，使

之立即熄滅的是二氧化碳；

②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使

之無明顯變化的是氧氣。

【知識點四】實驗探究的方法：

A.提出科學問題；B.假想和猜測；C.制定計劃；D.進行

實驗；

E.收集證據；F.解釋與結論；G.反思與評價；H.表達

與交流。

【知識點五】化學學習的特點：

1.關注物質的性質2.關注物質的變化3.關注物質變化的

過程及其現象并進行比較和分析，以得出可靠的結論

第一章走進化學世界課題3走進化學實驗室

考試要求：1.能記得常用儀器的名稱、認識圖樣、了解用途及使用

請注意事項（試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤天平、錐形

瓶、長頸漏斗等）；2.能進行藥品的取放（包括物質的稱量、液體的

量取）、連接儀器、給物質加熱等

【知識點一】常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

可4接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、燈蝸等

反應容器

能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，

需加石棉網）

林存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少

量液體）、集氣瓶（氣體）

用加熱儀器：酒精燈

儀計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）

器分離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑲子（塊狀或較大顆粒）、

膠頭滴管（少量液體）

夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、燈煙鉗

其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣

口瓶、細口瓶等

1、試管

（1）用途：①在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器；②溶解

少量固體；③收集少量氣體的容器；④用于裝置成小型氣體的發生

器。

（2）注意事項：①加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先

均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂；②加熱

時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管

夾夾持）。試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3

處）；③加熱固體時，試管口略向下傾斜，且未冷前試管不能直

立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂；④加熱液體時，盛液量一般

不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成

45。的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人

（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的

1/2O

2、燒杯

（1）用途：①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃

縮；②也可用做較大量的物質間的反應。

（2）注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻

（防止受熱不均使燒杯炸裂），

加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶

（1）用途：①常用做較大量的液體間的反應；②也可用做裝置氣

體發生器

4、錐形瓶

（1）用途：①加熱液體；②也可用于裝置氣體發生器和洗瓶器；③

也可用于滴定中的受滴容器。

（2）注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2,蒸發

溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3

5、蒸發皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。

注意事項：①盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸騰外濺；

②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）；

③熱的蒸發皿要用堪煙鉗夾取。

6、膠頭滴管

（1）用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于

盛放少量液體藥品

（2）注意：①先排空再吸液；②懸空垂直放在試管口上方,

以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試

劑）；③吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體

倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；④除吸同一試劑外，用過后應立即洗

凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止

試劑相互污染）；⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插

入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。

7、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

注意：①不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱；②

也不能在量筒里進行化學反應

操作注意:在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量

筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面

上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水

平面。

8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。

注意：左物右碼，祛碼按由大到小的順序放在右盤，取用祛碼要

用鑲子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能直接

放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕

性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）

（1）用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行

某些物質和氣體燃燒的反應器。

（2）注意事項：①不能加熱；②收集或貯存氣體時，要配以毛

玻璃片遮蓋；③在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加

少量水或鋪少量細沙。

10、廣口瓶（內壁是磨毛的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗

氣瓶

11、細口瓶用于盛放液體試劑。棕色的細口瓶用于盛裝需要避光

保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

12、漏斗用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。

13、長頸漏斗用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長

頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長

頸斗中逸出）

14、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可

用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量。

15、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。

注意事項：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部

（或夾在距管口1/3）（防止雜質落入試管）；②不要把拇指按在試

管夾短柄上

16、鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等

實驗操作。

注意事項：①鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證

安全；②重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內

17、酒精燈化學實驗室常用的加熱儀器

注意事項：①使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，

以防止滾動和便于取用；②使用前檢查并調整燈芯（保證更充分地

燃燒，火焰保持較高的的溫度）；③燈體內的酒精不可超過燈容積

的2/3,也不應少于1/4o（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太

少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）；

④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）；⑤

禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒

精燈（防止酒精灑出引起火災）；⑥酒精燈的外焰最高，應在外焰

部分加熱先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以

防玻璃器皿受損）；⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴

吹熄（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）；⑧實驗結束時，應用燈帽

蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精

而且不易點燃）；⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起

來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢

蔓延。

18、玻璃棒用于攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。

注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈

19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙

用干凈的濾紙揩凈。

【知識點二】藥品的取用規則

（1）“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。

即①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻

孔湊到容器口去聞氣味。

（2）用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的一一液體取1-

2ml,固體蓋滿試管底部即可。

（3）剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入

指定容器。

【知識點三】固體藥品的取用

（1）工具：塊狀的用鏡子；粉末狀的用藥匙或紙槽。

（2）取用塊狀固體用鑲子（一橫二放三慢豎）步驟：①先把容器橫

放；②用鑲子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口；③再把容器慢

慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底

部，以免打破容器。

（3）取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（一橫二送三

直立）步驟：①先把試管橫放；②用藥匙（或紙槽）把藥品小心送

至試管底部；③然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免

藥品沾在管口或試管上。

?注意：使用后的藥匙或鏡子應立即用干凈的紙擦干凈。

【知識點四】液體藥品的取用“多倒少滴”。

（1）工具——量筒和滴管。

（2）取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒（一倒二向三挨四靠）

步驟：①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污

染藥品）；②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下

腐蝕標簽）；③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒

會造成液體灑落）；④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋

上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。

（2）取用少量液體時可用膠頭滴管。（懸、垂）。見前6

（3）取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處

保持水平。

步驟：選、慢注、滴加

?注意事項：使用量筒時，要做倒：①接近刻度時改用膠頭滴

管；②讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平；③若

仰視則讀數偏低，液體的實際體積》讀數；俯視則讀數偏高，液體

的實際體積V讀數

【知識點五】固體試劑的稱量

（1）儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱

準到0.1克）

（2）步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位

（3）使用托盤天平時，要做到：①左物右碼：添加祛碼要用鏡子

不能用手直接拿祛碼，并先大后小；稱量完畢，祛碼要放回祛碼

盒，游碼要回零。左盤質量=右盤質量+游碼質量即：藥品的質量=

祛碼讀數+游碼讀數；若左右放顛倒了，藥品的質量=祛碼讀數一

游碼讀數。②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在

紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱

量。

?注意：稱量一定質量的藥品應先放祛碼，再移動游碼，最后放

藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放祛碼，最后移動游

碼。

【知識點六】加熱

先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加

熱熱源，用外焰加熱

（1）液體：給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿。A.用

干抹布擦拭試管的外壁；B.管口不能對著自己和旁人；C.試管夾

從管底套上和取下；D.試管與桌面成45-60度。

（2）固體：給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發皿、培蝸。試管

口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中藥品加熱。

?注意：①被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器

炸裂；②加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器

破裂；③燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌

面上，應放在石棉網上。

【知識點七】儀器的裝配

（1）裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

（2）連接方法：

①把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用

水潤濕，然后稍稍用力轉動（小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手

掌），使它插入；

②連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然

后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.

③在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口.切不

可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器.

【知識點八】簡易裝置氣密性檢查：①連接裝置；②將導管的一端

浸入水中；③用手緊握試管加熱；④過一會兒導管中有氣泡產生，

當手離開后導管內形成一段水柱。

【知識點九】儀器的洗滌

(1)儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽

酸洗滌，再用水沖洗。

(2)儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或

去污粉刷洗。

?清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股

流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

一、空氣成分的研究史

1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯

特里，分別發現并制得了氧氣。

2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的

方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣

組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

二、空氣中氧氣成分的測定：

1、裝置圖（見書P27）

2、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色

濃煙

B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的

水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的

l/5o

____點燃＞

4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（02）五氧化二磷

（P205）

化學方程式：4P+502^^2P205

5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗

占

兀

B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），

D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。

思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？

答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能

用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量

不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒

有預先在導管中裝滿水

三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣（N2）78%,氧氣（。2）

21%（氮氣比氧氣約為4：1）,稀有氣體0.94%,二氧化碳（CO?）

0.03%,其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬

于混合物。

稀有氣二氧化其他氣體和

空氣成分氮氣氧氣

體碳雜質

體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%

空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，

二氧化碳和雜氣

四、物質的分類：純凈物和混合物

1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物

質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影

響的物質就是純凈物。

2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學

反應，各物質都保持各自的性質。

注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只

含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物，

五、空氣是一種寶貴的資源

1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不

能供給呼吸，化學性質不活潑。

2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化

學性質很不活潑。

①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇

氧氣

宙航行等

①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮

氮氣

作防腐劑等

①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④

稀有氣體

液氮冷凍機等

六、空氣的污染及防治。

I、造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮

（NO?）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠

排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞

生態平衡。

存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞

（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引

起）。

4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀態、植樹

造林、使用清潔能源。

5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸

入顆粒物、臭氧。

七、未來化學將朝著“綠色化學”——“綠色消毀”和“綠色生

產”的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：①

充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環境排放廢物③原料

中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）④生產出

環境友好產品。見教材P32。

課題2氧氣

一、氧氣的物理性質

1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；

2、密度：標準狀況下，密度為L429g/L,略大于空氣。（可用向上

排空法）

3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪

花狀固體。

二、氧氣的化學性質

（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應

1、木炭（黑色固體）燃燒

實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種

無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

文字表達式：碳（C）+氧氣（。2）金軍二氧化碳（C02）

點燃

化學方程式c+o2co2

做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應饅慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶

內的氧氣）。

2、硫粉（淡黃色）燃燒：

實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一

種帶有刺激性氣味的氣體。

在氧氣中：發出明亮的藍紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺

激性氣味的氣體。

文字表達式硫（S）+氧氣（。2）」隼二氧化硫（S02）

點燃

化學方程式s+o2so2

實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒

實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙

在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙

文字表達式：磷（P）+氧氣（。2）3五氧化二磷（P2O5）

點燃

化學方程式：4P+3oT2P2O5

注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體

（二）與金屬（鎂、鐵）的反應

1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末

狀固體。

文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（。2）3氧化鎂（MgO）

點燃

化學方程式：2Mg+O22MgO

2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（。2）3四氧化三鐵（FesOD

化學方程式：3Fe+2。2』^Fe3C）4

注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物

質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：二氧化

碳和水

實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，

有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。

文字表達式：石蠟+氧氣（。2）3二氧化碳（CO2）+水（田0）

空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

（四）其他物質與氧氣的反應

某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧

化。緩慢氧化也放熱。

如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農

家肥的腐熟等等。

總結：

1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許

多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱

為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程

度，與氧氣的濃度大小成正比；

3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，

氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物

有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；

4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

三、氧氣的用途

（1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供

呼吸；

（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

四、反應類型：

①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。

可表示為：A+B+……一E（簡稱“多合一”）

②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反

應。

可表示為：AB-A+B+……。（簡稱：“一變多”）

③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定

屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水

和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。

課題3實驗室制取氧氣

一、工業制法（分離液態空氣法）

原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。——物理變化（蒸播）

先蒸發出來

降溫加壓

空氣

（1）具體過程

（2）注意：該過程是物理變化

二、氧氣的實驗室制法（化學變化）

1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錦（黑色粉末MnO2）

B實驗原理：

表達式：過氧化氫（也。2）■嚶水（區0）

氣（。2）

化學方程式：2H2O2MM2HQ+02t

注：MnOz在該反應中是催化劑，起催化作用

C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）

注意事項：

①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，

防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

②、導管只需略微伸入試管塞

③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加

入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

④、裝藥品時，先裝固體后裝液體

⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液

體。

D、步驟：連、查、裝（二氧化鎰）、定、倒（過氧化氫溶液）、收

2、用高鎰酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

A、藥品：、高鎰酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧

化鎰（黑色粉末）

B、原理：

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：

表達式：氯酸鉀（KC103）衛笠氯化鉀（KC1）+氧氣（。2）

A

方程式：2KC。—^2KC1+3。2t

注意：Mn（）2在該反應中是催化劑，起催化作用

②加熱高錦酸鉀:

表達式：高鋸酸鉀（KMnCU）上-鎰酸鉀（K2M11O4）+二氧化錦

△

2)

(MnO2)+氧氣(。

方程式：2KMnC)4K2MnO4+MnO2+02

C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。

①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外

壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管

口出現一段水柱。

③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管

的中上部

⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由

前向后加熱。

⑥收集氣體:

a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的

是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放

在桌面上（密度比空氣大）（防止氣體逸出）

b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空

氣）

用排水法收集時，導管放在集氣瓶口

⑦先將導管移出水面

⑧再停止加熱

E、易錯事項：

a）.試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥

品應平鋪在試管底部

b）.導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排

出。

c）.用高鎰酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末

進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

d）.排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣

瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

e）.實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中

的水倒流，炸裂試管。

F、收集方法:

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空氣大）

G、檢驗、驗滿

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧

氣；

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。

三、催化劑：

1、概念：在化學反應中能改變

其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量

在反應前后沒有發生變化的物質。

2、特點：兩不變（質量、化學

性質）、一改變（反應速率）

注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行

②催化劑不是反應物、又不是生成物

③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑

④某一反應的催化劑可能不只一種

3、二氧化鎰在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧

化鎰。（在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧

化鐵、氧化銅、紅磚粉末）。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化鎰的質量

和化學性質不變，但質量分數變大。

四、分解反應：

1、概念：由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應

2、特點：一變多

第三單元自然界的水

課題1水的組成

一、水的組成

1、水的組成：

（1）電解水的實驗

A.裝置-----水,電解器

B.電源種類--一直"有-

C.加又硫酸或氫氧化鈉的目的——增強水的導電性

D.化學反應：文字表達式：：水（乩0）2氫氣（H2）+氧氣

（。2）

化學方程式：2H2。皿比2H2t+02t

產生位置負極電解水口訣：

體積比2號氧負我氫二氧一

質量比1：8

E.檢驗：02—出氣口置一根帶火星的木條---木條復燃

壓-一出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，發出淡藍

色的火焰

（2）結論：①水是由氫、氧元素組成的。

②化學變化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性質

物理性質：無色無味的液體、4℃時密度最大，為lg/cm3

化學性質：通電分解

文字表達式：水（乩0）小氫氣（H2）+氧氣（。2）

化學方程式：2H2。金區2H2T+02t

3、氫氣

1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體

的顯著區別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的

氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，

則密度比空氣小

2、化學性質：

可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

文字表達式：氫氣（乩）占燃+氧氣（0）3水（H0）

化年方程式：2H2+2H2。2點燃前，要驗2純

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點

燃前必須驗純。

二、物質的分類

1、概念

單質：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等

化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高錦酸鉀等

氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化

硫、氧化鐵等

注意:單質、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質、化合物的標準

是根據純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬

于單質；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物

2、物質分類的步驟

①根據物質種類分為純凈物與混合物

②寫出純凈物的化學符號

③根據元素種類將純凈物分為單質與化合物

④在化合物中根據氧化物的概念找出氧化物

課題2分子和原子

一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質

2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質

3、物質構成的描述：物質由XX分子（或原子）構成。例如：鐵由

鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。

二、分子

1、基本性質：⑴質量、體積都很小；

⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的

揮發、品紅的擴散；

⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間

隔最小；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷

時變小的緣故。

⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。

2、分子的構成：分子由原子構成。

分子構成的描述：①xX分子由XX原子和XX原子構成。

例如：水分子由氫原子和氧原子構成

②一個XX分子由幾個XX原子和幾個XX原子構成。

例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成

3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。

例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子

4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念

⑴物理變化與化學變化

由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。

發生化學變化時，分子種類發生了改變。

⑵純凈物與混合物

由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子

構成。

(3)單與yPL合物

單質血分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。

三、原子

1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電

解水中的最小粒子

2、分子與原子的比較

分子原子

定分子是保持物質化學性質最小原子是化學變化中的最小

義

的微粒微粒。

體積小、質量小；不斷運動；有間隙

聯分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

系

區化學變化中，分子可分，原子不可分。

別

3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合

成新的分子。

課題3水的凈化

一、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸鐳

1、沉淀(吸附沉淀)：試劑：明機

凈水原理：利用明磯溶于水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附，從

而達到凈化的目的。

2、過濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固

體）

②操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于

濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流

作用

④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾

紙破損

3、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜

質、色素和異味。

4、蒸儲：利用液體沸點不同將液體分離的方法

蒸播的裝置：見書P57,圖3-21和3-22

各種靜化方法除去的雜質的種類

難溶性雜質可溶性雜質降低水的硬度

沉淀V

過濾V

吸附V

蒸播

二、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的

水；例：井水

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合

物的水。例：開水

2.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較

多的是軟水

3.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸

4.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成

水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形

甚至弓I起車吊爐爆炸。

水的凈化效果由低到高的是沁考、過謔、吸血、黏留（均為物理

方法），其中凈化效果最好的操作是蒸播；既有過濾作用又有吸附

作用的凈水劑是活性炭。一

課題4水資源的保護

—■、水資源

L疝筋裝面7M被水覆蓋，但供人類利用的淡水小二1%

2、港洋是地球上最大防儲水庫。海水,含有80茱種元素。海水—

中含量最多的物質是乩0,最多的金屬元素是Na,最多的元

素是。。

3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少

二、愛護水資源：節約用水，防止水體污染

1、節約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節水型

器具；

農業中改大水漫灌為噴灌、滴灌；

工業中提倡對水重復利用，循環使

用

2、水污染

一、A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥

的不合鋰施庠

生活垃呸生活污水的住總排放

B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活

污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施

用農藥、化肥,提倡使用農家肥；加強水質監

測:

拓展性課題氫氣（乩）

1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體

的顯著區別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的

氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，

則密度比空氣小

2、化學性質：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

文字表達式：氫氣（乩）占燃+氧氣（coa水（H2O）

化學方程式：2H2+空絲2H2。點燃前，要驗純

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火

時都有可能發生爆炸。因此當可燃性氣體發生泄漏時，應杜絕一切

火源、火星，以防發生爆炸。應立即打開門窗、關閉閥門。

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

文字表達式：氫氣+氧化銅人銅+水

化學方程式：乩士巨0Cu+H20氫氣“早出晚歸”

現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結：既有可燃性，又有還原性的物質乩、C、CO）

3、氫能源三大優點：產物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來

源廣

不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運

輸比較困難

四、物質的組成、構成及分類

組成：物質（純凈物）由元素組成

「原子：叁屬、稀者氣彳本、碳、硅等。

構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、。2、N2、

'離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子

（N《）氯離子（CF）構成

r混合物（多種物質）

分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質）化合物

有機化合物CH,、C2H5OH.

C6H12OJ淀粉、蛋白質（多種元素）

氧化粉H0

2CuO：02

酸

HC1H2SO4HNO3

無機化合物堿

NaOHCa(OH)2KOH

鹽NaClCuSO4Na2c(h

第四單元物質構成的奧秘

課題1原子

1、原子的構成

（1）原子結構的認識

r質子（帶正由D

‘原子核

J（帶正電）＜

原子11中子（不帶電）

、電子（帶負電）

（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與

核外電子帶的負電荷數（數值上等于核外電子數）相等，電性相反，

所以原子不顯電性

因此：核電荷數=質子數=核外電子數

（3）原子的質量主要集中在原子核上

注意：①原子中質子數不一定等于中子數

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中

無中子

2、盛毫贏^^原子的質也

碳原子質量的1/12

⑴

⑵相對原子質量與原子核內微粒的關系：

相對原子質量=質子數+中子數

課題2元素

一、元素

1、含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。

注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同

因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不

同。

2、元素與原子的比較:

元素