太山廟鄉第一初級中學

初

化

學

第

輪

專

題

復

習

教

案

化學組

目錄

主題一物質構成的奧秘

課題1物質的多樣性

課題2物質的構成與組成

主題二身邊的化學物質

課題3空氣氧氣水

課題4二氧化碳

課題5溶液

課題6金屬與金屬礦物

課題7生活中常見的化合物

主題三物質的化學變化

課題8化學變化的特征認識幾種化學變化

課題9質量守恒定律化學方程式及計算

主題四科學探究

課題1。基本實驗技能

課題11氣體的制取干燥與凈化

課題12物質的檢驗分離與提純

課題13科學探究實驗設計與評講

主題五化學與社會發展

課題14燃燒與滅火

課題15化學與能源保護好我們的環境

課題16化學與健康合成材料

課題17化學基礎知識匯編

主題一物質構成的奧秘

課題1物質的多樣性

知識網絡

（一）純凈物與混合物

項

純凈物混合物

目

概由兩種或兩種以上的物質混合而

由同一種物質組成

念成，彼此間不發生化學反應

①一種物質

①兩種或兩種以上物質

②對于由分子構成的物質而

區②由不同種分子構成

言，由一種分子構成

別③沒有固定的組成

③有固定的組成

④沒有固定的性質

④有固定的性質

聯

純凈物型且舞蛆混合物

系

(-)單質與化合物

化

項

單質合

目

物

由

不

概

由同種元素組成的純凈物同

念

種

元

素

組

成

的

純

凈

物

均

相為

同均為純凈物純

點凈

物

①H

彳

底

不①由一種元素組成

同②單質的分子由同種71

點原子構成港

身

同

②4

￡

￡

甘

彳

辰

居

履

同

聯

單質晶化合物

系

（三）氧化物

項

酸性氧化物堿性氧化物

目

概凡能跟堿起反應生成鹽與水的氧凡能跟酸起反應而生成鹽與水

念化物的氧化物

組大多數是非金屬氧化物（交叉關

都是金屬氧化物（從屬關系）

成系）

①與水反應生成對應的含氧酸

性①與水反應生成可溶性堿

（SiO2除外）

質②與酸反應生成鹽與水

②與可溶性堿反應生成鹽與水

（四）酸、堿、鹽

項目酸堿鹽

電離時生成的陽離電離時生成的陰離子全電離時生成金

概念子全部是氫離子的部是氫氧根離子的化合屬離子與酸根

化合物物離子的化合物

相同

均為化合物，其水溶液都能導電（電離）

點

不同鹽=金屬離子+

酸=11++酸根離子堿=金屬離子+OH-

點酸根離子

組成一定含有非金

一定含氫元素一定含氫、氧兩種元素

特點屬元素

聯系酸+堿-鹽+水（中與反應）

課題2物質的構成與組成

知識網絡

探究一、元素：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類

原子的總稱。

注意點：①元素是核電荷數相同的原子的總稱，只能論種類，不能講

個數。元素是同一類原子的總稱，這里說的“同一類原子”所指的可

以是其核電荷數相同而存在狀態或化合價不同的同類而不同種的原

子，如N2、NO、HNO3、NH3中的氮原子，總稱為氮元素。“同一

類原子”所指也可以是其核電荷數相同而核外電子數不同的原子與

簡單離子，如Fe、Fe2\Fe3+總稱為鐵元素。“同一類原子”所指

的還可以是核電荷數相同而核內中子數并不一定相同的原子，如

C-12、013、C-14,其核內質子數均為6而核內中子數分別為6、

7、8,它們是三種不同的原子，但屬于同一類原子，即都是碳原子,

總稱為碳元素。

②元素劃分種類的依據：核電荷數（核內質子數）是劃分元素種

類的依據。質子數相同的原子與它的離子都屬于同一種元素，但質子

數相同的粒子不一定屬于同一種元素。如Ne與H2O質子數相同，

但不是同種元素。

③元素存在狀態：游離態與化合態。游離態存在于單質中，化合

態存在于化合物中。如。2中氧元素是處于游離態，中氧元素處

于化合態。

④元素的分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元

素。如K、Na、Ca屬于金屬元素，Cl、F、。屬于非金屬元素，Ar、

Ne等為稀有氣體元素。

⑤元素的表示方法：元素用元素符號來表示。如鎂：Mgo

探究二、分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

注意點：①“化學性質”，而不是物理性質或其他性質。因為對于由

分子構成的物質來說，其物理性質是由大量分子的聚積體所表達的，

單個的分子表現不出物質的顏色、氣味、狀態、密度等，也就是說分

子不保持物質的物理性質。

②“最小粒子”，這是針對由分子構成的物質而言的。原子構成分

子,分子保持著物質的化學性質。如二氧化碳是由二氧化碳分子構成,

二氧化碳分子又是由碳原子與氧原子構成的，但保持二氧化碳化學性

質的最小粒子是二氧化碳分子。

③能保持物質化學性質的微粒不僅有分子還可以是原子（那些直

接由原子構成的物質）,也可以是離子（例如:氯化鈉晶體中的Na+、Cl

-）.

④分子的基本特征:極小;運動;分子間隙；同種物質分子的化學性

質相同.

探究三、原子：是化學變化中的最小粒子。

注意點：

①在化學變化中，反應物分子分解成更小的粒子——原子，原子再

重新組合成新物質的分子，這就是化學變化的實質。在化學變化前、

后，原子的種類沒有改變（主要是原子核沒有改變），數目沒有增減,

原子在化學變化中不能再分裂成更小的粒子，所以說原子是化學變

化中的最小位子。

②原子在化學變化中不可分，但并不等于說原子不可分。科學實驗

證明，原子可分為原子核與核外電子，原子核可分為質子與中子。

③原子的基本性質：

a.原子的體積與質量都很小。b.原子是不斷運動的。c.原子間有間

隔。

d.

原子元素

同念化學變化中的最小微粒具有相同核電荷數的一類原子的總稱

使用領域微觀上（習慣說構成）宏觀上（習慣談fl成）

既分種夬又分個數

種區別只分種類不分個數

在化學變原子核不變，卜層電子數可能發生兀素種類不變,存在形態可能變化（單

化中改變質或化合物）

原二氧化碳是由大量的二氧化微分

舉例子構成,而每個二氧化碟分子由兩二氧化碳由陵、氧兩種元素組成

個氧旗子和一個讀原子構成

子聯系兀素是同一夷原子的總稱，而原子是枸成兀素的基本單兀

性

質相同，不同種原子性質不同。

（同種原子可以形成性質與結構不同的物質。如：金剛石、—、

足球稀。）

a在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數.

b原子核幾乎集中了原子所有的質量，核內質子數不一定等于核內

中子數.

c.相對原子質量-質子數+中子數

d.普通的氫原子是唯一不含中子的原子.

e.分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，原子不可分。

⑥相對原子質量的計算方法是：

店二一個M原子的質量

M的相對原子質量=--------------------

一個碳原子質量

“一種碳原子”指原子核內有6個質子與6個中子的碳原子（稱碳

12）o

探究四、離子：帶電的原子或原子團

注意點：①由于帶電情況不同所以分為陰陽離子。

②陽離子：質子數,核外電子總數

陰離子：質子數V核外電子總數

③離子符號的書寫：在元素符號的右上角寫上該離子所帶的

電荷數，注意數字在前，電性在后。如：Ca2\Al3\Cl>

O2-

④分子、原子、離子：都能構成物質；都具有微觀意義；都

可以既講“種類”，又講“個數”

探究五、幾個決定與幾個等式

1.決定

(1)質子數(或核電荷數)決定元素的種類。

⑵質子數與中子數決定相對原子質量。

(3)質子數與電子數的差決定粒子的類別與離子所帶電荷數。

(5)中子數只影響原子的相對質量

2.等式

⑴質子數=核電荷數=電子數(在原子中)⑵相對原子質量=質

子數+中子數

⑶離子所帶電荷數=其化合價數值⑷元素最高正價數=原子

的最外層電子數

⑸元素最低負價數=8-原子的最外層電子數

⑹原子團的化合價=其中各元素化合價的代數與

主題二身邊的化學物質

課題3空氣氧氣水

一、空氣

1.空氣組成的發現者：法國化學家拉瓦錫

2.空氣中各氣體的體積質量分數是：氮氣78%氧氣21%稀有氣

體0.94%二氧化碳0.03%其它氣體與雜質0.03%

3.空氣的污染物：煙塵與有害氣體。有害氣體主要包括二氧化硫、

一氧化碳、二氧化氮等。

4.空氣受到污染的危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生

態平衡，引起“溫室效應”，引發酸雨，臭氧層被破壞等。

5.防止大氣污染的措施：加強人們的環保意識，加強大氣質量監測，

改善環

境狀

后尢,站上為后/木壬口由

況，使

"FT義士.Zk去f。曲

T【,生【IS

用清潔

■工田?工L!田延太后J形太.

0KM〃()4=K2Mli+MnO+O1

能源，42

MnO2

中西.馬2KCg=2KC7+3。/

積極植

MnO2

2HO=2HO+O1

樹種草、2222

物理性后:誦常情況下.而佟乂前味、.

等。rC+Or=CO,

點燃

5必息叫5+O2T5O2

點燃

課題4

4P+5O2=2P2O5

c盧燃

]3Fe-h2O2=Fe3O4

二氧化小n與金屬的《點燃

2Mg+O2=2MgO

碳點燃

與有機物加+2。「慧+2凡。

t[c3H5OH+3Qf2CO2+3H2O

'用途：氣焊、航天、潛水、登山、

氮氣、稀有氣

知識網絡

二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體

r7-儂M上的思路：（原理、裝置、

4還原性檢驗）

X.

圭

發

「碗工用」卬匡.1名在、14,口工石工在百比(1)

爪YC前幾」唐,口十X郵■

生裝置：由

ZL*?1tt-4zU看.

J—a【、一七.r^r\_i_Cc

反應物狀態

Jb/kil，4t.

及URt國XPFT.反應條件

J百Hr4小》±3.用法仁

必

決定:-fcr。土.r^rrL

必0玨七J王.以^至"t*友

反應物是，必必士口.］名、也法K*需，制氣體時

則用高鎰酸①"一十"，業n鉀制。2的發生裝置。

反應物是與，不需要，制氣體時則用制。。2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用

密度比空氣大用向上排空氣法co2只能用排空氣法

密度比空氣小用向上排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

D原理：用石灰石與稀鹽酸反應:

2）選用與制氫氣相同的發生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：，則是二氧化碳。

驗滿方法：，證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法：

燃燒石灰石：CaCO3S￡caO+CO2t

生石灰與水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

二氧化碳的性質

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫

下可得固體--

2、化學性質：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應生成碳酸：生成的能使紫色的石蕊試液變紅，

H2c。3==H2O+CO2t碳酸不穩定，易

分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁:。本反應用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應：

（吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應，是氧化劑，

C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

t）

既利用其物理性質，又利用其化學性質

干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起。

一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中

毒。

3、化學性質：（H2、CO、C具有相似的化學性質：①②）

1）可燃性：（可燃性氣體點燃前一定要）

H2與。2的燃燒火焰是：發出的火焰。

CO與。2的燃燒火焰是：發出的火焰。

CH4與。2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2>CO、CH4可燃性的氣體：檢驗燃燒產物（不可根據火

焰顏色）

（水煤氣：H2與CO的混合氣體c+H2OH2+CO）

2）還原性：（非置換反應）應用：冶金工業

現象：，。

Fe2O3+3CO直遢2Fe+3c。2

（現象：，。）

除雜：CO[CO2]通入氫氧化鈉溶液：

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅

CaOQaCOj只能（不可加鹽酸）

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加：

（CO32的檢驗：先加，然后。）

課題5溶液

知識網絡:

（一）、四個概念間的關系：

在同一溫度下，同種溶質的飽與溶液比不飽與溶液濃

（二）固體的溶解度

1.概念中的四要素：①一定溫度②1。。克溶劑③飽與狀態④

質量

2.固體溶解度與溶解性的關系：

溶解度是衡量物質溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

3.影響固體溶解度的因素

內因：溶質與溶劑的性質

4.溶解度曲線

典型習題：

1.一燒杯內盛有水，底部放一只新鮮的雞蛋，向燒杯中加入下列

不同的物質會有不同的效果或現象。可供選擇的物質有：①生石灰、

②熟石灰、③食鹽、④較濃的鹽酸。請填寫下列空白。

⑴.若使雞蛋上浮而無化學反應發生，應加入的物質是，

它能使雞蛋上浮的原因是：

⑵若使雞蛋反復上下浮動，應加入的物質是，

請解釋發生該現象的原因，

⑶.若要將雞蛋煮熟，應加入的物質是，其原理是，

⑷.若要使雞蛋保鮮，應加入的物質是，用化學方程式表示其。

（三）有關溶液的計算

知識網絡

練習：

1.禽流感其間，某養殖戶需配制2000g2%的氫氧化鈉溶液對禽舍

用具進行殺菌消毒。

（1）配制時需稱取氫氧化鈉固體—g,水—mL（水的密度取

（2）用質量為23.1g的燒杯為容器，在托盤天平上稱取所需的氫氧

化鈉固體時，請在下表中選出所需的祛碼（打表示選用），并

在下圖選出能正確表示游碼位置的選項—（填序號）。

祛碼大小/g100502020105

打表示選用

標尺上游碼的位置

課題6金屬與金屬礦物

知識網絡

「幾種常見的金屬:、、

「純金屬「共性：常溫下，大多是體，色，

I有金屬光澤，為電與熱的，有延

〔|展性，密度，

<物理性盅熔點。

金屬特性：銅色，金呈色；常溫下，為液體。

新料「幾種常見的合金：

合金

7合金與純金屬的性質比較：硬度：熔點：

1、與氧氣的反應:、在常溫下就能反應；但、

在高溫下才與氧氣反應；即使高溫也不反應。

舉例：

轉

金屬的2、與酸的反應：（鎂、鐵、鋅、鋁與鹽酸、稀

舅

化學,質、、

」

與

轉3、與化合物溶液反應：（鐵、鋁與硫酸銅溶液與

n

舄銅與硝酸銀溶液）

4、金屬活動性順序：

C1、原料：、、

生鐵的冶東2、原理（方程式）：

金屬資源的3、設備:

利用與保護r1、金屬的腐蝕與防護：

2、金屬資源保護：j鐵銹蝕條件：

防銹措施：3點

2、保護的途徑：4點

補充：

1.一些金屬的特性：的密度最大，的密度最小；

的熔點最高，的熔點最低；的導電性與導熱性最

好，的硬度最大；地殼中含量最多的金屬是,人體中含

量最多的金屬是,目前世界年產量最高的金屬是O

2.物質的用途主要由_________決定，但這不是唯一的決定因素，

在考慮物質的用途時，還需要考慮、、是否美觀、

使用是否便利，以及與等多種因素。

3.幾種常見合金

⑴鐵合金：主要包括與，它們的區別是

，生鐵含碳量_______,鋼的含碳量為o鋼

比生鐵具有更多的優良性能，易于加工，用途更為廣泛。

⑵鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應用于制造

飛機、艦艇與載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，

并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。

⑶銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、

保的合金。

⑷鈦與鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料。

性質：優異的耐腐蝕性，對海水、空氣與若干腐蝕介質都穩定，

可塑性好，強度大，有密度小，又稱親生物金屬。

用途：噴氣式發動機、飛機機身、人造衛星外殼、火箭殼體、醫

學補形、造紙、人造骨、海水淡化設備、海輪、艦艇的外殼等

練習：

1.根據你的生活經驗，回答下列問題：

(1)家用鐵鍋除了硬度較大外，還利用了鐵具有這一性質；

(2)在木材上釘釘一般用鐵釘，在水泥墻上釘釘一般用鋼釘，這是

由于鐵與鋼的不同；

(3)銅的導電性強于鋁，而高壓輸電一般用鋁線不用銅線的原因是

(只要能答出一個理由就可以)；

(4)燈泡中的燈絲一般用的是，你能說出不用錫制的原因嗎？；

(5)區分兩塊金屬材料硬度的大小時，一般采用的方法是；

(6)銅合金與金的顏色基本相似，為什么在制作裝飾品時用金而不

用銅的合金？；

(7)在我們日常生活接觸的物質中：香煙內包煙紙上的金屬是，熱

水瓶膽壁上的金屬是，溫度計中填充的金屬是。

2.若金屬鎰(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁與鋅之間，則下列反應

不正確的是

A.Mn+H2sO4=MnSO4+H2tB.Mg+

MnSO4=MgSO4+Mn

C.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4

=MnSO4+Cu

3.為驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質是

)

A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液B.鐵、銅、氯化鎂溶液

C.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液D.鐵、硫酸銅溶液、氯化

鎂溶液

課題7生活中常見的化合物

知識點回顧：

一.酸

（一）.鹽酸.硫酸.硝酸的物理性質.用途及保存方法

1.鹽酸是HC1的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發性,

濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發出來的氯化氫

氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強調聞氣味

的方法。）存保方法：密封保存

2.用途：鹽酸（HC1）重要化工產品。用于金屬表面除銹.制造藥

物（如鹽酸麻黃素.氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

3.濃硫酸：無色液體無味；

（1）有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。存保方法：密封保存

⑵濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。它能奪取紙張.木

材.布料.皮膚（都由含碳.氫.氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑

色的炭。

⑶稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有

水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。

⑷如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，

然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

(5)用途：硫酸(H2soJ重要化工原料。用于生化肥.農藥.火藥.

染料以及冶煉金屬.精煉石油與金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗

室中常用它作干燥劑

(二).酸的通性

1.酸在水溶液里電離生成的陽離子全部都是氫離子，所以它們具

有相似的化學性質，即酸的通性。酸的通性實質上是氫離子的性質。

酸的通性可歸納為以下五點：

酸的通性一般規律

紫色石蕊試液遇酸變紅色

(1)跟指示劑反應

無色酚酬試液遇酸不變色

(2)跟活潑金屬起置換反酸+金屬---?鹽+氫氣

應2HCl+Zn=ZnCl2+H2f

酸+金屬氧化物--?鹽+水

(3)跟金屬氧化物反應3H2so4+Fe2C)3=Fe2(SO4)3+

3H2O

酸+鹽一?新酸+新鹽

(4)跟某些鹽反應

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4；

酸+堿一-?鹽+水

(5)跟堿起中與反應

3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

2.

指示劑pH值石酚酰

酸性<7變紅色無色

中性=7紫色無色

堿性>7變藍色變紅色

3.pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在PH試紙上，顯

色后與標準比色卡對照，讀出溶液的PH（讀數為整數）

二堿

（一）?氫氧化鈉.氫氧化鈣的物理性質.用途及保存方法

氫氧化鈉氫氧化鈣

物理純凈的氫氧化鈉是易潮純凈的氫氧化鈣是色.粉末狀的體，

性質解，有腐蝕性，水溶液有溶于水，水溶液稱石灰水，有腐蝕

味,有感。性。

特性有吸水性微溶于水

主要重要的化工原料，用于建筑：制三與土，砌磚.抹墻。

用途制肥皂.石油.造紙.紡織.工業：制氫氧化鈉.漂白粉。

印染等工業。農業：改良酸性土壤，配制農藥波

爾多液與石

硫合劑。

保存密封保存密封保存

（二）.堿的通性

堿在水溶液中電離生成的陰離子都是氫氧根離子，因而堿類都具有

一些相似的化學性質，即堿的通性。堿的通性可歸納為以下四點：

堿的通性一般規律

紫色石蕊試液遇堿變藍色

（1）跟指示劑反應

無色酚猷試液遇堿變紅色

(2)跟非金屬氧化物堿+酸性氧化物--?鹽+水

反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

堿+酸f鹽+水

(3)跟酸起中與反應

Ba(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2O

堿+鹽一-?新堿+新鹽

跟某些鹽反應

(4)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3；+

2NaOH

三.鹽

氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉

物

白色粉末狀固體，白色粉末狀固

理

白色固體，易溶于水易溶于水，水溶液體，易溶于水，

性

顯性。水溶液顯性。

質

特溶解度受溫度的影響不

水溶液顯性。水溶液顯性

性太

主

日常生活用中于調味，重要的化工產品，用于制焙糕點，

要

醫療上配制生理鹽水，用于玻璃.造紙.紡也可用于治療

用

也是重要的化工原料。織.洗滌劑等工業。胃酸過多。

途

保

存

不需密封保存密封保存密封保存

方

法

(一)氯化鈉.碳酸鈉.碳酸氫鈉的物理性質.用途及保存方法

備注：粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水

分而潮解。(無水氯化鈣可用作干燥劑)

(二)鹽類的化學性質

為便于掌握，鹽類在溶液中表現的化學性質總結如下：

鹽類的化學性質一般規律

鹽+金屬f新鹽+新金屬

(1)跟某些金屬的反應

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

鹽+酸一?新鹽+新酸

(2)跟酸的反應

HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3

鹽+堿一~?新鹽+新堿

(3)跟某些堿的反應

CuSO4+2KOH=K2SO4+CU(OH)2；

鹽+鹽一-?兩種新鹽

(4)跟某些鹽的反應

NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3

四.根據復分解反應發生的條件，及溶解性規律，書寫復分解反應的

化學方程式

【練習】判斷下列反應能否發生，寫出能反應的化學方程式

(1)Na2cO3+H2sO4——(2)FeCl3+NaOH——

(3)H2sO4+NaOH——(4)Cu(OH)2+KNO3

(5)K2SO4+BaCl2——(6)KNO3+NaCl——

(7)CaCO3+BaCl2——8)BaSO4+HNO3——

【小結】①復分解反應能否發生，要考慮生成物中有沒有沉淀.氣體

或水生成。

②除需滿足復分解反應條件外，鹽與堿.鹽與鹽反應，反應物

必須可溶。

（3）BaSO4.AgCl.KNO3.NaNO3等一般不發生復分解反應。

五.化學肥料

1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤

結構

2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。

缺氮：葉黃

a、常用氮肥:

含N使用注意事項

量

NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋錢態氮肥防曬防

潮，且均不能與堿

NH4NO335%易爆，結塊不可用鐵錘

砸性物質（如草木灰、

熟石灰等）混合施

(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸

化、板結用

NH4C126.2%長期使用會使土壤酸

化、板結

CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有

機物）

加水稀釋后施用不穩定，易放出

NH3-H2O

NH3t

NaNO3

b>NH4+的檢驗試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅

色石蕊試紙

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3t+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸

收

(2)鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。

缺鉀：葉尖發黃

KC1r

常用鉀月,草木灰：農村最常用鉀肥(主要成分為K2co3),

呈堿性

K2so4：長期使用會使土壤酸化、板結

(3)磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿(催果)

缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達

常用磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣、重過磷酸鈣

(4)復合肥：含N、P、K中的兩種或三種如：

3、使用化肥、農藥對環境的影響

(1)土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質

(2)大氣污染：N2O>NH3、H2S、SO2

(3)引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華

等現象

4、合理使用化肥

(1)根據土壤情況與農作物種類選擇化肥2、農家肥與化肥合理配

用5、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法

氮肥鉀月匕磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉末

大多數不溶

力口水全部溶于水

于水

可燃燒，熔化起泡冒不燃燒，跳動、爆裂

灼燒

煙聲

加

放出氨氣不放出氨氣

Ca(OH)2

反饋訓練

1.火堿的化學式是0

A.NaClB.NaOHC.Mg(OH)2D.Na2SO4

2.下列物質中能跟稀硫酸發生中與反應的是()

A.FeB.Ba(OH)2C.Na2SO4D.NaNO3

3.鑒別碳酸鹽一般使用的試劑是()

A.水B.氫氧化鈉溶液C.稀鹽酸D.無法判斷

4.紫色石蕊試液遇到檸檬汁變紅色，這一現象不能說明()

A.檸檬汁呈酸性B.檸檬汁中含有豐富的維生素

C.石蕊能與檸檬汁的某種物質發生反應

D.檸檬汁與鹽酸中都含有相同的粒子

5.下列各組中的兩種溶液混合，需要用酚酬溶液才能證明其發生了

反應的是0

A.NaOH溶液+HC1溶液B.NaOH溶液+CuSCU溶液

C.Ca(OH)2溶液+Na2c。3溶液D.Na2c5溶液+H2sO4溶

液

6.下列氣體中，既能用固體氫氧化鈉干燥，又能用濃硫酸干燥的是0

A.二氧化碳B.二氧化硫C.氫氣D.氯化氫

7.下列各組物質中分別加入足量的水，能得到無色透明溶液的是()

A.H2so4、Ba(OH)2B.KCUNaOHC.Ca(OH)2>Na2CO3

D.CaCO3>KNO3

專題三物質的化學變化

課題8化學變化的特征認識幾種化學變化

知識網絡

L物理變化與化學變化

物理變化化學變化

概念沒有生成_______的變化指生成了_________的變化

根本區別不產生其他的物質產生了其他的物質

一般只發生形狀或狀態一般有發光、放熱、變色、

現象區別

變化放出氣體、生成沉淀等現象

微觀區別構成物質的分子不變構成物質的分子發生改變

舉例水結成冰，石蠟熔化等木柴燃燒，鐵生銹等

2.幾種重要的化學反應：

說明：

化合反應：“多變一”A+B-C

分解反應：“一變多”C-A+B

置換反應：“單換單”A+BC-B+AC

復分解反應：“雙交換，價不變”AB+CD-AD+CB

[2011?大連]寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類

型。

⑴鎂粉用于制照明彈,

⑵用鋅與稀硫酸反應制取氫氣

⑶用熟石灰中與廢水中的硫酸______________________

課題9質量守恒定律化學方程式及計算

知識網絡：

考r概念點1.質量守恒

表示反應物、生成物和反應條件

涵義《

定12.表示反應物與生成物間的質量比.律

a.以客觀事實為依據.

化書寫原則(2.遵守質量守恒定律.

學1.內容：參加

方《寫:短線:左寫反應物化學式，右寫生成物化學式.

1配平方程式的儂據?質量守恒定律.

化程書寫步驟42.配：學反應的各物

式2.配平方程式的方法?最小公倍法等.

3.注：注明反應條件，“t或J

質(4.等：將短線改為等號。的總

表示化學反應

2.根據化學方程式的計算

與,〔應用設等于反應后生

木

為

成13.計算題格式的規范化，的各物質的

曲

富

________總與。

?:

2.解釋：由于化學反應的過程，實際上就是參加反應的各物質的

重新組合生成其他物質的過程，因此在反應的前后，原子的

沒有改變，原子的沒有增減，原子的_______也沒

有改變，所以物質的總質量、元素的種類與質量在反應前后均保持不

變。

3.應用：⑴解釋有關化學反應中物質的質量變化現象；

⑵確定某物質的組成或化學式；

⑶求算化學反應中某種物質或元素的質量；

⑷判斷化學反應的類型。

［注意］

①在化學反應前后，物質的總體積不一定不變；

②在化學反應前后，分子的種類會發生改變，分子的個數不一定相等;

③質量守恒定律的應用對象是化學變化，對于物理變化，不能用質量

守恒定律解釋。

考點2.化學方程式

1.概念：用表示化學反應的式子，叫做化學方程式。

2.書寫

⑴原則：①必須以為依據，絕不能憑空臆造；

②遵守,即化學方程式兩邊各種原子的總

數要相等。

⑵步驟：“寫、配、等、注”。即正確寫出反應物、生成物的化學式

一配平一中間用等號連接一注明反應條件與生成物狀態。

3.意義

⑴表示反應物、生成物及反應條件；⑵表示各物質之間的質量比；

⑶表示各物質粒子之間的數目比。

4.配平方法

⑴最小公倍數法：即將反應式兩邊各元素的原子，用最小公倍數的

方法使其數目相等。適用于較為簡單的化學反應方程式。

⑵觀察法：一般適用于含有原子團的反應。若反應前后原子團沒有

發生變化，可將它作為一個整體進行配平

說明：配平方法很多，但總體要注意兩個原則

1.單質中所含元素的原子個數最后配。

2.反應前后若原子團沒有變化，則把原子團當作一個整體看待。

［注意］

①當反應物中有氣體或固體時,生成物中的氣體或沉淀就不要標“t”

或“I”。

②物質發生燃燒時，在反應條件上要寫成“點燃”。

變式題圖3-2表示水消毒時所發生反應的微觀過程。下列有關說法

正確的是

A.圖中單質的化學式為OzB.該反應屬于置換反應

C.生成物的水溶液呈中性D.生成物中氯元素的化合價分別

為-1與+1

考點3化學方程式的有關計算

計算類型：

1.利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量

比？

例1已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3:

4o當反應生成C與D的質量共140g時，B消耗的質量為

________g°

2.已知反應物（或生成物）的質量（或密度、體積），如何求另一反

應物（或生成物）的質量（或體積）？

例3中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再

次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月

21日13:40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧

4.8go求:

（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密

度為1.43g/L）

（2）若在實驗室用高鎰酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少

千克的高鎰酸鉀？

（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。

［注意］

①質量守恒定律是計算的依據，書寫化學方程式時必須配平；

②相對分子質量必須寫在對應物質的化學式下面，相應的已知量（包

括單位）、未知量寫在相對分子質量下面；

③若涉及物質的體積，可用公式功=2。進行換算。

3.已知混合物中的一反應物（或生成物）的質量，如何求混合物中

另一反應物（或生成物）的質量？

例4燃燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若

石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？

［注意］①代入方程式計算的必須是純凈物質量，純凈物質量=混合物

質量XO

②代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的物質質

量。

③若題中給出數據都是混合物的質量，常可以利用質量守恒定律找

出某種純凈物的質量。

4.利用化學反應測定的實驗數據，如何進行物質的計算與推斷？

例5小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦

石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了的辦法如下：

取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得

數據見下表(已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應)。

請計算：

(1)8g石灰石樣品中含有雜質多少克？

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

(3)下表中m的數值應該為多少？

加入稀鹽酸質量

序號剩余固體質量(g)

(g)

第1次105.5

第2次10m

第3次101.2

第4次101.2

(4)要得到280kgCaO,需要質量分數為80%的石灰石多少千克？

(化學方程式：CaCO3^^CaO+CO21)