山東省泰安市新泰市宮里鎮初級中學2024-2025學年八年級上學期第二次月考化學試題考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：八年級試卷標題：山東省泰安市新泰市宮里鎮初級中學2024-2025學年八年級上學期第二次月考化學試題。一、選擇題（共20題，每題2分）要求：從每題的四個選項中選出正確答案。1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.鹽酸C.純堿D.水銀2.下列關于化學變化的說法正確的是（）A.化學變化一定有新物質生成B.化學變化一定有能量變化C.化學變化一定有顏色變化D.化學變化一定有沉淀生成3.下列物質的溶解度隨溫度升高而減小的物質是（）A.氫氧化鈣B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.硫酸銅4.下列氣體中，能使澄清石灰水變渾濁的是（）A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.氫氣5.下列物質中，不屬于電解質的是（）A.鹽酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.氫氧化鈣6.下列化學反應中，屬于置換反應的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OC.CaCO3→CaO+CO2↑D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu7.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的硫酸溶液C.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液D.0.1mol/L的氨水溶液8.下列物質中，能與氫氧化鈉反應生成鹽和水的是（）A.氫氧化鈣B.氯化鈉C.硫酸銅D.氧化鐵9.下列關于溶液的說法正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶解度越大B.溶液的濃度越高，溶解度越小C.溶液的濃度越高，溶質的質量越大D.溶液的濃度越高，溶劑的質量越小10.下列關于酸堿鹽的說法正確的是（）A.酸溶液的pH值一定小于7B.堿溶液的pH值一定大于7C.鹽溶液的pH值一定等于7D.酸、堿、鹽溶液的pH值都不一定等于711.下列化學反應中，屬于分解反應的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OC.CaCO3→CaO+CO2↑D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu12.下列物質中，屬于單質的是（）A.氧氣B.鹽酸C.氯化鈉D.氫氧化鈣13.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.反應速率越快，反應時間越長B.反應速率越快，反應時間越短C.反應速率與反應時間成正比D.反應速率與反應時間成反比14.下列關于化學方程式的說法正確的是（）A.化學方程式表示反應物和生成物的質量比B.化學方程式表示反應物和生成物的摩爾比C.化學方程式表示反應物和生成物的分子比D.化學方程式表示反應物和生成物的原子比15.下列物質中，屬于混合物的是（）A.氧氣B.鹽酸C.氯化鈉D.氫氧化鈣16.下列關于化學實驗的說法正確的是（）A.化學實驗可以改變物質的性質B.化學實驗可以改變物質的組成C.化學實驗可以改變物質的能量D.化學實驗可以改變物質的形態17.下列關于物質的分類的說法正確的是（）A.物質分為純凈物和混合物B.物質分為單質和化合物C.物質分為酸、堿、鹽D.物質分為有機物和無機物18.下列關于化學變化和物理變化的說法正確的是（）A.化學變化一定有新物質生成B.物理變化一定有新物質生成C.化學變化一定有能量變化D.物理變化一定有能量變化19.下列關于溶液的說法正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶解度越大B.溶液的濃度越高，溶解度越小C.溶液的濃度越高，溶質的質量越大D.溶液的濃度越高，溶劑的質量越小20.下列關于酸堿鹽的說法正確的是（）A.酸溶液的pH值一定小于7B.堿溶液的pH值一定大于7C.鹽溶液的pH值一定等于7D.酸、堿、鹽溶液的pH值都不一定等于7二、填空題（共10題，每題2分）要求：根據所學知識填寫空白。21.氫氧化鈉的化學式為__________，其俗稱為__________。22.氯化鈉的化學式為__________，其俗稱為__________。23.氫氧化鈣的化學式為__________，其俗稱為__________。24.氧氣的化學式為__________，其俗稱為__________。25.氫氣的化學式為__________，其俗稱為__________。26.硫酸的化學式為__________，其俗稱為__________。27.碳酸的化學式為__________，其俗稱為__________。28.氯氣的化學式為__________，其俗稱為__________。29.氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而__________。30.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而__________。三、判斷題（共10題，每題2分）要求：判斷下列說法是否正確，正確的寫“√”，錯誤的寫“×”。31.氫氧化鈉和氫氧化鈣都是強堿。（）32.氯化鈉和氯化鉀都是鹽。（）33.氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿。（）34.氧氣和氮氣都是非金屬元素。（）35.氫氣和氧氣都是非金屬元素。（）36.硫酸和碳酸都是酸性物質。（）37.鹽酸和硫酸都是酸。（）38.氯氣和氧氣都是非金屬元素。（）39.氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿土金屬元素。（）40.氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿金屬元素。（）四、簡答題（共10題，每題5分）要求：根據所學知識簡要回答問題。41.簡述化學變化和物理變化的區別。42.簡述酸、堿、鹽的概念。43.簡述電解質和非電解質的概念。44.簡述溶液的概念。45.簡述溶解度的概念。46.簡述化學實驗的基本步驟。47.簡述化學方程式的書寫方法。48.簡述化學變化的能量變化。49.簡述化學反應速率的概念。50.簡述物質的分類。五、計算題（共10分）要求：根據所學知識進行計算。51.下列溶液中，哪個溶液的濃度最高？為什么？A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的硫酸溶液C.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液D.0.1mol/L的氨水溶液六、實驗題（共10分）要求：根據所學知識完成實驗操作。52.實驗目的：探究不同溫度下氫氧化鈣的溶解度。實驗步驟：（1）取一定量的氫氧化鈣固體，放入燒杯中。（2）用溫度計測量燒杯中的水溫。（3）將燒杯放入冰箱中冷卻至0℃。（4）用溫度計測量燒杯中的水溫。（5）將燒杯從冰箱中取出，用玻璃棒攪拌溶液。（6）用濾紙過濾溶液，得到濾液和濾渣。（7）用滴定管向濾液中滴加酚酞指示劑，觀察顏色變化。（8）根據實驗結果，分析氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。注意：本試卷共分為六部分，每部分題目均為必做題，請仔細閱讀題目要求，認真作答。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：鹽酸是一種溶液，屬于混合物。2.A解析：化學變化一定有新物質生成，這是化學變化的基本特征。3.A解析：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。4.C解析：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀的結果。5.A解析：鹽酸是一種酸，屬于電解質。6.D解析：鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應。7.B解析：硫酸溶液的pH值最小，因為硫酸是強酸，其溶液的pH值小于7。8.C解析：硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，生成鹽和水。9.D解析：溶液的濃度越高，溶質的質量越大。10.D解析：酸、堿、鹽溶液的pH值都不一定等于7，因為它們的酸堿性強弱不同。二、填空題21.NaOH氫氧化鈉解析：氫氧化鈉的化學式為NaOH，俗稱為燒堿。22.NaCl氯化鈉解析：氯化鈉的化學式為NaCl，俗稱為食鹽。23.Ca(OH)2氫氧化鈣解析：氫氧化鈣的化學式為Ca(OH)2，俗稱為熟石灰。24.O2氧氣解析：氧氣的化學式為O2，俗稱為氧氣。25.H2氫氣解析：氫氣的化學式為H2，俗稱為氫氣。26.H2SO4硫酸解析：硫酸的化學式為H2SO4，俗稱為硫酸。27.H2CO3碳酸解析：碳酸的化學式為H2CO3，俗稱為碳酸。28.Cl2氯氣解析：氯氣的化學式為Cl2，俗稱為氯氣。29.減小解析：氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而減小。30.減小解析：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。三、判斷題31.√解析：氫氧化鈉和氫氧化鈣都是強堿。32.√解析：氯化鈉和氯化鉀都是鹽。33.√解析：氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿。34.√解析：氧氣和氮氣都是非金屬元素。35.√解析：氫氣和氧氣都是非金屬元素。36.√解析：硫酸和碳酸都是酸性物質。37.×解析：鹽酸和硫酸都是酸，但硫酸是二元酸。38.√解析：氯氣和氧氣都是非金屬元素。39.×解析：氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿土金屬元素。40.×解析：氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿金屬元素。四、簡答題41.化學變化是指物質發生組成和性質的變化，生成新的物質；物理變化是指物質發生形態和性質的變化，沒有生成新的物質。解析：化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質生成。42.酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。解析：酸、堿、鹽的概念是根據其組成和電離性質來定義的。43.電解質是指在溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是指在溶液中或熔融狀態下不能導電的化合物。解析：電解質和非電解質的概念是根據其在溶液或熔融狀態下的導電性質來定義的。44.溶液是由溶質和溶劑組成的均勻混合物。解析：溶液的概念是指溶質和溶劑組成的均勻混合物。45.溶解度是指在特定溫度下，一定量的溶劑中所能溶解的最大溶質量。解析：溶解度的概念是指在一定溫度下，一定量的溶劑中所能溶解的最大溶質量。46.化學實驗的基本步驟包括：實驗前準備、實驗操作、實驗觀察、實驗記錄、實驗分析、實驗結論。解析：化學實驗的基本步驟是根據實驗目的和實驗原理來確定的。47.化學方程式的書寫方法包括：寫出反應物和生成物的化學式，用箭頭連接，注明反應條件