第22頁（共22頁）2024-2025學年下學期高一化學蘇教版（2019）期中必刷常考題之化學反應限度一．選擇題（共13小題）1．在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（s）ΔH＜0，對此反應下列說法正確的是（）A．分離出S，正、逆反應速率均減小 B．若混合氣體的密度保持不變，則已達平衡 C．達平衡后，再充入一定量的CO2，平衡常數保持不變 D．從反應開始至平衡，容器內氣體的壓強保持不變2．下列說法不正確的是（）A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢 B．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度 C．可逆反應達到化學平衡狀態時說明反應的限度最大 D．提高反應溫度能增大反應速率3．鐵片與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應，生成H2的速率太慢。下列方法能加快反應速率的是（）A．增大壓強 B．加NaCl固體 C．滴加幾滴CuSO4溶液 D．改用98%的濃硫酸4．某小組探究實驗條件對反應速率的影響，設計如下實驗，并記錄結果如下：編號①②③④溫度/℃2020508010mLH2SO4溶液濃度/（mol?L﹣1）0.100.100.100.105mLKI溶液濃度/（mol?L﹣1）0.400.800.400.401%淀粉溶液體積/mL1111出現藍色時間/s40215未見藍色下列說法正確的是（）A．由實驗①②可知，反應速率v與c（I﹣）成正比 B．實驗①～④中，應將H2SO4溶液與淀粉溶液先混合 C．在I﹣被O2氧化過程中，H+只是降低活化能 D．由實驗③④可知，溫度越高，反應速率越慢5．甲、乙兩燒杯中各盛有100ml3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加等質量的鋁粉，反應后測得生成的氣體體積之比為3：4，則加入鋁粉的質量為（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g6．反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行下列條件的改變，可以加快其反應速率的是（）A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變通入N2 D．保持壓強不變充入N2使容器體積增大7．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A．增加H2O（g）的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大8．在一個2L密閉容器中，盛有2molX和2molY物質進行如下反應：X（s）+3Y（g）?Z（g），當反應進行10s后，測得生成0.5molZ，則平均反應速率正確的為（）A．vZ＝0.05mol?L﹣1?s﹣1 B．vX．＝0.025mol?L﹣1?s﹣1 C．vY＝0.05mol?L﹣1?s﹣1 D．vY＝0.075mol?L﹣1?s﹣19．研究一個化學反應時，往往需要關注反應進行的方向、限度、快慢的問題，下列有關說法中正確的是（）①同一可逆反應的正、逆反應在不同條件下都有自發進行的可能②恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快③升高溫度可降低化學反應的活化能，提高活化分子百分數，加快化學反應速率④根據勒夏特列原理，500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應⑤絕大多數的化學反應是有限度的，限度越大的反應，化學反應速率越大⑥化學方程式中化學計量數等倍擴大或縮小，化學平衡常數不會發生改變⑦NH4Cl（s）＝NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＞0⑧用TiCl4制備TiO2?xH2O時，需加入大量的水并加熱，可用勒夏特列原理來解釋A．②④⑧ B．①⑦⑧ C．②⑤⑥ D．①③⑤10．工業上用生物法處理H2S的原理如下：反應1：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4反應2：4Fe2SO4+2H2SO4+O2→硫桿菌2Fe（SO4）3+2H2以硫桿菌作催化劑時，反應溫度及溶液pH對Fe2+氧化速率的影響分別如圖1、圖2所示，下列說法不正確的是（）A．上述總反應方程式為：2H2S+O2═2S↓+2H2O，Fe2（SO4）3是該反應的催化劑 B．當反應溫度過高時，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫桿菌失去活性 C．由圖﹣1、圖﹣2可得出結論：使用硫桿菌作催化劑的最佳條件為30℃、pH＝2.0 D．當反應1中轉移0.1mol電子時，反應1中消耗的H2S在標準狀況下的體積為2.24L11．已知丙酮（）碘化反應為：。實驗測得該反應的速率可表示為：v＝kc（丙酮）c（H+），其中k為反應速率常數。下列說法不正確的是（）A．其他條件不變，增加丙酮濃度，反應速率增大 B．其他條件不變，增大I2的濃度，反應速率增大 C．其他條件不變，增大催化劑H+的濃度，反應速率增大 D．催化劑H+參與反應，降低反應活化能，增大反應速率12．下列數據不一定隨溫度升高而增大的是（）A．活化分子百分數 B．鹽類水解平衡常數 C．弱酸或弱堿的電離平衡常數 D．化學平衡常數13．為了減緩鐵與稀硫酸反應速率但不減少產生氫氣的量，可以在稀硫酸中加入（）A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe2O3 D．Na2SO4溶液二．填空題（共1小題）14．下列情況，均為日常生活中為了改變反應速率而采取的措施，其中不屬于濃度影響反應速率的是。A.汽車加大油門B.食物放冰箱C.糕點包裝袋里放小包除氧劑三．解答題（共2小題）15．水煤氣變換[CO（g））+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業領域中。Shoichi研究了467℃，489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關系（如圖甲所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的pH2O和pCO相等、pCO2和計算曲線a的反應在30～90min內的平均速率v（a）＝kPa?min﹣1。（2）對于反應2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖乙所示：比較a、b處反應速率大小：vavb（填“大于”、“小于”或“等于”）．反應速率v＝v正﹣v逆＝k正x2SiHCl3﹣k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處的v正v逆=16．氨是重要的化工產品，其生產流程如圖（1）所示，合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，請回答下列問題：（1）已知：298K時相關物質的標準熵數據如下表：化學式N2（g）H2（g）NH3（g）標準熵：S/（J?mol﹣1?K﹣1）191.2130.7192.8計算合成氨反應的熵變ΔS＝J?mol﹣1?K﹣1，綜合考慮焓變和熵變，合成氨反應在條件下有利于反應自發進行。（2）下列說法正確的是。A．利用壓縮機進行加壓有利于更快更多的生產氨氣B．熱交換器可以冷卻進入的原料氣，防止催化劑過熱C．當斷裂1molN≡N鍵的同時生成2molN—H鍵則說明合成氨反應已達平衡D．通過使用催化劑和分離液態氨氣等措施，可以提高反應的平衡轉化率（3）某學習小組在一恒容密閉容器中按照n（H2）：n（N2）＝3：1通入原料氣模擬合成氨反應，測得容器內壓強變化如下表：反應時間/min051015202530壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60用各物質的物質的量分數代替濃度（物質的量分數＝該氣體的物質的量÷混合物總物質的量），計算反應的平衡常數Kx＝。（保留3位有效數字）（4）研究發現，合成氨反應的決速步為N2在催化劑表面的吸附，當原料氣中n（H2）：n（N2）＝3時平衡體系中NH3的物質的量分數最高。但實際工業生產中采用n（H2）：n（N2）為2.8～2.9，試分析原因：。（5）實際工業生產中，反應往往未達平衡時就將產物分離進行下一步操作。保持其他條件不變，合成氨反應的速率以及平衡時體系中NH3的物質的量分數隨溫度的變化曲線如圖（2）和（3）。請在圖（3）中畫出400～600℃時，經歷相同時間后體系中氨氣的物質的量分數示意圖。（6）某學者研究利用電化學的方法合成NH3，原理如圖（4），陰極的電極反應式為：。

2024-2025學年下學期高一化學蘇教版（2019）期中必刷常考題之化學反應限度參考答案與試題解析題號1234567891011答案BBCABBCDBDB題號1213答案DD一．選擇題（共13小題）1．在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（s）ΔH＜0，對此反應下列說法正確的是（）A．分離出S，正、逆反應速率均減小 B．若混合氣體的密度保持不變，則已達平衡 C．達平衡后，再充入一定量的CO2，平衡常數保持不變 D．從反應開始至平衡，容器內氣體的壓強保持不變【分析】A．S是固體，不影響反應速率；B．反應前后氣體的總質量減小、容器體積不變，則反應前后氣體的密度減小；C．達平衡后，再充入一定量的CO2，平衡逆向移動，溫度降低；D．反應前后氣體的總物質的量減小，反應過程中放熱。【解答】解：A．S是固體，不影響反應速率，分離出S，正、逆反應速率均不變，故A錯誤；B．反應有固體S生成，反應前后氣體總質量是變量，容器體積不變，密度是變量，若混合氣體的密度保持不變，則已達平衡，故B正確；C．再充入一定量的CO2，平衡逆向移動，容器內溫度降低，平衡常數增大，故C錯誤；D．反應前后氣體系數和不同，且絕熱條件下，從反應開始至平衡，氣體總物質的量減小、溫度升高，則容器內氣體的壓強是變量，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學反應速率影響因素及化學平衡狀態的判斷，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確外界條件對化學反應速率影響原理、化學平衡狀態的判斷方法是解本題關鍵，注意題干中限制性條件。2．下列說法不正確的是（）A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢 B．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度 C．可逆反應達到化學平衡狀態時說明反應的限度最大 D．提高反應溫度能增大反應速率【分析】A．利用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢；B．影響化學反應速率的主要因素為物質的性質；C．達到反應限度時，各物質的濃度保持不變；D．升高溫度，給分子提供能量，活化分子百分數增大，則反應速率加快。【解答】解：A．化學反應有的快，有的慢，可用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；B．反應物本身的性質是決定反應速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，其次有濃度、溫度、催化劑以及壓強等，故B錯誤；C．可逆反應達到化學平衡狀態時各物質的濃度保持不變，達到反應限度最大，故C正確；D．溫度高了，分子運動速度快，碰撞的機會單位時間就多，能增大反應速率，故D正確；故選：B。【點評】本題考查影響化學反應速率的因素，題目較簡單，難度不大，注意影響反應速率的因素有內因和外因、常見的外因有濃度、溫度、壓強、催化劑等。3．鐵片與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應，生成H2的速率太慢。下列方法能加快反應速率的是（）A．增大壓強 B．加NaCl固體 C．滴加幾滴CuSO4溶液 D．改用98%的濃硫酸【分析】適當增大氫離子的濃度、升高溫度、形成原電池、增大反應物的接觸面積等方法都能加快化學反應速率。【解答】解：A．反應物是固體和液體，增大壓強不能加快化學反應速率，故A錯誤；B．加入NaCl，反應物的接觸面積、氫離子濃度都不改變，化學反應速率不變，故B錯誤；C．滴加幾滴CuSO4溶液，Fe置換出Cu，Fe、Cu和稀鹽酸構成原電池而加快化學反應速率，故C正確；D．常溫下，濃硫酸和Fe發生鈍化現象，化學反應速率減慢且生成的氣體不是氫氣，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學反應速率的影響因素，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確外界條件對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，題目難度不大。4．某小組探究實驗條件對反應速率的影響，設計如下實驗，并記錄結果如下：編號①②③④溫度/℃2020508010mLH2SO4溶液濃度/（mol?L﹣1）0.100.100.100.105mLKI溶液濃度/（mol?L﹣1）0.400.800.400.401%淀粉溶液體積/mL1111出現藍色時間/s40215未見藍色下列說法正確的是（）A．由實驗①②可知，反應速率v與c（I﹣）成正比 B．實驗①～④中，應將H2SO4溶液與淀粉溶液先混合 C．在I﹣被O2氧化過程中，H+只是降低活化能 D．由實驗③④可知，溫度越高，反應速率越慢【分析】A．實驗①②中其他條件相同，c（I﹣）：①＜②，且反應速率：①＜②；B．實驗①～④中，應將KI溶液與淀粉溶液先混合，再加入H2SO4溶液，在酸性條件下發生氧化還原反應生成碘單質；C．在I﹣被O2氧化過程中，H+除了作為催化劑降低活化能；D．由實驗④可知，溫度過高，生成的碘單質能被氧氣繼續氧化。【解答】解：A．實驗①②中c（I﹣）：①＜②，且反應速率：①＜②，所以反應速率v與c（I﹣）成正比，故A正確；B．實驗①～④中，應將KI溶液與淀粉溶液先混合，再加入H2SO4溶液，在酸性條件下發生氧化還原反應生成碘單質，測定溶液變色的時間，不能應將H2SO4溶液與淀粉溶液先混合，故B錯誤；C．在I﹣被O2氧化過程中，H+除了作為催化劑降低活化能，還作為反應物參加反應，故C錯誤；D．由實驗④可知，溫度過高，生成的碘單質能被氧氣繼續氧化，所以④不變色，而不是溫度越高，反應速率越慢，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學反應速率，側重考查學生影響速率因素的掌握情況，試題難度中等。5．甲、乙兩燒杯中各盛有100ml3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加等質量的鋁粉，反應后測得生成的氣體體積之比為3：4，則加入鋁粉的質量為（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g【分析】根據鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，若Al都完全反應，則生成氫氣應相等，而應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙＝3：4，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量，結合方程式計算解答．【解答】解：根據鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，若Al都完全反應，則生成氫氣應相等，而應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙＝3：4，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×3mol/L＝0.3mol，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，則：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑630.3molx解得x=0.3mol則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.15mol×43堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，則：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑23y0.2mol解得y=0.2mol則鋁的質量為0.43mol×27g/mol＝3.6g故選：B。【點評】本題考查化學反應方程式的計算，關鍵是判斷反應中酸、堿是否足量，難度中等．6．反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行下列條件的改變，可以加快其反應速率的是（）A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變通入N2 D．保持壓強不變充入N2使容器體積增大【分析】增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強等方法都能加快化學反應速率。【解答】解：A．碳是固體，增加C的量不影響反應速率，故A錯誤；B．將容器體積縮小一半，反應中各氣體濃度增大一倍，則化學反應速率加快，故B正確；C．氮氣不參與反應，保持體積不變充入氮氣，反應物和生成物的濃度不變，則化學反應速率不變，故C錯誤；D．保持壓強不變充入氮氣，導致容器體積增大，則氣體反應物和生成物濃度減小，則化學反應速率減慢，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學反應速率影響因素，側重考查基礎知識的掌握和靈活應用能力，明確化學反應速率影響因素及其原理是解本題關鍵，題目難度不大。7．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A．增加H2O（g）的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大【分析】A、根據濃度越大，化學反應速率越快；B、體積縮小，反應體系中物質的濃度增大，化學反應速率越快；C、體積不變，充入氮氣使體系壓強增大，但反應體系中的各物質的濃度不變；D、壓強不變，充入氮氣容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小。【解答】解：A、因濃度越大，化學反應速率越快，所以增加H2O（g）的量，反應速率加快，故A錯誤；B、將容器的體積縮小一半，反應體系中物質的濃度增大，則化學反應速率增大，故B錯誤；C、保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，故C正確；D、保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查影響化學反應速率的因素，注意該反應中有氣體參加和生成時解答本題的關鍵，并學會利用壓強及思維轉化的方法來分析解答。8．在一個2L密閉容器中，盛有2molX和2molY物質進行如下反應：X（s）+3Y（g）?Z（g），當反應進行10s后，測得生成0.5molZ，則平均反應速率正確的為（）A．vZ＝0.05mol?L﹣1?s﹣1 B．vX．＝0.025mol?L﹣1?s﹣1 C．vY＝0.05mol?L﹣1?s﹣1 D．vY＝0.075mol?L﹣1?s﹣1【分析】當反應進行10s后，測得生成0.5molZ，那么v（Z）=0.5mol2L10s【解答】解：A、依據題意得v（Z）=0.5mol2L10s=0.025mol/B、X為固體，不能利用固體表示化學反應速率，故B錯誤；C、那么v（Y）：v（Z）＝3：1，故v（Y）＝3×0.25mol/（L?s）＝0.75mol/（L?s），故C錯誤；D、依據C中計算知，vY＝0.075mol?L﹣1?s﹣1，故D正確，故選：D。【點評】本題主要考查的是化學反應速率的有關計算，理解化學計量數與速率的關系是解決本題的關鍵．9．研究一個化學反應時，往往需要關注反應進行的方向、限度、快慢的問題，下列有關說法中正確的是（）①同一可逆反應的正、逆反應在不同條件下都有自發進行的可能②恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快③升高溫度可降低化學反應的活化能，提高活化分子百分數，加快化學反應速率④根據勒夏特列原理，500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應⑤絕大多數的化學反應是有限度的，限度越大的反應，化學反應速率越大⑥化學方程式中化學計量數等倍擴大或縮小，化學平衡常數不會發生改變⑦NH4Cl（s）＝NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＞0⑧用TiCl4制備TiO2?xH2O時，需加入大量的水并加熱，可用勒夏特列原理來解釋A．②④⑧ B．①⑦⑧ C．②⑤⑥ D．①③⑤【分析】①ΔH﹣T△S＜0，反應能自發進行；②恒溫時，增大壓強，化學反應速率可能不變；③升高溫度，活化能不變；④合成氨為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；⑤化學反應限度和化學反應速率沒有關系；⑥化學方程式中化學計量數等倍擴大或縮小，化學平衡常數可能發生改變；⑦NH4Cl（s）＝NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發進行，則ΔH﹣T△S＞0；⑧用TiCl4制備TiO2?xH2O時，發生水解反應，水解吸熱。【解答】解：①同一可逆反應的正、逆反應是同進行的，只是進行程度不同，因此同一可逆反應的正、逆反應在不同條件下都有自發進行的可能，故①正確；②恒溫時，增大壓強，化學反應速率可能不變，如：恒溫恒容條件下加入惰性氣體，反應物和生成物的濃度不變，反應速率不變，故②錯誤；③升高溫度部分非活化分子吸收能量后變為活化分子，所以增大活化分子百分數，化學反應速率加快，但反應的活化能不變，故③錯誤；④合成氨為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，根據勒夏特列原理，500℃左右不如室溫更有利于合成氨的反應，故④錯誤；⑤化學反應限度和化學反應速率沒有關系，限度越高反應速率不一定越大，故⑤錯誤；⑥化學方程式中化學計量數等倍擴大或縮小，如果平衡常數為1，則不會改變，否則化學平衡常數會發生改變，故⑥錯誤；⑦NH4Cl（s）＝NH3（g）+HCl（g）中△S＞0，室溫下不能自發進行，則ΔH﹣T△S＞0，ΔH＞0，故⑦正確；⑧由TiCl4+（2+x）H2O?TiO2?xH2O↓+4HClΔH＞0可知，加入大量水并加熱，都能使水解反應向正反應方向進行，促進水解趨于完全，可以用勒夏特列原理解釋，故⑧正確；故選：B。【點評】本題考查較綜合，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確勒夏特列原理內涵、化學反應速率的影響因素等知識點是解本題關鍵，題目難度不大。10．工業上用生物法處理H2S的原理如下：反應1：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4反應2：4Fe2SO4+2H2SO4+O2→硫桿菌2Fe（SO4）3+2H2以硫桿菌作催化劑時，反應溫度及溶液pH對Fe2+氧化速率的影響分別如圖1、圖2所示，下列說法不正確的是（）A．上述總反應方程式為：2H2S+O2═2S↓+2H2O，Fe2（SO4）3是該反應的催化劑 B．當反應溫度過高時，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫桿菌失去活性 C．由圖﹣1、圖﹣2可得出結論：使用硫桿菌作催化劑的最佳條件為30℃、pH＝2.0 D．當反應1中轉移0.1mol電子時，反應1中消耗的H2S在標準狀況下的體積為2.24L【分析】A．根據反應1和2可得，上述總反應方程式為：2H2S+O2＝2S↓+2H2O；B．溫度過高，能使蛋白質變性，催化劑的活性降低；C．催化劑活性最大的最佳條件是30℃，pH＝2.0左右；D．反應1中，消耗1molH2S，轉移電子物質的量為2mol電子。【解答】解：A．上述總反應方程式為：2H2S+O2＝2S↓+2H2O，Fe2（SO4）3是該反應的催化劑，故A正確；B．溫度過高，能使蛋白質變性，催化劑的活性降低，因此當反應溫度過高時，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫桿菌失去活性，故B正確；C．根據圖像可知，催化劑活性最大的最佳條件是30℃，pH＝2.0左右，故C正確；D．反應1中，消耗1molH2S，轉移電子物質的量為2mol電子，因此轉移0.1mol電子時，消耗硫化氫在標況下體積為1.12L，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查反應過程，側重考查學生反應條件控制的掌握情況，試題難度中等。11．已知丙酮（）碘化反應為：。實驗測得該反應的速率可表示為：v＝kc（丙酮）c（H+），其中k為反應速率常數。下列說法不正確的是（）A．其他條件不變，增加丙酮濃度，反應速率增大 B．其他條件不變，增大I2的濃度，反應速率增大 C．其他條件不變，增大催化劑H+的濃度，反應速率增大 D．催化劑H+參與反應，降低反應活化能，增大反應速率【分析】由反應的速率表達式v＝kc（丙酮）c（H+）可知，增大丙酮的濃度或者氫離子的濃度，均可以加快反應速率，據此進行解答。【解答】解：A．其他條件不變，增加丙酮濃度，由v＝kc（丙酮）c（H+）可知反應速率增大，故A正確；B．其他條件不變，增大I2的濃度，由v＝kc（丙酮）c（H+）可知反應速率不受影響大，故B錯誤；C．其他條件不變，增大催化劑H+的濃度，由v＝kc（丙酮）c（H+）可知反應速率增大，故C正確；D．催化劑H+參與反應，降低反應活化能，活化分子百分數增多，故增大反應速率，故D正確；故選：B。【點評】本題考查化學反應速率的相關知識，注意掌握速率常數的表示意義是解題的關鍵。12．下列數據不一定隨溫度升高而增大的是（）A．活化分子百分數 B．鹽類水解平衡常數 C．弱酸或弱堿的電離平衡常數 D．化學平衡常數【分析】A．升高溫度，部分非活化分子轉化為活化分子；B．鹽類水解吸收熱量，則升高溫度促進鹽類水解；C．弱電解質的電離吸收熱量，升高溫度促進弱電解質電離；D．升高溫度平衡向吸熱方向移動。【解答】解：A．升高溫度，部分非活化分子轉化為活化分子，則活化分子百分數增大，故A錯誤；B．鹽類水解吸收熱量，則升高溫度促進鹽類水解，所以鹽類水解平衡常數增大，故B錯誤；C．弱電解質的電離吸收熱量，升高溫度促進弱酸或弱堿電離，則弱酸或弱堿的電離平衡常數增大，故C錯誤；D．升高溫度平衡向吸熱方向移動，如果正反應為放熱反應，則升高溫度平衡常數減小，如果正反應為吸熱反應，則升高溫度平衡常數增大，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學平衡影響因素，側重考查基礎知識的理解和靈活應用，明確化學平衡常數與溫度關系是解本題關鍵，注意：所有的平衡常數都只與溫度有關，題目難度不大。13．為了減緩鐵與稀硫酸反應速率但不減少產生氫氣的量，可以在稀硫酸中加入（）A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe2O3 D．Na2SO4溶液【分析】為了減緩鐵與稀硫酸反應速率但不減少產生氫氣的量，可降低H+濃度，但不能影響H+的物質的量，據此分析解答。【解答】解：A．加入NaOH溶液，消耗氫離子，則H+濃度減小，反應速率減小且減少產生氫氣的量，故A錯誤；B．加入Na2CO3溶液，消耗氫離子，則H+濃度減小，反應速率減小且減少產生氫氣的量，故B錯誤；C．加入Fe2O3，消耗氫離子，則H+濃度減小，反應速率減小且減少產生氫氣的量，故C錯誤；D．加入Na2SO4溶液，溶液體積增大，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故D正確；故選：D。【點評】本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度中等。二．填空題（共1小題）14．下列情況，均為日常生活中為了改變反應速率而采取的措施，其中不屬于濃度影響反應速率的是。A.汽車加大油門B.食物放冰箱C.糕點包裝袋里放小包除氧劑【分析】影響反應速率的因素有：反應物濃度、溫度、壓強、催化劑、反應物接觸面積等，反應物濃度越大，單位體積內活化分子個數越多，其反應速率越大，據此分析解答．【解答】解：汽車加大油門，增大反應物濃度，增大單位體積內活化分子個數，所以反應速率增大，屬于濃度影響反應速率，故A不選；B．食物放冰箱，降低溫度，減小活化分子百分數，反應速率降低，不屬于濃度影響反應速率，故B選；C．糕點包裝袋里放小包除氧劑，除氧劑和氧氣反應，降低包裝袋內空氣濃度，減小單位體積內活化分子個數，反應速率降低，屬于濃度影響反應速率，故C不選；故選：B。【點評】本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確反應速率影響原理是解本題關鍵，熟悉常見影響反應速率因素，題目難度不大．三．解答題（共2小題）15．水煤氣變換[CO（g））+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業領域中。Shoichi研究了467℃，489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關系（如圖甲所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的pH2O和pCO相等、pCO2和計算曲線a的反應在30～90min內的平均速率v（a）＝0.0047kPa?min﹣1。（2）對于反應2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖乙所示：比較a、b處反應速率大小：va大于vb（填“大于”、“小于”或“等于”）．反應速率v＝v正﹣v逆＝k正x2SiHCl3﹣k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處的v正v逆=1.3【分析】（1）由題圖可知30～90min內，壓強變化3.80kPa～4.08kPa，平均速率v（a）=△（2）溫度越高，反應速率越大，a點所在曲線對應的溫度高于b點所在曲線達到平衡時，v正＝v逆，即k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，圖乙可知a點所在曲線平衡時SiHCl3的轉化率為22%，設投入SiHCl3的物質的量為ymol，結合三段式列式計算得到，2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始量（mol）y00變化量（mol）0.22y0.11y0.11y平衡量（mol）0.78y0.11y0.11y代入k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，得到k正?0.782＝k逆?0.112，k在a處所在曲線平衡時SiHCl3的轉化率為20%，三段式列式計算，2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始量（mol）y00變化量（mol）0.2y0.1y0.1y平衡量（mol）0.8y0.1y0.1yv正【解答】解：（1）由題圖可知30～90min內，壓強變化3.80kPa～4.08kPa，平均速率v（a）=△p△t=(4.08-3.80)故答案為；0.0047；（2）溫度越高，反應速率越大，a點所在曲線對應的溫度高于b點所在曲線達到平衡時，v正＝v逆，即k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，圖乙可知a點所在曲線平衡時SiHCl3的轉化率為22%，設投入SiHCl3的物質的量為ymol，結合三段式列式計算得到，2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始量（mol）y00變化量（mol）0.22y0.11y0.11y平衡量（mol）0.78y0.11y0.11y代入k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，得到k正?0.782＝k逆?0.112，k在a處所在曲線平衡時SiHCl3的轉化率為20%，三段式列式計算，2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始量（mol）y00變化量（mol）0.2y0.1y0.1y平衡量（mol）0.8y0.1y0.1yv正v故答案為；大于；1.3。【點評】本題考查了化學反應速率的計算，主要是概念的理解應用、速率方程的計算應用等知識點，題目難度中等。16．氨是重要的化工產品，其生產流程如圖（1）所示，合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，請回答下列問題：（1）已知：298K時相關物質的標準熵數據如下表：化學式N2（g）H2（g）NH3（g）標準熵：S/（J?mol﹣1?K﹣1）191.2130.7192.8計算合成氨反應的熵變ΔS＝﹣197.7J?mol﹣1?K﹣1，綜合考慮焓變和熵變，合成氨反應在低溫條件下有利于反應自發進行。（2）下列說法正確的是A。A．利用壓縮機進行加壓有利于更快更多的生產氨氣B．熱交換器可以冷卻進入的原料氣，防止催化劑過熱C．當斷裂1molN≡N鍵的同時生成2molN—H鍵則說明合成氨反應已達平衡D．通過使用催化劑和分離液態氨氣等措施，可以提高反應的平衡轉化率（3）某學習小組在一恒容密閉容器中按照n（H2）：n（N2）＝3：1通入原料氣模擬合成氨反應，測得容器內壓強變化如下表：反應時間/min051015202530壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60用各物質的物質的量分數代替濃度（物質的量分數＝該氣體的物質的量÷混合物總物質的量），計算反應的平衡常數Kx＝5.33。（保留3位有效數字）（4）研究發現，合成氨反應的決速步為N2在催化劑表面的吸附，當原料氣中n（H2）：n（N2）＝3時平衡體系中NH3的物質的量分數最高。但實際工業生產中采用n（H2）：n（N2）為2.8～2.9，試分析原因：原料氣中氮氣容易獲得，適度過量有利于提高H2的轉化率，N2在催化劑表面吸附為決速步驟，合理占據活性位點，有利于提高整體反應速率。（5）實際工業生產中，反應往往未達平衡時就將產物分離進行下一步操作。保持其他條件不變，合成氨反應的速率以及平衡時體系中NH3的物質的量分數隨溫度的變化曲線如圖（2）和（3）。請在圖（3）中畫出400～600℃時，經歷相同時間后體系中氨氣的物質的量分數示意圖。（6）某學者研究利用電化學的方法合成NH3，原理如圖（4），陰極的電極反應式為：N2+6【分析】（1）根據△S＝生成物總熵﹣反應物總熵進行計算；根據△G＝ΔH﹣T△S，當△G＜0時，反應能自發進行；△G＞0時，反應不能自發進行；（2）增大壓強，平衡向著氣體分子數減小的方向移動；減小生成物濃度，平衡正向移動，反應物的轉化率增大；使用催化劑，可加快反應速率，但是不影響平衡移動；化學反應平衡狀態的判斷：①正逆反應速率相等，且不為零；②變量不變：若一個變量隨著反應進行而改變，當這個變量不變時為平衡狀態；（3）結合恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，利用“三段式”計算各物質的轉化量和平衡量，再根據Kx=x（4