第21頁（共21頁）2024-2025學年下學期高一化學魯科版（2019）期中必刷常考題之原子結構與元素周期律一．選擇題（共15小題）1．部分短周期主族元素的化合價與原子序數的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．化合物NM中M的化合價為+1 B．化合物QR2的分子空間結構呈V形 C．最高價氧化物對應水化物的堿性：E＜F D．簡單氣態氫化物的穩定性：X＜Y2．下列敘述正確的是（）A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 B．常溫下，向飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，結果有晶體析出 C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na+ D．FeCl2和Fe（OH）3都不能通過化合反應直接制取3．下列物質中，硫元素的化合價為﹣2價的是（）A．Na2SO4 B．H2S C．SO2 D．S4．下列有關元素性質的遞變規律不正確的是（）A．NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強 B．HCl、H2S、PH3的穩定性逐漸減弱 C．Na、K、Rb的原子半徑依次增大 D．HF、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸增強5．某配合物陰離子常用于電鍍行業，其結構如圖所示。已知M、W、Y、X、Z為原子序數依次增大的前四周期元素，W、Y、X分別位于不同周期，X是前20號元素中金屬性最強的元素，M的一種核素常用于考古時測定文物的年代，基態W原子的L層有3個未成對電子，基態Z3+的3d軌道達到半充滿穩定結構。下列有關說法不正確的是（）A．最高價氧化物對應水化物的酸性：M＜W B．離子半徑大小：Z2+＞Z3+ C．Y單質易溶于MY2中 D．X3[Z（MW）6]常用于檢驗Z3+的存在6．某種天然沸石的化學式為W[Z2R3Y10]?3X2Y，X、Y、Z、R、W為原子序數依次增大的主族元素，且占據前四個周期。Y元素在地殼中含量最高，R元素的單質可用于制造太陽能電池板，基態W原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道。下列說法錯誤的是（）A．同周期第一電離能比Z小的元素有2種 B．由Y構成的單質可以為極性分子 C．最簡單氫化物的熱穩定性：Y＞R D．氯化物熔點：W＞Z7．X、Y、Z、W、Q為短周期主族元素，且原子序數依次增大。X、Y、Z是同一周期的相鄰元素，Z元素最高正價與最低負價的代數和為2，W與Q是相鄰主族元素，Q的單質是一種黃綠色的氣體。下列說法一定正確的是（）A．XF3屬于共價化合物 B．Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸 C．同周期中第一電離能比W大的主族元素有2種 D．原子半徑：W＞Q8．金屬銫位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列預測不合理的是（）A．銫比鉀的熔點高 B．銫與水的反應比鉀劇烈 C．硝酸銫是離子化合物 D．銫與氧氣反應可形成多種氧化物9．下列有關試劑保存和洗滌方法的敘述正確的是（）A．NH4F溶液密封保存于細口玻璃瓶中 B．AgNO3固體密封保存于棕色廣口瓶中 C．試管中銀鏡用濃氨水洗滌 D．試管中水垢用稀硫酸洗滌10．嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He﹣3（如圖所示）。下列關于He﹣3的說法正確的是（）A．He﹣3是一種新元素 B．He﹣3原子中含有1個質子，2個電子 C．He﹣3原子中含有3個質子，沒有中子 D．He﹣3原子中含有2個質子，1個中子，2個電子11．鐵、鋁、銅是人類應用最多的三種金屬單質。下列說法錯誤的是（）A．常溫下，鐵、鋁、銅均不能與濃硫酸反應 B．人體需要適當攝入鐵元素進行補鐵 C．Al2O3可用于制作耐高溫材料 D．波爾多液是無機銅素殺菌劑12．下列說法正確的是（）A．新制的氯水需存放在無色試劑瓶中 B．實驗室可通過排飽和食鹽水的方法收集氯氣 C．實驗室試劑瓶中取出的所有藥品都不可放回原試劑瓶 D．做焰色試驗的鉑絲可用稀硫酸洗滌13．元素周期表中蘊含著豐富的元素信息。下列說法正確的是（）A．單質的還原性：⑤＜⑥＜⑦ B．簡單離子的還原性：④＞⑩ C．氫元素與③形成的化合物中一定不含非極性鍵 D．⑤的最高價氧化物對應的水化物的溶液可以和⑦的常見氧化物反應14．下列說法正確的是（）A．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體用酒精燈加熱后均能生成氣體 B．因為鐵比銅的金屬性強，所以常用FeCl3腐蝕Cu刻蝕印刷電路板 C．常溫下，將鋁片投入濃硫酸中，無明顯現象，常溫下，鋁片與濃硫酸不反應 D．比較水和乙醇中氫的活潑性，可分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中15．下列原子半徑大小順序正確的是（）A．Li＞Na＞K B．Na＞Mg＞Al C．Na＞F＞Cl D．Cl＞Na＞Mg二．實驗題（共3小題）16．Ⅰ、現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度（通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量。可供選用的反應物：CaCO3固體、鹽酸、硫酸溶液和蒸餾水）。回答下列問題：（1）裝置a的名稱為。（2）裝置B中除雜反應的離子方程式為。（3）裝置D中反應的主要化學方程式為。（4）裝置E中堿石灰的主要作用是。（5）已知裝置D中試樣質量為19.5g，裝置G中所得O2體積為1120mL（已折算成標準狀況下體積，且O2全部逸出）。求試樣中Na2O2的質量分數。Ⅱ、現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：（6）為提高NaHCO3的產量，CO2和NH3通入飽和NaCl溶液的先后順序為。A．先通CO2再通NH3B．先通NH3再通CO2（7）請寫出反應①的化學方程式。17．實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑．下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質的氧化性強弱比較實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙請回答：實驗步驟實驗結論①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是；CCl4在實驗中所起的作用是．（2）實驗步驟②和③涉及離子方程式分別：②③（3）該同學的實驗設計不足之處是，改進的辦法是．18．為了驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗。（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞aⅣ．…（1）A中反應的化學方程式為：KMnO4+HCl（濃）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，則氧化性KMnO4Cl2。（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是。（3）過程Ⅲ的實驗目的是。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是。（5）浸有NaOH溶液的棉花團的作用是。此處發生的化學方程式是。（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣。試寫出：a．（CN）2與KOH反應的化學方程式。b．在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的離子方程式。

2024-2025學年下學期高一化學魯科版（2019）期中必刷常考題之原子結構與元素周期律參考答案與試題解析題號1234567891011答案DBBDDACABDA題號12131415答案BDDB一．選擇題（共15小題）1．部分短周期主族元素的化合價與原子序數的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．化合物NM中M的化合價為+1 B．化合物QR2的分子空間結構呈V形 C．最高價氧化物對應水化物的堿性：E＜F D．簡單氣態氫化物的穩定性：X＜Y【分析】由部分短周期主族元素的化合價與原子序數的關系可知，R只有﹣2價，R為O元素；Q有+4、﹣4價，原子序數小于R，Q為C元素；N有+1價，原子序數小于Q，N為Li元素；M的原子序數最小，有﹣1、+1價，M為H元素；結合原子序數可知，其余元素均在第三周期，E、F、G、X、Y的最高正價分別為+1、+2、+3、+5、+6，可知E、F、G、X、Y分別為Na元素、Mg元素、Al元素、P元素、S元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，M、N、Q、R、E、F、G、X、Y分別為H元素、Li元素、C元素、O元素、Na元素、Mg元素、Al元素、P元素、S元素，A．化合物NM為LiH，H元素的化合價為﹣1價，故A錯誤；B．化合物CO2中C為sp雜化，C原子上無孤對電子，分子空間結構呈直線形，故B錯誤；C．同周期主族元素從左向右金屬性減弱，則最高價氧化物對應水化物的堿性：E＞F，故C錯誤；D．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，對應簡單氫化物的穩定性增強，則簡單氣態氫化物的穩定性：X＜Y，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、元素的化合價來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意分子結構及規律性知識的應用，題目難度不大。2．下列敘述正確的是（）A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 B．常溫下，向飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，結果有晶體析出 C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na+ D．FeCl2和Fe（OH）3都不能通過化合反應直接制取【分析】A．混合發生反應生成硫酸和鹽酸；B．飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，反應生成碳酸氫鈉；C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，可檢驗K+，不能確定Na+；D．Fe+2FeCl3＝3FeCl2，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝Fe（OH）3．【解答】解：A．Cl2和SO2的漂白原理不同，分別與氧化性、化合反應有關，而混合發生反應生成硫酸和鹽酸，漂白效果減弱，故A錯誤；B．飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，反應生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度減小，則結果有晶體析出，故B正確；C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，可檢驗K+，不能確定是否有Na+，故C錯誤；D．Fe+2FeCl3＝3FeCl2，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝Fe（OH）3，均為化合反應，則FeCl2和Fe（OH）3都能通過化合反應直接制取，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查氯氣的化學性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、焰色反應等為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，綜合性較強，題目難度不大。3．下列物質中，硫元素的化合價為﹣2價的是（）A．Na2SO4 B．H2S C．SO2 D．S【分析】根據化合物中元素的正負化合價的代數和為0進行分析解答即可．【解答】解：根據單質中元素的化合價為0、化合物中元素的正負化合價的代數和為0，可知：A、鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，則Na2SO4中硫元素的化合價+6價。B、氫顯+1價，則H2S中硫元素的化合價為﹣2價；C、氧顯﹣2價，則SO2中硫元素的化合價為+4價；D、單質硫0價；故選：B。【點評】本題難度不大，考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力．4．下列有關元素性質的遞變規律不正確的是（）A．NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強 B．HCl、H2S、PH3的穩定性逐漸減弱 C．Na、K、Rb的原子半徑依次增大 D．HF、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸增強【分析】A．金屬性越強，對應最高價氧化物水化物堿性越強；B．非金屬性越強，對應氫化物越穩定；C．同主族，從上到下原子半徑增大；D．非金屬性越強，對應氫化物越穩定．【解答】解：A．金屬性Rb＞K＞Na，則NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強，故A正確；B．非金屬性Cl＞S＞P，則HCl、H2S、PH3的穩定性逐漸減弱，故B正確；C．同主族，從上到下原子半徑增大，則Na、K、Rb的原子半徑依次增大，故C正確；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，HF、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查元素周期律和周期表的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大。5．某配合物陰離子常用于電鍍行業，其結構如圖所示。已知M、W、Y、X、Z為原子序數依次增大的前四周期元素，W、Y、X分別位于不同周期，X是前20號元素中金屬性最強的元素，M的一種核素常用于考古時測定文物的年代，基態W原子的L層有3個未成對電子，基態Z3+的3d軌道達到半充滿穩定結構。下列有關說法不正確的是（）A．最高價氧化物對應水化物的酸性：M＜W B．離子半徑大小：Z2+＞Z3+ C．Y單質易溶于MY2中 D．X3[Z（MW）6]常用于檢驗Z3+的存在【分析】M、W、Y、X、Z為原子序數依次增大的前四周期元素，X是前20號元素中金屬性最強的元素，可知X為K元素；W、Y、X（鉀）分別位于不同周期，結合原子序數相對大小，可知W、Y分別處于第二、第三周期，基態W原子的L層有3個未成對電子，其價電子排布式為2s22p3，故W為N元素；M的一種核素常用于考古時測定文物的年代，其原子序數小于W（氮），可知M為C元素；基態Z3+的3d軌道達到半充滿穩定結構，原子外圍電子排布式為3d64s2，故Z為Fe元素；陰離子結構中，N≡C—S基團表現﹣1價，Y形成1條共價鍵且獲得1個電子，可知Y為S元素。【解答】解：由分析可知，M為C元素、W為N元素、Y為S元素、X為K元素、Z為Fe元素；A．M、W的最高價氧化物對應水化物分別為H2CO3、HNO3，前者為弱酸，后者為強酸，則酸性：H2CO3＜HNO3，故A正確；B．離子正電荷越多，陽離子半徑越小，離子半徑大小：Fe2+＞Fe3+，故B正確；C．硫單質易溶于SC2，故C正確；D．K3[Fe（CN）6]常用于檢驗Fe2+的存在，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，充分利用價鍵結構進行分析推斷，熟練掌握元素周期表、元素周期律與元素化合物知識。6．某種天然沸石的化學式為W[Z2R3Y10]?3X2Y，X、Y、Z、R、W為原子序數依次增大的主族元素，且占據前四個周期。Y元素在地殼中含量最高，R元素的單質可用于制造太陽能電池板，基態W原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道。下列說法錯誤的是（）A．同周期第一電離能比Z小的元素有2種 B．由Y構成的單質可以為極性分子 C．最簡單氫化物的熱穩定性：Y＞R D．氯化物熔點：W＞Z【分析】X、Y、Z、R、W為原子序數依次增大的主族元素，且占據前四個周期，則X位于第一周期，為H元素；Y元素在地殼中含量最高，則Y為O元素；R元素的單質可用于制造太陽能電池板，則R為Si元素；基態W原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道，其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，則W為Ca元素；W[Z2R3Y10]?3X2Y為Ca[Z2Si3O10]?3H2O，根據化合物中總化合價為0可知Z的化合價為+3價，Z的原子序數介于O元素和Si元素之間，則Z為Al元素，以此分析解答。【解答】解：根據分析可知，X為H元素，Y為O元素，Z為Al元素，R為Si元素，W為Ca元素；A．Mg元素的第一電離能大于Al元素，則同周期第一電離能比Z（Al）小的元素只有Na元素，故A錯誤；B．由O元素構成的單質臭氧為極性分子，故B正確；C．非金屬性：O＞Si，則最簡單氫化物的熱穩定性：H2O＞SiH4，故C正確；D．氯化鈣為離子晶體，沸點較高，氯化鋁為分子晶體，沸點較低，則氯化物熔點：CaCl2＞AlCl3，故D正確；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，結合原子序數、原子結構來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。7．X、Y、Z、W、Q為短周期主族元素，且原子序數依次增大。X、Y、Z是同一周期的相鄰元素，Z元素最高正價與最低負價的代數和為2，W與Q是相鄰主族元素，Q的單質是一種黃綠色的氣體。下列說法一定正確的是（）A．XF3屬于共價化合物 B．Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸 C．同周期中第一電離能比W大的主族元素有2種 D．原子半徑：W＞Q【分析】X、Y、Z是同一周期的相鄰元素，Z元素最高正價與最低負價的代數和為2，所以Z為N或P，X、Y分別是B、C或Al、Si，W與Q是相鄰主族元素，Q的單質是一種黃綠色的氣體，Q是Cl，則W是O或S，若Z為N，X、Y分別是B、C，則W是O或S，Q是Cl，若Z為P，則X、Y分別是Al、Si，W是S，Q是Cl，據此作答。【解答】解：A．X可能為B或者Al，BF3屬于共價化合物，AlF3屬于離子化合物，故A錯誤；B．Z為N或P，N最高價氧化物對應的水化物是HNO3為強酸，P的最高價氧化物對應的水化物H3PO4，為中強酸，故B錯誤；C．同周期中第一電離能比O大的主族元素有N和F，比S大的主族元素有P和Cl，故C正確；D．如果W是S，Q是Cl，原子半徑S＞Cl，如果W是O，Q是Cl，原子半徑Cl＞O，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。8．金屬銫位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列預測不合理的是（）A．銫比鉀的熔點高 B．銫與水的反應比鉀劇烈 C．硝酸銫是離子化合物 D．銫與氧氣反應可形成多種氧化物【分析】A．銫和鉀都是堿金屬，銫位于鉀的下一周期，銫的熔點比鉀低；B．銫和鉀都是堿金屬，銫位于鉀的下一周期，銫的金屬性比鉀強，銫與水的反應比鉀與水的反應更劇烈；C．銫和鉀都是堿金屬，銫位于鉀的下一周期，銫的金屬性比鉀強，硝酸銫是離子化合物；D．銫和鉀都是堿金屬，銫位于鉀的下一周期，銫的金屬性比鉀強，能與氧氣反應可形成超氧化物。【解答】解：A．銫和鉀都是堿金屬，銫位于鉀的下一周期，銫的熔點比鉀低，故A錯誤；B．銫和鉀都是堿金屬，銫位于鉀的下一周期，銫的金屬性比鉀強，銫與水的反應比鉀與水的反應更劇烈，故B正確；C．銫和鉀都是堿金屬，銫位于鉀的下一周期，銫的金屬性比鉀強，硝酸銫是離子化合物，故C正確；D．銫和鉀都是堿金屬，銫位于鉀的下一周期，銫的金屬性比鉀強，能與氧氣反應可形成超氧化物，故D正確；故選：A。【點評】本題主要考查元素周期表和元素周期律的知識，為高頻考點，題目難度不大。9．下列有關試劑保存和洗滌方法的敘述正確的是（）A．NH4F溶液密封保存于細口玻璃瓶中 B．AgNO3固體密封保存于棕色廣口瓶中 C．試管中銀鏡用濃氨水洗滌 D．試管中水垢用稀硫酸洗滌【分析】A．NH4F水解生成HF，HF能腐蝕玻璃；B．硝酸銀見光易分解；C．氨水不能和銀反應；D．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸會與其反應生成微溶物硫酸鈣。【解答】解：A．NH4F水解生成HF，HF能腐蝕玻璃，不能用玻璃瓶，故A錯誤；B．硝酸銀等見光易分解的物質，應保存在棕色瓶中，放于陰暗處，故B正確；C．氨水不能和銀反應，而應該用稀硝酸溶解單質銀，故C錯誤；D．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與其反應生成微溶物硫酸鈣，不可用稀硫酸洗滌，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了化學試劑的保存及試管的清洗相關知識，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大。10．嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He﹣3（如圖所示）。下列關于He﹣3的說法正確的是（）A．He﹣3是一種新元素 B．He﹣3原子中含有1個質子，2個電子 C．He﹣3原子中含有3個質子，沒有中子 D．He﹣3原子中含有2個質子，1個中子，2個電子【分析】在原子中，質子數＝原子序數＝核外電子數，中子數＝質量數﹣質子數。【解答】解：A．He﹣3屬于氦元素，不屬于新元素，故A錯誤；B．在原子中，質子數＝核外電子數，He﹣3原子中含有2個質子，2個電子，故B錯誤；C．He﹣3原子中含有2個質子，中子為3﹣2＝1，故C錯誤；D．He﹣3原子中含有2個質子，1個中子，2個電子，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查原子的組成和結構，為基礎知識的考查，題目難度不大。11．鐵、鋁、銅是人類應用最多的三種金屬單質。下列說法錯誤的是（）A．常溫下，鐵、鋁、銅均不能與濃硫酸反應 B．人體需要適當攝入鐵元素進行補鐵 C．Al2O3可用于制作耐高溫材料 D．波爾多液是無機銅素殺菌劑【分析】A.鐵、鋁在常溫下均能與濃硫酸反應而鈍化；B.亞鐵離子可合成血紅蛋白；C.氧化鋁的熔點高；D.銅離子可使細菌中蛋白質發生變性。【解答】解：A.鐵、鋁在常溫下均能與濃硫酸反應而鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生，Cu與硫酸不反應，故A錯誤；B.人體需要適當攝入鐵元素進行補鐵，放置著缺鐵性貧血，故B正確；C.Al2O3的熔點高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；D.波爾多液是無機銅素殺菌劑，可用于果樹殺蟲，故D正確；故選：A。【點評】本題考查金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。12．下列說法正確的是（）A．新制的氯水需存放在無色試劑瓶中 B．實驗室可通過排飽和食鹽水的方法收集氯氣 C．實驗室試劑瓶中取出的所有藥品都不可放回原試劑瓶 D．做焰色試驗的鉑絲可用稀硫酸洗滌【分析】A．新制氯水中的次氯酸見光容易分解成鹽酸和氧氣，則需在棕色試劑瓶中避光保存；B．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，C．一般試劑使用過后的多余物不能放回原試劑瓶，但多余的鈉塊可放回原試劑瓶中；D．用稀鹽酸清洗焰色試驗的鉑絲并放在酒精燈外焰上灼燒。【解答】解：A．新制氯水中的成分次氯酸見光容易分解，生成鹽酸和氧氣，則新制氯水需在棕色試劑瓶中避光保存，故A錯誤；B．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故B正確；C．一般試劑使用過后的多余物不能放回原試劑瓶，但多余的鈉塊要回收，可放回原試劑瓶中，故C錯誤；D．因為金屬的氯化物易氣化，灼燒時易氣化除去，用稀鹽酸清洗焰色試驗的鉑絲并放在酒精燈外焰上灼燒，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查實驗安全和評價，涉及鈉及其化合物的性質、氯水的保存、焰色反應試驗等，題目難度不大。13．元素周期表中蘊含著豐富的元素信息。下列說法正確的是（）A．單質的還原性：⑤＜⑥＜⑦ B．簡單離子的還原性：④＞⑩ C．氫元素與③形成的化合物中一定不含非極性鍵 D．⑤的最高價氧化物對應的水化物的溶液可以和⑦的常見氧化物反應【分析】由表中位置可知①為C元素，②為N元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑧為P元素，⑨為S元素，⑩為Cl元素，據此分析選項。【解答】解：A．由表中位置可知⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，元素金屬性：Na＞Mg＞Al，則單質的還原性：Na＞Mg＞Al，故A錯誤；B．④為F元素，⑩為Cl元素，元素非金屬性：F＞Cl，其簡單離子的還原性：F﹣＜Cl﹣，故B錯誤；C．③為O元素，H與O可組成H2O2，H2O2分子中含有非極性鍵，故C錯誤；D．⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，⑦的常見氧化物為Al2O3，Al2O3屬于兩性氧化物，可與NaOH溶液反應，故D正確；故選：D。【點評】本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質及元素化合物知識等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。14．下列說法正確的是（）A．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體用酒精燈加熱后均能生成氣體 B．因為鐵比銅的金屬性強，所以常用FeCl3腐蝕Cu刻蝕印刷電路板 C．常溫下，將鋁片投入濃硫酸中，無明顯現象，常溫下，鋁片與濃硫酸不反應 D．比較水和乙醇中氫的活潑性，可分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【分析】A．Na2CO3難分解；B．氯化鐵具有強氧化性，可與銅反應；C．常溫下，鋁片與濃硫酸發生鈍化；D．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈。【解答】解：A．NaHCO3分解生成二氧化碳和碳酸鈉，Na2CO3難分解，（NH4）2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水，故A錯誤；B．氯化鐵具有強氧化性，可與銅反應，所以用FeCl3溶液腐蝕Cu來刻制印刷電路板，與鐵、銅的活潑性無關，故B錯誤；C．由于常溫下，鋁片與濃硫酸發生鈍化，阻止了反應的繼續進行，不是不反應，故C錯誤；D．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則水中羥基氫比乙醇中羥基氫活潑，故D正確；故選：D。【點評】本題考查金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。15．下列原子半徑大小順序正確的是（）A．Li＞Na＞K B．Na＞Mg＞Al C．Na＞F＞Cl D．Cl＞Na＞Mg【分析】粒子的電子層越多，粒子半徑越大，電子層相同時，粒子的核電荷數越大，半徑越小，據此進行解答。【解答】解：A：Li、Na、K為同種族元素，電子層依次增多，則半徑依次增大，即Li＜Na＜K，故A錯誤；B．Na、Mg、Al三種原子的電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，則Na＞Mg＞Al，故B正確；C．Na、Cl有三個電子層，核電荷數Na小于Cl，F有兩個電子層，則Na＞Cl＞F，故C錯誤；D．Cl、Na、Mg三種原子均含有三個電子層，核電荷數越大，半徑越小，則Na＞Mg＞Cl，故D錯誤。故選：B。【點評】本題考查了元素周期律內容的綜合應用，題目難度不大，試題側重考查微粒半徑大小比較，明確粒子比較大小規律為解答關鍵，試題培養了學生的靈活應用能力。二．實驗題（共3小題）16．Ⅰ、現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度（通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量。可供選用的反應物：CaCO3固體、鹽酸、硫酸溶液和蒸餾水）。回答下列問題：（1）裝置a的名稱為分液漏斗。（2）裝置B中除雜反應的離子方程式為HCO3（3）裝置D中反應的主要化學方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（4）裝置E中堿石灰的主要作用是除去氧氣中的二氧化碳。（5）已知裝置D中試樣質量為19.5g，裝置G中所得O2體積為1120mL（已折算成標準狀況下體積，且O2全部逸出）。求試樣中Na2O2的質量分數40%。Ⅱ、現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：（6）為提高NaHCO3的產量，CO2和NH3通入飽和NaCl溶液的先后順序為B。A．先通CO2再通NH3B．先通NH3再通CO2（7）請寫出反應①的化學方程式NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【分析】A中用碳酸鈣和稀鹽酸反應制備二氧化碳，B裝置除二氧化碳中的氯化氫，C裝置用濃硫酸干燥二氧化碳，D中過氧化鈉和二氧化碳反應制備氧氣，E裝置用堿石灰除氧氣中的二氧化碳，FG用排水量氣法測定氧氣的體積。【解答】解：（1）根據裝置圖，可知a的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）裝置B除二氧化碳中的氯化氫，碳酸氫鈉和氯化氫反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，除雜反應的離子方程式為HCO故答案為：HCO（3）裝置D中過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（4）D中生成的氧氣中含有二氧化碳，為準確測量氧氣的體積，需除去氧氣中的二氧化碳，裝置E中堿石灰的主要作用是除去氧氣中的二氧化碳，故答案為：除去氧氣中的二氧化碳；（5）裝置D中試樣質量為19.5g，裝置G中所得O2體積為1120mL（已折算成標準狀況下體積），氧氣的物質的量為0.05mol，根據反應方程式2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知Na2O2的物質的量為0.1mol，試樣中Na2O2的質量分數為0.1mol故答案為：40%；（6）氨氣的溶解度大于二氧化碳，二氧化碳易溶于堿性溶液，為提高NaHCO3的產量，CO2和NH3通入飽和NaCl溶液的先后順序為先通NH3再通CO2，故答案為：B；（7）反應Ⅰ是氯化鈉、氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉、氯化銨，反應的化學方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。17．實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑．下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質的氧化性強弱比較實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙請回答：實驗步驟實驗結論①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是試管、膠頭滴管；CCl4在實驗中所起的作用是萃取劑．（2）實驗步驟②和③涉及離子方程式分別：②Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣③Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣（3）該同學的實驗設計不足之處是沒有比較Br2和I2的氧化性強弱，改進的辦法是把第③步改為：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色．【分析】（1）小型實驗可以在試管中進行反應，滴加液體用膠頭滴管；（2）四氯化碳不參加反應，與水分層，鹵素單質不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以CCl4可作為萃取劑，從水中分離出鹵素單質；（3）非金屬單質的氧化性強弱可以通過單質間的置換反應來比較，氧化性Cl2＞Br2＞I2．【解答】解：（1）該實驗可在試管中進行反應，還需要膠頭滴管滴加液體；四氯化碳不參加反應，與水不互溶，鹵素單質不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以其作用為萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現象，故答案為：試管、膠頭滴管；萃取劑；（2）Cl2可以與Br﹣發生氧化還原反應，Br﹣被氧化為Br2，Cl2被還原為Cl﹣；Cl2也可以與I﹣發生氧化還原反應，I﹣被氧化為I2，Cl2被還原為Cl﹣．故答案為：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣；Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣；（3）該同學設計的實驗中，第②步可以證明Cl2的氧化性強于Br2，第③步可證明Cl2的氧化性強于I2．這不足以得出題干中的實驗結論，因為Br2與I2的氧化性強弱沒有實驗佐證．因此要設計比較Br2和I2的氧化性強弱的實驗步驟，利用氧化性強者制備氧化性弱者的原理，設計實驗步驟，故答案為：沒有比較Br2和I2的氧化性強弱；把第③步改為：將溴水滴在淀粉KI試紙上，觀察試紙是否變藍色（或KI溶液+溴水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色）．【點評】本題考查鹵素單質之間的置換反應的實驗設計，把握單質的氧化性強弱及現象的分析為解答的關鍵，涉及氧化還原反應氧化性的比較及萃取等知識點，題目難度中檔．18．為了驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗。（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞aⅣ．…（1）A中反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則氧化性KMnO4＞Cl2。（填“＞”、“＜”或“＝”）