第2節化學計量在試驗中應用第1頁思考1、生活中，大米為何通慣用千克作為單位，而不用米粒來計量？2、化學中描述C+O2=CO2質量能夠經過天平稱量，當我們在分子原子水平上研究時，12gC中有多少個碳原子你又將怎樣知道呢？宏觀上12克32克44克第2頁約17萬億億個！宏觀物質質量微觀粒子個數？“一滴水中有多少個分子啊?”第3頁物質量第4頁資料物理量單位名稱單位符號長度(l)米m質量(m)千克kg時間(t)秒s電流(I)安培A熱力學溫度(T)開爾文K物質量(n)摩爾mol發光強度(Iv)坎德拉cad國際單位制（SI）7個基本單位:

1971年，在第十四屆國際計量大會上決定用長度、質量、時間、電流、熱力學溫度、物質量和發光強度作為基本物理量，其它物理量則按其定義由基本物理量導出。第5頁{分子、原子、離子、電子、質子、中子或這些粒子特定組合。一、物質量及其單位——摩爾1.物質量

①是國際單位制七個基本物理量之一,符號為n。

②是表示含有一定數目微觀粒子集合體。③單位：摩爾簡稱：摩符號：mol第6頁注意②摩爾作為物質量單位，這一單位只適合用于微觀粒子，不適合用于宏觀物質。③使用摩爾作為單位表示物質量時，必須指明微粒種類，如原子、分子、離子等為：

1molNa+①“物質量”是一個統一、不可分割整體，這四個字缺一不可，不能把它了解為“物質質量”或“物質數量”第7頁判斷以下說法是否正確，并說明理由。

（1）1mol氧

（2）2molCO2

（3）1mol小麥錯誤。沒有指明微粒種類。改成1molO，1molO2都是正確。所以使用摩爾作單位時，所指微粒必須十分明確，且微粒種類普通用化學符號表示。正確。

不能，因為物質量及其單位使用對象只能是微觀粒子，不能用來描述宏觀物質.學以致用第8頁國際要求1mol任何微粒所含微粒數與0.012kg12C中所含碳原子數相同已知:一個碳原子質量為1.993×10-23g求:0.012kg碳-12中所含碳原數？解：≈6.02×1023

0.012kg1.993×10－26kg碳原子數=第9頁2.阿伏加徳羅常數①符號：NA②NA近似等于6.02×1023mol-1③單位：mol-1(每摩爾)④物質量（n）、阿伏加德羅常數（NA

）、微粒數（N）之間關系式n=NNA1摩爾O含有6.02×1023個O1摩爾H2O含有6.02×1023個H2O1摩爾含Cl-有6.02×1023個Cl-比如:第10頁例題9.03×1023個氧分子物質量是多少？第11頁（2）1.806×1024個水分子物質量為3mol，則阿伏加德羅常數NA為多少？

（1）0.5mol鐵原子個數是多少？

小試牛刀第12頁1個水分子中有2個氫原子和1個氧原子，有以下關系：H2O——2H——O121

分子中原子物質量之比==分子中原子個數之比啟示2NANANA即H2O——2H——O1mol2mol1mol第13頁2C+O2====2CO點燃微觀（粒子數N）2個1個2個物質量（n）2mol1mol2mol物質量關系：2mol炭和1mol氧氣完全反應能夠生成2mol一氧化碳第14頁1.1molCO2分子中有

molC,

molO,共有

mol原子.3.1molCO2與

molO2所含原子數相等。121.52.0.3molH2SO4含有

個硫酸分子,

molO,

molS

molH1.806×10231.20.30.63鞏固提升第15頁阿伏加德羅常數微粒個數物質量NNA

n=歸納整合第16頁1mol任何物質都約含有6.02X1023個粒子,那么這1mol物質質量到底有多大？以水為例：第17頁CO2:C:S:O2Cl244

g·mol-112g·mol-132g·mol-132

g·mol-171g·mol-1第18頁CO2:C:S:O2Cl244

g·mol-112g·mol-132g·mol-132

g·mol-171g·mol對分子質量相對分子質量相對分子質量相對原子質量相對原子質量第19頁（1）1mol任何原子質量（以克為單位）在數值上等于這種原子相對原子質量。（2）1mol任何分子質量（以克為單位）在數值上等于這種分子相對分子質量。結論1mol任何微粒質量以克為單位時，在數值上等于該微粒相對原子質量或相對分子質量。第20頁（1）定義：單位物質量物質所含有質量。（2）單位：g/mol（4）數值：等于相對原子（分子）質量。nm摩爾質量只與物質種類相關，與物質物質量、質量無關.（3）公式：M=兩個變式：

(1)m=n?M(2)mn=M3、摩爾質量第21頁

1molO2質量是

，O2

相對分子質量為

，O2摩爾質量為。概念辨析第22頁【小試牛刀】

1molCa2+質量為

，Ca2+摩爾質量為

。Na2O2摩爾質量為

。

0.5molSO42-質量為

。40g40g·mol-148g78g·mol-1

1molH2O摩爾質量為

，2molH2O摩爾質量為

。1molO含有

個O，質量為

，O原子摩爾質量為

。18g·mol-118g·mol-16.02×102316g16g·mol-1第23頁【例題】

求0.3molH2O質量？其中所含O原子個數？m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02×1023mol-1×=1.806×1023第24頁求28gFe物質量？Fe原子個數？n（Fe）=N（Fe）NA×===NAm（Fe）M（Fe）28g56g·mol-1moln（Fe）=28g56g/mol公式套用0.5=0.5NA第25頁

問:53gNa2CO3中含有Na+和CO32-物質量是多少？M（Na2CO3）=n（Na2CO3）m（Na2CO3）n（Na+）=n（Na2CO3）2n（CO32-）=n（Na2CO3）1第26頁N,n,m之間相互轉化Nnm÷NA×M×NA÷M聯絡微觀和宏觀物質橋梁第27頁第28頁練習題：

1.以下說法是否正確：A、6.02×1023個12C原子質量為1gB、H摩爾質量為1gC、H2SO4摩爾質量等于6.02×1023個

H2SO4分子質量D、NaOH摩爾質量為40g·mol-1√第29頁與98gH3PO4所含有O原子數目相等H2SO4

是（）A、98gB、49gC、1molD、0.5mol練習題√√第30頁？經過本節課學習，你能計算出18g水中含有多少個水分子了吧!你知道了嗎?第31頁小結物質量摩爾阿伏加德羅常數

表示含有一定數目粒子集合體物理量物質量單位，符號為mol0.012千克12c所含碳原子數.6.02×1023mol－1

單位物質量物質所含有質量。摩爾質量第32頁作業：練習冊----第10-11頁第33頁謝謝第34頁教學目標：（一）知識目標1、使學生了解物質量及其單位——摩爾，了解物質量與微觀粒子之間關系。2、使學生了解物質量、阿伏加德羅常數、微粒個數之間關系。（二）能力目標初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和利用化學知識進行計算能力。（三）情感目標經過對概念透徹了解，培養學生嚴謹、認真學習態度，使學生掌握科學學習方法。教學重點：物質量及其單位教學難點：物質量及其單位第35頁

6.02×1023個水分子

1molH2O

氧原子（）微粒數

物質量（

）H

O（）物質量微粒數（）氫原子遷移應用2mol

1mol6.02×1023

1.204×1024第36頁以下敘述是否正確1、摩爾是七個基本物理量之一2、摩爾是物質質量單位3、摩爾是物質數量單位摩爾是物質量單位物質量是七個基本物理量之一，摩爾是物質量單位。課前放松兩分鐘：第37頁概念辨析1、1mol氯含有6.02×1023個微粒 2、阿伏加德羅常數數值約等于6.02×10233、鈉摩爾質量等于它相對原子質量4、H2O摩爾質量是18g5、1molC質量是C摩爾質量6、摩爾質量單位必須是“

g/mol”7、CO2摩