第八單元常見的酸、堿、鹽八專題訓練物質的轉化與工藝流程問題21.在給定條件下,下列選項所示的物質轉化能實現的是 (

)A.COH2CO3B.Fe2O3FeCl2C.Al2O3AlD.(NH4)2SO4NH3類型一物質的轉化D解析:一氧化碳和水不反應,不能轉化為碳酸;氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水;氧化鋁在加熱的條件下不能分解生成鋁;硫酸銨和氫氧化鈉在加熱的條件下反應生成硫酸鈉、氨氣和水。32.(2024深圳中考)下圖是幾種物質生成水的反應,下列說法錯誤的是(

)A.①可以表示為H2O2制取O2的反應B.③可以表示為NaOH與H2SO4的反應C.④可以表示為AgNO3與Al的反應D.⑤反應中用的純凈物中含有氫元素C4解析:過氧化氫屬于氧化物,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成氧氣和水,則①可以表示為H2O2制取O2的反應;氫氧化鈉屬于堿,氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,則③可以表示為NaOH與H2SO4的反應;硝酸銀屬于鹽,硝酸銀與鋁反應生成銀和硝酸鋁,沒有生成水,則④不可以表示為AgNO3與Al的反應;根據質量守恒定律可知,化學反應前后元素種類不變,則⑤反應中用的純凈物中含有氫元素。53.甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質,他們之間的轉化關系如圖所示(“→”表示反應可一步實現,部分物質和反應條件略去)。下列推斷正確的是 (

)A.若甲是H2O,則乙可能是CaCl2B.若甲是CO2,則丙可能是H2C.若甲轉化為乙是置換反應,則乙轉化為丙不可能也是置換反應D.若甲轉化為乙是復分解反應,則乙轉化為丙不可能也是復分解反應B6解析:若甲是H2O,乙不可能是CaCl2,因為H2O不能一步轉化為CaCl2;若甲是CO2,乙是H2O,則丙可能是H2,因為二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,水通電分解能生成氫氣和氧氣;若甲為鐵,乙為銅,丙為銀,鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀,兩者的轉化都屬于置換反應;若甲為碳酸鈉,乙為氫氧化鈉,丙為水,碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,兩者的轉化都屬于復分解反應。74.甲、乙、丙、丁是不同類別的常見物質,甲是單質,丁是配制波爾多液的原料,轉化關系如圖(“—”表示相互反應,“→”表示一步轉化,涉及的反應均為初中化學常見反應)。下列說法正確的是 (

)A.反應①一定是置換反應B.反應②有氫氣生成C.反應③④一定有沉淀生成D.丙是鹽A8解析:甲、乙、丙、丁是不同類別的常見物質,甲是單質,丁是配制波爾多液的原料,甲與丁能反應,所以丁是硫酸銅,甲是比銅活潑的常見金屬(如鐵等),甲能和乙反應,且乙能轉化為丁,所以乙是稀硫酸,丙能和酸、鹽反應,故丙是堿(如氫氧化鈉等),代入驗證,推理正確。甲是鐵等較活潑金屬,丁是硫酸銅,反應①可以是活潑金屬和硫酸銅反應生成銅和另一種硫酸鹽,此類反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物,屬于置換反應;乙是稀硫酸,丁是硫酸銅,反應②可以是氧化銅或氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水;乙是稀硫酸,若丙是氫氧化鈉,稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,沒有沉淀生成;由分析可知,丙是堿。95.(2024河北中考)為減少煉鐵過程中生成CO2的質量,某小組設計了如圖所示的煉鐵新方案(反應條件已略去)。A~H是初中化學常見物質,其中A是常用的溶劑,G是鐵;反應①中用到的電為“綠電”,獲得“綠電”的過程中不排放CO2。請回答下列問題:(1)可作為“綠電”來源的是

(填“煤炭”或“水能”)。

水能解析:(1)由題意可知,獲得“綠電”的過程中不排放CO2,煤炭發電會產生二氧化碳,水能發電不會產生二氧化碳,所以可作為“綠電”來源的是水能。10(2)反應①的化學方程式為

。

2H2O2H2↑+O2↑解析:(2)反應①是水通電分解生成氫氣和氧氣,反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑。11(3)反應①~④中屬于置換反應的是

(填序號)。③解析:(3)反應①是水通電分解生成氫氣和氧氣,屬于分解反應,反應②是碳在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,屬于化合反應,反應③是氫氣和氧化鐵在高溫下生成鐵和水,屬于置換反應,反應④是一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳,不屬于基本反應類型,所以反應①~④中屬于置換反應的是③。12(4)冶煉得到相同質量的鐵,使用該新方案比高爐煉鐵生成CO2的質量少,其原因除使用了“綠電”外,還有

。

氫氣還原氧化鐵生成鐵和水,沒有二氧化碳產生解析:(4)冶煉得到相同質量的鐵,使用該新方案比高爐煉鐵生成CO2的質量少,其原因除使用了“綠電”外,還有氫氣還原氧化鐵生成鐵和水,沒有二氧化碳產生。136.(2024齊齊哈爾中考)A~G是初中化學常見的物質,其中B是赤鐵礦的主要成分,且B、C、F物質類別相同,E廣泛應用于制取肥皂,以及石油、造紙、紡織和印染等工業。它們之間存在如圖所示關系。圖中“—”表示兩種物質間能發生化學反應,“→”表示兩種物質間的轉化關系(其中反應條件、部分反應物及生成物已略去)。請回答下列問題:14(1)請寫出B物質的化學式:

,E物質的俗稱是

。(2)B與足量的D反應的實驗現象是

。

(3)請寫出F→G所發生反應的化學方程式:

。

Fe2O3燒堿(或火堿或苛性鈉)紅棕色固體逐漸溶解至消失,溶液由無色變成黃色CaO+H2O===Ca(OH)215解析:A~G是初中化學常見的物質,其中B是赤鐵礦的主要成分,可推出B為氧化鐵,且B、C、F物質類別相同,E廣泛應用于制取肥皂,以及石油、造紙、紡織和印染等工業,可推出E為氫氧化鈉,B能轉化為C,C能轉化為F,E能轉化為F,C能與E反應,可推出C為二氧化碳,F為水,C能與G反應,G能與F相互轉化,可推出G為氫氧化鈣,A能與B反應,A能轉化為C,A能與C反應,可推出A為碳,B能與D反應,D能轉化為C,D能與G反應,可推出D為酸,如稀鹽酸,代入驗證,符合題意。167.(2024連云港中考)一種以黃銅渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流程如下。下列說法正確的是 (

)A.加入H2SO4生成H2的化學方程式為Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑B.根據流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強C.判斷加入的Zn已過量的依據是溶液中有固體剩余D.流程中涉及的化學反應類型均為置換反應類型二工藝流程問題B17解析:黃銅渣中的鋅、氧化銅、氧化鋅和硫酸均能反應,銅不與稀硫酸反應。鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水,氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水。過濾后的濾液中有硫酸鋅和硫酸銅。加入過量的鋅,鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅,過濾的濾渣中有生成的銅和過量的鋅。根據分析,銅不和稀硫酸反應,和稀硫酸反應生成氫氣的是鋅,鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣;活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來,通過加入鋅能將銅置換出來可說明鋅比銅活潑。鋅能和稀硫酸反應生成氫氣而銅不能,也可以說明活動性鋅強于銅;因為鋅和硫酸銅反應生成銅,不論鋅是否過量溶液中都會有固體剩余;置換反應是單質和化合物反應生成單質和化合物的反應,流程中氧化鋅、氧化銅和稀硫酸的反應中反應物都是化合物,都不是置換反應。188.“碳捕捉和封存”技術是實現碳減排目標的重要途徑之一。工業流程如圖所示:請回答以下有關問題:(1)“捕捉室”中氫氧化鈉溶液常噴成霧狀,主要目的是

。

增大反應物的接觸面積,使反應更充分19(2)“反應分離器”中涉及的化合反應的方程式為

。(3)“封存室”內二氧化碳由氣態變為液態,從微觀角度解釋變化的原因是

。

(4)整個過程中,可以循環利用的物質除水之外,還有

(填化學式)。

CaO+H2O===Ca(OH)2二氧化碳分子間的間隔變小CaO、NaOH209.(2024武漢中考)硫酸鋇是白色固體,醫療上常用作透視腸胃的內服劑。以毒重石(主要成分是碳酸鋇,還含少量氧化鐵和二氧化硅)為原料生產硫酸鋇的工藝流程如圖所示。21回答下列問題:(1)二氧化硅屬于

(填“單質”或“化合物”)。

(2)上述流程中涉及過濾,該操作用到的玻璃儀器有

。(3)“除鐵”時發生反應的化學方程式為

(寫一個即可)。

(4)可溶性鋇鹽和碳酸鋇均有毒,而硫酸鋇無毒,說明硫酸鋇具有的性質是

。

(5)為變廢為寶,將“濾液”轉化為氯化鈉溶液的方法是

(簡述試劑、用量及操作)。化合物燒杯、漏斗和玻璃棒3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl(或HCl+NaOH===NaCl+H2O)硫酸鋇難溶于水,且不和酸反應向濾液中加入適量的氯化鋇,充分反應后過濾(合理即可)2210.(2024成都中考)皮蛋是成渝等地人們喜愛的食品,制作流程如圖。資料:1.草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。2.堿,有澀味,可與蛋白質作用,使其凝固。回答下列問題。(1)選料:“過篩”的目的是

。除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體解析:(1)“過篩”的目的是除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體。23(2)調漿:調漿過程發生的復分解反應的化學方程式為

,料漿浸出液中一定含有的陰離子有

(填離子符號)。

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH、K2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2KOHOH-和Cl-解析:(2)草木灰的主要成分為碳酸鉀,生石灰與水反應生成氫氧化鈣,調漿過程中,碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀,這兩個反應都是兩種物質互相交換成分生成了另外兩種物質,均屬于復分解反應,反應的化學方程式