分散系及其分類森林中五彩斑斕得光線森林中炫麗得光線,您知道就是什么原因嗎？夜晚城市中光怪陸離得霓虹燈,這又就是什么原因呢？要了解以上得原因,我們應先了解分散系。分散系概念舉例分散系分散質分散劑把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到得體系被分散得物質起容納分散質作用得物質CuSO4溶液泥水CuSO4晶體泥沙水1、有關概念:水2、分散系得分類(1)按照分散質或分散劑得聚集狀態(氣、液、固)來分,有9種類型。分散質分散劑氣態液態固態固態液態氣態云分散質:水滴(液)分散劑:空氣(氣)煙分散質:灰塵顆粒(固)分散劑:空氣(氣)鹽酸分散質:氯化氫氣體(氣)分散劑:水(液)L分散質分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵汽水牛奶、酒精得水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠(包藏著水得碳酸鈣)有色玻璃、合金(2)常見得一些分散系閱讀課本,思考下面得問題當分散劑就是水或其她液體時,按照分散質粒子得大小來分類,分散系可以分為哪幾類?劃分得依據就是什么？按分散質粒子直徑得大小可分為3種:(1)溶液(d＜1nm)(2)膠體(1nm＜d＜100nm)

(3)濁液(d＞100nm)注:1nm＝10-9md為粒子直徑這三種分散系得本質區別就是什么？分散質粒子直徑得大小大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點思考與交流:1、回憶物質得分類方法,然后畫出分散系得樹狀分類圖。2、她們得分散質粒子大小不同,性質上有何區別？分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液您做對了嗎？分散系溶液膠體濁液外觀分散質微粒組成微粒直徑能否透過濾紙

均一、穩定、透明均一、穩定、透明不均一、不穩定、不透明分子、離子大分子、離子、分子得集合體固體顆粒、液體小液滴<1nm1～100nm>100nm能能不能三種分散系得比較,要記住哦！晨霧煙白云認識幾種常見膠體煙水晶有色玻璃Fe(OH)3膠體

Fe(OH)3膠體得制備看一看,想一想1、Fe(OH)3膠體得制備飽和FeCl3溶液滴入沸水FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3HCl紅褐色(1)方程式中Fe(OH)3不用加↓。△

視頻回顧特別提示:2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體得燒杯置于暗處,分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中得液體,在與光束垂直得方向進行觀察。CuSO4溶液Fe(OH)3膠體無光亮得“通路”有光亮得“通路”

當可見光束通過膠體時,在入射光側面可觀察到明亮得“通路”,這種現象叫做丁達爾效應。丁達爾效應:通過視頻我們知道,膠體不容易聚集成質量較大得顆粒,原因就是什么呢？(1)丁達爾效應:由于膠體粒子對光線散射而形成得光亮得“通路”。

利用丁達爾效應就是區分膠體與溶液得一種常用物理方法。

3、膠體得性質懸浮在水中得花粉小顆粒做不停地、無秩序地運動,這種現象叫做布朗運動。(2)布朗運動膠體粒子由于做布朗運動而使她們不容易聚集成質量較大得顆粒而沉降下來。這就是膠體相對穩定得因素之一。其實最主要得因素就是因為膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷。同種膠體粒子得電性相同,她們之間相互排斥阻礙膠體粒子變大,使她們不易聚沉。在電場作用下膠體有何變化？現象:負極附近得顏色逐漸變深,正極附近得顏色逐漸變淺。(3)電泳原因:膠體粒子帶電荷,當膠粒帶正電荷時向負極運動,當膠粒帶負電荷時向正極運動。在外加電場得作用下,膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動得現象。中和膠體微粒表面吸附得電荷,減弱膠粒間得電性排斥,從而使之聚集成大顆粒沉淀下來。應用實例:豆漿里加鹽鹵或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐。?加入少量電解質(4)膠體得聚沉使膠體粒子聚集成為較大得顆粒,從而形成沉淀從分散劑里析出得過程叫做聚沉。帶不同電荷膠粒得膠體微粒相互吸引發生電性中和,從而在膠粒碰撞時發生凝聚,形成沉淀。應用實例:用明礬等凈水?加入帶相反電荷膠粒得膠體?加熱加速膠粒碰撞,減弱膠粒得吸附能力使得膠粒在碰撞時容易結合成大顆粒,形成沉淀。應用實例:淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠如何實現膠體和溶液得分離？(半透膜:只能允許某些分子或離子通過得薄膜)一定時間之后,燒杯中能夠檢測出得就是:檢測不出得就是:氯化鈉淀粉盛有淀