專題22化學計算考點01化學式計算考點02選擇題型考點03純文字敘述型考點04坐標曲線類型考點05表格類型考點06流程圖類型考點07標簽類型考點01化學式計算1．（2024·江蘇無錫·中考真題）維生素C（C6H8O6）可以調節人體的新陳代謝。下列敘述正確的是（）A．維生素C屬于有機高分子化合物B．維生素C由碳、氫、氧三種元素組成C．維生素C由20個原子構成D．維生素C中氫元素的質量分數最高【答案】B【解析】A.由化學式可知，維生素C含碳元素，屬于有機物，維生素C的相對分子質量為：，相對分子質量很小，不屬于高分子化合物，故選項敘述錯誤，不符合題意；B.維生素C由碳、氫、氧三種元素組成，故選項敘述正確，符合題意；C.維生素C是由維生素C分子構成的，1個維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子和6個氧原子構成的，1個維生素C分子中有20個原子，故選項敘述錯誤，不符合題意；D.維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為，則其中氫元素的質量分數最小，故選項敘述錯誤，不符合題意；故選B。2．（2024·江蘇無錫·中考真題）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質量的R和氧氣在密閉容器中燃燒，反應前后各物質的質量如表。物質R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應前質量m1m2000反應后質量00m3m4m5下列敘述錯誤的是（）A．m3=0，m5=0時，R中一定含有氫元素B．時，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素C．時，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．時，R中一定含有碳、氫、氧三種元素【答案】D【解析】A、m3=0，m5=0時，說明R和氧氣反應生成水，根據反應前后元素種類不變，則說明其中一定含有氫元素，該選項敘述正確；B、若m1+m2=m3，則說明R和氧氣反應生成二氧化碳，則R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，該選項敘述正確；C、若m3:m4=11:9時，說明R和氧氣反應生成二氧化碳和水，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，該選項敘述正確；D、m3g二氧化碳中，氧元素的質量為，m4g水中氧元素質量為，m5g一氧化碳中氧元素的質量為，若，則氧氣中氧元素的質量等于生成物中氧元素的質量，則R中不含氧元素，該選項敘述錯誤。故選D。3．（2024·江蘇常州·中考真題）《本草綱目》記載食肉桂能“面生光華”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列說法正確的是（）A．肉桂酸由碳、氫、氧三種原子構成 B．肉桂酸中碳與氫元素質量比為9∶8C．肉桂酸中氧元素的質量分數為21.6% D．一個肉桂酸分子中含有一個氧分子【答案】C【解析】A、肉桂酸是由肉桂酸分子構成的，肉桂酸分子是由碳、氫、氧三種原子構成的，錯誤；B、肉桂酸中碳與氫元素質量比為（12×9）：（1×8）=27：2，不是9∶8，錯誤；C、肉桂酸中氧元素的質量分數=，正確；D、根據肉桂酸(C9H8O2)化學式可知，一個肉桂酸分子中含有2個氧原子，而不是含有一個氧分子，錯誤。故選C。4．（2024·山東臨沂·中考真題）“臨沂炒雞”是臨沂一張靚麗的美食名片，其特色是麻辣鮮香。“麻”的靈魂源于花椒中的花椒酰胺（），下列有關花椒酰胺的說法中錯誤的是（）A．1個花椒酰胺分子由43個原子構成B．花椒酰胺的相對分子質量為247C．花椒酰胺中碳、氧元素的質量比為16∶1D．247g花椒酰胺中含氮元素的質量為14g【答案】C【解析】A、花椒酰胺由花椒酰胺分子構成的，一個花椒麻素分子是由16+25+1+1=43個原子構成，故A正確；B、花椒酰胺的相對分子質量為12×16+1×25+14+16=247，故B正確；C、花椒酰胺中碳、氧元素的質量比為（12×16）：16=12∶1，故C錯誤；D、247g花椒酰胺中含氮元素的質量為=14g，故D正確。故選：C。5．（2024·四川南充·中考真題）輔酶Q10（化學式為C59H90O4）具有預防動脈硬化的功效，下列關于輔酶Q10說法正確的是（）A．輔酶Q10中氫元素的質量分數最小 B．輔酶Q10的相對分子質量是862gC．輔酶Q10由碳、氫、氧三種元素組成 D．輔酶Q10由153個原子構成【答案】C【解析】A、輔酶Q10中碳氫氧元素的質量比為(12×59)：(1×90)：(16×4)，氧元素占比最小，所以氧元素的質量分數最小。不符合題意；B、相對原子質量的單位是“1”不是“g”。不符合題意；C、物質由元素組成，輔酶Q10由碳、氫、氧三種元素組成。符合題意；D、輔酶Q10由輔酶Q10分子構成，1個輔酶Q10分子由59+90+4=153個原子構成。不符合題意；故選C。6．（2024·山東濟寧·中考真題）菠蘿具有特殊的果香，是由于菠蘿中含有的丁酸乙酯[化學式為，結構簡式為發出的芳香氣味。請回答：（1）丁酸乙酯分子中，C、H、O三種原子的個數比為.（2）丁酸乙酯中，C、H、O三種元素的質量比為。【答案】（1）3:6:1（2）18：3：8【解析】（1）由化學式可得，丁酸乙酯中，碳、氫、氧三種元素的原子個數比為6:12:2=3:6:1；（2）丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質量比為（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8。7．（2024·天津·中考真題）蛋白質由甘氨酸(C2H5O2N)等多種氨基酸構成。計算：（1）甘氨酸由種元素組成(寫數值)。（2）一個甘氨酸分子中含有個原子。（3）75g甘氨酸中含有氮元素的質量為g。【答案】（1）4（2）10（3）14【解析】（1）甘氨酸由C、H、O、N4種元素組成；（2）化學式中右下角的數字表示1個分子中原子的個數，則一個甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10個原子；（3）75g甘氨酸中含有氮元素的質量為g。8．（2024·四川南充·中考真題）北京時間2024年4月25日，搭載神舟十八號載人飛船的長征二號F遙十八運載火箭在酒泉衛星發射中心成功發射。該火箭的推進劑是偏二甲肼（化學式為C2H8N2）。（1）偏二甲肼中碳、氫、氮三種元素的質量比為（填最簡整數比）。（2）g偏二甲肼中含氮元素的質量是42g。【答案】（1）6：2：7（2）90【解析】（1）偏二甲肼化學式為C2H8N2，碳、氫、氮三種元素的質量比為（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7；（2）含氮元素的質量是42g的偏二甲肼的質量為。考點02選擇題型1．（2024·江蘇鹽城·中考真題）同學們課后走進實驗室，回收處理金屬Mg、Cu與氧氣反應的廢棄物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，得到100g含硫元素質量分數為的不飽和溶液；經多步處理后，得13g晶體（不含結晶水）。則原混合物中Mg、Cu兩種元素質量分數之和為（）A． B． C． D．【答案】C【解析】金屬Mg、Cu與氧氣反應的廢棄物中含有氧化鎂和氧化銅，稀硫酸與氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，與氧化銅反應生成硫酸銅和水；完全反應后的溶液中硫元素的質量為：100×3.2%=3.2g；13g晶體為硫酸鎂和硫酸銅的混合物，根據質量守恒定律，其中硫酸根的質量為；則鎂元素和銅元素的質量之和為13g-9.6g=3.4g；原混合物的質量為5g，所以原混合物中Mg、Cu兩種元素質量分數之和為。故選C。2．（2024·江蘇鎮江·中考真題）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時間后，剩余固體質量為13.7g。下列說法正確的是（）A．原固體加熱生成3.1gCO2B．加熱后，固體中鈉元素的質量分數減小C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質量比為42：53D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發結晶，得11.7gNaCl【答案】D【解析】A、解：設原固體加熱生成二氧化碳的質量為x

x=2.2g，不符合題意；B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，故固體中鈉元素的質量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質量減小，故加熱后，固體中鈉元素的質量分數增大，不符合題意；C、解：設參加反應的碳酸氫鈉的質量為y，反應生成碳酸鈉的質量為z

y=8.4g

z=5.3g，則剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合題意；D、碳酸氫鈉受熱分解：，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應：，碳酸鈉和稀鹽酸反應：，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，由化學方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質量與16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質量相同，則生成氯化鈉的質量為：，符合題意。故選D。3．（2024·廣西·中考真題）已知1g氮元素大致相當于6.25g蛋白質。通過測定樣品中氮元素的含量可以計算出蛋白質的含量部分測定過程如下：①樣品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。某品牌奶粉部分營養成分表如表：營養成分蛋白質碳水化合物脂肪Ca每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g取100g該奶粉樣品，測得CO2、NH3的質量分別為a、b。下列說法正確的是A．蛋白質在人體內會轉化為氨基酸，最終被人體全部吸收B．該奶粉樣品中碳、氮元素的質量比為17a：44bC．若a=8.8g，則該奶粉樣品中蛋白質的含碳量為8.8%D．若b=3.4g，則該奶粉樣品中蛋白質的含量與營養成分表中的基本一致【答案】D【解析】A、蛋白質在人體內會轉化為氨基酸，但最終不會被人體全部吸收，故A錯誤；B、a只能求出樣品中蛋白質中碳元素質量，因為奶粉中碳水化合物、脂肪中也有碳元素，無法求出碳元素質量，故B錯誤；C、若a=8.8g，碳元素的質量為，則該奶粉樣品中含碳量為，由于碳水化合物中含有碳元素無法確定，故無法計算出蛋白質中的含碳量故C錯誤；D、若b=3.4g，氮元素的質量為，已知1g氮元素大致相當于6.25g蛋白質，則該奶粉樣品中蛋白質的含量為，故D正確。故選D。4．（2024·四川德陽·中考真題）向mg溶質質量分數為w1%的BaCl2溶液中逐滴加入溶質質量分數為w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。將沉淀濾出，所得溶液的質量剛好為mg。下列結論正確的是（）A．生成沉淀233g B．可以確定m的值C．w1%=20.8% D．w2%≈42.06%【答案】D【分析】向mg溶質質量分數為w1%的BaCl2溶液中逐滴加入溶質質量分數為w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀，氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，將沉淀濾出，所得溶液的質量剛好為mg，根據質量守恒定律可知，化學反應前后物質的總質量不變，說明加入硫酸溶液的質量與生成硫酸鋇沉淀的質量相同，設生成硫酸鋇沉淀的質量為x，參與反應的氯化鋇質量為y，已知加入mg溶質質量分數為w1%的BaCl2溶液，則，但是這個等式并不能直接求出m的值，因為不知道x（即硫酸溶液的質量，也等于硫酸鋇沉淀的質量）的具體值。【解析】A、由分析可知，由于不能直接求出m的值，所以也不能確定生成的硫酸鋇沉淀就是233g，說法錯誤，不符合題意；B、由分析可知，不能直接求出m的值，說法錯誤，不符合題意；C、由分析可知，，則，由于不知道x和m的具體值，所以不能直接得出的結論，說法錯誤，不符合題意；D、由分析可知，設生成硫酸鋇沉淀的質量為x，則硫酸溶液中硫酸的質量為，則，解得，說法正確，符合題意。故選：D。5．（2024·四川廣元·中考真題）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。現有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應物全部轉化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數為70%，則參加反應的氧氣質量為（）A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g【答案】C【解析】現有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應物全部轉化為一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的質量為4.6g××100%=2.4g，氫元素的質量為4.6g××100%=0.6g，恢復到室溫所得氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素質量分數為70%，則碳元素的質量分數為1-70%=30%，所以混合氣體的質量為2.4g÷30%=8g，乙醇燃燒生成水的質量為0.6g÷×100%=5.4g，根據質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故選C。6．（2024·四川廣安·中考真題）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）A．若向a點對應溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成B．a-b段與b-c段加入NaOH溶液的質量之比為1：1C．d點對應溶液中，氯元素的質量為10.65gD．b-c段的反應為：【答案】B【解析】由圖可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水，溶液酸性減弱pH值增大，因此a-b段表示氫氧化鈉先與鹽酸的反應；鹽酸完全反應后氫氧化鈉再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，此時溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氫氧化鈉與氯化鎂的反應；c-d段pH大于7溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量；A、由圖可知，a點時溶液pH沒有發生變化，說明反應還未開始，則a點對應的溶液中含有氯化鎂和鹽酸，向a點對應溶液滴加AgNO3溶液，氯離子和銀離子結合生成氯化銀白色沉淀，因此能觀察到有白色沉淀生成，說法正確，不符合題意；B、由分析可知，a-b段發生的反應為鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，設消耗氫氧化鈉的質量為x，b-c段發生的反應為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，設消耗氫氧化鈉的質量為y，設氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為m，則a-b段與b-c段加入NaOH溶液的質量之比為，說法錯誤，符合題意；C、由圖可知，d點pH大于7，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液過量，則d點對應溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，由質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類及質量不變，則d點對應溶液中氯元素的質量為氯化鎂、鹽酸中氯元素的質量總和，即，說法正確，不符合題意；D、由分析可知，b-c段發生的反應為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為，說法正確，不符合題意。故選：B。7．（2024·四川達州·中考真題）實驗室有部分被氧化的鎂條8.0g與300.0g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，該鎂條中鎂元素的質量為（）A．7.8g B．7.2g C．6.0g D．2.4g【答案】B【解析】氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，由質量守恒定律，反應前后氯元素的質量不變，生成的氯化鎂中氯元素的質量為300g×7.3%××100%=21.3g；氯化鎂中鎂元素的質量即為樣品中鎂元素的質量，其質量為21.3g×=7.2g。故選B。8．（2024·河南·中考真題）鎂與某金屬的混合物共mg，在一定條件下與氧氣充分反應，生成的氧化物共2mg。則該金屬(括號內為生成的氧化物)可能是（）A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al2O3) D．Fe(Fe3O4)【答案】A【分析】鎂與某金屬的混合物共mg，在一定條件下與氧氣充分反應，鎂和氧氣生成氧化鎂，生成的氧化物共2mg，假設mg金屬全部是鎂，則有，生成氧化鎂的質量為，生成的氧化物共2mg，說明另一種金屬與氧氣反應生成氧化物的質量應該＞2mg。【解析】A、假設mg金屬全是Be，則有，生成BeO的質量為，符合題意；B、假設mg金屬全是Cu，則有，生成CuO的質量為＜2mg，不符合題意；C、假設mg金屬全是Al，則有，生成Al2O3的質量為＜2mg，不符合題意；D、假設mg金屬全是Fe，則有，生成Fe3O4的質量為＜2mg，不符合題意；故選：A。9．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）將某合金樣品放入燒杯中，向其中加入稀鹽酸恰好完全反應，燒杯中剩余物的總質量是，該合金樣品可能是（）A．、合金 B．、C合金C．、合金 D．、、合金【答案】BD【分析】將6g某合金樣品放入燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸恰好完全反應，燒杯中剩余物的總質量是105.8g，則生成氫氣的質量為6g+100g-105.8g=0.2g。【解析】A、Cu、Zn合金，銅和稀鹽酸不反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，則有，即生成0.2g氫氣需要鋅的質量為6.5g＞6g，故6gCu、Zn合金不可能生成0.2g氫氣，故A不符合題意；B、Fe、C合金，碳和稀鹽酸不反應，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則有，即生成0.2g氫氣需要鐵的質量為5.6g＜6g，故6gFe、C合金可能生成0.2g氫氣，故B符合題意；C、Mg、Al合金，鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，則有，即生成0.2g氫氣需要鋁的質量為1.8g＜6g；鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，則有，即生成0.2g氫氣需要鎂的質量為2.4g＜6g，故6gMg、Al合金生成氫氣的質量大于0.2g，故C不符合題意；D、Mg、Cu、Al合金，銅和稀鹽酸不反應；鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，則有，即生成0.2g氫氣需要鋁的質量為1.8g＜6g；鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，則有，即生成0.2g氫氣需要鎂的質量為2.4g＜6g，故6gMg、Cu、Al合金可能生成0.2g氫氣，故D符合題意；故選：BD。10．（2023·山東濟南·中考真題）化學小組的同學取一定量CuO、Fe2O3的混合物樣品進行了一系列定量研究，實驗過程如下圖所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）。下列有關說法中，正確的是（）

A．該混合物樣品的質量為5.6g B．該混合物樣品中CuO與的質量比為5：2C．該混合物樣品中氧元素的質量為1.28gD．實驗過程②中生成沉淀的總質量為7.4g【答案】AD【解析】A、氧化鐵和鹽酸反應產生氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應產生氯化銅和水，所以溶液增加的質量即是混合物的質量，55.6g-50g=5.6g；正確；B、根據A的分析，混合物為5.6g，氧化鐵和鹽酸的反應是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氧化銅和鹽酸的反應是CuO+2HCl=CuCl2+H2O，氯化鐵和氫氧化鈉的反應是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，氯化銅和氫氧化鈉的反應是2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl；設有氧化銅的質量為x，氧化鐵的質量為（5.6g-x），則有關系：，，則，解得x=0.8g，則氧化鐵質量是5.6g-0.8g=4.8g，樣品中CuO與Fe2O3的質量比為0.8g：4.8g=1：6；錯誤；C、根據B的分析，氧化銅0.8g，氧化鐵4.8g，則氧化銅中的氧：，氧化鐵中氧的質量：，樣品中氧元素的質量為0.16g+1.44g=1.6g；錯誤；D、根據B分析，氧化銅中的銅（根據C的分析，銅元素質量為0.8g-0.16g=0.64g）轉化成氫氧化銅，其質量為，氧化鐵中的鐵（根據C的分析，鐵元素的質量為4.8g-1.44g=3.36g）轉化成氫氧化鐵，其質量為，則過程②中生成沉淀的總質量為0.98g+6.42g=7.4g；正確；故選AD。11．（2024·天津·中考真題）2023年亞運會的主火炬采用廢碳再生的“綠色零碳甲醇”作為燃料，生成甲醇的化學方程式為。實驗小組將一定質量的甲醇與5.6g氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應物完全耗盡，生成一氧化碳和二氧化碳混合氣5.1g，同時生成水。下列說法正確的是A．生成8t甲醇，理論上可以吸收二氧化碳的質量為11tB．密閉容器中生成一氧化碳的質量為1.4gC．密閉容器中參加反應的甲醇與生成的二氧化碳質量比為10：11D．密閉容器中一氧化碳全部轉化為二氧化碳，還需要0.2g氧氣【答案】AC【解析】A、生成8t甲醇，設理論上可以吸收二氧化碳的質量為生成8t甲醇，理論上可以吸收二氧化碳的質量為11t，說法正確；B、將一定質量的甲醇與5.6g氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應物完全耗盡，生成一氧化碳和二氧化碳混合氣5.1g，同時生成水，設參加反應甲醇的質量為，依據質量守恒定律可知生成水的質量=，依據反應前后元素的種類、質量不變，反應前甲醇中氫元素的質量=，反應后水中氫元素的質量=，，，參加反應甲醇的質量為4g，設反應生成二氧化碳的質量為，則生成一氧化碳的質量=，依據反應前后碳元素的質量不變，反應前甲醇中碳元素的質量=反應后生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的質量，即，解得，所以生成二氧化碳的質量為4.4g，生成一氧化碳的質量=5.1g-4.4g=0.7g，說法錯誤；C、密閉容器中參加反應的甲醇的質量=4g，生成二氧化碳的質量=4.4g，參加反應的甲醇與生成的二氧化碳質量比=4g:4.4g=10:11，說法正確；D、密閉容器內一氧化碳的質量為0.7g，設需要氧氣的質量為密閉容器中一氧化碳全部轉化為二氧化碳，還需要0.4g氧氣，說法錯誤；故選：AC。12．（2024·黑龍江綏化·中考真題）（多選）密閉容器中，將32.1g的Fe（OH）3與一定質量的CO加強熱一段時間后，得到FexOy和Fe的混合物共19.2g。向此混合物中加入一定質量分數的稀硫酸100g恰好完全反應生成0.3g的H2（已知：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O）。則下列說法正確的是A．FexOy為Fe2O3 B．該稀硫酸中溶質的質量分數為29.4%C．加強熱后生成H2O的質量為8.1g D．混合物中含有11.2g鐵元素【答案】BC【解析】A、32.1g的Fe（OH）3中含鐵元素的質量為32.1g××100%＝16.8g；設與稀硫酸反應的鐵的質量為a，參加反應的硫酸的質量為b，，a＝8.4g，b＝14.7g則FexOy的質量為19.2g﹣8.4g＝10.8g，則FexOy中含鐵元素的質量為16.8g-8.4g＝8.4g，含氧元素的質量為10.8g﹣8.4g＝2.4g，則FexOy中鐵原子和氧原子的個數比為＝1：1，則FexOy為FeO，故選項說法錯誤；B、設與FeO反應的硫酸的質量為z，，z＝14.7g該稀硫酸中溶質的質量分數為×100%＝29.4%，故選項說法正確；C、反應前后氫元素的質量不變，加強熱后生成H2O的質量為32.1g××100%÷（×100%）＝8.1g，故選項說法正確；D、反應前后鐵元素的質量不變，則混合物中含有8.4g+8.4g=16.8g鐵元素，故選項說法錯誤；故選：BC。13．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）現有一包白色粉末，可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種。為確定其成分，某化學小組同學取該白色粉末于燒杯中，加入稀鹽酸，恰好完全反應，產生氣體，并得到無色溶液。下列說法正確的是A．該白色粉末中一定不含硫酸銅B．所用稀鹽酸中溶質的質量分數不小于C．該白色粉末可能由碳酸鈉、氯化鈉和碳酸鉀組成D．若該白色粉末中只含兩種物質，則該白色粉末的組成最多有兩種情況【答案】AD【解析】A、硫酸銅溶液顯藍色，最終溶液無色，則說明其中一定不含硫酸銅，該選項說法正確；B、根據、、，則生成4.4g二氧化碳時，分別需要碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀的質量為10.6g、8.4g、13.8g，白色粉末為10.6g，則白色粉末中可能只含碳酸鈉，也可能含有碳酸氫鈉和碳酸鉀，或碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鉀，或碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉，或碳酸氫鈉、碳酸鉀和氯化鈉，或碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀和氯化鈉，若只含碳酸鈉，則需要氯化氫的質量為7.3g，若白色粉末中含有碳酸氫鈉時，則所需氯化氫的質量為小于7.3g，則所用稀鹽酸中溶質的質量分數不大于，該選項說法不正確；C、結合前面分析可知，生成4.4g二氧化碳時，所需要的碳酸鈉為10.6g，碳酸鉀的質量大于10.6g，則該白色粉末不可能為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸鉀，該選項說法不正確；D、若該白色粉末中只含兩種物質，可能為碳酸氫鈉和碳酸鉀，也可能為碳酸氫鈉和氯化鈉，則最多有兩種情況，該選項說法正確。故選AD。14．（2024·山東濰坊·中考真題）取一定質量的碳酸鈣樣品高溫煅燒，15分鐘時稱取15g固體于A燒杯中，30分鐘時再稱取15g固體于B燒杯中，各加入150mL足量水充分攪拌，分別逐滴滴加溶質質量分數相同的稀鹽酸，燒杯內物質的總質量變化關系如圖所示（忽略HCl與的揮發）。下列說法正確的是A．曲線abde表示B燒杯內物質的反應B．ab段表示碳酸鈣與稀鹽酸反應C．c點和e點質量相等D．當加入稀鹽酸的質量為時，A燒杯比B燒杯產生的多【答案】AD【分析】取一定質量的碳酸鈣樣品高溫煅燒，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，15分鐘時稱取15g固體于A燒杯中，30分鐘時再稱取15g固體于B燒杯中，A燒杯中固體取出的較早，氧化鈣含量較少，B燒杯中固體取出的較晚，B燒杯中氧化鈣含量較多。【解析】A、由分析可知，B燒杯中氧化鈣含量較多，先加入足量水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故B燒杯中氫氧化鈣含量較多，加入稀鹽酸，氫氧化鈣先與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，待氫氧化鈣完全反應后，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，由圖可知，曲線abde中氫氧化鈣含量多，則曲線abde表示B燒杯內物質的反應，符合題意；B、由A的分析可知，ab段表示氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，不符合題意；C、由以上分析可知，曲線abde表示B燒杯內物質的反應，曲線abc表示A燒杯內物質的反應，c點時，A燒杯內碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，e點時，B燒杯內碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，發生反應為：氧化鈣和水反應：，氫氧化鈣和稀鹽酸反應：，可得關系式：CaO～CaCl2，碳酸鈣和稀鹽酸反應：，相對分子質量：CaCO3＞CaO，故消耗等質量的氧化鈣、碳酸鈣，氧化鈣生成氯化鈣的質量大，A燒杯中氧化鈣含量少，碳酸鈣含量多，B燒杯中氧化鈣含量多，碳酸鈣含量少，故B燒杯中最后生成氯化鈣的質量大，即e點生成氯化鈣的質量大，不符合題意；D、當加入稀鹽酸的質量為n1g時，A燒杯內碳酸鈣完全反應，B燒杯中碳酸鈣部分反應，且A燒杯中碳酸鈣含量多，故此時A燒杯比B燒杯產生的CO2多，符合題意。故選AD。15．（2024·山東濟南·中考真題）常溫下，向由、、組成的固體混合物中加入稀鹽酸，恰好完全反應，得到溶液的質量為，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反應，過濾，將濾液蒸發結晶，得到固體。下列有關說法中，正確的是A．生成的質量為 B．原固體混合物中鎂元素的質量為C．原固體混合物中的質量為 D．原固體混合物中氧元素的質量為【答案】ABD【分析】根據題意，由氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀鹽酸反應的化學方程式：可知生成二氧化碳的質量是200g+24g-219.6g=4.4g；溶液中溶質是氯化鎂，再加入氫氧化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，據此分析【解析】A、根據分析，生成二氧化碳的質量是4.4g，選項正確；B、根據分析可知原混合物中鎂元素與最終生成氯化鈉的質量關系是，選項正確；C、根據分析，求出碳酸鎂的質量，碳酸鎂中鎂元素的質量為，則氧化鎂和氫氧化鎂質量和是24g-8.4g=15.6g，設氧化鎂質量為m，氫氧化鎂質量為15.6-n，則則氫氧化鎂的質量是24g-8.4g-4g=11.6g，選項錯誤；D、原固體混合物中氧元素的質量，選項正確；故選：ABD16．（2024·云南·中考真題）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．d點后，溶液的pH保持不變B．b點對應的溶液中有三種溶質C．c點到d點的過程中，溶液中溶質總質量在減少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4【答案】B【解析】由圖可知，加入氫氧化鋇溶液就產生沉淀，之后沉淀質量不再變化，然后沉淀質量增大，說明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸銅與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化銅沉淀與HCl反應生成氯化銅和水，故生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3g；ac段是氫氧化鋇與HCl反應，沉淀質量不發生變化；c點之后是氯化銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，故生成氫氧化銅沉淀的質量為；A、d點后反應停止，繼續滴加氫氧化鋇溶液，溶液堿性增強，故溶液的pH逐漸增大，說法錯誤，不符合題意；B、b點時反應還在進行中，發生的反應是鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，因此b點對應的溶液中有氯化鋇、鹽酸和氯化銅三種溶質，其中氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應生成的，說法正確，符合題意；C、c點到d點發生的反應是氯化銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，根據，反應后溶液中溶質質量增大，說法錯誤，不符合題意；D、由分析可知，生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3g，生成氫氧化銅沉淀的質量為，設硫酸銅與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀的質量為x，根據、，則，故最終得到的氫氧化銅沉淀的質量仍為9.8g，說明參加反應的氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應生成的，因此原溶液中不含有氯化銅，原溶液含有HCl和CuSO4，說法錯誤，不符合題意。故選：B。考點03純文字敘述型1．（2024·海南·中考真題）氮化硅是一種性能優異的無機非金屬材料。工業上可采用高純度硅與氮氣在1300℃反應制備，反應原理為3Si+2N2Si3N4。現需要制備70t的氮化硅，理論上至少需要硅的質量是多少?【答案】解：設理論上至少需要硅的質量為x，答：理論上至少需要硅的質量為42t。【解析】見答案2．（2024·北京·中考真題）氫化鈦（）作為儲氫材料備受關注。用鈦粉（Ti）生產的反應為。若制得，計算參加反應的的質量（寫出計算過程及結果）。【答案】設：參加反應的的質量為x。x=4kg；答：參加反應的的質量為4kg。【解析】見答案。3．（2024·江蘇南通·中考真題）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一種方法。（1）CO2催化加氫合成CH3OH的反應為CO2+3H2CH3OH+H2O。①該反應（填“屬于”或“不屬于”）置換反應。②以17.6噸CO2為原料反應制得3.2噸CH3OH，計算CO2的轉化率。（CO2的轉化率＝×100%CO2，請將計算過程寫到答題卡上）（2）CO和H2在高溫、催化劑作用下也能合成CH3OH，該反應的化學方程式為。【答案】（1）不屬于解：設消耗CO2的質量為x。則CO2的轉化率為答：CO2的轉化率為25%。（2）【解析】（1）①根據化學方程式，該反應不符合一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，不屬于置換反應；②計算過程見答案；（2）CO和H2在高溫、催化劑作用下也能合成CH3OH，該反應的化學方程式為。4．（2024·安徽·中考真題）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂(指錫砂)數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞲(指鼓入空氣)熔化，用鉛少許，(錫)沛然流注。其反應原理為C+SnO2Sn+CO2↑。（1）煉錫時加入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是。（2）現有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質量是多少(寫出計算過程)？【答案】（1）合金的熔點降低（2）解：設理論上可以煉出錫的質量是。答：理論上可以煉出錫的質量是23.8kg。【解析】（1）由于煉錫時加入少許鉛形成合金，合金的熔點降低，所以產物更易熔化流出。故填：合金的熔點降低。（2）詳見答案。5．（2024·福建·中考真題）生產乙醇（C2H6O）的兩個反應如下：①

②（1）若用反應①制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯（C2H4）的質量是多少?（2），它是綠色化學的重要指標。上述兩個反應中，原子經濟性更好的是反應（填“①”或“②”）。【答案】（1）解：設制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯的質量為x。x=14g答：制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯的質量為14g。（2）①【解析】（1）見答案。（2）根據原子經濟性公式，①中反應物完全轉化為生成物，原子經濟性百分之百，②中反應物未完全轉化為生成物，原子經濟性小于百分之百，故原子經濟性更好的是反應①。6．（2024·重慶·中考真題）曾作為照相中的顯影劑，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固體，兩者恰好完全反應。(不考慮水的揮發)試計算：(可能用到的部分相對分子質量：104

126)（1）中鈉元素與氧元素的質量比為。（2）溶液中溶質的質量分數(結果精確到0.1%，下同)。（3）所得溶液中溶質的質量分數。【答案】（1）23：24（2）設的質量為x，生成的質量為y，生成的質量為z溶液種溶質質量分數為：答：溶液種溶質質量分數為10.4%；（3）反應后溶液質量為所得溶液中溶質質量分數為答：所得溶液中溶質質量分數為12.2%。【解析】（1）Na2SO3中鈉元素與氧元素的質量比為（23×2）:（16×3）=23:24；（2）見答案；（3）見答案。7．（2024·重慶·中考真題）某工業生產銅的過程中，可發生反應：。實驗室模擬這一反應時，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在該條件下恰好完全反應，得到3.2g固體。試計算：[可能用到的部分相對分子質量：]（1）CuSO4中質量分數最小的元素是。（2）原CuSO4溶液中溶質的質量分數。（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。【答案】（1）硫元素/硫/S（2）解：設原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為x

x=8%答：原CuSO4溶液中溶質的質量分數為8%（3）解：設反應生成硫酸鐵的質量為y

y=20g故反應后所得溶液中溶質的質量分數為：答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%【解析】（1）硫酸銅中Cu、S、O元素的質量比為：，故硫元素的質量分數最小；（2）見答案；（3）見答案。7．（2024·山東淄博·中考真題）硅化鎂在能源器件、激光和半導體制造等領域具有重要應用價值，可通過石英砂（主要成分為，雜質不含硅元素）和金屬鎂反應制得，反應的化學方程式為。（1）上述化學方程式中X為（填化學式）。（2）用石英砂與足量鎂充分反應得到硅化鎂，計算石英砂中的質量分數（寫出計算過程）。【答案】（1）（2）解：設石英砂中SiO2的質量分數為x答：石英砂中SiO2的質量分數為96%。【解析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變。反應前Si、O、Mg的個數分別是1、2、4，反應后除X外Si、O、Mg的個數分別是1、0、2，則2X包含2個O、2個Mg，X的化學式為MgO。（2）根據（1）的分析，反應的化學方程式為：，用石英砂與足量鎂充分反應得到硅化鎂，根據硅化鎂的質量可以通過化學方程式計算出石英砂中的質量分數，詳見答案。8．（2024·山東棗莊·中考真題）某興趣小組開展模擬工業上從海帶中制碘(I2)的實驗，主要反應為。實驗室中現有溶質質量分數為20%的過氧化氫溶液50g，需稀釋成5%的溶液。（1）稀釋需要加水的質量為g。（2）實驗中共消耗稀釋后的過氧化氫溶液34g，最終可制得碘單質多少克？【答案】（1）150（2）解：設最終可制得碘單質的質量為x答：最終可制得碘單質12.7g。【解析】（1）溶液稀釋過程，溶質質量不變，設所需要加水的質量為a，則，解得a=150g。（2）實驗中共消耗稀釋后的過氧化氫溶液34g，則參與反應的H2O2的質量為，據此可通過化學方程式計算出最終可制得碘單質的質量，詳見答案。9．（2024·山東東營·中考真題）小亮的爺爺用潔廁靈和84消毒液對馬桶清理消毒時，被產生的一種刺激性氣體嗆得咳嗽不止。請根據有關信息回答下列問題：（1）查閱資料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（化學式為），潔廁靈的有效成分是，兩者混合后產生有毒氣體，主要反應如下：，則X的化學式為，因此兩者不可同時使用。（2）衛生潔具清洗劑國家標準要求潔廁靈中的質量分數不得超過。為驗證某合格品牌潔廁靈中的含量，小亮同學取該產品倒入錐形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸鈣，才能保證潔廁靈中完全反應？（請寫出計算過程，結果保留到小數點后一位）。（3）當出現現象時，證明潔廁靈中的已完全反應。【答案】（1）Cl2（2）解：設至少需要加入碳酸鈣的質量為x

x≈8.2g答：至少加入碳酸鈣的質量為8.2g，才能保證潔廁靈中HCl完全反應（3）不再產生氣泡【解析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Na、Cl、O、H的個數分別是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、O、H的個數分別是1、1、1、2，故生成物中還應含2個Cl，故X的化學式為：Cl2；（2）見答案；（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故當出現不再產生氣泡現象時，證明潔廁靈中的HCl已經完全反應。10．（2024·山東威海·中考真題）某品牌“發熱鞋墊”中發熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測定其中鐵粉的含量，小明同學進行如下實驗：取5g發熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡，測得加入稀硫酸的質量為23.4g，反應后燒杯內剩余物的總質量為28.3g，計算發熱劑中鐵粉的質量分數(假設其他成分不與酸反應)。【答案】解：設發熱劑中鐵粉的質量為，鐵和稀硫酸反應有氫氣生成，生成氫氣的質量=5g+23.4g-28.3g=0.1g發熱劑中鐵粉的質量分數=答：發熱劑中鐵粉的質量分數為56%。【解析】解析見答案。11．（2024·天津·中考真題）燒杯中盛有金屬銅和氧化銅的固體粉末10g，其中氧元素的質量分數為16%，向燒杯中加入140g一定溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應得到硫酸銅溶液。計算：（1）原固體粉末中金屬銅的質量。（2）所得溶液中溶質的質量分數(結果精確到0.1%)。（3）若用60%的硫酸(密度為1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶質質量分數的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；結果精確到0.1)。【答案】（1）燒杯中盛有金屬銅和氧化銅的固體粉末10g，其中氧元素的質量分數為16%，氧元素的質量=，氧化銅的質量=，原固體粉末中金屬銅的質量：10g-8g=2g答：原固體粉末中金屬銅的質量2g。（2）設生成硫酸銅的質量為，硫酸的質量為所得溶液的質量：8g+140g=148g所得溶液中溶質的質量分數：答：所得溶液中溶質的質量分數10.8%。（3）需要60%的硫酸的體積=(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL答：需要60%的硫酸10.9mL。【解析】（1）解析見答案。（2）解析見答案。（3）解析見答案。考點04坐標曲線類型1．（2024·山東濟南·中考真題）某同學在常溫下進行溶液和稀鹽酸發生中和反應的實驗探究，利用數字化傳感器，借助計算機繪制出溶液隨所滴入溶液體積變化的曲線，如圖所示。下列有關說法中，合理的是A．在點時溶液中的溶質為和B．在段，溶液中數量逐漸增多C．在點時溶液中大量存在的陰離子為和 D．該反應的實質是和結合生成【答案】ACD【解析】A、氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明鹽酸過量，圖中a點所示溶液中，溶質是HCl和BaCl2，正確；B、在段，隨著氫氧化鋇的加入，鹽酸不斷被消耗，溶液中數量逐漸減少，錯誤；C、在點時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中溶質是氯化鋇和氫氧化鋇，其中大量存在的陰離子為和，正確；D、氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，該反應的實質是和結合生成，正確。故選ACD。2．（2024·四川廣元·中考真題）小明為了測定某硫酸溶液中溶質的質量分數，如圖甲，向60g硫酸溶液中緩緩注入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，測得溶液的pH與氫氧化鈉溶液的質量對應關系如圖乙。請回答下列問題：（1）配制質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，若量筒量取水時俯視讀數，會導致所配氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（2）圖乙中a點溶液含有的溶質是。（3）請計算硫酸溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程，結果保留至0.1%)。【答案】（1）偏大（2）氫氧化鈉、硫酸鈉（3）由圖可知，加入氫氧化鈉溶液的質量為20g時，pH=7，此時氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應解：設硫酸溶液中溶質的質量分數為x

x≈4.1%答：硫酸溶液中溶質的質量分數為4.1%【解析】（1）配制質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，若量筒量取水時俯視讀數，讀取數值大于實際數值，會導致量取水的體積偏小，溶液質量偏小，會導致所配氫氧化鈉溶液的溶質質量分數偏大；（2）a點pH大于7，此時氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，故此時溶液中的溶質是：硫酸鈉、氫氧化鈉；（3）見答案。3．（2024·江蘇宿遷·中考真題）化學實踐小組為測定實驗室一瓶失去標簽的稀鹽酸的溶質質量分數。取該稀鹽酸50g，利用傳感器實時監測稀鹽酸與溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化情況，測定結果如圖所示。（1）該實驗是將滴入另一溶液中。（2）b點所對應溶液中的溶質有（填化學式）。（3）計算該瓶稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程）。【答案】（1）氫氧化鈉溶液（2）NaCl、NaOH（3）恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液質量為40g，其中溶質質量為：40g×10%=4g；解：設該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為

x=7.3%答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。【解析】（1）由圖可知，一開始溶液的pH＜7，隨著反應的進行，溶液的pH逐漸增大，最后大于7，則該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中了；（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，b點處pH＞7，說明此時氫氧化鈉過量，則b點所對應溶液中的溶質有NaCl、NaOH；（3）解析見答案。4．（2024·山東菏澤·中考真題）超市賣的純堿產品中，往往含有少量的。化學興趣小組的同學要通過實驗來測定某品牌純堿樣品中的質量分數。取12g純堿樣品放入燒杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶質質量分數的溶液。產生沉淀的質量與加入溶液的質量關系如圖所示。（1）完全反應后，生成沉淀的質量為g。（2）計算純堿樣品中的質量分數。(精確到0.1%)【答案】（1）10（2）解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為xx=10.6g則純堿樣品中的質量分數為答：純堿樣品中的質量分數為88.3%。【解析】（1）由圖可知，生成沉淀的質量為10g；（2）見答案。5．（2024·山東濱州·中考真題）黃銅（銅和鋅的合金）是一種重要的金屬材料，常用于制造軸承、齒輪等機器零件。為回收黃銅中的銅，某化學興趣小組的同學取黃銅樣品粉末，放入燒杯中，然后逐漸加入稀硫酸至過量。所加稀硫酸的質量與剩余固體的質量關系如圖所示。試計算：（1）黃銅樣品中銅的質量為g；（2）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？【答案】（1）26（2）由圖可知，參加反應的鋅的質量為；設恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量為，反應生成氫氣的質量為則所得溶液的溶質質量分數為答：所得溶液的溶質質量分數為16.1%。【解析】（1）由金屬活動性鋅＞氫＞銅可知，鋅可與稀硫酸反應，而銅不與稀硫酸反應，結合圖像可知，黃銅樣品中銅的質量為26g；（2）解析見答案。6．（2024·山東臨沂·中考真題）化學興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應）進行如下實驗：取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗數據如圖所示，請回答：（1）完全反應后產生的二氧化碳質量為g。（2）10片鈣片中含碳酸鈣質量為g。（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）【答案】（1）4.4（2）10（3）解設：稀鹽酸中鹽酸溶質的質量為x，則x=7.3g稀鹽酸的溶質質量分數為答：稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%【解析】（1）由圖像可知，加入100g稀鹽酸后，氣體質量達到4.4g，并且再往燒杯中添加鹽酸，氣體質量不增加，說明在添加100g鹽酸的時候反應完全，生成二氧化碳的質量為4.4g（2）解設，鈣片中碳酸鈣的質量為y，則，故10片鈣片中，碳酸鈣為10g；過程和答案一樣，參考答案作答。7．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。——沈括《夢溪筆談》。興趣小組根據其中的原理進行了如下實驗。向硫酸銅溶液中加入鐵粉，所得實驗數據如圖所示。（1）b點固體的成分是（用化學式表示）。（2）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。【答案】（1）（2）解：設反應生成硫酸亞鐵的質量為x，反應生成銅的質量為y

x=15.2g

y=6.4g則恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：答：所得溶液中溶質的質量分數為。【解析】（1）向硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，b點時鐵粉過量，故b點固體的成分是：Fe、Cu；（2）見答案。考點05表格類型1．（2024·山東濰坊·中考真題）“金粉”（合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復。某化學興趣小組通過實驗測定“金粉”中銅的含量：稱取25g“金粉”樣品放入錐形瓶中，將100g稀硫酸分5次加入，記錄每次反應后錐形瓶內物質的總質量。實驗過程和數據如下。加入次數第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質量/g2020202020反應后錐形瓶內物質總質量/g44.9464.8884.82a124.8回答下列問題。（1）a的數值為；第4次反應結束后，溶液中溶質的成分為（用化學式表示）。（2）計算樣品中銅的質量分數（寫出計算過程）。（3）測定實驗中，若將稀硫酸改為濃鹽酸，則銅的質量分數（填“偏大”“偏小”或“不變”）。【答案】（1）104.8ZnSO4、H2SO4（2）解：根據質量守恒定律，生成氫氣的總質量為25g+20g×5-124.8g=0.2g；設樣品中鋅的質量為x，x=6.5g則樣品中銅的質量分數為，答：樣品中銅的質量分數為74%。（3）偏小【解析】（1）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據質量守恒定律，生成氫氣的總質量為25g+20g×5-124.8g=0.2g；第1次加入20g稀硫酸，錐形瓶內減少的質量為20g+25g-44.94g=0.06g；第2次加入20g稀硫酸，錐形瓶內減少的質量為20g+44.94g-64.88g=0.06g；第3次加入20g稀硫酸，錐形瓶內減少的質量為64.88g+20g-84.82g=0.06g；說明每20g稀硫酸完全反應，產生氫氣的質量為0.06g；第4次加入20g稀硫酸，產生氫氣的質量為0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，則反應后錐形瓶內物質的總質量應該為20g+84.82g-0.02g=104.8g，則a的數值為104.8；第5次加入20g稀硫酸，錐形瓶內物質的總質量為104.8g+20g=124.8g，沒有產生氫氣，綜上說明第4次加入20g稀硫酸時，鋅反應完全，且硫酸有剩余；故第4次反應結束后，溶液中溶質的成分為硫酸鋅和硫酸，化學式為ZnSO4、H2SO4；（2）見答案；（3）濃鹽酸具有揮發性，若將稀硫酸換成濃鹽酸，會使反應后錐形瓶內物質總質量偏小，則氣體的質量偏大，從而使鋅的質量計算結果偏大，導致銅的質量分數計算結果偏小。2．（2024·山東煙臺·中考真題）化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。先將10g樣品放入質量為50g的錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸充分反應（如下圖所示）。反應過程中測得滴加稀鹽酸的總質量與充分反應后錐形瓶及瓶內剩余物質總質量的數據如下表所示。（該石灰石中雜質不溶解于水，也不與酸反應）加入稀鹽酸的總質量0102535錐形瓶及瓶內剩余物質總質量60.0069.1282.8092.36回答下列問題：（1）10g該石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全反應時，消耗的稀鹽酸的總質量是g，產生二氧化碳的總質量是g。（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程）（3）這種測定方法產生誤差的原因可能是（寫1條）。【答案】（1）302.64（2）設該樣品中碳酸鈣的質量為x。該樣品中碳酸鈣的質量分數為。答：該樣品中碳酸鈣的質量分數為60%。（3）二氧化碳有少部分溶于水【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，減少的質量為生成的二氧化碳的質量。【解析】（1）由質量守恒定律可知，參加反應的反應物的總質量等于生成的生成物的總質量，由表格數據可知，加入稀鹽酸的質量為10g時，生成的二氧化碳的質量為，加入稀鹽酸的質量為25g時，生成的二氧化碳的質量為，若樣品沒有反應完全，加入稀鹽酸的質量為35g時，生成的二氧化碳的質量為，實際生成的二氧化碳的質量為，則加入稀鹽酸的質量為35g時，樣品反應完全，產生二氧化碳的總質量是2.64g，消耗的稀鹽酸的總質量是；故填：30，2.64。（2）詳解見答案。（3）二氧化碳溶于水，稀鹽酸中含有水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的二氧化碳有少量溶于水，使計算的生成的二氧化碳的質量減少，產生實驗誤差，則這種測定方法產生誤差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。3．（2024·甘肅蘭州·中考真題）興趣小組同學得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，就用它來測定某瓶標簽破損的稀鹽酸中溶質的質量分數。稱取5.5g干燥的雞蛋殼（雜質不參加反應）于燒杯中，再將75g該稀鹽酸分3次加入，充分反應后得到實驗數據如下：第一次第二次第三次稀鹽酸的質量/g252525剩余固體的質量/g30.50.5請計算：（1）雞蛋殼中碳酸鈣的質量為g。（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）【答案】（1）5（2）解：設稀鹽酸中鹽酸的質量為x。則稀鹽酸中溶質的質量分數為答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。【解析】（1）雞蛋殼主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，雜質不參與反應，則由表格數據可知，雞蛋殼中碳酸鈣的質量為；由表格數據可知，第一次加入25g稀鹽酸反應后剩余固體的質量為3g，則消耗碳酸鈣的質量為，第二次加入25g稀鹽酸反應后剩余固體的質量為0.5g，則消耗碳酸鈣的質量為，第三次加入25g稀鹽酸反應后剩余固體的質量仍為0.5g，說明第二次加入25g稀鹽酸時碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應，則共消耗稀鹽酸的質量為25g+25g=50g，計算過程見答案。4．（2024·甘肅白銀·中考真題）生鐵一般用于鑄造或煉鋼。某煉鐵廠實驗室欲檢驗某批次的生鐵是否合格（含碳量在2%～6.69%之間為合格）。某校興趣小組的同學參與這次的檢驗，設計實驗如下：稱取生鐵樣品50g，把500g稀硫酸分5次加入樣品中，測得實驗數據如下表所示（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）：實驗序號加入稀硫酸的質量/g剩余固體的質量/g第1次10038.8第2次10027.6第3次100m第4次1005.2第5次1001.5（1）上表中m的數值是。（2）計算該稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算的過程）。（3）判斷這批生鐵是否合格（寫出計算的過程）。【答案】（1）16.4（2）解：設該稀硫酸中溶質的質量分數為x

x=19.6%答：該稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%（3）解：由表格數據可知，剩余固體的質量為生鐵中碳的質量，則50g生鐵樣品中的含碳量為，由于，因此這批生鐵是合格的。【解析】（1）生鐵是鐵的合金，其主要成分是鐵，鐵能與硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，由表格數據可知，第1次加入100g稀硫酸消耗鐵的質量是；第2次加入100g稀硫酸消耗鐵的質量是，說明100g稀硫酸能與11.2g鐵恰好完全反應；第5次加入100g稀硫酸消耗鐵的質量為，說明第5次加入稀硫酸時鐵完全反應，稀硫酸過量，則第3、4次分別加入100g稀硫酸都能消耗11.2g鐵，則；（2）計算過程見答案；（3）計算過程見答案。考點06流程圖類型1．（2024·山東濟寧·中考真題）走進實驗室，小明同學發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈣，對其成分產生興趣，進行了相關實驗并繪制圖像如下：根據實驗過程和圖像提供的信息，請回答：（1）完全反應后生成氣體的質量為g；（2）a點溶液中的溶質是（寫化學式）；（3）通過計算：稀鹽酸的質量分數中的x數值為，樣品中氫氧化鈣的質量分數為（不要求計算過程，計算結果精確到0.1%）。【答案】（1）2.2（2）CaCl2（3）14.659.7%【解析】（1）由圖可知，完全反應后生成氣體的質量為2.2g；（2）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，滴加稀鹽酸，一開始無氣體生成，后生成氣體的質量逐漸增大，故懸濁液中含氫氧化鈣和碳酸鈣，稀鹽酸先與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，待氫氧化鈣完全反應后，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，a點時稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，此時的溶質只有氯化鈣，故填：CaCl2；（3）由圖可知，與碳酸鈣反應用到的稀鹽酸質量為75g-50g=25g；設稀鹽酸中溶質質量分數為設樣品中碳酸鈣的質量為y，氫氧化鈣的質量為z，樣品中氫氧化鈣的質量分數為：。2．（2024·黑龍江綏化·中考真題）某畢業班同學去制純堿化工廠實習，對該廠生產的純堿產生興趣，于是取10.7g純堿樣品（含有少量的氯化鈉）進行如下探究，完成以下問題。（1）加入無色酚酞溶液的作用是。（2）該樣品中碳酸鈉的純度是（精確到0.1%）。（3）將反應后的溶液恒溫蒸發6.3g水，計算所得溶液中氯化鈉的質量分數（要寫出計算過程，結果精確到0.1%）。【答案】（1）檢驗碳酸鈉是否完全反應（2）99.1%（3）解：設生成NaCl的質量為y。y＝11.7g氯化鈉的質量分數為：＝11.8%答：所得溶液中氯化鈉的質量分數是11.8%。【解析】（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液呈堿性，生成的氯化鈉呈中性，鹽酸呈酸性，無色酚酞遇堿變紅，遇中性或酸性溶液不變色，加入無色酚酞溶液的作用是檢驗碳酸鈉是否完全反應；（2）根據質量守恒定律，減少的質量為二氧化碳氣體，故CO2的質量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g設樣品中碳酸鈉的質量為x則樣品中碳酸鈉的純度是:。（3）見答案。3．（2024·陜西·中考真題）小明同學在測定某氯化鈉溶液中溶質的質量分數時，用兩只燒杯各取80g待測溶液分別進行了如下實驗。已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。（1）20℃時，100g水中最多溶解氯化鈉的質量是g。（2）20℃時，、中的溶液是氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）、中的溶液溶質與溶劑的質量比（填“相等”或“不相等”）。（4）x的值等于。（5）由上述實驗可得出待測氯化鈉溶液中溶質質量分數為。【答案】（1）36（2）不飽和（3）相等（4）2.4g（5）25%【解析】（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，根據溶解度概念可知，20℃時，100g水中最多溶解氯化鈉的質量是36g；（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，若A1是飽和溶液，則蒸發的10g水與析出的氯化鈉固體會形成飽和溶液，則析出的氯化鈉固體質量=，3.6g>2g，則A1中溶液是不飽和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不飽和溶液；（3）根據圖示可知，B1、B2中溶液中都存在沒有溶解的固體，則B1、B2都是飽和溶液，B1、B2中的溶液溶質與溶劑的質量比相等；（4）B1溶液的質量=80g-10g-2g=68g，則該飽和溶液中氯化鈉質量=，水的質量=68g-10g=50g；則A1溶液中水的質量=50g+10g=60g，氯化鈉固體質量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1與A2中溶液的溶質、溶劑質量相等，20℃時，60g水最多溶解氯化鈉質量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g；（5）根據第（4）小題分析可知，A1溶液中水的質量=60g，氯化鈉固體質量=20g，待測氯化鈉溶液中溶質質量分數=。4．（2024·四川達州·中考真題）化學興趣小組的同學做實驗時不慎把稀鹽酸灑在實驗室的磨石地板上，發現有氣泡冒出。查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學們用同種磨石進行了如下實驗（假設磨石中的其它成分不參與反應，也不溶于水，生成的氣體全部逸出）。請完成下列問題：（1）生成二氧化碳的質量為g。（2）計算反應后燒杯內溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）。【答案】（1）4.4（2）設：生成4.4g的二氧化碳需碳酸鈣的質量為x，同時生成氯化鈣質量為y。x=10g；y=11.1g；反應后燒杯內溶液的溶質質量分數=；或反應后燒杯內溶液的溶質質量分數=。答：反應后燒杯內溶液的溶質質量分數為10%。【解析】（1）稀鹽酸與碳酸鈣反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應過程中二氧化碳逸出，根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=12.5g+105.4g-113.5g=4.4g；（2）見答案。5．（2024·湖北武漢·中考真題）化學項目小組用圖1所示裝置驗證質量守恒定律。點燃紅磷前電子天平示數為（見圖1）。驗證質量守恒定律后，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，電子天平示數穩定為（見圖2）。回答下列問題：（1）儀器甲的名稱為（填“錐形瓶”或“燒杯”）。（2）計算參加反應紅磷的質量（結果精確到）。【答案】（1）錐形瓶（2）解：該實驗中，紅磷燃燒消耗氧氣，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內壓強減小，打開橡膠塞，空氣進入裝置中，進入裝置內空氣的質量約等于消耗氧氣的質量參加反應的氧氣的質量為：106.28g-106.23g=0.05g設參加反應的紅磷的質量為x

x≈0.04g答：參加反應的紅磷的質量為0.04g。【解析】（1）由圖可知，儀器甲的名稱為：錐形瓶；（2）見答案。6．（2024·陜西·中考真題）學習小組用一瓶長久放置、標簽標示溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，并用下圖所示方法測定實驗產生氧氣的質量。請完成下列分析及計算：（1）二氧化錳在反