專題19物質的轉化及推斷

1．（2024·江蘇無錫·中考真題）在給定條件下，下列物質間的轉化能實現的是（）

O2

A．KMnO4O2B．COCO2

稀硫酸稀鹽酸

C．NaOHNa2SO4D．FeFeCl3

【答案】C

【解析】A、高錳酸鉀在加熱的條件下分解生成氧氣，A選項不符合題意；

B、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，B選項不符合題意；

C、氫氧化鈉和稀硫酸生成硫酸鈉和水，C選項符合題意；

D、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，D選項不符合題意。

故選C。

2．（2024·山東濟寧·中考真題）某同學學習酸、堿的知識后，構建了有關酸、堿與X、Y、Z三種初中常見

物質之間的反應關系圖，圖中連線兩端的物質均能發生化學反應，其中X為黑色固體，Y、Z為氧化物，常

溫下，Z為氣體。下列說法錯誤的是（）

A．X為MnO2

B．若Y與稀H2SO4反應得到黃色溶液，則Y為Fe2O3

高溫

C．X與Z發生反應的化學方程式為CCO22CO

D．X與Y發生的化學反應屬于置換反應

【答案】A

【分析】Y為氧化物，能與硫酸反應，Y為金屬氧化物，如氧化銅、氧化鐵；X為黑色固體，能與金屬氧化

物Y反應，故X為碳單質，碳單質具有還原性，能把金屬氧化物中的金屬置換出來；Z為氧化物，能與氫

氧化鈉反應，所以Z為非金屬氧化物，且Z能與碳單質反應，則Z為二氧化碳，二氧化碳與碳高溫生成一

氧化碳。

【解析】A、由分析可知，X為碳單質，選項錯誤；

B、Y是金屬氧化物，若Y與稀H2SO4反應得到黃色溶液，則Y為中含有鐵離子，故為Fe2O3，氧化鐵與硫

酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色，選項正確；

高溫

C、由分析可知，X與Z發生反應為二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳，方程式為：CCO22CO，選項

正確；

D、X與Y發生的化學反應為碳單質與金屬氧化物在高溫的條件下反應生成金屬單質和二氧化碳，符合一種

單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，選項正確；

故選A。

3．（2024·江蘇鎮江·中考真題）下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）

O2C

A．S點燃SO3B．CO2揪高溫井CO

稀鹽酸CO

C．Fe2O3FeCl2D．BaCl2溶液2BaCO3

【答案】B

【解析】A、硫和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合題意；

B、二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，符合題意；

C、氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，不是氯化亞鐵，不符合題意；

D、氯化鋇和二氧化碳不反應，不能生成碳酸鋇，不符合題意。

故選B。

4．（2024·江蘇常州·中考真題）在給定條件下，下列物質間的轉化不能實現的是（）

O2

A．S點燃SO3B．NH4HCO3CO2

MnO2CuSO

C．D．NaOH4CuOH

H2O2O22

【答案】A

O2

【解析】A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，則S點燃SO3不能實現，故選項符合題意；

B、碳酸氫銨在加熱的條件下生成二氧化碳、水和氨氣，則NH4HCO3CO2能實現，故選項不符合題意；

MnO

C、、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，則2能實現，故選項不符合題意；

H2O2O2

、氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則CuSO4能實現，故選項不符合

DNaOHCuOH2

題意。

故選A。

5．（2024·湖北武漢·中考真題）如圖所示物質及變化均是初中化學常見的純凈物及反應。其中甲、乙、丙均

是單質且由不同種元素組成，丁是氧化物?！啊北硎鞠噙B兩種物質可以反應，“→”表示一種物質通過一步反

應可以轉化成另一種物質。下列說法錯．誤．的是（）

A．甲→乙反應前后一定存在元素化合價的改變

B．甲、丙可以都是金屬，且金屬活動性：甲>丙

C．O2→丁的反應體現了氧氣的氧化性

D．丁→丙的反應一定屬于置換反應

【答案】D

【解析】A、甲、乙均為單質，單質中元素化合價為0，而化合物中元素的化合價不為零，則甲→乙反應前

后一定存在元素化合價的改變，該選項說法正確；

B、若甲、丙都是金屬，且甲能把丙置換出來，則說明金屬活動性順序：甲>丙，該選項說法正確；

C、物質和氧氣的反應屬于氧化反應，其中體現了氧氣的氧化物，該選項說法正確；

D、丁為氧化物，丙為單質，若丁為氧化銅，丙為銅，一氧化碳和氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，

不屬于置換反應，該選項說法不正確。

故選D。

6．（2024·天津·中考真題）如圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質間的相互關系，涉及的反應均為初中化學常

見反應(“—”表示相連的兩種物質能反應，“→”表示通過一步反應能實現轉化)，下列選項符合圖示關系的是

（）

選項甲乙丙丁

ACuOH2H2SO4Mg

BHClFeFe3O4O2

CO2COCO2C

DCa(OH)2CO2Na2CO3HCl

【答案】D

【解析】A、甲—乙反應是指氧化銅與氫氣在加熱條件下反應生成銅和水；甲—丙反應是指氧化銅與硫酸反

應生成硫酸銅和水；丙—丁反應是指硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣；丁→乙是指鎂和稀硫酸反應生成硫

酸鎂和氫氣；丙→乙是指鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，乙→丙不能一步反應實現轉化，不符合題意；

B、甲—乙是指鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；甲—丙反應是指鹽酸和四氧化三鐵反應生成鹽和水；

丙—丁不反應，不符合題意；

C、甲—乙反應是指氧氣和一氧化碳在點燃條件下反應生成二氧化碳；甲—丙不反應，不符合題意；

D、甲—乙反應是指氫氧化鈣與二氧化碳氣體反應生成碳酸鈣沉淀和水；甲—丙氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液

反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；丙—丁是指碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；丁

→乙是指鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體；丙→乙是指碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成二氧化碳；乙

→丙是指二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，符合題意；

故選：D。

O2

7．（2024·江蘇揚州·中考真題）CH4在O2中燃燒生成CO2和H2O，其轉化可表示為CH4點燃CO2。在給

定條件下，下列物質間的轉化不．能．實現的是（）

銅片Fe

A．稀鹽酸H2B．CuSO4溶液Cu

O2鹽酸

C．Mg點燃MgOD．NaOH溶液NaCl溶液

【答案】A

【解析】A、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和稀鹽酸不反應，符合題意；

B、鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，不符合題意；

C、鎂能與氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，不符合題意；

D、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，不符合題意。

故選A。

8．（2024·江蘇蘇州·中考真題）在給定條件下，下列選項所示的物質轉化不．能實現的是（）

O

FeSO4溶液2

A．CuFeB．P點燃P2O5

H2O稀鹽酸

C．CO2光照，葉綠素O2D．NaOH溶液NaCl溶液

【答案】A

【解析】A、根據金屬活動性鐵＞銅，銅與硫酸亞鐵不反應，不能實現物質轉化，符合題意；

B、紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，能實現物質轉化，不符合題意；

C、植物通過光合作用將二氧化碳和水轉化為氧氣，能實現物質轉化，不符合題意；

D、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，能實現物質轉化，不符合題意。

故選：A。

9．（2024·四川成都·中考真題）物質轉化是化學研究的重要內容。甲、乙、丙、丁是不同類別的常見物質，

甲是單質，丁是配制波爾多液的原料，轉化關系如圖（“—”表示相互反應，“→”表示一步轉化，涉及的反應

均為初中化學常見反應）。下列說法正確的是（）

A．反應①一定是置換反應B．反應②有氫氣生成

C．反應③④一定有沉淀生成D．丙是鹽

【答案】A

【分析】甲、乙、丙、丁是不同類別的常見物質，甲是單質，丁是配制波爾多液的原料，甲與丁能反應，

所以丁是硫酸銅，甲是比銅活潑的常見金屬（如鐵等），甲能和乙反應且乙能轉化為丁，所以乙是稀硫酸，

丙能和酸、鹽反應，故丙是堿（如氫氧化鈉等），帶入驗證，推理正確。

【解析】A、甲是鐵等較活潑金屬，丁是硫酸銅，反應①可以是活潑金屬和硫酸銅反應生成銅和另一種硫酸

鹽，此類反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故說法正確；

B、乙是稀硫酸，丁是硫酸銅，反應②可以是氧化銅或氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故說法錯誤；

C、乙是稀硫酸，若丙是氫氧化鈉，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，沒有沉淀生成，故說法錯誤；

D、由分析可知，丙是堿，故說法錯誤。

故選A。

10．（2024·山東濱州·中考真題）小海用如圖所示的思維導圖總結了稀鹽酸的五條化學性質。分析下圖并回

答問題：

（1）該同學向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發現紫色石蕊試液由紫色變成色；

（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3，試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：；

（3）為驗證性質③，該同學可選擇的物質是______（填字母序號）；

A．MgB．CO2

．．

CNa2CO3DMgOH2

（4）小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色

溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質是（填化學式，不考慮酚酞）。

【答案】（1）紅

＝

（2）6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O

（3）C

（4）NaCl和NaOH

【解析】（1）酸使紫色石蕊變紅色，所以向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發現紫色石蕊試液由紫色變成紅

色；

（2）鐵銹主要成分為三氧化二鐵，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

（3）性質③，是鹽酸與鹽反應，鎂為金屬單質，二氧化碳為非金屬氧化物，氫氧化鎂為堿，碳酸鈉為鹽，

且碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以選擇C；

（4）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變

成紅色，說明溶液顯堿性，即稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應物中氫氧化鈉剩余，所以溶液

中的溶質為NaCl和NaOH。

11．（2024·西藏·中考真題）碳酸氫銨(化學式：NH4HCO3，簡稱碳銨)是一種鹽，可作化肥，化學性質不穩

定，易分解。A、B、C、D是初中化學常見的物質，物質B能使澄清的石灰水變渾濁，物質D俗稱小蘇打。

各物質之間的相互轉化關系如圖所示，圖中“→”表示可從一種物質轉化為另一種物質，部分生成物已略去。

回答下列問題。

（1）NH4HCO3屬于(填化肥種類)。

（2）寫出反應②的化學方程式：。

（3）物質D的用途(寫出一種即可)。

【答案】（1）氮肥

（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（3）治療胃酸過多癥

【分析】碳酸氫銨，化學性質不穩定，加熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，B可與氫氧化鈉反應，則B

是二氧化碳，A是水；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則C是碳酸鈉；碳酸鈉、二氧化碳和水

反應生成碳酸氫鈉，則D為碳酸氫鈉；符合題意

【解析】（1）NH4HCO3含氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥；

（2）由分析可知，反應②為二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）由分析可知，物質D為碳酸氫鈉，能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸過多癥。

12．（2024·四川德陽·中考真題）常見物質A、B、C、D、E、F之間的轉化或反應關系如圖所示，其中，"→"

表示一種物質可以通過一步反應轉化為另一種物質，"—"表示兩種物質或其溶液在常溫下可相互反應。轉化

關系A→B常用于煉鐵，C的溶液呈藍色，D是一種常見的堿，E為海水"制堿"的重要產品。

回答下列問題：

（1）紅色粉末狀固體A的化學式為。

（2）C的溶液中含有的金屬陽離子是（填離子符號）。

（3）固體E中加入足量F溶液反應的現象是。

（4）C與D反應的化學方程式為。

【答案】（1）Fe2O3

（2）Cu2+

（3）產生大量氣泡，固體逐漸消失

＝

（4）2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4

【分析】轉化關系A→B常用于煉鐵，C的溶液呈藍色，說明C是可溶性銅鹽溶液，例如硫酸銅，B和C

能發生反應，則B為鐵，A是紅色粉末狀固體，則A是氧化鐵，D是一種常見的堿，C能和D反應，E為

海水"制堿"的重要產品，則E為碳酸鈉，E能轉化為D，則D為氫氧化鈉，F能和D、B、A、E反應，則F

為稀鹽酸或稀硫酸，代入驗證，推論合理。

【解析】（1）紅色粉末狀固體A為氧化鐵，化學式為Fe2O3；

（2）C溶液中含有的金屬陽離子為銅離子，離子符號表示為Cu2+；

（3）固體E（碳酸鈉）中加入足量F溶液（稀鹽酸或稀硫酸），碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氯化鈉或

硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的現象是產生大量氣泡，固體逐漸消失；

（4）C與D反應可以為硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，化學方程式為：

＝

2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4。

13．（2024·內蒙古興安盟·中考真題）A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，下圖中“—”表示相連兩

種物質能發生反應(部分生成物及反應條件已略去)。已知A是由兩種元素組成的揮發性酸，B、C為黑色固

體，E俗稱熟石灰。

（1）A的名稱是。

（2）A與B反應的基本反應類型為。

（3）D與E反應的化學方程式為。

（4）寫出E的一種用途。

【答案】（1）鹽酸/稀鹽酸/濃鹽酸

（2）復分解反應

（）

3CaOH2CO2CaCO3H2O

（4）改良酸性土壤(合理即可)

【分析】A是由兩種元素組成的揮發性酸，則為鹽酸；E俗稱熟石灰，則為氫氧化鈣；B、C為黑色固體，

而碳和氧化銅均為黑色固體，碳和氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，氧化銅能和鹽酸反應生成氯化

銅和水，且碳能和二氧化碳反應生成一氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，則B為

氧化銅、C為碳、D為二氧化碳。

【解析】（1）由分析可知，A的名稱為鹽酸。

（2）A和B的反應為氧化銅和鹽酸的反應，該反應為兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應，

屬于復分解反應。

（3）D和E的反應為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：

。

CaOH2CO2CaCO3H2O

（4）E為氫氧化鈣，在建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；在樹木上涂刷含有硫磺粉

等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵；農業上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作

用的波爾多液作為農藥使用；還可用來改良酸性土壤；實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳等等。

14．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）A~H是初中常見的物質。其中，A可用作補鈣劑，E、F組成元素相同，

H有紫紅色金屬光澤。（“—”表示反應關系，“→”表示轉化關系，部分反應物、生成物省略）

（1）E的化學式為，B的俗稱是。

（2）反應①屬于基本反應類型中的反應。

（3）反應②的化學方程式為。

（4）反應③熱量（填“放出”或“吸收”）。

【答案】（1）CO2生石灰

（2）復分解

Δ

（3）CO+CuOCu+CO2

（4）吸收

【分析】A可用作補鈣劑，則A為碳酸鈣；H有紫紅色金屬光澤，則H為銅；碳酸鈣在高溫條件下分解生

成氧化鈣和二氧化碳，E、F組成元素相同，二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，一氧化碳在氧

氣中燃燒生成二氧化碳，則B為氧化鈣、E為二氧化碳、F為一氧化碳；一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反

應生成銅和二氧化碳，則G為氧化銅；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸

鈣沉淀和水，則C為氫氧化鈣；D能與碳酸鈣、氧化銅反應，則D為酸。

【解析】（1）由分析可知，E為二氧化碳，其化學式為CO2；B為氧化鈣，其俗稱為生石灰；

（2）由分析可知，D為酸、G為氧化銅，則反應①可以是鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，該反應符合

兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，屬于基本反應類型中的復分解反應；

（3）由分析可知，F為一氧化碳、G為氧化銅、H為銅，則反應②為一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應

Δ

生成銅和二氧化碳，化學方程式為CO+CuOCu+CO2；

（4）由分析可知，E為二氧化碳、F為一氧化碳，則反應③為二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化

碳，該反應吸收熱量。

15．（2024·黑龍江綏化·中考真題）構建知識網絡是一種重要的學習方法。A﹣F是初中化學常見的六種物質，

其中A﹣E屬于五種不同類別的物質（單質、氧化物、酸、碳、鹽），D是常見的溶劑、B和E是配制波爾

多液的主要成分，F是鈉鹽。它們之間有如圖所示的關系（圖中“—”表示兩種物質之間能發生化學反應。“→”

表示一種物質能轉化為另一種物質。部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題。

（1）寫出B的化學式。

（2）寫出E﹣F的化學方程式。

（3）D﹣E的反應屬于反應（填“吸熱”或“放熱”）。

【答案】（1）CuSO4

（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

（3）放熱

【分析】D是常見的溶劑，D是水，B和E是配制波爾多液的主要成分，B、E分別為氫氧化鈣和硫酸銅，

F是鈉鹽，能與E反應，故E為氫氧化鈣，F為碳酸鈉，則B為硫酸銅；A﹣E屬于五種不同類別的物質（單

質、氧化物、酸、碳、鹽），硫酸銅屬于鹽，水屬于氧化物，氫氧化鈣屬于堿，故A和C分別為單質和酸，

其中C能分別與氫氧化鈣、碳酸鈉反應，故C為酸，可能是鹽酸或硫酸，A為單質，能與酸反應，應是活

潑金屬，如鐵或鋅。將答案帶入原題，符合題意。

【解析】（1）由分析可知，B是硫酸銅，化學式為：CuSO4；

（2）E﹣F的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：

＋＋；

CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH

（3）D﹣E的反應是水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，該反應屬于放熱反應。

16．（2024·四川廣元·中考真題）A～F是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(圖中每個反

應都是一步實現，其中“—”表示兩種物質間能發生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系，反應條件、

部分物質已略去)。已知A是年產量最高的金屬，F是紫紅色金屬，C、D用于配制農藥波爾多液，B、C、

D、E、F是五種不同類別的物質。請回答下列問題：

（1）A和D反應的基本反應類型是。

（2）寫出B物質的一種用途。

（3）C的俗稱為。

（4）若E→F發生的化學反應不屬于基本反應類型，寫出該反應的化學方程式。

【答案】（1）置換反應

（2）金屬除銹（合理即可）

（3）熟石灰/消石灰

Δ

（4）CO+CuOCu+CO2

【分析】A～F是初中化學常見的物質，B、C、D、E、F是五種不同類別的物質，已知A是年產量最高的

金屬，可推出A為鐵，F是紫紅色金屬，可推出F為銅，C、D用于配制農藥波爾多液，可推出C、D為氫

氧化鈣和硫酸銅，A能與D反應，可推出D為硫酸銅，則C為氫氧化鈣，A能與B反應，B能與C反應，

B能轉化為D，可推出B為硫酸，E能轉化為D和F，可推出E為氧化銅，代入驗證，符合題意。

【解析】（1）A和D的反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應符合“一種單質與一種化合物反應

生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應；

（2）由分析可知，B為硫酸，硫酸能與金屬氧化物反應，可用于金屬除銹；

（3）由分析可知，C為氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰；

（4）若E→F發生的化學反應不屬于基本反應類型，則該反應為一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生

Δ

成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CO+CuOCu+CO2。

17．（2024·黑龍江大慶·中考真題）堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解產生三種氧化物B、C、D（分解過

程中所有元素化合價保持不變）。已知，常溫常壓下B為液體、D為氣體，I為HCl，J為磁鐵礦的主要成分，

K和N為常見的金屬單質。它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應條件和產物已略去）。

（1）寫出堿式碳酸銅分解的化學方程式：。

（2）C與鹽酸發生化學反應的反應類型為。

（3）M的化學式為；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反應后過濾，濾渣為純凈物，

則濾液中溶質的成分可能有種情況。

（4）D與焦炭生成H的反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）；反應中焦炭作劑（填“氧化”或“還

原”）。

（5）H與J反應生成K的化學方程式為。

Δ

【答案】（）

1Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2

（2）復分解反應

（3）FeCl2兩

（4）吸熱還原

高溫

（5）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

【分析】堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解產生三種氧化物B、C、D（分解過程中所有元素化合價保持

不變）。根據反應前后元素種類不變，可知生成的三種氧化物分別為氧化銅、水和二氧化碳。已知，常溫常

壓下B為液體，故B為水，D為氣體，故D為二氧化碳，C為氧化銅；B通電生成E和F，水電解生成氫

氣和氧氣，故E和F為氫氣和氧氣，且E能與氯氣反應生成氯化氫，故E為氫氣，F為氧氣，金屬K能與

氧氣反應生成J，J為磁鐵礦的主要成分，J為四氧化三鐵，K為金屬鐵，鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵。C

與鹽酸反應生成L，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，故L為氯化銅，L與K反應生成M和N，且N為

金屬，氯化銅與鐵反應生成氯化亞鐵和銅，故M為氯化亞鐵，N為銅。D與焦炭反應生成H，二氧化碳與

碳高溫生成一氧化碳，故H為一氧化碳。將答案帶入原題，符合題意。

【解析】（1）由分析可知，堿式碳酸銅加入生成氧化銅、水和二氧化碳，方程式為：

Δ

；

Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2

（2）C與鹽酸發生化學反應為氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩

種化合物的反應，為復分解反應；

（3）由分析可知M為氯化亞鐵，化學式為：FeCl2；

向L和M的混合溶液中加入一定量的K，即向氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鐵，氯化銅與

鐵反應生成銅和氯化亞鐵，充分反應后過濾，濾渣為純凈物，則濾渣為銅，說明鐵全部被氯化銅完全反應

掉，氯化銅可能過量，也可能與鐵恰好完全反應，故濾液中溶質的成分可能為氯化亞鐵或氯化銅和氯化亞

鐵兩種情況；

（4）D與焦炭生成H的反應，即二氧化碳與碳在高溫條件下生成一氧化碳，屬于吸熱反應；

反應中焦炭得到氧，發生了氧化反應，作還原劑；

（5）H與J反應生成K，即一氧化碳在高溫的條件下與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，方程式為：

高溫

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。

18．（2024·黑龍江·中考真題）A～F是初中化學常見的六種物質，其中B可用作食品干燥劑，A、B、C中

含有相同的金屬元素，C、D、E、F是氧化物、酸、堿、鹽四種不同類別的化合物，E由兩種元素組成，其

溶液呈黃色。它們的關系如圖（圖中用“—”表示兩種物質之間能發生化學反應，用“→”表示一種物質可以轉

化為另一種物質，部分反應物或生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：

（1）B物質的俗稱是。

（2）F的物質類別是。

（3）C和F反應的微觀實質是。

（4）物質C和E反應的實驗現象是。

【答案】（1）生石灰

（2）酸

（3）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子

（4）有紅褐色沉淀，溶液由黃色變為無色

【分析】B可用作食品干燥劑，B為氧化鈣，A、B、C中含有相同的金屬元素，說明均含有鈣元素，E由

兩種元素組成且其溶液呈黃色，說明E為含有鐵離子的鹽溶液，E為氯化鐵，由圖可知，A→B→C→A，則

有氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣

和二氧化碳，即有C為氫氧化鈣，A為碳酸鈣，則D和F為氧化物或酸，氫氧化鈣能與F反應，F能生成

氯化鐵，F為鹽酸，為酸，鹽酸能生成D，且D為能與氫氧化鈣反應的氧化物，D為二氧化碳，代入驗證，

推理正確。

【解析】（1）由分析可知，B為氧化鈣，俗名為生石灰，故填：生石灰；

（2）由分析可知，F為鹽酸，為酸，故填：酸；

（3）C為氫氧化鈣，F為鹽酸，二者反應實質為氫離子和氫氧根離子結合生成水，故填：氫離子和氫氧根

離子結合生成水分子；

（4）C為氫氧化鈣，E為氯化鐵，二者反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，可以看到紅褐色沉淀，溶液由黃

色變為無色，故填：有紅褐色沉淀，溶液由黃色變為無色。

19．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）AG是初中化學常見的物質，其中B是赤鐵礦的主要成分，且B、

C、?F物質類別相同，E廣泛應用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業。它們之間存在如圖所

示關系。圖中“—”表示兩種物質間能發生化學反應，“”表示兩種物質間的轉化關系（其中反應條件、部

分反應物及生成物已略去）。

請回答下列問題：

（1）請寫出B物質的化學式，E物質的俗稱是。

（2）B與足量的D反應的實驗現象是。

（3）請寫出FG所發生反應的化學方程式。

【答案】（1）Fe2O3燒堿/火堿/苛性鈉

（2）紅棕色固體逐漸溶解至消失，溶液由無色變成黃色

（）

3CaO+H2O=CaOH2

【分析】A～G是初中化學常見的物質，其中B是赤鐵礦的主要成分，可推出B為氧化鐵，且B、C、?F物

質類別相同，E廣泛應用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業，可推出E為氫氧化鈉，B能轉

化為C，C能轉化為F，E能轉化為F，C能與E反應，可推出C為二氧化碳，F為水，C能與G反應，G

能與F相互轉化，可推出G為氫氧化鈣，A能與B反應，A能轉化為C，A能與C反應，可推出A為碳，

B能與D反應，D能轉化為C，D能與G反應，可推出D為酸，如稀鹽酸，代入驗證，符合題意。

【解析】（1）由分析可知，B為氧化鐵，化學式為：Fe2O3；

E為氫氧化鈉，氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；

（2）B與足量的D的反應為氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，現象是：紅棕色固體逐漸溶解至消失，

溶液由無色變成黃色；

（）的反應為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為：。

3F→GCaOH2O=CaOH2

20．（2024·甘肅臨夏·中考真題）A~I是初中化學常見的物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分生

成物及反應條件已略去，假設每步反應均恰好完全反應），已知A為酒精，G俗稱苛性鈉，I為石灰石的主

要成分。

請回答下列問題：

（1）I的化學式是。

（2）反應②的化學方程式為，寫出F的一種用途：。

（3）寫出反應③的化學方程式：。

（4）反應④的基本反應類型為。

【答案】（1）CaCO3

（）改良酸性土壤（合理即可）

2CaOH2O=CaOH2

（3）CO22NaOH＝Na2CO3H2O

（4）復分解反應

【分析】A為酒精，酒精燃燒需要氧氣，生成二氧化碳和水，則B為氧氣，C、D分別為水和二氧化碳中的

一種；G俗稱苛性鈉，則為氫氧化鈉；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，則D為二氧化碳、C為水、H

為碳酸鈉；I為石灰石的主要成分，則為碳酸鈣；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生

成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則E為氧化鈣、F為氫氧化鈣，G為氫氧化鈉，符合推斷。

【解析】（1）由分析可知，I的化學式為CaCO3。

（）反應②為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：；

2CaOH2O=CaOH2

F為氫氧化鈣，可用于改良酸性土壤、配制波爾多液等。

（3）反應③為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：

CO22NaOH＝Na2CO3H2O。

（4）反應④為氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應為兩種化合物互相交換成分，生

成另兩種化合物的反應，屬于復分解反應。

21．（2024·陜西·中考真題）貝殼的主要成分是CaCO3。以貝殼為原料，從海水中提取MgCl2的簡單工藝流

程如下：

貝殼煅燒生石灰水熟石灰海水鹽酸

①②③沉淀、操作aMgOH2④MgCl2

（1）操作a的名稱是。

（2）反應④的化學方程式是。

（3）除反應物與生成物外，反應①和②的不同之處是（只寫一條）。

【答案】（1）過濾

（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

（3）反應類型（合理即可）

【解析】（1）操作a的目的是將氫氧化鎂沉淀與溶液分離，故該操作為過濾；

（2）反應④是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂與水，該反應的化學方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O；

（3）貝殼的只要成分是碳酸鈣，反應①是碳酸鈣在高溫條件下分解成氧化鈣與二氧化碳，屬于分解反應，

反應②生石灰（氧化鈣）與水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，故反應①和②的反應類型不同（合理即

可）。

22．（2024·河南·中考真題）甲、乙、丙三種物質都含同一種元素，它們之間的轉化關系如圖(“→”表示反應

一步實現，部分物質和反應條件略去)。

（1）已知甲、乙組成元素相同，丙在空氣中含量居第二位。甲轉化為乙的化學方程式為；從分子角

度解釋，甲、乙性質有差異的原因是。

（2）已知三種物質都含鈣元素，甲可用來改良酸性土壤，乙難溶于水且相對分子質量為100。甲的化學式

為；乙轉化為丙的化學方程式為。

MnO2

【答案】（1）2H2O22H2O+O2它們的分子構成不同

（2）Ca(OH)2CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2

【解析】（1）已知甲、乙組成元素相同，丙在空氣中含量居第二位，可推出丙為氧氣，甲能轉化為乙、丙，

可推出甲為過氧化氫，乙為水，代入驗證，符合題意；

甲轉化為乙的反應為過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：

MnO2

2H2O22H2O+O2；

由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，故甲、乙性質有差異的原因是：它們的分子構

成不同；

（2）已知三種物質都含鈣元素，甲可用來改良酸性土壤，可推出甲為氫氧化鈣，乙難溶于水且相對分子質

量為100，可推出乙為碳酸鈣，甲能轉化為乙、丙，乙、丙能相互轉化，可推出丙為氯化鈣，代入驗證，符

合題意。

由分析可知，甲為氫氧化鈣，化學式為：Ca(OH)2；

乙轉化為丙的反應為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：

CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2。

23．（2024·四川樂山·中考真題）甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，它們

之間的部分反應或轉化的關系如圖所示（部分物質和反應條件已略去）．

回答下列問題：

（1）甲物質為．

（2）甲與乙的反應屬于四大基本反應類型中的反應．

（3）甲與戊反應可以生成丙，則戊可能是（任寫一種即可）．

（4）丙生成丁的化學方程式為．

【答案】（1）HCl/鹽酸

（2）復分解

（）或或

3CuOCuOH2Cu2OH2CO3

（4）CuCl2Fe=FeCl2Cu

【分析】甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，乙能與氫氧化鈉相互轉化，

則乙為碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉均能與甲反應，則甲為鹽酸，甲能轉化為丁、丙，丙能轉化為丁，氫氧

化鈉能與丙反應，則丙為氯化銅，丁為氯化亞鐵，代入驗證，推論合理。

【解析】（1）由分析可知，甲為鹽酸；

（2）甲與乙的反應即為鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應是兩種化合物相互交換成分

生成另外兩種化合物，屬于四大基本反應類型中的復分解反應；

（3）甲（鹽酸）與戊反應可以生成丙（氯化銅），則戊可能是氧化銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅，化學式為

CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等；

（4）丙生成丁即為鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為：CuCl2Fe=FeCl2Cu。

24．（2024·河北·中考真題）為減少煉鐵過程中生成CO2的質量，某小組設計了如圖所示的煉鐵新方案（反

應條件已略去）。A～H是初中化學常見物質，其中A是常用的溶劑，G是鐵；反應①中用到的電為“綠電”，

獲得“綠電”的過程中不排放CO2。

請回答下列問題：

（1）可作為“綠電”來源的是。（選填“煤炭”或“水能”）

（2）反應①的化學方程式為。

（3）反應①～④中屬于置換反應的是（選填序號）。

（4）冶煉得到相同質量的鐵，使用該新方案比高爐煉鐵生成CO2的質量少，其原因除使用了“綠電”外，還

有。

【答案】（1）水能

通電

（2）2H2O2H2+O2

（3）③

（4）反應③是氫氣和氧化鐵或四氧化三鐵生成鐵和水（合理即可）

【分析】A～H是初中化學常見物質，其中A是常用的溶劑，故A是水，所以B、C是氫氣、氧氣，G是

鐵，B和E生成水和鐵，所以B是氫氣，E是氧化鐵或四氧化三鐵，C是氧氣，F和氧化鐵或四氧化三鐵生

成鐵和H，C和D反應生成F，所以D是碳，F是一氧化碳，H是二氧化碳，代入驗證，推理正確。

【解析】（1）反應①中用到的電為“綠電”，獲得“綠電”的過程中不排放