2024-2025連云港市新海高級中學(xué)4月質(zhì)檢化學(xué)試題（時間75分鐘滿分100分）一、單選題（共13小題滿分39分）1．化學(xué)已滲透人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維B．“光化學(xué)煙霧”的形成與氮氧化合物有關(guān)C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D．二氧化硫可作為食品添加劑2．下列化學(xué)用語錯誤的是A．的形成過程：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．的結(jié)構(gòu)式：D．鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列有機物中，屬于同系物的一組是A． B．C． D．4．下列化學(xué)反應(yīng)前后，體系的能量變化與下圖不符的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．C3H8+5O23CO2+2H2O D．C+H2O(g)CO+H25．一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．反應(yīng)進(jìn)行了的平均反應(yīng)速率為C．反應(yīng)進(jìn)行到時，D．反應(yīng)進(jìn)行到時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等氮的常見氫化物有氨和肼。氨用于生產(chǎn)硝酸、銨鹽、純堿等。肼具有強還原性，是一種常用的還原劑。與水反應(yīng)可生成，液氨發(fā)生微弱電離產(chǎn)生，液氨能與堿金屬（如、K）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。中一個H被取代，可得。尿素、和溶液一起反應(yīng)可制得。閱讀以上材料，完成下列問題：6．實驗室利用下列裝置制取收集氨氣，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD

制取氨氣干燥氨氣收集氨氣尾氣吸收7．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．金屬鈉和液氨反應(yīng)：B．過量氨水和反應(yīng)：C．與水反應(yīng)可生成：D．尿素、和溶液制得：8．下列說法正確的是A．侯氏制堿的原理可表示為：飽和食鹽水B．制取肼時，應(yīng)向尿素溶液中滴加和的混合溶液C．氨氣催化氧化制取屬于氮的固定中的一種D．將蘸有濃氨水與濃硫酸的玻璃棒相互靠近時會有白煙生成9．一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．電池工作時，化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能 B．電池工作時，向電極B移動C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為 D．參與的電極反應(yīng)為10．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．11．常溫下，下列實驗探究方案能夠達(dá)到探究目的的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管，試紙未變藍(lán)色溶液X不含NHB向Na2CO3溶液中加入硝酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀硅酸酸性：硝酸>碳酸>硅酸C向含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去SO2有漂白性D向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變紅FeCl3和KI反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12．利用氧化尿素制備水合肼，同時可制備，制備流程如圖所示：已知：有強還原性，能與反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液的約為下列說法錯誤的是A．步驟反應(yīng)時，若產(chǎn)物中，則B．步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為C．步驟Ⅱ中須將尿素緩慢加入堿性溶液中D．步驟Ⅳ中反應(yīng)過程中控制溶液為堿性，有利于吸收13．一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應(yīng)，(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含粒子的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．(Ⅲ)能氧化B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)能大量共存D．總反應(yīng)為：二、解答題（共4小題滿分61分）14．H2、CO、CH4等都是重要的能源，也是重要的化工原料。(1)25℃，101kPa時，8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出445.1kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(2)水煤氣中的CO和H2在高溫下反應(yīng)可生成甲烷。在體積為2L的恒容密閉容器中，充入1molCO和5molH2，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)。測得CO和H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到6min，CO的平均反應(yīng)速率為，6min時，H2的轉(zhuǎn)化率為。②下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.容器中混合氣體的密度保持不變b.容器中混合氣體的總壓強保持不變c.容器中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變d.單位時間內(nèi)每消耗1molCO，同時生成1molCH4(3)甲烷燃料電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=+3H2O。現(xiàn)用此燃料電池電解飽和食鹽水。①通入甲烷的電極為電池的(填“正極”或“負(fù)極”)。②若通入0.1molCH4充分反應(yīng)，計算用此燃料電池電解飽和食鹽水，理論上得到氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(寫出計算過程)。15．實驗室模擬以鎳礦渣(主要含NiS、CuS)為原料制備氯化鎳()的實驗可分三步完成：I．制備溶液鎳礦渣制取溶液的過程如下：(1)“氧化”步驟中，向反應(yīng)裝置通入一定量的空氣可提高的利用率，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。(2)“除銅”時加入的試劑a選用NiS而不選用，其原因是。Ⅱ．制備固體將所得的溶液與混合反應(yīng)，得到沉淀同時有氣體生成，將沉淀過濾，洗滌干燥。(3)寫出生成該沉淀反應(yīng)的離子方程式。(4)檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是。Ⅲ．制備晶體(5)由步驟Ⅱ制得的固體中混有少量，請補充完整由制備的實驗方案：取一定質(zhì)量的固體，。(實驗中須使用的試劑：鹽酸、冰水、)已知：①完全沉淀pH為6.2；開始沉淀pH為7.7。②從溶液中獲取須控制。③、的溶解度曲線形狀相近，不能用結(jié)晶法分別析出。16．高銅酸鈉是一種難溶于水的棕黑色固體，可用作強氧化劑，高溫下易分解。實驗室中制備高銅酸鈉并測定產(chǎn)品中銅含量的部分實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。已知：①與在強堿性條件下反應(yīng)生成；②在中性或酸性條件下不穩(wěn)定。遇酸生成和。回答下列問題：(1)裝置乙中盛放的試劑是，儀器X的名稱是。(2)制備：打開，向裝置丙中通入，一段時間后，關(guān)閉，打開，向丙中加入溶液至出現(xiàn)大量棕黑色固體，抽濾、洗滌、干燥得粗產(chǎn)品。①反應(yīng)過程中需用冰水浴控制溫度，目的是。②裝置丙中生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③洗滌時可以選擇（填化學(xué)式）溶液作為洗滌劑。(3)測定產(chǎn)品中銅的含量：ⅰ.準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品，與足量硫酸反應(yīng)后配制成溶液，取于錐形瓶中；ⅱ.加入足量溶液，滴加淀粉溶液做指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺藍(lán)色，消耗溶液的體積為；ⅲ.再加入足量溶液，搖勻后，溶液藍(lán)色加深，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好消失，又消耗溶液。已知：，；沉淀表面易吸附；。①產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含、、、的式子表示）。②若未加入溶液，直接用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好消失，則測得銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）。17．工業(yè)排放的煙氣、廢水中常含有硫和氮的化合物，研究者提出若干煙氣“脫硝”的方法。I、選擇性催化還原法：在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的進(jìn)行無害化處理。(1)寫出選取做還原劑時與煙氣中的NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。II、氧化法：以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行“脫硝”。控制過程中溶液的酸性，將煙氣中的NO轉(zhuǎn)化為NO向NaClO溶液中加入硫酸調(diào)節(jié)酸性后，可用于脫除NO。(2)①不用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液初始pH的原因是。②將時NaClO溶液脫除NO的離子方程式補充完整：。III、在水處理領(lǐng)域，化學(xué)技術(shù)扮演著重要角色。(3)用鋁粉處理處理堿性廢水中的，轉(zhuǎn)化為無害氣體和[Al(OH)4]-，該化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑還原劑物質(zhì)的量之比為。(4)催化還原法①在W-Cu/Al2O3的催化條件下，使用H2作為還原劑，可將水中的轉(zhuǎn)化為N2.該反應(yīng)機理分為三步，如圖所示：第一步：在Cu表面被還原為NO，Cu被氧化為CuO；第二步：NO從C