專題7金屬全題型總結出題方向根據金屬活動性及金屬量的多少對產物是否剩余及質量進行計算根據金屬的相對原子質量進行簡單的化學方程式對應的計算根據合金的相對質量進行金屬組成成分的推斷根據合金與酸反應后產生氫氣的量進行合金成分的推斷根據金屬冶煉原理進行簡單方程式的計算一、通過金屬相對質量算氫氣及金屬的相對質量（不出難題）1．（最小公倍數法）Wg鐵與足量的稀硫酸充分反應產生ag氫氣，Wg鋅與足量的稀鹽酸充分反應產生bg氫氣，則a與b的關系是A．a>b B．a＜b C．a=b D．無法比較2．等質量的下列金屬，分別與足量稀鹽酸反應，生成氫氣最多的是A．AgB．MgC．FeD．Zn3．（多選）在定量研究金屬與酸的化學反應時，繪制出如圖所示金屬與氫氣質量關系的圖像。分析圖像得到的以下結論中，正確的是A．Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫B．生成等質量的氫氣消耗金屬的質量為Na>Mg=ZnQUOTEC．生成等質量的氫氣消耗Na、Mg、Zn的質量比為23∶24∶65D．生成等質量的氫氣消耗Na、Mg、Zn的原子個數比為2∶1∶14．某實驗小組在探究金屬的化學性質時，得到金屬與酸反應制取氫氣的質量關系（見圖）．請根據圖象信息判斷，下列說法正確的是?A．四種金屬與酸反應的速率：Al>Mg>Fe>ZnB．四種金屬的活動性順序：Mg>Al>Zn>FeC．同質量的四種金屬與足量酸反應得到氫氣的質量：Al>Mg>Fe>ZnD．Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應得到氫氣的質量比：QUOTE5．某小組利用實驗數據，求算金屬M的相對原子質量。已知金屬M和硫酸反應的化學方程式為：M+H2SO4===MSO4+H2↑。現取20g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數據記錄如下：實驗編號12345加入硫酸的質量/g100200300400500燒杯中剩余物質量/g119.8219.6319.4419.4519.4第5次實驗后，燒杯中還有0.5g剩余固體。計算該金屬的相對原子質量。6．將100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含鋅銅的金屬片中，測得氫氣的質量如表所示。硫酸溶液的質量/g20406080100氫氣的質量/g0.10.20.30.40.4請計算：①最終生成H2的物質的量是________。②該金屬片中含銅的質量________。二、通過產生氫氣的量算合金的組成（較難）1．現有鐵與另一種金屬的混合物36g，與足量酸反應生成氫氣質量為3g，則混合物中的另一種金屬可能是A．MgB．AlC．ZnD．Cu2．11.2g某種鐵合金樣品（只含兩種成分）與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是A．

Cu

B．

Al

C．

Zn

D．

C3．將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g。則原混合物粉末的質量是A．8.0gB．11.2gC．16.0gD．19.2g4．（多選）鐵鋁合金xg與足量的鹽酸反應后共生成2g氫氣。則x的值可能為A．18 B．20 C．24 D．無法確定5．我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：第一次第二次第三次連續加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質量/g0.080.080.04（1）從上表數據分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣g；（2）求該合金中銅的質量分數。三、金屬冶煉的簡單方程式計算1．某鋼鐵廠每天需消耗1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含雜質的4%生鐵多少噸？（寫出具體的計算過程）2．有一包黑色粉末由氧化銅和木炭混合而成，將其裝入試管中充分加熱，有紅色物質生成，其加熱過程如圖所示，請回答：（1）bc段固體質量減少的原因是因為生成了，該物質的質量為。（2）求參加反應的氧化銅質量。3．人類的生活離不開金屬材料。（1）金屬材料應用廣泛，試回答下列生活中的問題：①多數合金的熔點_________(填“高于”或“低于”)組成它的成分金屬。②家用熱水瓶內膽壁的銀白色金屬是___(填化學式)，它在自然界中主要以____(填“單質”、“化合物”)形式存在。③制造奧運火炬的鋁合金材料具有較好的抗腐蝕性，這是因為常溫下鋁和空氣中的氧氣反應生成一層________；火炬中的燃料（C3H8)在空氣中完全燃燒的化學方程式為_________________；火炬傳遞結束，采用關閉燃氣閥門的方法熄滅火炬，其中蘊含的滅火原理是___________________。（2）科學家發現月球的沙土中含有豐富的含氧鈦鐵礦，成分為TiO2、Fe2O3的混合物．現利用CO來還原TiO2、Fe2O3的混合物提煉單質鈦和鐵，裝置如圖所示，試回答：①寫出硬質玻璃管中CO和TiO2反應的化學方程式：______________。②用CO還原鈦鐵礦，得到鈦和鐵的混合物，請用簡單的物理方法將兩種物質分開_____________。③開始實驗時，A裝置中首先要進行的操作是___________(填“加熱”或“通CO”)，這樣做的理由是___________；C裝置中點燃酒精燈的作用是_____________________。④若TiO2、Fe2O3的混合物的質量為10克，充分反應后，②中分離出的鐵的質量為5.6克，試計算：含氧鈦鐵礦中Fe2O3的質量分數_________。(寫出計算過程)四、與化合價和相對質量有關的計算1．金屬A和B的相對原子質量比為8：9，等質量的A和B分別與足量稀鹽酸反應，生成的氫氣質量比為3：4．則這兩種金屬的化合價之比為A．

1：2

B．

2：1

C．

2：3

D．

3：22．某正二價金屬的氧化物中，金屬元素和氧元素的質量之比為5：2，該金屬的相對原子質量為A．40

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