PAGEPAGE1考點37化學反應速率一、化學反應速1．定義化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量。2．表示方法通常用單位時間內反應物濃度的削減量或生成物濃度的增加量來表示。數學表達式為v＝，單位為mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。3．化學反應速率與化學計量數的關系：對于已知反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其化學反應速率可用不同的物質來表示，當單位相同時，化學反應速率的數值之比等于方程式中各物質的化學計量數之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。例如：在一個2L的容器中發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)，加入2molA，1s后剩余1.4mol，則v(A)＝0.3mol·L?1·s?1，v(B)＝0.1mol·L?1·s?1，v(C)＝0.2mol·L?1·s?1。過關秘籍（1）在同一化學反應中，無論選用反應物還是生成物表示化學反應速率，其值均為正值。（2）化學反應速率通常是指在某一段時間內的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時反應速率。（3）同一化學反應中，在相同的反應時間內，不同的物質表示的反應速率的數值可能不同。但表示的意義相同。因此表示化學反應速率時，必需指明是用反應體系中的哪種物質作依據。（4）固體或純液體的濃度恒為常數，不能用固體或純液體的濃度表示化學反應速率。但是化學反應速率與固體和純液體參與反應的表面積有關，因此，通常增大固體或純液體參與反應的表面積（如將固體粉碎，將液體變成霧狀，加速攪拌等）可加快化學反應速率。（5）同一化學反應中，各物質表示的化學反應速率之比=化學方程式中各物質的化學計量數之比=各物質的濃度變更量之比。4．化學反應速率的測定（1）測定原理測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過視察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當的轉換和計算達到測定目的。（2）測定方法①量氣法：對于反應2H2O2===2H2O＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O等有氣體生成的反應，可測量反應在確定溫度和壓強下釋放出來的氣體的體積。②比色法：有些反應物(或生成物)有顏色，隨著反應的進行，溶液的顏色不斷變更，可以用比色的方法測定溶液的顏色深淺，換算成反應物(或生成物)在不同反應時刻的濃度。二、化學反應速率的計算與大小比較方法1．依據定義求化學反應速率v＝2．依據反應速率與化學方程式中各物質化學計量數的關系計算同一個化學反應，同一段時間內，用不同物質的濃度變更表示的反應速率，數值可能不同，但意義相同，其數值之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比。例如：對于化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p，或。3．由于同一反應的化學反應速率用不同的物質表示時數值可能不同，所以比較反應的快慢不能只看數值的大小，而要進行確定的轉化。（1）單位是否統一，若不統一，換算成相同的單位。（2）換算成同一物質表示的反應速率，再比較數值的大小。（3）比較反應速率與化學計量數的比值，即對于一般的化學反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，比較與，若＞，則用A表示的反應速率比B的大。三、影響化學反應速率的因素1．內因（主要因素）反應物的結構、性質。2．外因（其他條件不變，只變更一個條件）條件變更活化能單位體積內活化分子百分數單位時間內有效碰撞的次數化學反應速率分子總數活化分子數濃度增大不變增多增多不變增多增大減小不變削減削減不變削減減小壓強加壓（減小容器體積）不變增多增多不變增多增大減壓（增大容器體積）不變削減削減不變削減減小溫度上升不變不變增多增大增多增大降低不變不變削減減小削減減小運用催化劑減小不變增多增大增多增大3．理論說明——有效碰撞理論（1）活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。②活化能：如圖圖中E1為正反應的活化能，E3為運用催化劑時的活化能，E2為逆反應的活化能，反應熱為E1?E2。③有效碰撞：活化分子之間能夠引發化學反應的碰撞。（2）活化分子、有效碰撞與反應速率的關系（3）濃度、壓強、溫度、催化劑與活化分子的關系：影響外因單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子數活化分子百分數增大反應物濃度增加增加不變增加加快增大壓強增加增加不變增加加快上升溫度不變增加增加增加加快運用催化劑不變增加增加增加加快（1）催化劑有正催化劑和負催化劑之分，正催化劑即通常所說的催化劑，負催化劑又稱為抑制劑。催化劑只有在相宜的溫度下催化活性才最高，反應速率才達到最大。（2）固體或純液體的濃度可視為常數，其物質的量的變更不會引起反應速率的變更，但固體顆粒的大小會影響接觸面積的大小，從而影響反應速率的大小。（3）變更壓強，對反應速率產生影響的根本緣由是引起濃度的變更。對于有氣體參與的反應體系，有以下幾種狀況：①恒溫時：增大壓強→體積縮小→濃度增大→反應速率增大。②恒溫恒容時：a．充入氣體反應物→反應物濃度增大→反應速率增大。b．充入稀有氣體（或非反應氣體）→總壓強增大，但各物質的濃度不變，反應速率不變。③恒溫恒壓時：充入稀有氣體（或非反應氣體）→體積增大→各物質濃度減小→反應速率減小。（4）增加反應物的濃度，v正急劇增大（突變），v逆漸漸增大（漸變）。（5）催化劑能同時同等程度地變更正逆反應速率。四、化學反應速率圖象及其應用（一）全程速率—時間圖象例如：Zn與足量鹽酸的反應，反應速率隨時間的變更出現如圖狀況。緣由說明：AB段(v漸大)，因反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度漸漸上升，導致反應速率漸漸增大；BC段(v漸小)，則主要因為隨反應的進行，溶液中c(H＋)減小，導致反應速率減小。（二）物質的量(或濃度)—時間圖象例如：某溫度時，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變更曲線如圖所示。1．由圖象得出的信息是（1）X、Y是反應物，Z是生成物；（2）t3時反應達平衡，X、Y沒有全部反應。2．依據圖象可進行如下計算：（1）求某物質的平均速率、轉化率，如v(X)＝mol/(L·s)；Y的轉化率＝×100%。（2）確定化學方程式中的化學計量數之比，如X、Y、Z三種物質的化學計量數之比為(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。（三）速率—外界條件圖象及反應以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol為例。1．速率—濃度(c)圖象條件變更速率變更速率變更曲線增大反應物的濃度v正、v逆均增大，且v′正>v′逆減小反應物的濃度v正、v逆均減小，且v′逆>v′正增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v′逆>v′正減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v′正>v′逆2．速率—溫度(T)的圖象條件變更速率變更速率變更曲線上升溫度v正、v逆均增大，且v′逆>v′正降低溫度v正、v逆均減小，且v′正>v′逆3．速率—壓強(p)圖象條件變更速率變更速率變更曲線增大壓強v正、v逆均增大，且v′正>v′逆減小壓強v正、v逆均減小，且v′逆>v′正4．速率—催化劑圖象運用催化劑，v正、v逆同等倍數增大，圖象為說明：（1）條件增加，曲線在原圖象的上方；條件減弱，曲線在原圖象的下方。（2）濃度變更時，圖象曲線一條連續，一條不連續；其他條件變更，圖象曲線不連續。（3）對于反應前后氣體的體積不變的反應，變更壓強時，v正、v逆同等倍數增大或減小。考向一化學反應速率的理解與計算典例1將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在確定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s末時物質B的濃度為0.7mol·L－1④2s末，物質A的轉化率為70%其中正確的是A．①④ B．①③C．②④ D．③④【解析】2s末C的濃度為0.6mol·L－1，則2s末n(C)＝0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，由三段式表示2A(g)＋B(g)2C(g)eq\a\vs4\al(起先的物質的量/mol)420eq\a\vs4\al(轉化的物質的量/mol)1.20.61.2eq\a\vs4\al(2s末的物質的量/mol)2.81.41.2v(A)＝eq\f(1.2mol,2L×2s)＝0.3mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(0.6mol,2L×2s)＝0.15mol·L－1·s－1，A的轉化率為eq\f(1.2mol,4mol)×100%＝30%，2s末時B的濃度c(B)＝eq\f(1.4mol,2L)＝0.7mol·L－1。【答案】B化學反應速率計算的三個方法（1）定義式法：v(B)=QUOTEΔc(B)Δt=QUOTEΔn(B)（2）比例關系法：化學反應速率之比等于化學計量數之比，如mA(g)+nB(g)pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。（3）三段式法：列起始量、轉化量、最終量，再依據定義式或比例關系計算。例如：反應mA(g)+nB(g)pC(g)起始濃度(mol·L?1) a b c轉化濃度(mol·L?1) x QUOTEnxm QUOTEpxm某時刻濃度(mol·L?1) a?x b?QUOTEnxmc+QUOTEpxm考向二化學反應速率的比較典例1對反應A＋BAB來說，常溫下按以下狀況進行反應：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL。四種狀況下反應速率的大小關系是A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④【解析】①中c(A)＝c(B)＝＝0.5mol·L－1；②中c(A)＝c(B)＝＝1mol·L－1；③中c(A)＝c(B)＝＝0.05mol·L－1；④中c(A)＝c(B)＝＝0.25mol·L－1。在其他條件確定的狀況下，濃度越大，化學反應速率越大，所以反應速率由大到小的依次為②>①>④>③。【答案】A2．反應A+3B2C+2D在四種不同狀況下的反應速率分別為①v(A)=0.15mol·L?1·s?1②v(B)=0.6mol·L?1·s?1③v(C)=0.4mol·L?1·s?1④v(D)=0.45mol·L?1·s?1該反應進行的快慢依次為A．②>④>③>① B．④>③>②>①C．④>③=②>① D．②>③=④>①化學反應速率大小的比較方法（1）歸一法：將同一反應中的不同物質的反應速率轉化成同一單位、同一種物質的反應速率，再進行速率的大小比較。（2）比值法：將各物質表示的反應速率轉化成同一單位后，再除以對應各物質的化學計量數，然后對求出的數值進行大小排序，數值大的反應速率快。如反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若>QUOTEv(B)n，則反應速率A>B。考向三外界條件對化學反應速率的影響典例1少量鐵片與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不變更H2的產量，可以運用如下方法中的①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦上升溫度(不考慮鹽酸揮發)⑧改用10mL0.1mol·L－1鹽酸A．①⑥⑦ B．②③⑤⑧C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧【解析】鐵片與稀鹽酸反應的實質是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。加水稀釋，c(H＋)減小，反應速率減慢，①錯誤；加KNO3溶液，溶液中含有、H＋，與Fe發生反應生成NO，得不到H2，②錯誤；滴加濃鹽酸后，c(H＋)增大，反應速率加快，由于鐵片不足量，產生H2的量不變，③正確；加入少量鐵粉，c(H＋)不變，反應速率不變，Fe的質量增加，則生成H2的量增加，④錯誤；加NaCl溶液，相當于加水稀釋，c(H＋)減小，反應速率減慢，⑤錯誤；滴加CuSO4溶液，Fe與CuSO4發生置換反應析出Cu，形成原電池，反應速率加快，但由于置換Cu時消耗一部分Fe粉，生成H2的量削減，⑥錯誤；上升溫度，反應速率加快，n(HCl)不變，則生成H2的量不變，⑦正確；改用10mL0.1mol·L－1鹽酸，c(H＋)增大，n(H＋)不變，反應速率加快，n(Fe)不變，則生成H2的量不變，⑧正確；故可運用的方法有③⑦⑧。【答案】C3．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是A．催化劑V2O5不變更該反應的逆反應速率B．增大反應體系的壓強，反應速率確定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在某時刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)分析外界因素對化學反應速率的影響時要留意以下幾點1．對于固體和純液體反應物，其濃度可視為常數，變更用量速率不變。2．壓強對速率的影響有以下幾種狀況：（1）恒溫時：增大壓強體積縮小濃度增大反應速率加快。（2）恒容時：①充入氣體反應物濃度增大速率加快。②充入惰性氣體總壓增大，但各氣體物質的量濃度不變，反應速率不變。（3）恒壓時：充入惰性氣體體積增大各物質濃度減小反應速率減慢。考向四化學反應速率的變量限制典例1其他條件相同時，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應2A＋B===3C＋D中產物D的濃度隨時間變更的關系如圖。則下列有關說法正確的是A．pH＝8.8時，上升溫度，反應速率不變B．保持外界條件不變，反應一段時間后，pH越小，D的濃度越大C．為了試驗取樣，可以采納調整pH的方法快速停止反應D．減小外界壓強，反應速率確定減小【解析】pH＝8.8時，上升溫度，活化分子之間的有效碰撞概率增大，反應速率確定增大，A錯誤；保持外界條件不變，反應初期，pH＝7.5和pH＝8.2時D的濃度相同，B錯誤；pH＝8.8時，反應速率接近于0，可認為反應停止，所以調整pH可快速停止反應，C正確；對于沒有氣體參與的反應，減小壓強，反應速率幾乎不變，不知道參與此反應的物質的狀態，故該反應速率不確定減小，D錯誤。【答案】C4．為探討硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應生成氫氣速率的影響，某同學設計了如下一系列試驗。表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。下列說法正確的是試驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A．V1＝30，V6＝10B．反應一段時間后，試驗A、E中的金屬呈暗紅色C．加入MgSO4與Ag2SO4可以起到與硫酸銅相同的加速作用D．硫酸銅的量越多，產生氫氣的速率確定越快利用“限制變量法”的解題策略考向五化學反應速率的圖象問題典例1向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和確定量的B三種氣體。確定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變更如圖1所示[t0～t1階段的c(B)變更未畫出]。圖2為t2時刻后變更條件時平衡體系中正、逆反應速率隨時間變更的狀況，四個階段都各變更一種反應條件且互不相同，t3～t4階段為運用催化劑。下列說法中正確的是A．若t1＝15s，則用A的濃度變更表示的t0～t1階段的平均反應速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5階段變更的條件確定為減小壓強C．該容器的容積為2L，B的起始物質的量為0.02molD．t5～t6階段，容器內A的物質的量削減了0.06mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－1【解析】C的濃度變更為0.11mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，t3～t4與t4～t5，條件變更時，平衡不發生移動，只可能是兩種狀況：一是加入了催化劑；二是該反應是一個反應前后氣體分子數相等的反應，變更的條件是體系的壓強。t3～t4階段為運用催化劑，則t4～t5階段變更的條件確定為減小壓強。前15s內A的濃度變更為0.15mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.09mol·L－1，A的反應速率為0.006mol·L－1·s－1，A項錯誤；A與C的化學計量數之比為3∶2，且該反應為反應前后氣體分子數相等的反應，故B只能為生成物，且B與C的化學計量數之比為1∶2，則B的濃度變更為0.03mol·L－1，B的平衡濃度為0.05mol·L－1，則其起始濃度為0.02mol·L－1，物質的量為0.04mol，C項錯誤；t5～t6變更的條件為上升溫度，這時反應正向進行，所以正反應為吸熱反應，D項錯誤。【答案】B5．某密閉容器中充入等物質的量的A和B，確定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別變更反應的一個條件，測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變更如圖所示：下列說法中正確的是A．30～40min間該反應運用了催化劑B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應C．30min時降低溫度，40min時上升溫度D．30min時減小壓強，40min時上升溫度練后總結外界條件變更后，化學反應速率的變更圖象可分為以下幾類：（1）漸變型：在圖象上呈現為反應速率從平衡速率漸漸發生變更，則變更的條件確定是濃度。速率增大則為增大濃度；速率減小則為減小濃度。（2）突變型：在圖象上呈現為反應速率從平衡速率跳動性發生變更，然后漸漸到達平衡，變更的條件是溫度或壓強。速率增大，則為上升溫度或增大壓強；速率減小，則為降低溫度或減小壓強。（3）平變型：在圖象上呈現為正、逆反應速率同等程度地增大或減小，平衡不變。增大則是運用了催化劑或反應前后氣體體積不變的反應增大了壓強(容器體積減小)；減小則是反應前后氣體體積不變的反應減小了壓強(容器體積增大)。1．中國首條“生態公路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2。下列對此反應的敘述中正確的是A．運用光催化劑不變更反應速率B．運用光催化劑能增大NO的轉化率C．上升溫度能加快反應速率D．變更壓強對反應速率無影響2．反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的變更對其反應速率幾乎無影響的是A．保持容積不變，增加H2O(g)的物質的量B．將容器的容積縮小一半C．保持容積不變，充入Ar使壓強增大D．保持壓強不變，充入Ar使容積增大3．下列表格中的各種狀況，可以用對應選項中的圖像表示的是選項反應甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應NaKB4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液分別和不同濃度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反應0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反應熱水冷水D5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末4．在確定溫度下，向一個2L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2，發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。經過一段時間后，測得容器內壓強是起始的0.9倍，在此時間內，用H2表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，則所經過的時間為A．2minB．3minC．4minD．5min5．對可逆反應：A(g)＋B(s)C(s)＋D(g)ΔH>0。如圖所示為正、逆反應速率(v)與時間(t)關系的示意圖，假如在t1時刻變更條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤削減C，符合圖示條件的是A．②③ B．①②C．③④ D．④⑤6．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發生氧化還原反應：ClOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)===3SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋3H＋。已知該反應的速率隨c(H＋)的增大而加快。如圖為用ClOeq\o\al(－,3)在單位時間內物質的量濃度變更表示的該反應v—t圖。下列說法中不正確的是A．反應起先時速率增大可能是c(H＋)所致B．縱坐標為v(Cl－)的v—t曲線與圖中曲線完全重合C．圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內ClOeq\o\al(－,3)的物質的量的削減量D．后期反應速率下降的主要緣由是反應物濃度削減7．確定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣進行回收，使SO2轉化生成為S。催化劑不同，其他條件(濃度、溫度、壓強)相同狀況下，相同時間內SO2的轉化率隨反應溫度的變更如圖，下列說法不正確的是A．不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3作催化劑可以節約能源B．其他條件相同時，選擇Cr2O3作催化劑，SO2的平衡轉化率最小C．a點后SO2的轉化率減小的緣由可能是溫度上升催化劑活性降低了D．選擇Fe2O3作催化劑，最相宜溫度為340～380℃溫度范圍8．已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，在恒溫下，將確定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變更的關系如圖所示。下列推理分析合理的是A．前10min內，用v(NO2)表示的反應速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應進行到10min時，體系汲取的熱量為9.68kJC．a、b、c、d四點中v(正)與v(逆)均相等D．25min時，正反應速率減小9．在確定條件下，二氧化硫和氧氣發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。（1）降低溫度，化學反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10min和20min時，分別變更了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變更如圖所示，前10min正反應速率漸漸_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15min內用SO3表示平均反應速率為_________。（3）圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是________________。（4）依據如圖推斷，10min時變更的反應條件可能是________(填寫編號，下同)；20min時變更的反應條件可能是________。a.加入催化劑 b.縮小容器容積c.降低溫度 d.增加O2的物質的量10．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變更曲線如圖所示。依據圖中數據，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為___________________________________________。（2）反應起先至2min，氣體Z的反應速率為______________________。（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：①壓強是起先時的________倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內溫度將上升(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。（4）若上述反應在2min后的t1～t6內反應速率與反應時間圖象如下，在每一時刻均變更一個影響反應速率的因素，則下列說法正確的是________。A．在t1時增大了壓強B．在t3時加入了催化劑C．在t4時降低了溫度D．t2～t3時A的轉化率最高1．[2024年4月浙江選考]高溫高壓液態水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH?)，油脂在其中能以較快的反應速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是A．高溫高壓液態水中，體系溫度上升，油脂水解反應速率加快B．高溫高壓液態水中，油脂與水的互溶實力增加，油脂水解反應速率加快C．高溫高壓液態水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應，且產生的酸進一步催化水解D．高溫高壓液態水中的油脂水解，相當于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的堿的水解2．[2024江蘇]H2O2分解速率受多種因素影響。試驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變更如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大3．[2024江蘇]下列圖示與對應的敘述不相符合的是A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變更B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變更C．圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線4．[2015海南][雙選]濃度為1mol·L?1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3理為：H2O2+I?→H2O+IO?慢H2O2+IO?→H2O+O2+I?快下列有關該反應的說法正確的是A．反應速率與I?濃度有關 B．IO?也是該反應的催化劑C．反應活化能等于98mol·L?1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)變式拓展變式拓展2．【答案】C【解析】v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=1∶3∶2∶2，轉化為用B的濃度變更來表示的反應速率為①v(A)=0.15mol·L?1·s?1，則v(B)=3v(A)=0.45mol·L?1·s?1；②v(B)=0.6mol·L?1·s?1；③v(C)=0.4mol·L?1·s?1，則v(B)=v(C)=0.6mol·L?1·s?1；④v(D)=0.45mol·L?1·s?1，則v(B)=v(D)=0.675mol·L?1·s?1，故反應進行的快慢依次為④>③=②>①。3．【答案】D【解析】催化劑V2O5能夠同時變更該反應的正逆反應速率，A項錯誤；增大反應體系的壓強，反應速率不確定增大，比如在定容密閉容器中，充入惰性氣體使壓強增大，反應速率不發生變更，B項錯誤；上升溫度能夠同時增大正逆反應速率，可以縮短反應達到平衡的時間，C項錯誤；在某時刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)，D項正確。4．【答案】A【解析】探討硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，硫酸的體積、物質的量應相同，由A、F可知溶液的總體積為30mL＋20mL＝50mL，V1＝30，V6＝50－30－10＝10，A正確；試驗A中沒有加入硫酸銅溶液，不會出現暗紅色，B錯誤；MgSO4與Zn不能反應置換出Mg，也就不能形成原電池，C錯誤；硫酸銅溶液的量太多，產生大量的銅覆蓋在Zn粒表面，反應速率反而會減慢，D錯誤。5．【答案】D【解析】A項，若運用催化劑，則化學反應速率加快，A不正確。由第一個圖可知，A、B的濃度變更相同，故A、B的計量數相同，都為1，由其次個圖可知，30min時變更的條件為降壓，40min時變更的條件為升溫，且上升溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應。B、C項不正確，D項正確。考點沖關考點沖關1．【答案】C【解析】催化劑可以變更反應速率，但不影響反應的轉化率，A、B錯誤；對氣體參與的反應，變更壓強可以變更反應速率，D錯誤。2．【答案】C【解析】A項，增加H2O(g)的量，反應物濃度增大，化學反應速率增大，錯誤；B項，將容器的容積縮小一半，反應物的濃度增大，化學反應速率增大，錯誤；C項，保持容積不變，充入Ar，Ar不參與反應，反應體系中各物質的濃度不變，反應速率不變，正確；D項，保持壓強不變，充入Ar，容器的容積變大，反應物的濃度減小，反應速率減小，錯誤。3．【答案】C【解析】由于K比Na活潑，故大小相同的金屬K和Na與水反應，K的反應速率更快，又由于Na、K與H2O反應均為放熱反應，隨著反應的進行，放出大量的熱，反應速率漸漸加快，故A項不正確；由于起始時乙中H2C2O4濃度大，故其反應速率比甲中快，B項不正確；由于甲反應是在熱水中進行的，溫度高，故甲的反應速率大于乙，隨著反應的進行，反應物濃度漸漸減小，故甲、乙中反應速率漸漸減小，C項正確；MnO2在H2O2的分解過程中起催化作用，故乙的反應速率大于甲，D項不正確。4．【答案】B【解析】設參與反應的N2的物質的量為x，依據化學方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)起始物質的量/mol130反應的物質的量/molx3x2x測定時物質的量/mol1－x3－3x2x依據阿伏加德羅定律的推論：物質的量之比等于壓強之比，列式可得：eq\f(4mol,4mol－2x)＝eq\f(1,0.9)，解得：x＝0.2mol。參與反應的H2的物質的量：n(H2)＝3x＝0.6mol，可得H2的濃度變更為0.3mol/L，由v(H2)＝eq\f(Δc,Δt)＝0.1mol/(L·min)，故可得反應時間為3min。5．【答案】A【解析】加入A，因為A為氣體，因此加入A平衡向正反應方向移動，v(正)>v(逆)，故①錯誤；催化劑對化學平衡無影響，只加快反應速率，故②正確；反應前后氣體系數相等，因此加壓平衡不移動，化學反應速率增大，故③正確；上升溫度，反應速率加快，平衡向正反應方向移動，故④錯誤；C為固體，濃度視為常數，對化學平衡移動無影響，對化學反應速率無影響，故⑤錯誤。6．【答案】C【解析】A項，隨著反應的進行，氫離子濃度漸漸增大，所以反應速率漸漸增大，正確；B項，依據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知，v(Cl－)＝v(ClOeq\o\al(－,3))，正確；C項，圖中陰影部分的面積應為t1～t2時間內ClOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度的削減量，錯誤；D項，在反應的后期由于反應物濃度減小，所以導致反應速率起先降低，正確。7．【答案】B【解析】依據圖像可知，當溫度在340℃時，在Fe2O3作催化劑條件下，反應先達到平衡，SO2的平衡轉化率最大，A項正確；其他條件相同時，選擇Cr2O3作催化劑，在溫度為300℃時，SO2的平衡轉化率不是最小的，NiO作催化劑時，相同溫度下，SO2的轉化率是最小的，B項錯誤；催化劑催化實力須要維持在確定的溫度下，溫度太高，催化劑活性可能會降低，C項正確；340～380℃溫度范圍內，催化劑的催化實力最大，二氧化硫的轉化率也是最大，反應速率最快，D項正確。8．【答案】B【解析】依據反應達平衡后物質的濃度之比，可知初始反應濃度增加的曲線表示NO2變更曲線，前10min內，v(NO2)＝0.04mol·L－1·min－1；反應進行到10min時，NO2增加0.8mol，汲取熱量為9.68kJ；a、b、c、d四點中只有b和d兩點位于平衡狀態，只有該兩點正、逆反應速率相等；25min時增加NO2的濃度，正反應速率增大。9．【答案】（1）減小（2）減小1.33×10－3mol·L－1·min－1（3）15～20min，25～30min（4）abd【解析】（1）降低溫度，化學反應速率減小。（2）前10min隨著反應的不斷進行，反應物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應速率減小，前15min內用SO3表示的平均反應速率為eq\f(0.04mol,2L×15min)≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。（3）反應過程中SO2、O2、SO3物質的量不隨時間變更的時間段，即15～20min和25～30min反應處于平衡狀態。（4）10～15min三條曲線的斜率突然增大，說明反應速率突然加快，其緣由可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應進行至20min時，曲線發生的變更是O2的物質的量突然增大，平衡發生移動，引起SO2、SO3的物質的量隨之發生變更。10．【答案】（1）3X＋Y2Z（2）0.05mol·L－1·min－1（3）①0.9②放熱（4）B【解析】（1）由圖象知v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝0.3mol∶0.1mol∶0.2mol＝3∶1∶2，又由于該反應不能進行徹底，所以化學方程式為3X＋Y2Z。（2）v(Z)＝＝0.05mol·L－1·min－1。（3）①X、Y、Z均為氣體時，反應前n(總)＝2.0mol，平衡時n(總)＝0.7mol＋