高一化學考試卷子及答案一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.礦泉水C.蒸餾水D.碳酸鈣2.根據化學方程式2H_{2}+O_{2}\frac{\overset{點燃}{-}}{}2H_{2}O，可判斷水的化學式為（）A.H_{2}OB.H_{3}OC.H_{4}OD.H_{6}O3.根據質量守恒定律，下列說法錯誤的是（）A.反應前后元素種類不變B.反應前后原子種類不變C.反應前后原子個數不變D.反應前后原子質量不變4.下列物質中，屬于混合物的是（）A.氧氣B.二氧化碳C.碳酸鈣D.空氣5.根據化學方程式2H_{2}+O_{2}\frac{\overset{點燃}{-}}{}2H_{2}O，可判斷水的化學式為（）A.H_{2}OB.H_{3}OC.H_{4}OD.H_{6}O6.根據質量守恒定律，下列說法錯誤的是（）A.反應前后元素種類不變B.反應前后原子種類不變C.反應前后原子個數不變D.反應前后原子質量不變7.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.礦泉水C.蒸餾水D.碳酸鈣8.根據化學方程式2H_{2}+O_{2}\frac{\overset{點燃}{-}}{}2H_{2}O，可判斷水的化學式為（）A.H_{2}OB.H_{3}OC.H_{4}OD.H_{6}O9.根據質量守恒定律，下列說法錯誤的是（）A.反應前后元素種類不變B.反應前后原子種類不變C.反應前后原子個數不變D.反應前后原子質量不變10.下列物質中，屬于混合物的是（）A.氧氣B.二氧化碳C.碳酸鈣D.空氣二、填空題（每題5分，共20分）11.根據化學方程式2H_{2}+O_{2}\frac{\overset{點燃}{-}}{}2H_{2}O，可判斷水的化學式為H_{2}O。12.根據質量守恒定律，反應前后原子種類不變，原子個數不變，原子質量不變。13.純凈物是由一種物質組成的，混合物是由多種物質組成的。14.根據化學方程式2H_{2}+O_{2}\frac{\overset{點燃}{-}}{}2H_{2}O，可判斷水的化學式為H_{2}O。三、實驗題（每題10分，共20分）15.實驗目的：探究氫氣燃燒的實驗現象。實驗步驟：（1）點燃氫氣；（2）觀察火焰顏色；（3）用干冷燒杯罩在火焰上方；（4）觀察燒杯內壁現象。實驗現象：（1）氫氣燃燒時，火焰呈淡藍色；（2）燒杯內壁有水霧出現。實驗結論：氫氣燃燒生成水。16.實驗目的：探究二氧化碳與氫氧化鈣的反應。實驗步驟：（1）將二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中；（2）觀察溶液變化；（3）用試管取少量溶液，滴加酚酞試液。實驗現象：（1）溶液逐漸變渾濁；（2）滴加酚酞試液后，溶液不變色。實驗結論：二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。四、計算題（每題10分，共30分）17.根據化學方程式2H_{2}+O_{2}\frac{\overset{點燃}{-}}{}2H_{2}O，計算氫氣和氧氣反應生成水的質量比。解：根據化學方程式，2molH_{2}與1molO_{2}反應生成2molH_{2}O。氫氣和氧氣反應生成水的質量比為：(2×2):(1×32)=4:32=1:8。18.根據質量守恒定律，計算反應前后原子個數的變化。解：根據質量守恒定律，反應前后原子個數不變。19.根據化學方程式2H_{2}+O_{2}\frac{\overset{點燃}{-}}{}2H_{2}O，計算氫氣和氧氣反應生成水的質量比。解：根據化學方程式，2molH_{2}與1molO_{2}反應生成2molH_{2}O。氫氣和氧氣反應生成水的質量比為：(2×2):(1×32)=4:32=1:8。五、簡答題（每題10分，共20分）20.簡述質量守恒定律的內容。答：質量守恒定律是指在一個封閉系統中，物質的總質量在化學反應前后保持不變。即反應前后元素種類不變，原子種類不變，原子個數不變，原子質量不變。21.簡述純凈物和混合物的區別。答：純凈物是由一種物質組成的，具有固定的化學式和性質。混合