2.1.1粗鹽提純第二章海水中的氯

海水成份及應用前景：若將海水中的鹽結晶后平鋪于陸地上，地球將增高150米元素濃度(mg/L)元素濃度(mg/L)元素濃度(mg/L)鋰Li0.17鈷Co0.0005碘I0.06硼B4.6鎳Ni0.002銫Cs0.0005鈉Na10770溴Br67鋇Ba0.03鎂Mg1290銣Rb0.12金Au0.000004硫S885鍶Sr8汞Hg0.00003氯Cl19350鉬Mo0.01鈾U0.003鉀K380銀Ag0.00004鈣Ca400鎘Cd0.00011海水中主要元素的含量回答問題：海水中的鹽類都以離子形式存在，其中除水以外含量最多的元素依次是：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br如何由海水得到海鹽？海水曬鹽古法曬鹽:利用鹽田法（太陽能蒸發法）:《說文解字》、《天工開物》鹽田法的原理:蒸發結晶-將海水引入鹽田，利用日光與風力蒸發濃縮海水，使其飽和，則可以得到食鹽。古人是如何得到食鹽？粗鹽中除氯化鈉外，還含有其他一些鹽類和難溶性物質，因此必須經過粗鹽提純。如何得到純凈的食鹽？一、粗鹽提純的實驗室方法-去除難溶性雜質實驗步驟：稱量→溶解→過濾。原理：粗鹽中含有少量泥沙、可溶性的其它鹽等雜質。泥沙不溶于水，可以將粗鹽溶解后進行過濾而除去；對蒸發后得到的晶體進行洗滌，可除去其它可溶性鹽粗鹽中含有一些雜質，純度遠不能達到化學工業中電解要求，因此必須進一步去除雜質易制備化工用的純凈的食鹽。粗鹽中的可溶性成分：Na+Cl-

Mg2+SO42-Ca2+Mg(OH)2BaSO4CaCO3NaOHBaCl2Na2CO3二、粗鹽的精制-去除可溶性雜質沉淀法Mg2+SO42-Ca2+}剩余雜質剩余雜質稍過量BaCl2生成BaSO4沉淀除去SO42-Mg2+Ca2+Ba2+稍過量NaOH生成Mg(OH)2沉淀除去Mg2+Ca2+Ba2+OH-除雜要求:1、不引入新雜質;2、為保證雜質除盡,所加試劑需稍過量,新引

入雜質需在后面加入試劑中除去稍過量Na2CO3生成CaCO3除去Ca2+剩余雜質}OH-CO32-適量的HCl除去OH-及CO32-調整溶液的至pH=7得到純凈的氯化鈉溶液過濾除去沉淀去除粗鹽中的可溶性雜質除雜試劑的加入順序是否可以調換呢？BaCl2

→NaOH→Na2CO3→過濾→HClBaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→

HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→

HCl除雜試劑的加入順序依據溶液中發生的部分化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaCO3↓+2NaClMgCl2+NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl所加試劑的順序是：保證BaCl2

在Na2CO3

之前，且HCl放于最后Mg2+SO42-Ca2+1.除去Ca2＋能否用K2CO3？為什么？不可以。除雜時不應引入新的雜質，比如加入碳酸鉀會引入鉀鹽。2.為了保證食鹽水的純度，為什么有時加適量鹽酸后加熱煮沸？加入鹽酸后溶液中會形成碳酸，加熱可以促