人教版必修第一冊(cè)網(wǎng)科學(xué)【備課無(wú)憂(yōu)】2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步優(yōu)質(zhì)課件人教版必修第一冊(cè)網(wǎng)科學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．認(rèn)識(shí)同周期元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、原子半徑等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。2．以第三周期元素為例，掌握同周期主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。1．通過(guò)對(duì)“同周期元素性質(zhì)”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)。2．通過(guò)對(duì)“元素周期律內(nèi)容和實(shí)質(zhì)”的學(xué)習(xí)，建構(gòu)微觀原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定宏觀性質(zhì)的探究思路和模式。第二節(jié)元素周期律4.2.1元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1—2號(hào)元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11—18號(hào)元素，從Na到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3—10號(hào)元素，從Li到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1.元素原子核外電子排布的變化1.元素原子核外電子排布的周期性變化結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化121818原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小原子半徑的變化規(guī)律：同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減小（不包括稀有氣體）2.元素原子半徑的變化結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化2.元素原子半徑的周期性變化同周期：從左到右，原子半徑逐漸減小同主族：從上到下，原子半徑逐漸增大為什么同周期元素的原子半徑會(huì)隨著核電荷數(shù)的增加逐漸變小在電子層數(shù)相同的情況下，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的電性作用增強(qiáng)，使得最外層電子與原子核之間的距離縮小，從而使得原子半徑減小3.元素的主要化合價(jià)最高正價(jià)：+1→+5，負(fù)價(jià)：-4→-1最高正價(jià)：+1→+7，負(fù)價(jià)：-4→-1元素化合價(jià)的變化規(guī)律：同周期由左向右元素的最高正價(jià)逐漸升高（+1→+7，O和F無(wú)最高正價(jià)）；元素的最低負(fù)價(jià)由ⅣA族的-4價(jià)逐漸升高至ⅦA族的-1價(jià)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增,元素最高正化合價(jià)呈現(xiàn)+1→+7,最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)-4→-1的周期性變化。3.元素主要化合價(jià)的周期性變化（以原子序數(shù)為1～18的元素為例）觀察課本表4-5中，以1-18號(hào)元素為例，以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，化合價(jià)（最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)）為縱坐標(biāo)，制作折線(xiàn)圖和柱狀圖，并觀察分析圖形得出規(guī)律元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符號(hào)NaMgAlSiPSCl最外層電子數(shù)1234567最高正化合價(jià)＋1＋2＋3___＋5＋6___最低負(fù)化合價(jià)－4－3－2－1＋4＋7(2)非金屬元素:(1)主族元素:最高正價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)(O、F除外)｜最高正價(jià)｜+｜最低負(fù)價(jià)｜=8或最低負(fù)價(jià)=最高正價(jià)－8完成課本102頁(yè)思考與討論231→81→80.186nm→0.099nm大→小+1-----------→+7-4→-1→0隨著原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布原子半徑化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？！信息提示元素金屬性比較：①元素單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫氣,金屬性越強(qiáng)。②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。元素非金屬性比較：①單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測(cè)出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎？推測(cè)：第三周期元素原子的核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)不變，使得原子核對(duì)最外層電子電性作用增強(qiáng)，使得金屬元素失電子能力減弱，非金屬元素得電子能力增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)：向氯化鋁溶液中加入氨水，將生成的沉淀分裝在兩個(gè)試管中，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。AlCl3溶液氨水HCl溶液NaOH溶液Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O白色絮狀沉淀兩性氫氧化物：與酸、堿都反應(yīng)，生成鹽和水的氫氧化物4.同周期元素的金屬性與非金屬性遞變規(guī)律NaMgAl與水反應(yīng)：與冷水劇烈反應(yīng)易難最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與熱水反應(yīng)與沸水反應(yīng)NaOHMg(OH)2Al(OH)3強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物堿性強(qiáng)堿性弱與酸反應(yīng)：劇烈反應(yīng)反應(yīng)較快反應(yīng)較慢金屬性Na>Mg>AlSiPSCl與H2反應(yīng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

的酸性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：高溫反應(yīng)高溫反應(yīng)加熱反應(yīng)燃燒或爆炸SiH4

低溫分解PH3

常溫分解H2S

加熱分解HCl

高溫分解SiO2

H2SiO3

很弱的酸P2O5

H3PO4

中強(qiáng)酸SO3

H2SO4

強(qiáng)酸Cl2O7

HClO4

最強(qiáng)酸難易弱強(qiáng)弱強(qiáng)非金屬性Si<P<S<Cl根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋?zhuān)弘娮訉訑?shù)相同核電荷數(shù)增多原子半徑減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)同周期元素從左到右原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)隨著原子序數(shù)的遞增原子核外電子排布原子半徑化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化是______________呈周期性變化的必然結(jié)果。金屬性和非金屬性核外電子排布元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這一規(guī)律叫做元素周期律。2.實(shí)質(zhì)（根本原因）：1.內(nèi)容：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這一規(guī)律叫做元素周期律。元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律內(nèi)容同周期元素（從左到右）同主族元素（從上到下）電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑元素主要化合價(jià)金屬性、非金屬性得失電子能力單質(zhì)氧化性與還原性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的生成與穩(wěn)定性相同增多從1-2或1-8相同從大到小從小到大+1～+7或-4～-1相同金減弱,金增強(qiáng),非金增強(qiáng)非金減弱失減弱，得增強(qiáng)失增強(qiáng)，得減弱還減弱，氧增強(qiáng)還增強(qiáng)，氧減弱堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱生成由難漸易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)生成由易漸難，穩(wěn)定性逐漸減弱D1、下列排列順序不正確的是()A.原子半徑:鈉>硫>氯B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合價(jià):氯>硫>磷D.熱穩(wěn)定性:碘化氫>溴化氫>氯化氫√√√非金屬性：Cl＞Br＞I，故氫化物的熱穩(wěn)定性：氯化氫>溴化氫>碘化氫×2、X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是()A.若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB.若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D.若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于XX的原子序數(shù)小于Y，在周期表中X位于Y的左側(cè)。在同一周期中，隨著元素原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。√×X的非金屬性弱于Y√√B1.根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)。(1)金屬性:KNaMg,

非金屬性:FOS。

(2)堿性:Mg(OH)2Ca(OH)2KOH。

(3)酸性:HClO4H2SO4HClO。

(4)熱穩(wěn)定性:CH4NH3H2O。

>><<>>>><<2、用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11—18的元素的有關(guān)問(wèn)題。(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是______；(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是___；(3)最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是___；(4)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_____；(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是______。NaNaAlClCl1、下列變化的比較,不正確的是:（）A.

酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B.

原子半徑大小:Na>S>OC.

堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-D2.下列性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是()A.氫化物的穩(wěn)定性:NH3>H2O>HFC.原子半徑:Si<P<S<ClB.堿性:NaOH>KOH>Mg(OH)2D.最高正價(jià):Cl>Si>Al>Na解析氫化物的穩(wěn)定性:NH3<H2O<HF,A項(xiàng)錯(cuò)誤;堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;原子半徑:Si>P>S>Cl,C項(xiàng)錯(cuò)誤。D3.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A、密度：Na>KB、0.1mol/L溶液的PH：NaOH>LiOHC、還原性：I->Br-D、Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈A課堂小結(jié)——“三看”一看電子層數(shù)二看核電荷數(shù)三看核外電子數(shù)不同層：層多徑大⑵電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則粒子半徑越小。⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，再看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越多，則粒子半徑越大。⑴先看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，則粒子半徑越大。同層：荷多徑小同層同荷：電多徑大如:Li﹤Na﹤K﹤Rb﹤Cs，Li+﹤Na+﹤K+﹤Rb+﹤Cs+如:Na>Mg>Al，O2->F->Na+>Mg2+>Al3+如：氯離子的半徑大于氯原子，F(xiàn)e>Fe2+>Fe3+，方法點(diǎn)撥探究1、粒子半徑大小比較（1）微粒半徑的比較，主要是比較電子所占據(jù)的空間（2）原子核帶有正電，核外電子電子帶負(fù)電，微粒半徑主要取決與電子層數(shù)、原子核對(duì)電子引力的大小。“四同法”比較微粒半徑的大小陰前陽(yáng)下，序小徑大陰離子惰性氣體陽(yáng)離子N3—O2—F—NeNa+Mg2+Al3+B解析：A項(xiàng)，4種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，“序小徑大”，即Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，C錯(cuò)誤；Na、K、Rb、Cs同屬于第ⅠA族，其原子半徑：r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)，D錯(cuò)誤；S2－和Cl－核外電子數(shù)相同，但核電荷數(shù)Cl>S，故離子半徑r(S2－)>r(Cl－)；Na＋和Al3＋核外電子數(shù)相同，且核電荷數(shù)Al>Na，則離子半徑r(Na＋)>r(Al3＋)，B項(xiàng)正確。1．下列粒子半徑大小比較正確的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<S D．Cs<Rb<K<Na2．下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是()A．O、Cl、S、P B．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋ D．Li、Na、K、Cs解析：比較粒子半徑有以下原則：①同周期從左到右逐漸減小，A項(xiàng)為P>S>Cl>O，②同主族從上到下逐漸增大，③核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg2＋>Al3＋，④各層排布都飽和，一般電子層越多，半徑越大。故只有C項(xiàng)正確。C例3：a元素的陰離子；b元素的陰離子和c元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)。則a、b、c三種離子半徑大小的順序是()Aa＞b＞cBb＞a＞cCc＞a＞bDc＞b＞aCbaB例4:已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的()A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞CC2、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，則下列敘述正確的是()元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2A.X、Y元素的金屬性X<YB.一定條件下Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZW2C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)X:MgY:AlZ:NW:OD1.判斷下列粒子半徑大小(用“>”或“<”表示)。(1)Cl____Br，S____Si____Al。(2)O2－____F－____Na＋____Mg2＋。(3)Cl－____Cl，Mg____Mg2＋。(4)K____Mg，S____F。＜＜＜＞＞＞＞＞＞＞(1)判斷的要點(diǎn)①金屬性主要指元素失電子的能力，與失電子數(shù)目無(wú)關(guān)，通常可通過(guò)金屬與水或酸反應(yīng)的難易程度以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。②元素的非金屬性指元素得電子能力，與元素得電子數(shù)目多少也無(wú)關(guān)，通常可通過(guò)與氫氣化合的難易程度及其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。(2）判斷的誤區(qū)①元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱指的是元素得失電子的能力，與得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)。②判斷元素非金屬性必須是該元素最高價(jià)的含氧酸的酸性比較或是與氫氣化合的難易及其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，與氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性無(wú)關(guān)。探究2、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱比較例1.討論氯的非金屬性比硫的強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有哪些？請(qǐng)指出。(1)Cl2與H2化合比S與H2化合容易(2)HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)(3)HCl的還原性比H2S的弱(4)HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)(5)Cl2與H2S反應(yīng)生成S(6)與Fe反應(yīng)時(shí)Cl2生成FeCl3，S生成FeS等例2．討論Na比Al的金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有哪些？請(qǐng)指出。例3：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬性：Na＞Mg＞Al（