山東省濟寧金鄉縣聯考2024-2025學年初三年級第二學期期中考試化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列圖像關系合理的是（）A．在久置的NaOH溶液中滴加鹽酸B．鋅加入到足量的稀硫酸中C．水的電解D．向pH＝9的NaOH溶液中不斷加水2．液態水變成氣態時體積膨脹，此過程中水分子發生的變化是（）A．體積增大 B．質量增大 C．個數最多 D．間距增大3．我國紀念2018年“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“實施國家節水行動，建設節水型社會”。下列做法與主題不相符的是A．洗臉、刷牙時不間斷地放水B．水龍頭壞了立即進行修理C．逐步淘汰高耗水生產工藝D．研究開發海水淡化技術4．盧瑟福的“α粒子轟擊金箔”實驗為建立現代原子理論打下了基礎，下圖a、b、c、d四條線，可能是α粒子在該實驗中運動軌跡的是A．abcd B．abc C．bcd D．ad5．有大小形狀相同的X、Y、Z三種金屬，分別放到相同濃度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出氣泡，X表面緩慢的冒出氣泡，Y表面無氣泡冒出，則三種金屬由強到弱的活潑性順序A．XYZ B．YXZ C．ZXY D．ZYX6．下列各組物質按單質、氧化物、混合物的順序排列的一組是A．氧氣、硫化氫、果汁 B．干冰、氧化銅、食醋C．鋼、錳酸鉀、食鹽水 D．金剛石、冰水、礦泉水7．圖所示四個圖象，分別對應四個過程，其中正確的是（）A．恒溫條件下向一定量的氯化銨溶液中不斷加水B．向盛有未打磨氧化膜的鋁片的試管中加稀鹽酸C．向一定量稀鹽酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液D．分別向等質量的Mg和Zn中加入等濃度的稀硫酸8．日常生活中，化學無處不在。根據你所掌握的化學知識判斷，下列作法中不正確的是()A．用木炭除冰箱異味 B．用肥皂水區分硬水和軟水C．將用過的鐵鍋洗凈擦干以防生銹 D．經常將用過的鋁鍋或鋁壺擦拭得光亮如新9．如圖是a.b.c三種物質的溶解度曲線.（物質析出晶體都不含結晶水）下列說法正確的是（）A．t1℃時，把20克a物質加入50克水，得到溶液70克B．t2℃時a.b飽和溶液的溶質質量一定相等C．t3℃時，將等質量a.b.c三種物質飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的a物質D．將c物質的不飽和溶液變為飽和溶液，溶質的質量分數一定變大10．分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是A．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B．溶液具有均一、穩定的特征，所以均一、穩定的物質一定是溶液C．單質是由同種元素組成的，所以同種元素組成的物質一定是單質D．復分解反應中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質生成的反應就是復分解反應二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．水是生命之源，“珍惜水、節約水、保護水”是每個公民的義務和責任。將黃豆大小的金屬鉀放入盛水的燒杯中，生成氫氣；反應后的溶液中滴入酚酞試液中，溶液變紅。寫出該反應的化學方程式：______；我國水資源豐富，但分布不均，有些村民用地下水作為生活用水，人們常用______檢驗地下水是硬水還是軟水；某同學將一包主要原料為檸檬酸（C6H8O7）和小蘇打的汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入冷水，看到有大量氣泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味飲料：檸檬酸中碳、氫、氧元素的質量比為______；192g檸檬酸中的碳元素的質量為______g。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為18.4g，請計算：生成氧氣的質量_______；原混合物中氯酸鉀的質量_________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．復分解反應是我們學過的基本反應類型之一．學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系．寫出下列反應的化學方程式：①碳酸鉀溶液與石灰水反應_____；②碳酸鉀和稀鹽酸混合_____；③氫氧化鋇與稀硝酸混合_____．你想到上述復分解反應為什么能夠發生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合．如上述①中，實際參加反應的離子是CO32﹣和Ca2+，而K+和OH﹣則是“旁觀者”，并沒有參加反應．請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是_____，上述反應③中實際參加反應的離子是_____．14．將Fe粉和CuO粉末的混合物，同時放入足量的稀硫酸中，充分反應后過濾，得到濾渣A和濾液B。①濾液B中一定有的鹽是_____（填物質名稱）②產生濾渣A的方程式是_____，屬于____反應(填基本反應類型)。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．化學興趣小組為探究實驗室內一瓶久置的氫氧化鈉溶液是否變質，三位同學分別選擇了三類不同物質，實驗如下：寫出氫氧化鈉變質的化學方程式_____。甲：取樣少許加入稀鹽酸到一定量后有氣泡產生；乙：取樣少許加入Ca（OH）2溶液，應觀察到的現象是_____；丙：取樣少許加入CaCl2溶液，看到了與乙同樣的現象。三位都得出了氫氧化鈉溶液變質的結論。他們把各自反應后的廢液倒入同一潔凈的廢液缸內后，發現呈白色渾濁狀，由此推知廢液中含有的不溶物是_____。過濾后，濾液中一定含有的物質是_____。為鑒定濾液中可能含有的物質，取少量濾液加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，說明濾液中一定含有的離子是_____，可能含有的離子是_____。為了除去變質所產生的雜質而得到純凈的氫氧化鈉，可以選用的試劑是_____。16．課外小組同學進一步研究鐵與氧氣的反應．鐵絲燃燒時為什么會有“火星四射”的現象？鐵絲燃燒時“火星四射”現象與鐵絲含碳量有關．探究鐵絲在氧氣中燃燒時“火星四射”的現象與其含碳量的關系．實驗現象解釋與結論實驗1：取直徑0.20mm、含碳0.1%的鐵絲，在氧氣中燃燒零星的火星四射①鐵燃燒的化學方程式是________

②0.20mm的鐵絲在氧氣中燃燒，“火星四射”與其含碳量的關系為________實驗2：取直徑0.20mm、含碳0.32%的鐵絲，在氧氣中燃燒較明顯的火星四射實驗3：取直徑0.20mm、含碳0.52%的鐵絲，在氧氣中燃燒________（提出問題）純鐵在氧氣中燃燒濺落的“黑色固體”是什么？①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO易被氧化）②鐵的氧化物均能溶于酸溶液測定黑色固體的成分．實驗現象及數據解釋與結論實驗4：將冷卻后的黑色固體碾碎，裝入試管，加入________溶液現象是________

鐵燃燒時濺落下來的黑色固體中含有鐵實驗5：取2.8g純鐵在氧氣中燃燒，收集濺落的黑色固體，干燥并稱其質量黑色固體質量為3.44g黑色固體的組成及質量為________

（實驗拓展）同學們認為鐵絲燃燒的現象還與氧氣的濃度有關，所以想收集不同濃度的氧氣進行相關實驗．若用排水集氣法收集一瓶體積分數約為80%的氧氣，預先應向容積為360mL的集氣瓶中加水，水的體積約為________

mL．

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】久置的氫氧化鈉溶液部分變為碳酸鈉，滴加鹽酸時，鹽酸首先與氫氧化鈉反應，待氫氧化鈉消耗完時再與碳酸鈉反應產生氣體，故A對；鋅加入足量的稀硫酸中產生氣體的質量會不斷增加直到鋅反應完，B錯；電解水時，產生的氫氣與氧氣的體積比是2︰1，而不是質量比，C錯；向pH＝9的溶液中加水，溶液的pH不斷減小至趨近于7，但不會小于7，D錯．2、D【解析】

液態水變成氣態時體積膨脹是因為溫度升高，分子的間距增大，故選D。3、A【解析】

A、洗臉、刷牙時不間斷地放水造成了水的浪費，不能節水，不符合主題；B、水龍頭壞了立即修理能節約用水，符合主題；C、逐步淘汰高耗水生產工藝能節約用水，符合主題；D、研究開發海水淡化技術能節約用水，符合主題；故選：A。4、C【解析】

由于原子中原子核體積很小，質量卻很大，所以α粒子遇到原子核就會發生偏向，例如c和d。因為原子的核外電子質量很小，但所占的體積卻很大，電子的質量小的可以忽略不計，所以a粒子可以直接穿過去，例如b。由于原子核外的電子質量很小，α粒子是直接穿過，且原子核帶正電荷，α粒子也帶正電荷，同性相斥，所以α粒子是不可能向原子核靠近的，應該遠離原子核，故a不是α粒子在該實驗中的運動軌跡。故選C。5、C【解析】

金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快；有XYZ三種金屬，把它們分別放到相同濃度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出氣泡，X表面緩慢的冒出氣泡，Y表面無氣泡冒出，則Z、X能與鹽酸反應生成氫氣，且Z的金屬活動性比氫強；Y不能與鹽酸反應，說明Y的位置排在氫的后面；即XYZ三種金屬由強到弱的活潑性順序為Z、X、Y。

故選：C。6、D【解析】

A、氧氣屬于單質，硫化氫屬于化合物，但不是氧化物，果汁屬于混合物，不符合題意；B、干冰、氧化銅都屬于氧化物，食醋屬于混合物，不符合題意；C、鋼屬于混合物，錳酸鉀屬于化合物，但不是氧化物，食鹽水屬于混合物，不符合題意；D、金剛石屬于單質，冰水中只有水分子，屬于氧化物，礦泉水屬于混合物，符合題意。故選D。物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成。純凈物又分為單質和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。7、B【解析】

根據固體物質的溶解度的影響因素；酸與金屬、金屬氧化物的反應過程；中和反應中溶液的pH的變化；金屬與酸反應的原理分析解答。【詳解】A、溫度不變，氯化銨在水中的溶解度不變化，說法錯誤；故不符合題意；B、向盛有未打磨氧化膜的鋁片的試管中加稀鹽酸，開始與氧化鋁反應不產生氫氣，然后與鋁反應產生氫氣，說法正確；故符合題意；C、向一定量稀鹽酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液，最終溶液的pH＜9，說法錯誤；故不符合題意；D、消耗相同質量的等濃度的稀硫酸時，產生氫氣的質量相同，說法錯誤；故不符合題意；故選B本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。8、D【解析】

A、木炭具有疏松多孔的性質，具有吸附性，所以可以作為吸附劑，故不符合題意；

B、硬水含的鈣鎂離子較多，軟水含的鈣鎂離子較少，區分它們常用肥皂水，具體操作為：向待檢驗的水中加入適量的肥皂水，振蕩看泡沫多浮渣少的就是軟水，泡沫少浮渣多的是硬水，故不符合題意；

C、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，我們防止生銹的方法是①保持表面干燥②在鐵制品表面涂上保護膜，故不符合題意；

D、鋁為活潑的金屬，在空氣中被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止氧化反應進一步進行，如果經常擦拭其表面，會加速鋁制品的反應，故符合題意。

故選D。9、C【解析】

A、t1℃時，a物質的溶解度為20g，把20克a物質加入50g水，能得到溶液60g，不符合題意；B、t2℃時，a、b的溶解度相等，a、b飽和溶液的溶質質量分數相等，a、b飽和溶液的質量相等時，溶質質量才相等，不符合題意；C、c的溶解度隨溫度的升高而減小，降低溫度，c的飽和溶液變為不飽和溶液，不會有晶體析出，a、b的溶解度隨溫度的升高而增加，t3℃時，a的溶解度大于b的溶解度，t1℃時，b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度受溫度的影響更大，故t3℃時，將等質量a.b.c三種物質飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是a物質，符合題意；D、如采取升高溫度的方法，將c物質的不飽和溶液變為飽和溶液，溶質的質量分數會不變或變小，不符合題意。故選C。本題考查固體的溶解度曲線，通過溶解度曲線我們可以得出：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；③判斷物質的溶解度隨溫度變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。10、A【解析】試題分析：A紫色石蕊試液變紅是因為溶液中有氫離子，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性；B均一、穩定的物質還可能是純凈物，比如蒸餾水；C同種元素組成的物質還可能是混合物，比如氧氣和臭氧的混合物；D有沉淀、氣體或水生成生成的反應可能是分解反應、化合反應或者置換反應。考點：基本的化學知識點評：這類知識點在中考中屬于必考題型，不難，考生應注意積累，特別是一些細小的瑣碎的知識點。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、2K+2H2O=2KOH+H2↑肥皂水9：1：1472【解析】

（1）將黃豆大小的金屬鉀放入盛水的燒杯中，生成氫氣；反應后的溶液中滴入酚酞試液中，溶液變紅，說明生成堿，應為氫氧化鉀，對應的化學方程式。（2）人們常用肥皂水檢驗地下水是硬水還是軟水，硬水加入肥皂水會產生很多的浮渣；（3）檸檬酸（C6H8O7）中碳、氫、氧元素的質量比為檸檬酸中的碳元素的質量為三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、9.6g24.5g【解析】

（1）在加熱和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣會逸散到空氣中，故固體減少的質量即為生成的氧氣的質量。生成氧氣的質量m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g；（2）利用化學方程式，根據氯酸鉀與氧氣反應的質量比即可計算出氯酸鉀的質量。設氯酸鉀的質量為x；2KClO32KCl+3O2↑24596x9.6gx=24.5g答：生成氧氣的質量為9.6g，原混合物中氯酸鉀的質量為24.5g。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOHK2CO3+2HCl═2KCl+CO2↑+H2OBa（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2OCO32﹣、H+OH﹣、H+【解析】

復分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。【詳解】（1）①碳酸鉀能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，化學方程式為。②碳酸鉀能和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鉀，化學方程式為。③氫氧化鋇與硝酸能反應生成硝酸鋇和水，化學方程式為。（2）實際參加反應的離子是能結合成沉淀、氣體或水的離子，所以②中實質是碳酸根離子與氫離子，化學符號為③中反應實質是氫氧根離子和氫離子，化學符號為。14、硫酸亞鐵Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置換【解析】

向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入足量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵粉與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。因此：①濾液B中可能存在的鹽是硫酸銅（鐵粉質量較少時），一定有的鹽是硫酸亞鐵；②由于硫酸足量，加入的鐵粉和氧化銅已完全消耗，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應生成的銅不能與硫酸反應，濾渣A是銅，產生濾渣A的反應的化學方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，該反應是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O有白色沉淀生成碳酸鈣氯化鈉鈣離子氫氧根離子氫氧化鈣【解析】

（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應物是氫氧化鈉和二氧化碳，生成物是碳酸鈉和水，用觀察法配平，所以反應的化學方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以看到的現象是有白色沉淀生成；（3）把各自反應后的廢液倒入同一潔凈的廢液缸內后，發現呈白色渾濁狀，由此推知廢液中含有的不溶物屬于白色沉淀，所提供的各種物質中的離子結合時只有碳酸鈣一種白色沉淀，所以不溶物是碳酸鈣，因為鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉