自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁荊州職業技術學院

《生物基材料及化學品》2023-2024學年第二學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)2、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。保持溫度不變，若再向容器中加入A、B、C各1mol，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷3、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的物質的量仍為4mol的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC4、對于反應A+2B?2C，若初始時A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L，經過2秒后，A的濃度變為0.8mol/L，則用A表示的反應速率為？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)5、在一定溫度下，對于可逆反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數之比為1:3:26、在一定溫度下，有反應：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是？（）A.單位時間內生成4nmolNO的同時消耗5nmolO?B.容器內氣體的壓強不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:67、在標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L8、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發生如下反應：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷9、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定10、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定11、對于反應4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列有關說法正確的是（）A.達到化學平衡時，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D.達到平衡時，反應物和生成物的濃度不再變化12、在一定溫度下，將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中，發生反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，反應進行到10min時，測得A的物質的量為1mol。則0至10min內，B的平均反應速率為？（）A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)13、對于反應2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強D.使用催化劑14、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，會有晶體析出，原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應生成了更多的溶質D.溶液中的水減少了15、對于可逆反應：M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應混合物中各成分的百分含量不再變化D.反應已經停止二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設計實驗測定某未知溶液中是否含有鐵離子、亞鐵離子和銅離子。利用化學試劑（如硫氰酸鉀、高錳酸鉀、氫氧化鈉）進行定性檢測，觀察溶液的顏色變化和沉淀生成，分析離子的存在情況和可能的化學反應，以及在化學分析和離子檢測中的應用。2、（本題5分）實施實驗探究鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕。準備鐵釘、食鹽水、稀硫酸等，通過設置不同的實驗條件，觀察鐵釘的腐蝕現象，分析吸氧腐蝕和析氫腐蝕的發生條件和機理，探討防止鋼鐵腐蝕的方法和措施。3、（本題5分）設計實驗測定某藥物分子在不同pH值和離子強度的緩沖溶液中的溶解度和溶出速率。采用高效液相色譜法或紫外分光光度法測量藥物濃度，分析pH值、離子強度和表面活性劑對溶解度和溶出速率的影響，探討藥物制劑設計和體內吸收的關系。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）分析無機化學中鈀的配合物在催化加氫反應中的作用。2、（本題5分）論述有機化學中環己烷的構象轉化及其對反應的影響。3、（本題5分）分析物理化學中表面活性劑在液液界面的吸附作用。4、（本題5分）以某一具體的化學反應為例，論述反應條件（如溫度、壓力、濃度）對化學平衡的影響。5、（本題5分）詳細論述化學實驗中的水蒸氣蒸餾操作的原理和適用范圍。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）在一個原電池中，兩個電極分別由鋅和銅組成，電解質溶液為硫酸鋅溶液。已知鋅電極的標準電極電勢為-