7.3.2配制一定溶質質量分數的溶液第七單元溶液科粵版2024版化學九年級下冊復習回顧①溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量②溶液的質量=溶液的密度×溶液的體積③溶質的質量分數=溶質質量溶液質量×100%溶質質量溶質質量+溶劑質量=×100%溶解度+100g溶解度④飽和溶液的質量分數=×100%新課導入氯化鈉注射液[規格]溶液質量分數為0.9%[注意]使用前發現溶液中有絮狀物、瓶身細微裂縫等均不可使用[貯存]密封保存醫用生理鹽水的標簽。此信息中的0.9%表明的含義有哪些？思考

如何配制一定溶質質量分數的溶液？學生實驗探究＞＞＞配制一定溶質質量分數的溶液設計實驗方案【實驗7-5】配制溶質質量分數為3%的硝酸鉀營養液。新課探究實驗用品：硝酸鉀固體、托盤天平、藥匙、燒杯（100mL、250mL、500mL）、量筒（50mL、100mL、250mL）、玻璃棒、試劑瓶、標簽。請你和小組成員設計以下三種實驗方案，并討論實驗方案的優缺點步驟方案一（可供10次使用）方案二（可供5次使用）方案三（可供1個月使用）明確實驗目的配制含6g硝酸鉀的溶質質量分數為3%的硝酸鉀溶液配制含97mL水的溶質質量分數為3%的硝酸鉀溶液配制80g溶質質量分數為3%的硝酸鉀溶液選擇實驗試劑6g硝酸鉀_____mL水_____g硝酸鉀97mL水_____g硝酸鉀_____mL水選擇實驗儀器(注：水的密度為1g·cm-3)19432.477.6250mL燒杯、250mL量筒100mL燒杯、100mL量筒100mL燒杯、100mL量筒實施實驗方案1.計算：根據實際需要計算出所需的硝酸鉀的質量和水的體積。2.稱量：用托盤天平稱量所需質量的硝酸鉀，倒入燒杯中；用合適規格的量筒量取所需體積的水。固體稱量操作要點：①“左物右碼”；②兩托盤上放上質量相等的稱量紙，調節天平平衡，準備進行稱量。注意：溶質若為易潮解或有腐蝕性的試劑，稱量時不能再天平的托盤上墊紙片，應將溶質裝在玻璃器皿（如小燒杯）中。③先將砝碼以及游碼調整到所需硝酸鉀的質量的刻度，然后逐漸添加硝酸鉀直到天平平衡；④稱量完畢，砝碼和游碼還歸原位。液體量取操作要點：視線要與液體凹液面的最低處保持水平。3.溶解：將量筒里的水注入盛有硝酸鉀的燒杯中，并用玻璃棒攪拌使硝酸鉀充分溶解。傾倒操作要點：將量筒中的水沿燒杯壁倒入燒杯中，切勿灑出。攪拌操作要點：攪拌時玻璃棒不要碰燒杯內壁。4.裝瓶：把上述硝酸鉀溶液裝入貼有試劑名稱和溶質質量分數標簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的液體試劑柜中。請填寫該瓶溶液的標簽名稱：KNO3質量分數：3%配制溶質質量分數為10%、20%的氯化鈉溶液所得溶液的溶質質量分數誤差分析操作溶質溶劑對溶質質量分數的影響試劑不純仰視讀數（量筒）俯視讀數（量筒）燒杯內壁有水溶解時溶質灑出減少偏小增大偏小減少偏大增大偏小減少偏小操作溶質溶劑對溶質質量分數的影響試劑瓶用水潤洗過砝碼生銹砝碼放反往燒杯中倒水時有水濺出增大偏小增大偏大減少偏小減少偏大1.[2024?東莞一模]農業上用質量分數為16%的NaCl溶液選種，實驗室配制100g該溶液的過程中不需要用到的儀器是(

)C【點撥】實驗室配制100g16%的NaCl溶液，操作步驟分別是：計算、稱量、量取、溶解。托盤天平用于稱量固體氯化鈉，量筒和膠頭滴管用于準確量取水，燒杯和玻璃棒用于完成溶解操作，故不需要用到的儀器是漏斗。故選C。【點技巧】解答此類題目可通過聯想配制溶液的操作過程，找出每一步操作所需的儀器。注意每個步驟中都有“一拖一”，如稱量時托盤天平拖帶藥匙，量取液體時量筒拖帶膠頭滴管，溶解時燒杯拖帶玻璃棒。返回2.[2024?重慶]用密度為1.04g/cm3的質量分數為6%的NaCl溶液配制50g質量分數為3%的NaCl溶液，下列實驗步驟：①計算；②稱量；③量取；④溶解；⑤混勻，正確的組合是(

)A.①②④

B.①③⑤C.①③④

D.③④⑤B【點撥】用密度為1.04g/cm3的質量分數為6%的NaCl溶液配制50g質量分數為3%的NaCl溶液，采用的是加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、混勻，正確的組合是①③⑤。返回3.[2024?武威]如圖所示是某同學配制一定質量分數的氯化鈉溶液的部分實驗操作，其中錯誤的是(

)B【點撥】用托盤天平稱量固體試劑時應“左物右碼”，B中試劑和砝碼位置放反了。返回4.[2024?中山模擬]實驗室配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是(

)A.稱量時如果發現指針偏向右邊，應向左盤添加氯化鈉B.玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率C.量取水時，選用規格為100mL的量筒(現有10mL、50mL、100mL量筒)D.若所用的氯化鈉固體不純，則配制溶液的溶質質量分數小于15%C【點撥】用托盤天平稱量試劑時，如果發現指針偏向右邊，說明氯化鈉質量偏小，則應向左盤添加氯化鈉至天平平衡，A正確；在溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率，B正確；配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量為50g×15%＝7.5g，需水的質量為50g－7.5g＝42.5g，所需水的體積為42.5g÷1g/mL＝42.5mL，則應選用規格為50mL的量筒，C錯誤；若所用的氯化鈉固體不純，則氯化鈉的質量偏小，所配制溶液的溶質質量分數小于15%，D正確。返回5.配制50g溶質質量分數為16%的NaCl溶液，實驗操作如下：(1)需要稱量氯化鈉的質量為________g。(2)正確的操作順序是______________(填序號)。(3)④中用玻璃棒攪拌的目的是__________________。(4)配制完成后裝瓶、貼標簽，在圖示的標簽中填上相應的內容。8①⑤②③④加速溶解NaCl溶液16%【點撥】(1)根據溶質的質量＝溶液的質量×溶質的質量分數可知，需要氯化鈉的質量為50g×16%＝8g。(2)配制50g溶質質量分數為16%的NaCl溶液的操作步驟是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，正確的操作順序是①⑤②③④。(3)④為氯化鈉的溶解過程，溶解過程中玻璃棒攪拌的目的是加速溶解。(4)標簽中填上相應的溶液的名稱、溶質的質量分數。返回6.[2023?云南]學校某興趣小組的同學，在實驗室配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是(

)A.若②中的砝碼和試劑位置放反了，所配溶液的溶質質量分數會偏大B.若③中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數無影響C.若④中量取水時俯視讀數，所配溶液的溶質質量分數會偏大D.將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數會偏小C【點撥】若②中的砝碼和試劑位置放反了，會導致稱取的氯化鈉的質量偏小，所配溶液的溶質質量分數會偏小，A錯誤；若③中燒杯內壁有水珠，會導致溶劑的質量偏大，所配溶液的溶質質量分數會偏小，B錯誤；若④中量取水時俯視讀數，讀數偏大，會導致實際量取的水的體積偏小，所配溶液的溶質質量分數會偏大，C正確；溶液具有均一性，將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數不變，D錯誤。【點規律】(1)用托盤天平稱量固體試劑時要遵循“左物右碼”的原則，否則會導致所配溶液的溶質質量分數偏小(使用了游碼)。(2)量取水時，若仰視刻度線讀數，會導致所配溶液的溶質質量分數偏小；若俯視刻度線讀數，會導致所配溶液的溶質質量分數偏大(巧記為“羊小虎大”)。量取液體溶質時則相反。返回7.[2023?西安模擬]碘幾乎不溶于水，但卻能溶于酒精。醫療上常按10g碘、6g碘化鉀和460mL乙醇的配比制成溶液，用于給患者傷口消毒。對上述信息的理解和有關配制溶液的說法錯誤的是(

)A.同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同B.稱量碘時，若天平指針偏右，應向左移動游碼C.量取乙醇時，若仰視讀數，會導致所配溶液的溶質質量分數偏小D.配制溶液時用玻璃棒攪拌，可加快固體溶解B【點撥】碘幾乎不溶于水，但卻能溶于酒精，說明同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同，A正確；天平指針偏右，說明左盤中碘的質量偏小，應繼續向左盤中添加碘至天平平衡，B錯誤；用量筒量取乙醇時，若仰視讀數，讀數會偏小，會使實際量取的乙醇的體積偏大，使所配溶液溶質質量分數偏小，C正確；配制溶液時用玻璃棒攪拌，可加快固體溶解，D正確。返回8.[中考?自貢]一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制過程如下圖所示。下列敘述中，錯誤的是(

)A.配制該溶液的順序為：乙→甲→丙→丁B.甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了C.丙步驟必須是先倒入水再放入氯化鈉固體D.