PAGEPAGE18專題2物質的分別、提純和檢驗【名師預料】本專題內容的考查仍將以依據物質中各成分的特征性質，用不同的試劑，依據不同的試驗現象來檢測物質中某成分的存在或運用不同的方法分別混合物或提純物質等為主，強調試劑的加入依次、分別儀器的選擇、重要物質的檢驗方法等基本試驗操作。題型主要以選擇題、化工流程、試驗設計等形式出現。預料今后，物質的檢驗在選擇題中一般以兩種形式出現：一是在選項中設置檢驗的方法是否牢靠；二是以推斷形式推斷是否存在某種離子等。在非選擇題中，表現形式較為敏捷多變，主要通過試驗現象推斷可產生什么物質或設計試驗推斷某種物質是否存在等。重點考查過濾、蒸餾、萃取、分液等基本操作及留意事項，同時將分別提純操作與物質的制備、混合物成分的確定以及試驗設計等內容有機融合起來進行綜合考查?！緦W問精講】一、體系構建二、物質的分別、提純1．混合物分別和提純的區分(1)混合物的分別：通過肯定的物理改變或化學改變將混合物分成各組分的純凈物。(2)混合物的提純：將混合物中的雜質除去而得到純凈物，又叫物質的凈化或除雜。2．物質分別、提純的一般原則(1)“四原則”：不增(提純過程中不增加新的雜質)；不減(不削減被提純的物質)；易分別(被提純物質與雜質簡潔分別)；易復原(被提純物質轉化后要易復原)。(2)“四必需”：除雜試劑必需過量；過量試劑必需除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；選最佳除雜途徑；除去多種雜質時必需考慮加入試劑的依次。3．物質分別和提純的常用物理方法（1）過濾（2）蒸發結晶（3）蒸餾（4）升華（5）萃取、分液（6）冷卻結晶溶解裝置與過慮裝置4.分別提純常用的化學方法方法適用條件舉例加熱分解法混合物中混有熱穩定性差的雜質時，可干脆加熱，使熱穩定性差的雜質分解而分別出去純堿中混有小蘇打沉淀法在混合物中加入某試劑，使雜質離子以沉淀形式分別出去的方法加適量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl轉化法不能通過一次反應達到分別的目的時，要經過轉化為其他物質才能分別，然后將轉化物質復原為原物質分別Fe3＋和Al3＋時，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，過濾后，向Fe(OH)3中加入鹽酸重新生成Fe3＋，向NaAlO2溶液中通入過量CO2，生成Al(OH)3沉淀，過濾后向Al(OH)3中加入鹽酸重新生成Al3＋酸堿溶解法被提純物質不與酸堿反應，而雜質可與酸堿發生反應用鹽酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉氧化還原法①對混合物中混有的還原性雜質，可加入適當的氧化劑使其被氧化為被提純物質②對混合物中混有的氧化性雜質，可加入適當的還原劑將其還原為被提純物質將過量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩、過濾，可除去FeCl3雜質調整pH法通過加入試劑來調整溶液的pH，使溶液中某種成分沉淀分別的方法CuCl2溶液中含有FeCl3雜質，由于FeCl3的水解，可采納調整溶液pH的方法將Fe3＋沉淀，為此，可加CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等電解法利用電解原理來分別、提純物質電解精煉銅氣化法將雜質離子轉化為氣體把COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)轉化為氣體三、常見物質的檢驗（一）常見陽離子的檢驗①H＋、②Fe3＋、③Fe2＋、④Al3＋、⑤NHeq\o\al(＋,4)、⑥Cu2＋、⑦Na＋、⑧K＋、⑨Ag＋將上述符合相應現象的離子的代號填入下表：試劑與方法現象被檢離子產生紅褐色沉淀②NaOH溶液產生白色沉淀→變為灰綠色→最終變為紅褐色③起先生成白色沉淀→加至過量沉淀溶解④生成藍色沉淀⑥NaOH溶液并加熱生成可使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體⑤KSCN溶液溶液呈紅色②KSCN溶液→氯水起先無明顯現象，再加氯水或雙氧水時溶液呈紅色③鹽酸→稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊試液溶液呈紅色①焰色反應火焰呈黃色⑦火焰呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)⑧（二）常見陰離子的檢驗①OH－、②Cl－、③Br－、④I－、⑤SOeq\o\al(2－,4)、⑥SOeq\o\al(2－,3)、⑦COeq\o\al(2－,3)、⑧HCOeq\o\al(－,3)、⑨SiOeq\o\al(2－,3)、⑩AlOeq\o\al(－,2)將上述符合相應現象的離子的代號填入下表：試劑與方法現象被檢離子先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸，生成的氣體分別通入品紅溶液先產生沉淀，后溶解，生成的氣體能使品紅溶液褪色⑥品紅溶液，澄清石灰水先產生沉淀，后溶解，生成的氣體不能使品紅溶液褪色，但能使澄清石灰水變渾濁⑦澄清石灰水無沉淀生成，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁⑧先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸產生沉淀，且不溶于稀鹽酸⑤硝酸銀溶液和稀硝酸產生白色沉淀，且不溶于稀硝酸②產生淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸③產生黃色沉淀，且不溶于稀硝酸④續表試劑與方法現象被檢離子氯水，四氯化碳下層呈橙色③下層呈紫紅色④酸堿指示劑石蕊試液變藍色①酚酞試液變紅色稀鹽酸生成白色膠狀沉淀⑨生成白色絮狀沉淀，鹽酸過量時溶解⑩四、常見物質的鑒別1．概念：鑒別是指對兩種或兩種以上的物質進行定性分辨。2．物質鑒別的一般類型和方法分類鑒別方法不用試劑①先依據外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它或它們去鑒別其他幾種物質②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應等方法鑒別出一種或幾種物質③若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄反應現象，分析確定只用一種試劑①先分析被鑒別物質的水溶性、密度、顏色等，初步將被鑒別物質確定或分組②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑③可考慮用已檢出的物質為試劑做后續鑒別任選或限選試劑此類題目不限制所加試劑的種類或在指定范圍內選擇試劑，可有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡潔，試劑選用最少，現象最明顯【典題精練】考點1、考查物質分別、提純裝置的識別例1．下列有關試驗裝置進行的相應試驗，能達到試驗目的的是()A．利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中干脆蒸發結晶獲得氯化鐵晶體B．利用圖2裝置可分別石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C．利用圖3裝置可分別CH3CH2OH和CH3COOC2H5D.利用圖4和圖1可進行粗鹽提純解析：加熱FeCl3溶液，促進鹽類水解，干脆蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，A項錯誤；石油分餾時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，B項錯誤；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分別，C項錯誤。答案：D考點2、考查物質分別、提純方法的選擇1．下列有關除雜的試驗操作合理的是A．用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾C．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質FeCl3D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量鐵粉，過濾解析：試題分析：A、會引入雜質氯化銨，A錯誤；B、硫化鈉與氯化銀反應轉化為更難溶的硫化銀，可以達到除雜的目的，B正確；C、會引入氯化鈣雜質，應當用氧化鎂，C錯誤；D、氯化鐵也能與鐵反應生成氯化亞鐵，D錯誤，答案選B。答案：B【名師點晴】明確物質的性質差異是解答的關鍵，留意在解答物質分別提純試題時,選擇試劑和試驗操作方法應遵循三個原則:1.不能引入新的雜質（水除外），即分別提純后的物質應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質混入其中；2.分別提純后的物質狀態不變；3.試驗過程和操作方法簡潔易行，即選擇分別提純方法應遵循先物理后化學，先簡潔后困難的原則。考點3、考查物質分別、提純的試驗方案及流程分析例3．如圖所示為從固體混合物中分別X的兩種方案，請依據方案1和方案2指出下列說法中合理的是()A．可以選用方案1分別碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中的殘留物應當具有的性質是受熱易揮發C．方案2中加入的試劑肯定能夠與除X外的物質發生化學反應D．方案2中加入NaOH溶液可以分別出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3解析：①加熱法分別提純固體混合物應滿意的條件：一種物質受熱易揮發或分解，另一物質受熱不揮發或難分解。②加試劑法分別(過濾)提純固體混合物應滿意的條件：所加試劑能達到讓一種物質形成溶液，而另一物質形成難溶物的狀態。A項中碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質分別開，錯誤；B項方案1中的殘留物應當具有受熱時不揮發或難分解的性質，錯誤；C項方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質發生化學反應，如加水進行溶解分別，錯誤；D項中SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3溶解而分別，正確。答案：D歸納總結：分別和提純物質應遵循的原則(1)不引入新雜質的原則。假如引入雜質則在后續操作中必需除雜。(2)不損耗、不削減被提純物質的原則。(3)試驗操作要簡便易行的原則。(4)加入試劑的依次要合理的原則。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分別的物質或離子盡可能除凈，須要加入過量的分別試劑，在多步分別過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去?？键c4、常見離子的檢驗與確定例1．關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列推斷正確的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液變為深黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SOeq\o\al(2－,4)存在D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有COeq\o\al(2－,3)存在解析：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)均能與Ag＋形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯；淀粉遇I2變藍，通入Cl2后，溶液變為深黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有I－存在，B對；SOeq\o\al(2－,3)與Ba(NO3)2反應形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H＋、NOeq\o\al(－,3)的作用下可轉化為BaSO4沉淀，C錯；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，D錯。答案：B練后總結：離子檢驗試驗操作的答題模板操作?現象?結論取樣，加入……?有……生成?……的是……例如：檢驗某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法：取適量溶液于干凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變為血紅色，說明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋?？键c5、氣體的檢驗例2．下列有關試驗操作、現象和結論正確的是()選項試驗操作現象結論A將某氣體通入FeCl2溶液中溶液由淺綠色變為黃色該氣體中肯定含有Cl2B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體中肯定含有SO2C將某氣體通過灼熱的CuO粉末粉末由黑變紅該氣體中肯定含有H2D將某氣體與潮濕的紅色石蕊試紙接觸試紙變藍色該氣體中肯定含有NH3解析：A項中氣體還可能是O2、O3、NO2等；B項中氣體還可能是Cl2、O3等；C項中還可能是CO。答案：D考點6、考查物質的鑒別例6．下列試驗可實現鑒別目的的是()A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用潮濕淀粉-KI試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液解析：A項，KOH分別與SO2、SO3反應生成對應鹽，兩者均無明顯現象，無法鑒別；B項，Br2(g)和NO2都有氧化性，均能將I－氧化為I2而使潮濕淀粉-KI試紙變藍，無法鑒別；C項，由于H2CO3酸性強于Al(OH)3而弱于CH3COOH，故CO2與NaAlO2溶液反應生成Al(OH)3沉淀而不與CH3COONa溶液反應，可以鑒別兩者；D項，BaCl2溶液分別與AgNO3溶液和K2SO4溶液反應生成AgCl、BaSO4，兩者均為白色沉淀，故無法鑒別。答案：C易錯提示：物質鑒別簡答題描述要求(1)不能原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的運用，若原瓶操作，試劑污染，所以要用“各取少許”字樣。(2)不能“指名道姓”：結論的得出來自試驗現象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不行出現“取某某試劑加入某某物質……”的字樣。一般簡答依次為：各取少許→溶解→加入試劑(氣體試劑要用“通入”)→描述現象→得出結論?！久Ｐ骂}】1．（2024·山東濟寧一中高三開學考試）我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目中寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指()A．干餾B．滲析C．萃取D．蒸餾【答案】D【解析】“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現物質分別，蒸餾則是依據物質的沸點不同進行分別，因此“法”是指蒸餾，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D。2．（2024·邢臺市其次中學高三月考）飲茶是中國人的傳統飲食文化之一。為便利飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶，上述過程涉及的試驗方法、試驗操作和物質作用說法不正確的是A．操作利用了物質的溶解性B．操作為分液C．操作為過濾D．加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質期【答案】B【解析】A.①由操作利用了物質的溶解性,故A正確；B.③操作為茶湯的分灌封口，不是分液，故B錯；；分別茶湯和茶渣屬于過濾，故C正確；D維生素C具有還原性，維生素C可作抗氧化劑，故D正確；答案：B。3．（2024·山東高三開學考試）從草木灰中獲得可溶性鹽的試驗過程中，下列操作未涉及的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】試驗原理是利用草木灰中鉀鹽（主要是碳酸鉀）易溶于水其他雜質難溶于水的性質分別兩者。試驗步驟為溶解、過濾、蒸發結晶即可，不須要分液。故選C.4．（2024·山東高三開學考試）下列試驗操作正確且能達到試驗目的的是（）選項試驗目的試驗操作A除去CO2中的HCl氣體依次通過盛有飽和Na2CO3溶液和濃硫酸的洗氣瓶B由氯化銨溶液獲取氯化銨晶體將氯化銨溶液置于蒸發皿中，蒸干氯化銨溶液獲得氯化銨晶體C測氯水的pH用干燥的玻璃棒蘸取氯水，點在pH試紙中部，過一會與標準比色卡比對，讀數D除去溴苯中的溴加入稀NaOH溶液，振蕩、靜置分液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A.CO2和Na2CO3溶液反應，不符合除雜“不減”的基本原則；可以運用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯誤；B.蒸干氯化銨溶液，氯化銨發生水解生成氨氣，加熱會加速水解，最終無法得到氯化銨晶體，B錯誤；C.氯水中含有強氧化性的次氯酸，具有漂白性，無法用pH試紙與標準比色卡比對，C錯誤；D.NaOH溶液與溴苯中的溴反應，并分層，利用分液漏斗可做到分別提純，D正確；答案選D。5．（2024·山東高二月考）下列各項操作，有錯誤的是()A．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內的液體順當流出，需將上面的塞子拿下【答案】A【解析】A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質，可以用四氯化碳來萃取，故A錯誤；B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避開兩種液體相互污染，故B正確；C．分液漏斗運用前要先檢查是否漏水，故C正確；D．打開塞子使漏斗內外壓強相等，保證液體順當流出，故D正確；故答案為A。6．（2024·山東高考模擬）用下列試驗裝置能達到試驗目的的是(部分夾持裝置未畫出)A．分別液體混合物B．蒸發NaC1溶液獲得NaC1晶體C．制取二氧化硫氣體D．測定化學反應速率【答案】B【解析】A.該試驗為蒸餾，溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管處，以便測量蒸汽的溫度，A錯誤；B.該試驗為蒸發，蒸發指蒸去溶劑從而得到溶質固體，因而蒸發NaC1溶液獲得NaC1晶體，B正確；C.銅與濃硫酸反應須要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯誤；D.過氧化氫與二氧化錳反應生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學反應速率，應當用分液漏斗，D錯誤。故答案選B。7．（2024·山東高考模擬）明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采納廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．合理處理易拉罐有利于環境愛護和資源再利用B．從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3【答案】D【解析】A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對經濟效益、社會效益的提高、環境的愛護有著巨大的促進作用，故不選A；B.易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe)，因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe，故不選B；C.“沉淀”反應是鐵離子生成氫氧化鐵的反應，故不選C；D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解究竟生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反應，故選D；答案：D8．（2024·山東高考模擬）鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化，以三層細布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結晶；如需精制，可將結晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許，過七層細布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是A．萃取 B．溶解 C．過濾 D．重結晶【答案】A【解析】此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結晶…清液放冷，即得純凈鉛霜此操作為重結晶；以三層細紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A9．（2024·陜西省西安市長安區第五中學高三期中）某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－3種陰離子，假如只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列試驗操作依次中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①【答案】B【解析】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，假如只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，應當先滴加Ba(NO3)2溶液檢驗CO32－，過濾后，再向濾液中滴加Mg(NO3)2溶液檢驗OH－，過濾，最終向濾液中滴加AgNO3溶液檢驗Cl－，所以試驗操作依次正確的是B，本題選B。10．（2024·山東省棗莊市其次中學高三月考）在含有Na+的中性溶液中，還可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的一種或幾種，進行如下試驗：（1）原溶液加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；（2）向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成；（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此推斷溶液中肯定不存在的離子是A．NH4+、Br-、CO32- B．NH4+、I-、SO32-C．Fe2+、I-、SO32- D．Fe2+、I-、CO32-【答案】C【解析】由試驗（1）反應后溶液呈橙黃色，可以推知溶液中有Br-，由有氣泡生成推知肯定有CO32-；由Fe2+和CO32-不能共存，可知溶液中肯定無Fe2+；由試驗（2）現象推知原溶液肯定無SO32-；由試驗（3）的現象推知溶液肯定無I-，從上述試驗現象無法確定Na+存在與否；故原溶液肯定不存在的離子為Fe2+、I-、SO32-；答案選C。11．（2024·山東泰安一中高三月考）某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32?、SO42?、Cl?中的若干種,取該溶液進行連續試驗,試驗過程如圖：(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是()A．向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，無明顯現象B．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol˙L-1C．用干凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色D．將潮濕的紅色石蕊試紙靠近試驗產生的氣體，試紙變藍【答案】C【解析】依據流程分析可知：100mL溶液加入氯化鋇溶液產生的沉淀1為4.30g，加入鹽酸后，沉淀2質量變為2.33g，說明原溶液中含有：CO32?、SO42?；濾液加入氫氧化鈉溶液，產生氣體氨氣，原溶液中含有NH4+；所以原溶液中肯定含有CO32?、SO42?、NH4+，肯定不含Fe2+；A.綜合上述分析可知，原溶液中肯定不含Fe2+，向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，無明顯現象，A正確；B.硫酸鋇沉淀2.33g，n(SO42?)=n(BaSO4)=2.33/233=0.01mol,n(CO32?)=n(BaCO3)=（4.30-2.33）/197=0.01mol，n(NH4+)=n(NH3)=1.12/22.4=0.05mol，依據電荷守恒可知，0.01×2+0.01×2<0.05×1，所以溶液中含有Cl?；假如溶液中還含有陽離子Na+，則原溶液中c（Cl-）≥0.1mol˙L-1，B正確；C.依據（B）分析可知，溶液中不肯定含Na+，C錯誤；D.通過以上分析可知，溶液中含有NH4+，加入強堿后加熱，產生的氣體能夠將潮濕的紅色石蕊試紙試紙變藍，該氣體為氨氣，D正確；正確選項C。12．（2024·山東濟寧一中高考模擬）某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產物。下列說法正確的是()A．通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產物檢驗產生影響B．若將④中的無水CaC12換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣C．若檢驗有CO生成，③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuOD．試驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物肯定為鐵【答案】C【解析】空氣中的氧氣、二氧化碳對產物檢驗有影響；裝置②③可引入水蒸氣，干擾水蒸氣的檢驗；③中盛放足量NaOH溶液，可以將二氧化碳除去，若⑤中CuO變紅，⑥中石灰水變渾濁，則含有CO；鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵都是黑色固體；通入N2的主要目的是防止空氣中的氧氣、二氧化碳對產物檢驗產生的影響，故A錯誤；裝置②③可引入水蒸氣，干擾水蒸氣的檢驗，所以將④中的無水CaC12換成無水硫酸銅也不能檢驗分解生成的水蒸氣，故B錯誤；③中盛放足量NaOH溶液，可以將二氧化碳除去，若⑤中CuO變紅，⑥中石灰水變渾濁，則可檢驗CO，故C正確；鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵都是黑色固體，①中淡黃色粉末完全變成黑色，產物不肯定為鐵，故D錯誤。13．（2024·山東高三開學考試）鍺銅合金是一種常用的標準電阻材料，工業生產中會出現一些技術指標達不到要求的合金，為避開資源奢侈可利用如下流程對不達標合金中的鍺、銅進行回收，請回答相關問題。（1）鍺在元素周期表中的位置是____。（2）氧化溶解過程中銅參加反應的離子方程式是___。為加快氧化溶解反應速率可采納的措施有___(任寫兩種)。（3）濾渣的成分是_____。（4）水解過程發生的反應是GeCl4+2H2O=GeO2↓+4HCl，為得到純凈的GeO2，對水解所得混合物要進行過濾、洗滌、干燥等操作，推斷GeO2是否洗滌干凈的操作是__。（5）下列金屬的冶煉原理與流程中鍺的冶煉原理相像的是____(填選項序號)。A．鈉B．鋁C．鐵D．銀（6）若含鍺6.2％的高鍺銅合金的質量為50kg，還原過程中參加反應的H2體積為1.792m3(已折合為標準狀況)，則鍺的回收率為____(保留三位有效數字)?！敬鸢浮浚?）第四周期ⅣA族（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O攪拌、適當加熱、適當增大硫酸濃度（3）銅、鐵（4）取少量最終一次洗滌液于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，則GeO2已洗滌干凈，假如有沉淀，則沒有洗滌干凈。（5）C（6）94.2%【解析】（1）鍺與碳同族，依據元素周期表，該元素在第四周期ⅣA族，答案為：第四周期ⅣA族；（2）氧化溶解過程中銅在酸性條件下與雙氧水反應生成硫酸銅和水，離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。為加快氧化溶解反應速率即加快反應速率，可采納的措施有攪拌、適當加熱、適當增大硫酸濃度。答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；攪拌、適當加熱、適當增大硫酸濃度；（3）置換過濾過程是用鐵置換銅，鐵粉會適當過量，因此濾渣成分是銅和過量的鐵。答案為：銅、鐵。（4）依據題干反應GeCl4+2H2O=GeO2↓+4HCl，要檢驗GeO2是否洗干凈，主要檢驗是否存在氯離子，檢驗方法為：取少量最終一次洗滌液于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，則GeO2已洗滌干凈，假如有沉淀，則沒有洗滌干凈。答案為：取少量最終一次洗滌液于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，則GeO2已洗滌干凈，假如有沉淀，則沒有洗滌干凈。（5）鍺的冶煉方法是熱還原法，鈉、鋁的冶煉方法是電解法，鐵的冶煉方法是熱還原法，銀的冶煉方法是熱分解法，因此答案選C。（6）依據質量分數，原合金中鍺的質量為3.1kg，還原過程發生反應的方程式是GeO2+2H2Ge+2H2O，依據方程式可算出制得鍺的質量為2.92kg，因此鍺的回收率=，答案為：94.2%。14．（2024·山東師范高校附中高考模擬）輝銅礦與銅藍礦都是自然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質。為進一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學進行了如下試驗：①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉化為SO42－)，濾去不溶雜質；②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參加其他反應)，再加入過量KI固體