Page7離子反應一、選擇題1、 某無色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)中的若干種(忽視水電離出的H＋、OH－)，依次進行下列試驗，且每步所加試劑均過量，視察到的現象如下：步驟操作現象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是 ()A．確定含有的離子是③④⑤B．確定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥D．不能確定的離子是③⑥答案D解析(1)用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7，說明溶液顯堿性，故確定含有SOeq\o\al(2－,3)，因為所給離子只有它水解后可以使溶液顯堿性，進而可以推斷無Ba2＋。(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明原溶液中含有Br－。(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生，結合(1)，可以推斷原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)。(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生，說明有Cl－存在，但(2)中因為已經引入了Cl－，故不能推斷原溶液中是否有Cl－，據溶液電中性原理，得出有Na＋，綜上所述，可以得出確定有的離子是Na＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)，確定沒有的是Ba2＋，可能含有的是Cl－、SOeq\o\al(2－,4)。2、下列說明事實的方程式不正確的是()A．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃時，測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－C．用CuCl2溶液做導電試驗，燈泡發光：CuCl2eq\o(=,\s\up17(電解))Cu＋Cl2↑D．NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)解析：NaHCO3在水溶液中電離時，電離方程式應為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，A項錯誤；25℃時，0.1mol·L－1氨水的pH為11，說明NH3·H2O為弱堿，故其電離為不完全電離，B項正確；用氯化銅溶液做導電試驗，是氯化銅在水溶液中發生了電解，CuCl2eq\o(=,\s\up17(電解))Cu＋Cl2↑，C項正確；NaHSO3為弱酸的酸式鹽，HSOeq\o\al(－,3)既電離，又水解，D項正確。答案：A3、下列說明事實的離子方程式正確的是()A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋4OH－=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋2H2OD．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O解析：鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液為硝酸亞鐵溶液，反應的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯誤；通入過量二氧化碳應生成碳酸氫根離子，反應的離子方程式為ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故B錯誤；向酸性KMnO4溶液中通入SO2，正確的離子方程式為5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，故C錯誤；0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故D正確。答案：D4、下列各組粒子在指定溶液中確定能大量共存的是()A．中性透亮溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋B．在酸性KMnO4溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3CH2OHC．常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SiOeq\o\al(2－,3)D．離子的物質的量濃度相同的溶液中：CH3COO－、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋解析：Fe3＋不能存在于中性透亮溶液中，A項錯誤；在具有強氧化性的酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH不能存在，B項錯誤；常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中，由水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，水的電離受到抑制，該溶液是酸性溶液或堿性溶液，NHeq\o\al(＋,4)在堿性溶液中不能大量存在，SiOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量存在，C項錯誤。答案：D5、某溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種。現取該溶液進行試驗，得到如下現象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中接著滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3據此可以推斷：該溶液確定不存在的離子組是()A．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3)B．Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－C．Al3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)解析：依據①溶液中有Br－和COeq\o\al(2－,3)，依據離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；依據②溶液中無SOeq\o\al(2－,3)；依據③不能確定是否含有I－，因為在①中氯水可能把I－氧化成IOeq\o\al(－,3)，致使溶液不變藍色。答案：A6、下列物質在指定條件下電離方程式正確的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3=AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋C．NaHS溶液中HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)解析：A項應為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；B項應用可逆號；C項是HS－的水解方程式而不是電離方程式，電離方程式應為HS－H＋＋S2－；D項正確。答案：D7、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．金屬鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓D．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑解析：等號兩邊電荷總數不等，未配平，A錯誤；醋酸是弱酸，不行拆，B錯誤；溶液顯中性，即H＋和OH－恰好完全反應，此時NaHSO4與Ba(OH)2的物質的量之比應為2∶1，C正確；溶液中Mg2＋與產物中OH－結合生成Mg(OH)2沉淀，D錯誤。答案：C8、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．在20℃pH＝10的溶液中：Na＋、CH3CHO、Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)、NOeq\o\al(－,3)B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．與鎂反應只產生氫氣的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、Cl－、H＋、Al3＋D.eq\f(cOH－,cH＋)＝1.0×10－12溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COO－解析：堿性條件下，CH3CHO、Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)發生反應不能大量共存，A錯誤；幾種離子之間不反應，碳酸酸性小于鹽酸、硝酸，這幾種離子和二氧化碳也不反應，能大量共存，B正確；硝酸具有強氧化性，硝酸和鎂反應生成氮的化合物而不生成氫氣，C錯誤；eq\f(cOH－,cH＋)＝1.0×10－12溶液呈強酸性，CH3COO－不能大量存在，D錯誤。答案：B9、甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)中的兩種組成，可以發生如圖轉化，下列說法正確的是()A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3B．溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．在甲中滴加丁起先反應的離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中解析：依據離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HCl、AlCl3。且甲與乙、丙均能生成NaCl和無色氣體B。則甲為NaHCO3，丙為HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，還有沉淀A，則乙為AlCl3，丁為Ba(OH)2，A選項錯誤；Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下發生氧化還原反應不能共存，B選項錯誤；在甲中滴加丁起先反應的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，C選項錯誤；無色溶液D為NaOH溶液或Na2CO3溶液，白色沉淀A為Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D選項正確。答案：D10、下列說法正確的是()A．強電解質溶液的導電性確定比弱電解質溶液的導電性強B．食鹽溶液能導電，所以它是電解質C．SO3的水溶液可以導電，但它不是電解質D．NaHSO4無論在水溶液里還是在熔融狀態下都可以電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)解析：推斷電解質的強弱是依據其溶于水的部分是否全部電離，溶液導電性的強弱與溶液中離子的總濃度有關，電解質強弱與其溶液導電性強弱并無干脆聯系，A項錯誤；食鹽溶液不是電解質，NaCl是電解質，B項錯誤；SO3是非金屬氧化物，屬于非電解質，C項正確；NaHSO4在熔融狀態下電離出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，D項錯誤。答案：C11、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是()選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2OH－＋H2↑＋Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H＋＋OH－=H2O稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋OH－=H2O解析：活潑金屬鈉和鹽溶液的反應是先與水反應，不會置換出其中的金屬，A錯誤；亞硫酸的酸性強于次氯酸，但SO2具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，二者混合發生氧化還原反應，B錯誤；惰性電極電解溴化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和溴，C錯誤；鹽酸與氫氧化鈉、稀硝酸與氫氧化鋇反應均可用H＋＋OH－=H2O表示，D正確。答案：D12、下列各溶液中確定能大量共存的離子組是()A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．常溫下，c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)D．常溫下，水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Ca2＋解析：加入鋁粉有氫氣生成的溶液既可能為強酸性溶液也可能為強堿性溶液，而Mg2＋、Cu2＋不能在強堿性溶液中大量存在，A錯；使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，Fe2＋、I－與NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，B錯；常溫下，c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液為強堿性溶液，Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－和SOeq\o\al(2－,3)能大量共存；常溫下，水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中，水的電離受到抑制，可能為強酸性溶液也可能為強堿性溶液，HCOeq\o\al(－,3)在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在，D錯。答案：C13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現取三份100mL溶液進行試驗：(1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀產生；(2)其次份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。依據上述試驗，以下推想正確的是()A．K＋不確定存在B．100mL溶液中含0.01molCOeq\o\al(2－,3)C．Cl－可能存在D．Ba2＋確定不存在，Mg2＋可能存在解析：本題在解答時要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計算相結合得出結論。(1)Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)均可與Ag＋反應產生沉淀；(2)說明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)；(3)說明溶液中含有COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，從而確定原溶液中確定沒有Mg2＋和Ba2＋。利用所給數據可知每份溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.04mol，n(COeq\o\al(2－,3))＝0.02mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.01mol，依據溶液中電荷守恒關系，可知K＋必定存在，Cl－不