片、爐一裝氣

紜題13化學實驗基諭!

一、常用化學實驗儀器

1、常用化學實驗儀器分類

（1）可加熱的儀器

①可直接加熱的儀器，如試管、用煙、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、粕絲等C

②可間接加熱（如墊石棉網(wǎng)加熱、水浴加熱等）的儀器，如燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸儲

燒瓶、錐形瓶等

（2）用于計量的儀器

①測量物質(zhì)質(zhì)量的儀器

托盤天平（有成碼、鑲子與之配套）。

②測量液體體積的儀器

A.粗測儀器:量筒、量杯。

B.精測儀器:滴定管（有酸式和堿式）、容量瓶、移液管，

③測量物體溫度的儀器:溫度計。

（3）用于物質(zhì)分離的主要玻璃儀器

①分液:分液漏斗、燒杯。

②過濾:普通漏斗、玻璃棒、燒杯。

③液體蒸發(fā):蒸發(fā)皿（有玻璃質(zhì)的，也有資質(zhì)的）、玻璃棒、蒸儲燒瓶（必要時配備溫度計、冷

凝管、牛角管）、酒精燈。

（4）物質(zhì)儲存儀器

①儲存氣體:集氣瓶、儲氣瓶。

②儲存固體:廣口試劑瓶,它又分為無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶，磨【I玻璃瓶和塑料塞瓶，塑

料瓶。

③儲存液體:細口試劑瓶,乂分為無色和棕色試劑瓶;滴瓶。

2、常用儀器的常規(guī)使用

廣口瓶與導氣管連接后可有多種用途（裝置如圖）:

（1）洗氣瓶:若瓶口盛有一定量的液體，且將廣口瓶中的長導管口浸沒,則可將氣體中的雜質(zhì)

氣體除去,要求是A進B出，如用飽和NaHCCh溶液除去CO2氣體中的HC1氣體。

（2）貯氣瓶:有些有毒的氣體可貯存在該裝置中,要求是廣口瓶中盛滿液體,B進A出,如多余

的Ck可用排飽和食鹽水貯存。

（3）集氣瓶:廣口瓶中盛有空氣，若A進B出,可收集密度比空氣大的氣體，如CO2,若B進A

出,可收集密度比空氣小的氣體，如也。

（3）安全瓶:在氣體的制取與性質(zhì)驗證實驗中連接該裝置（瓶中不盛放任何物質(zhì)），可有效地防

止倒吸，起安全瓶的作用（此時廣口瓶中A管長度同B管）。

二、化學實驗基本操作

1、化學試劑的保存與選用

（1）化學試劑的保存

①試劑妥善保存的目的是防止其變質(zhì)或因揮發(fā)而損失，這些都源于物理、化學性質(zhì)，所

以，試劑采用什么保存方法，關(guān)鍵看它具有什么特殊的性質(zhì)（如：潮解、揮發(fā)、劇毒、

氧化、腐蝕等性質(zhì)）。具體原則是：“藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞取決酸堿性；受熱見光

易分解，存放低溫棕色瓶：特殊試劑特殊放，互不反應要記清。”

②常用化學試劑的保存方法

名稱特點保存方法

鈉、鉀易與氧氣或水起反應貯存在煤油里（鋰封存于石蠟中）

易潮解、易與C02反應，能

氫氧化鈉氫氧化鉀密封保存，試劑瓶用橡皮塞

腐蝕玻璃

白磷空氣中能自燃貯存在冷水中

濃硝酸硝酸銀氯水（浪

見光、受熱易分解保存在棕色瓶中，置暗、冷處

水）高銃酸鉀

液澳有毒，易揮發(fā)，能腐蝕橡皮密封保存在有玻璃塞的棕色瓶中，液面

塞上放少量水（水封）

氨水、濃鹽酸易揮發(fā)密封置于暗、冷處

濃硫酸堿石灰無水氯化

易吸水密封保存

鈣

能跟二氧化硅反應而腐蝕

氫氟酸保存在塑料瓶中

玻璃，有劇毒

苯、酒精、汽油等有機溶密封置于暗、冷處，不可與氧化劑混合

易燃、易揮發(fā)

劑貯存，嚴禁火種

（2）化學試劑的選用

許多實驗的成敗都與試劑的選擇有關(guān)，選擇試劑時通常要考慮以下幾方面的問題：

①根據(jù)不同實驗的實驗目的選用試劑。如除去CH）==CH,中混有的SO,氣體，通常用

NaOH溶液；CO2氣體中含有雜質(zhì)SO2氣體，通常用飽和碳酸氫鈉溶液除去；若要在

除去SO2后檢驗原混合氣體中CO2的存在時，則必須選用高鋅酸鉀酸性溶液或濱水。

②酸化試劑的選用。某些溶液的配制或某些反應的發(fā)生需要酸性環(huán)境，即需要酸化，酸

化時要考慮的問題有：酸性的強弱、酸的氧化性與還原性、酸是否具有揮發(fā)性、是否

會引入新雜質(zhì)等。例如，KMnCU溶液的酸化應該用硫酸，不能用鹽酸或硝酸；檢驗

C2H5B1?中Br元素，水解結(jié)束后應用硝酸酸化，而不能用鹽酸或硫酸；配制FeCh溶

液只能用鹽酸酸化，用其他酸會引入雜質(zhì)

③根據(jù)實驗儀器選用試劑。若選用U形干燥管或球形干燥管干燥氣體，則要選用固體

干燥劑；若選用洗氣瓶，一般選用液體干燥劑。

④鑒別物質(zhì)時，應根據(jù)物質(zhì)的特征反應選用試劑；除去雜質(zhì)時，則應根據(jù)不引進新雜質(zhì)

和物質(zhì)易于分離的原則選用試劑。例如，檢驗水一般用無水硫酸銅，而除水一股選用

濃H2s04、堿石灰等干燥

2、常見化學藥品的取用

固體藥品液體藥品

取用藥品

粉末塊狀一定量少量多量一定量

使用儀器藥匙（或紙槽）鑲子用托盤天平量取膠頭滴管用試劑瓶傾倒量筒、滴定管

注意：使用試劑時①不能直接聞氣味；②不能用手接觸藥品；③不能用口嘗藥品味道。

3、物質(zhì)的溶解

①固體：用燒杯、試管溶解，振蕩、攪拌、粉碎、一般升溫等方法可加快溶解速度。

②液休：注意濃H2so4的稀釋。當混合濃HNO-3和濃H2s。4時，也類似于濃H2s的

稀釋，即必須把濃H2s。4慢慢地注入濃HN03中。

③氣體的溶解

a.溶解度不大的氣體（。2、耶、SO2）b.易溶于水的氣體（HC1、HBr、NH3）

4、試紙的使用

試紙的種類很多，如：石蕊試紙（紅、藍）、醋酸鉛試紙（檢驗H2s存在）、淀粉碘化鉀試紙、

pH試紙等，使用時應注意以下幾點：

①除pH試紙外，其余試紙使月前要用蒸儲水潤濕；

②用試紙檢驗溶液性質(zhì)時，要用玻璃棒蘸取待測液，滴在試紙中部，不可將試紙直接插

入待測液；

③用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，將試紙濕潤后粘在玻璃棒的一端，把試紙放于待測氣體的試

管口或集氣瓶口附近。

5、儀器的洗滌

①標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。

②若附著不易用水洗凈的物質(zhì)時，應選不同的“洗滌劑”區(qū)別對待,

待清洗儀器污物清洗方法原理

做過KMnO4分解實驗的試管MnOo濃鹽酸，加熱MnO2與濃HC1反應生成易溶的

MnCh

做過碘升華的燒杯碘酒精碘易溶于酒精。

長期存放FeCb溶液的試劑瓶Fe(OH)鹽酸Fe（OHb與鹽酸反應

3

做過銀鏡實驗的試管銀稀HNO*加熱Ag與HNO5發(fā)生氧化還原反應

做過油脂實驗的試管油濘熱的純堿液浸洗油污遇熱的純堿液發(fā)生水解

6、物質(zhì)的加熱

加熱方式優(yōu)點適應范圍注意事項

升溫快，易獲得瓷質(zhì)、金屬質(zhì)或小而薄的玻璃儀器（如試管）玻璃儀器外壁要干燥

直接加熱

較高溫度等

隔石棉網(wǎng)受熱較均勻，溫較大的玻璃反應器（如燒杯、燒瓶）等同上

加熱度較易控制

熱浴（水受熱均勻、反應①需嚴格控制溫度的（如硝基苯的制取）根據(jù)不同溫度選取熱浴方

浴、油浴、平穩(wěn)、具有上限②需反應混合物靜置的（如銀鏡反應）式。加熱上限溫度為熱浴

沙浴等）溫度③蒸儲沸點差較小的混合液介質(zhì)的沸點

7、氣密性檢驗

（1）簡單裝置檢驗氣密性的方法:

用雙手握住燒瓶，燒杯內(nèi)水中有氣泡產(chǎn)生；雙手離去一會兒，燒杯內(nèi)導管中有水柱生

成——說明不漏氣，反之說明漏氣

（2）應依據(jù)不同的裝置特點設(shè)法用不同的方法檢查其氣密性，其原理都是使裝置形成一個

密閉體系，再使體系內(nèi)氣體產(chǎn)生壓強變化，并以一種現(xiàn)象表現(xiàn)出來。一般采用以下幾

種方法:

①微熱法：適用于最簡單的裝置，進行檢驗前將?端連接導管并封閉于水中，用雙手或

熱毛巾捂住容器使氣體受熱膨脹，通過觀察氣泡的產(chǎn)生及倒吸現(xiàn)象來判斷裝置的氣密

性。

②液差法:適用于啟普發(fā)生器及其簡易裝置氣密性的檢查。檢查前一定要先關(guān)閉止水夾,

從漏斗中加入水，使內(nèi)部密封一部分氣體，通過觀察形成的液面高度差是否發(fā)生變化判

斷裝置的氣密性

（3）整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對裝置中某個可加熱容器微

熱，觀察插入水中導管口是否有氣泡冒出；也可對整套裝置適當分割，分段檢查氣密性。

（4）裝置氣密性的檢查必須在放入藥品之前進行

【總結(jié)】試紙種類及使用方法

種類石蕊試紙（紅色、藍色）pH試紙KI一淀粉試紙品紅試紙

檢驗SO2、。2等

定性檢驗溶液或氣體的粗略測量溶液的檢驗。2等有氧

用途具有漂白性的物

酸、堿性PH化性的物質(zhì)

質(zhì)

檢驗氣體：先將3?:大小試紙用蒸儲水濕潤，再粘在玻璃棒的一端使其接近儀器口

使用

檢驗溶液：將一小片試紙放在玻璃片上，將蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙中部，

方法

觀察試紙顏色變化（若是測pH,則將試紙顏色與標準比色卡進行對比）

考向一常用儀器的識別及使用

1.儀器類別的選擇

（1）量器的選擇

若只是粗略量取液體的體積（用mL作單位，保留一位小數(shù)）用量筒；若精確量取液體的

體積（用mL作單位，保留兩位小數(shù)）用滴定管，若是酸性溶液或強氧化性溶液或有機試劑選

酸式滴定管，若是堿性溶液選堿式滴定管。

（2）容器的選擇

少量液體實驗或物質(zhì)的性質(zhì)實驗用試管；較大量液體的實驗用燒杯或燒瓶；需蒸發(fā)、結(jié)

晶用蒸發(fā)皿；若對固體高溫灼燒則用用煙；組裝含較多藥品的氣體發(fā)生裝置一般用圓底燒瓶

［或錐形瓶或廣口瓶（不能加熱）］；蒸儲或分館用蒸儲燒瓶。

（3）漏斗的選擇

若只是向小口容器中轉(zhuǎn)移液體或進行過濾用普通漏斗;若是組裝簡易氣體發(fā)生裝置可用

長頸漏斗或分液漏斗；若是組裝氣體發(fā)生裝置且要求控制反應速率或進行分液則用分液漏斗

（或根據(jù)其原理用長頸漏斗和小試管改裝）。

（4）除雜儀器的選擇

所用除雜試劑是固體一般用球形干燥管或u形管，所用除雜試劑是液體一般用洗氣瓶。

(5)夾持器的選擇

夾持試管加熱用試管夾；取塊狀、片狀固體藥品或祛碼用鐐子；夾持蒸發(fā)皿、堵煙或進

行長條狀固體燃燒實驗用用?期鉗。

2.同種儀器規(guī)格的選擇

(1)量器

選擇容量瓶、量筒、酸式滴定管、堿式滴定管等時，選擇規(guī)格等于或大于(盡量接近)所

需液體體積的量器；選擇溫度計時其量程應大于所需測量溫度。

(2)容器

選擇燒杯、試管、燒瓶、錐形瓶等時，選擇規(guī)格?般由實驗所提供的藥品量和儀器在常

溫或加熱時的裝液量標準共同決定，以防液體在振蕩、加熱等操作中濺出。

典例引領(lǐng)

典例1下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是

A.存放濃硝酸B.分離水和乙酸乙酯

C.準確量取9.50mL液體D.加入金履顆粒

【答案】B

【解析】濃硝酸具有強氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞保存在棕色細口瓶中，A

項錯誤；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分離，B項正確：用量筒量取液體只能精

確到0.1mL,C項錯誤；向試管中放入塊狀固體時，應遵循“?平二放三滑入”的原則，D

項錯誤。

易錯警示

規(guī)避計量儀器使用時的4個易失分點

I.托盤天平的精確度為0.1g。

2.量簡的精確度為0.1mL,無”（T刻度，小刻度在下方。

3.滴定管的精確度為0.01mL,2"刻度在接近上口處v

4.容量瓶只有一條刻度線，只能讀取一個值，該數(shù)值為容量瓶的容量值。

考向二儀器的組合與創(chuàng)新

1.廣口瓶的4種用途。

廣口瓶與導氣管連接后可有多種用途（裝置如圖）：

AB

①洗氣瓶：A進B出，如用飽和NaHCCh溶液除去CO2氣體中的HC1氣體。

②集氣瓶：若A進B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO?；若B進A出，可收集

密度比空氣小的氣體，如H2。

③貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進A出，如多余的有毒氣體Cb可用排飽和食鹽水貯

存。

④安全瓶：在氣體的制取與性質(zhì)驗證實驗中連接該裝置（瓶中不盛放任何物質(zhì)），可有效

地防止倒吸，起安全瓶的作用（進氣口為B或廣口瓶中A管長度同B管一樣短）。

2.球形干燥管的多用途

裝置A可作干燥、吸收及檢驗裝置

①檢驗。干燥管內(nèi)盛無水硫酸銅時，可用于水蒸氣的檢驗。

②定量測定氣體的質(zhì)量或防止空氣成分干擾實驗。定量測定時，通過干燥管差值確定被

吸收氣體質(zhì)量：有時需要考慮空氣中的成分對測定的影響，所以吸收氣體的裝置后還要另接

一個干燥管，目的是防止空氣中的水或二氧化碳等對定量測定產(chǎn)生干擾。

③尾氣吸收。可用于有毒氣體的尾氣吸收，如內(nèi)盛堿石灰時可吸收HC1、Cb、SO?等。

裝置B為尾氣吸收裝置，可以防倒吸，原理類似于倒置在水中的漏斗。

裝置C是一種“隨制隨用，隨關(guān)隨停”制冬氣體裝置，可用于H2、CO?的制取，也可用

于銅與硝酸的反應。

3.其他儀器的創(chuàng)新應用

典例引領(lǐng)

典例2下圖為常用玻璃儀器組成的六種實驗裝置，均可根據(jù)不同的實驗需要在其中加入不

同的液體或固體試劑。請用適宜裝置的序號完成下列填空：

（1）能用于干燥CO2氣流的裝置是一.

（2）用于除去Cb中HC1雜質(zhì)的最佳裝置是—.

（3）用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應裝置中的是—.

（4）接在氣體制備的連續(xù)實驗裝置中間，用于控制氣流平穩(wěn)的裝置是一

（5）利用裝置A收集CO?氣體，應從一口進氣，A中裝滿水，用排水法測量生成H2的體

積，應從—口進氣.

【答案】（1）AEF（2）A（3）CE（4）D（5）a：b

【解析】（1）CO2是酸性氧化物，故用酸性干燥劑干燥，所以洗氣瓶A中盛放濃硫酸、

E、F裝置中放入P2O5、CaCL同體可將二氧化碳干燥，所以選A、E、F,故答案為：AEF；

（2）Cl2能溶于水但難溶于飽和食鹽水，氯化氫極易溶于水，也極易溶于飽和食鹽水，

則A中加飽和食鹽水，長進短出，可吸收HC1,故答案為：A；

（3）用于尾氣吸收并能防止液體倒吸的裝置應具有緩沖作用，裝置C、E符合要求，

故答案為：CE；

（4）在D中放入水，使水浸沒漏斗下端，從不帶活塞的一端通入氣體，當氣流過大時,

關(guān)閉活塞，廣口瓶內(nèi)壓強增大,水面上升到漏斗中；當氣流過小時，漏斗中水面下降，

從廣口瓶中排除氣體，故答案為：D：

（5）二氧化碳的密度比空氣大，收集時應長進短出，應從a口進氣；A中裝滿水，用排

水法測量生成Hz的體積時，排液要短進長出，應從b口進氣，故答案為：a；b.

考向三化學實驗基本操作

化學實驗基本操作中的“X不能”

1.塊狀或顆粒狀的固體藥品不能直接放入豎直放置的試管或其他容器中；防止試管或

容器底部被砸破。

2.用量筒、滴定管量取液體時，不能仰視或俯視液面；防止讀數(shù)有誤差。

3.不能不檢查裝置氣密性就進行氣體的制備與性質(zhì)實驗；防止實驗過程中裝置漏氣而

使實驗失敗。

4.不能不對可燃性氣體驗純就進行點燃或加熱實驗；防止爆炸。

5.進行過濾操作時，玻璃棒不能放在單層濾紙?zhí)帲☉旁谌龑訛V紙?zhí)帲环乐共ＡО舸?/p>

破濾紙。

6.加熱后的蒸發(fā)皿、堪堪不能直接放在實驗臺上；防止熱的蒸發(fā)皿、用煙燙壞實驗臺

并引起蒸發(fā)皿炸裂。

7.實驗剩余藥品不能放回原瓶（K、Na等除外），不能隨意丟棄，要放入指定容器內(nèi)；

防止污染原試劑，防止污染環(huán)境。

8.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能直接將溶液倒入容量瓶中，應該用玻璃棒引

流；防止液體流出瓶外。

典例引領(lǐng)

S________r

典例3下列有關(guān)實驗的基本操作正確的是（填序號）。

①將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管

②用膠頭滴管向試管中加入液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

③為了促進固體物質(zhì)的溶解，可采用加熱、攪拌等措施

④稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌

⑤長時間盛放石灰水的燒杯應先加入適量的鹽酸進行洗滌

⑥加熱試管時，應先小火預熱試管，然后固定位置加熱

⑦水浴加熱的優(yōu)點是使反應器均勻受熱并且控制恒溫

⑧測定NH4C1溶液的pH時，應先取一條pH試紙將一端浸入溶液中觀察顏色變化，然

后與標準比色卡對比確定溶液的pH

⑨用pH試紙可以測定氯水的pH

⑩檢驗Nh和HCI都可用濕潤藍色石蕊試紙

?用量筒量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平

?對于氣體的實驗室制法過程中，加藥品前的操作一般為檢驗裝置氣密性

?使用分液漏斗、滴定管前的第一步操作為檢查儀器是否漏水

【解析】②膠頭滴管一般不能插入試管內(nèi)；④量簡不能用于溶解物質(zhì)；⑧試紙不能直接

浸入溶液中；⑨氯水具有漂白性，不能用pH試紙測pH；⑩NH3檢驗應用潤濕的紅色石蕊

試紙。

【答案】①③⑤⑥⑦???

通關(guān)錦囊

實驗基本操作中的5個“首先”

（1）氣體制取、氣體性質(zhì)驗證等與氣體有關(guān)的實驗——首先檢查裝置氣密性。

（2）滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃儀器一首先檢查是否漏水。

（3）點燃可燃性氣體一首先驗純。

（4）用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗某些氣體——首先用蒸儲

水潤濕，但用pH試紙測溶液的pH時不能潤濕。

（5）用化學方法檢驗、鑒別固體物質(zhì)——首先取樣，溶解制成溶液。

考向四常見裝置的氣密性檢查

裝置氣密性的檢查方法與答題規(guī)范

裝置氣密性檢查必須在放入藥品之前進行。

1.氣密性檢查的基木思路

使裝置內(nèi)外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。

2.氣密性檢查的答題規(guī)范

簡答題應注意答題規(guī)范，對裝置氣密性的檢查可按如下文字進行答題：

（1）裝置形成封閉體系一操作（微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等）一描述現(xiàn)象一得出結(jié)

論。

（2）微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱。

（3）液差（封）法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。

（4）答題時易忽略的幾句關(guān)健性的文字敘述：

①將導管末端浸入水中；

②關(guān)閉或者開啟某些氣體通道的活塞或彈簧夾；

③加水至“將長頸漏斗下口浸沒”。

典例引領(lǐng)

S________/

典例4填空。

ABC

（1）檢驗裝置A氣密性的方法是e

（2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如

圖所示。試判斷：B裝置是否漏氣？_______（填“漏氣、不漏氣”或“無法確定”），判斷

理由是o

（3）關(guān)閉圖C裝置中的止水夾a后，開啟活塞b,水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。

試判斷：C裝置是否漏氣？（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是

【解析】（1）關(guān)閉分液漏斗上的活塞，塞緊瓶塞，打開止水夾a,把導氣管的一端浸

入水中，用雙手緊握錐形瓶底部，如果觀察到導氣管口有氣泡冒出，而且在松開手后，導管

中形成一段水柱，則證明裝置氣密性好（即手捂法）；或關(guān)閉止水夾a,打開分液漏斗的活塞

和旋塞，從分液漏斗中加入足量的水，使分液漏斗中出現(xiàn)水柱，水柱高度在一段時間內(nèi)保持

不變，則說明裝置不漏氣（即注水法）

（2）不漏氣由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導致E強增大，使長頸漏斗

內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面

（3）無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶

中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶

【答案】見解析

一般氣密性檢查的答題模板

（I）解答此類題目必須明確的關(guān)鍵詞：

①微熱法檢查：封閉、微熱、氣泡、水柱。

②液差（封）法檢查：封閉、液差。

（2）答案必須按“操作+現(xiàn)象+結(jié)論''要點回答：

①操作：如何形成“密閉體系”，如何“加熱

②現(xiàn)象：觀察氣泡或液面變化，指出相關(guān)實驗現(xiàn)象。

③結(jié)論：通過什么現(xiàn)象說明氣密性良好。

考向五試劑的保存

藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞取決酸堿性；硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶;

液澳氨水易揮發(fā)，陰涼保存要密封；白磷存放需冷水，鉀鈉鈣鋼煤油中;

堿瓶需用橡膠塞，塑容存放氟化氫；易變質(zhì)藥放時短，易燃易爆避火源;

特殊試劑特殊放，互不反應要記清。

典例引領(lǐng)

典例5下列試劑的保存方法正確的是

A.碘通常密封保存于無色廣口瓶中

B.白磷常保存于無色廣口瓶中，并加適量水液封

C.HF溶液通常密封于細口玻璃瓶中

D.Na2cO3溶液通常密封于帶玻璃塞的細口瓶中

【解析】碘易升華，應密封保存于棕色廣口瓶中，A項錯誤；白磷易自燃，應加水液封

于廣口瓶中，B項正確；HF能與玻璃中的SiOz反應，應密封于塑料瓶中，C項錯誤；Na2CO3

溶液中的CO：易水解而使溶液顯堿性，可與玻璃中的SiCh反應生成NazSiCh，使瓶塞和瓶

頸粘在一起，故Na2cCh溶液應保存于帶橡膠塞的試劑瓶中，D項錯誤。

【答案】B

考向六化學實驗操作安全及意外事故的處理

1.二禁

（1）任何化學藥品都禁止手觸、口嘗。

（2）禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈。

（3）用試管加熱液體時禁止試管口對著自己或他人。

2.八防

（1）防爆炸

①點燃可燃性氣體（如H2、CO、CE、C2H八C2H2等）前要先檢驗氣體的純度。

②用H?或CO還原CuO時，應先通入H?或CO,在裝置尾部收集氣體并檢驗純度，若

尾部氣體已純凈，說明裝置中的空氣已排盡，可對裝置加熱。

（2）防失火

①可燃性物質(zhì)如鉀、鈉、白磷等強還原劑要妥善保存，與強氧化劑要分開存放。

②使用易揮發(fā)性可燃物，如乙醇、乙醛、汽油等應防止蒸氣逸出，添加易燃品一定要遠

離火源。

（3）防倒吸

用加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時，易引起倒吸。有加熱裝

置的實驗結(jié)束時的操作一般為先撤導管再撤酒精燈，在有多個加熱裝置的復雜實驗中要

注意熄滅酒精燈的順序，必要時要加裝防倒吸裝置。

（4）防堵塞

有關(guān)氣體的制取與性質(zhì)實驗中，經(jīng)常會出現(xiàn)導管堵塞現(xiàn)象，下圖中的“液封平衡式”可用

于判斷實驗過程中裝置是否堵塞。在分液漏斗口與燒瓶瓶塞之間常加裝一段橡膠管，其

作用是使分液漏斗?中的液休易于滴下（見下圖中的“恒壓式用干燥管盛放固體干燥劑

或加熱粉末狀固體物質(zhì)及易升華的物質(zhì)時，均易導致導管堵塞，常將棉花團放置在導管

口（見下圖中的“防阻式1”及“防阻式2”）防堵塞。

（5）防暴沸

①稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴

散。

②加熱液體混合物特別是沸點較低的液體混合物時，應加碎究片或沸石。

（6）防污染、防中毒

①藥品取用要做到“三不”：

不能用手直接接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味

道。

②做有毒氣體的實驗時，應在通風櫥中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃

等）。

（7）防儀器炸裂

①加熱試管時要先均勻預熱，然后將其固定在某部位加熱。

②用試管加熱固體時，管口要略向下傾斜。

③集氣瓶中的燃燒反應有固體物質(zhì)生成時，應加少量水或鋪一薄層細沙。

④禁止將熱的儀器放入冷水中沖洗。

（8）防泄漏

檢查裝置的氣密性、長頸漏斗下端是否插入液面下以防止氣體泄漏；檢查滴定管、分液

漏斗、容量瓶是否漏水以防止液體泄漏。

3.典型的實驗安全裝置

（1）防倒吸裝置

（2）防堵塞安全裝置

（3）防污染尾氣處理裝置

b

如實驗室制取Cb時，尾氣的處理可采用b裝置；制取CO、H2時，尾氣處理可采用a、c

裝置。

典例引領(lǐng)

典例6進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是

A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

【解析】A.鈉著火時應該用沙土蓋滅，不能用泡沫滅火器，因為鈉燃燒生成NazOz.NazO?

與CO?、反應生成的。2有助燃作用。B.用試管加熱NaHCC）3固體時，試管口應略向下

傾斜，否則會使生成的水倒流，炸裂試管。C.濃硫酸濺到皮膚上，應迅速用大量水沖洗，不

能用NaOH溶液沖洗，因為NaOH溶液具有腐蝕性。D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合

液中加入碎瓷片，可防止液體暴沸。

【答案】D

實驗安全與事故處理

走進化學實驗室，最好戴上防護鏡。可燃氣體點燃前,必先驗純要記清。

取用易燃易爆品，遠離明火記心中。毒燃尾氣要處理，通風措施必保證。

意外事故發(fā)生后，冷靜迅速很重要。兩酸一堿要常備，滅火器械不可少。

酒精失火濕布蓋，苯酚沾膚酒精好。大珠水銀要回收，小珠硫粉把毒消。

考向七分離、提純的原理與方法

典例引領(lǐng)

典例7下表中除去物質(zhì)中雜質(zhì)選用的試劑或操作方法正確的一組是

序號物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法

①KNO3溶液KOH加入適量FeCb溶液，并過濾

②FeS04溶液CUSO4加入過量鐵粉，并過濾

通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，再通過

③

H2co2

盛有濃硫酸的洗氣瓶

④溶解、過濾、蒸發(fā)

NaNO3CaCO3

A.???B.①③④

C.D.①②④

【解析】加入氯化鐵會引入雜質(zhì)。一，故①不正確；加入鐵粉置換出銅，通過過濾除去

銅及過量的鐵粉，故②正確；利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體，再用濃硫酸干燥氫氣,

故③正確：碳酸鈣不溶于水，溶解后過濾，再蒸發(fā)即可得到純凈的NaNO3,故④正確。

【答案】C

%/混合物分離、提純的物理方法歸納

(1)“固+固”混合物的分離(提純)

管升華法:如NaCl和匕

晨產(chǎn)型結(jié)晶法:如KNO3和NaCl

固+圓「難溶+易溶過濾法:如Mg(0H)2和NaCl

國他特殊法:如FeS+Fe可用磁鐵吸引

(2)“固+液”混合物的分離(提純)

.1萃取法:如從碘水中提取碘

三筌一蒸發(fā)結(jié)晶:如從硫酸銅溶液中獲取

固+液一膽磯晶體

1-蒸窗:如用自來水獲取蒸像水

山過濾

(3)“液+液”混合物的分離(提純)

期蒸館法:如酒精和水，從石油中獲取汽油、煤油

液

田三渣分液法:如油和水、乙酸乙酯和Na2c。3溶液

液

考向八分離儀器或裝置的識別和選擇

典例引領(lǐng)

S________________/

典例8下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是

甲乙丙

選項實驗目的選用試劑選用裝置

A除去Cb中少量的HCI、H20試劑a為飽和氯化鈉溶液甲

B除去N%中少量的H2O試劑b為無水氯化鈣乙

試劑為堿石灰

C除去H2中少量的HCI、H20b乙

D除去N2中少量的。2足量銅網(wǎng)丙

【解析】A選項合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCL濃硫酸可除去H2O；B選

項不合理，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也吸收N%；C選項合理，干燥管中的堿

石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCI和H2O；D選項合理，在加熱條件下，

02可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應而被除去。

【答案】B

1.過濾裝置的創(chuàng)新一抽濾

由于水流的作用，使圖1裝置a、b中氣體的壓強減小，故使過濾速率加快。

2.蒸饋裝置的創(chuàng)新

圖2,由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應容器，可使反應

物能循環(huán)利用，提高了反應物的轉(zhuǎn)化率。

3.洗氣裝置的創(chuàng)新——雙耳球吸收法

由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣體中的

氣態(tài)雜質(zhì)，又能防止倒吸。

考向九物質(zhì)分離、提純的實驗方案及流程分析

典例引領(lǐng)

S______________,

典例1某化學興趣小組從含有KI、KN03等成分的工業(yè)廢水中回收b和KNO3,其流程如

下：

下列說法正確的是

A.步驟1中有機相應從分液漏斗下端放出，無機相從上口倒出

B.步驟2使用的玻璃儀器有蒸饋燒瓶、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、錐形瓶

粗碗

一熱水浴

C.步驟3可在如圖裝置中完成

D.步驟4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時，用余熱將晶體蒸干

【解析】步驟1為萃取分液操作，苯的密度比水小，故有機相應從分液漏斗上口倒出，

A項錯誤；步驟2為蒸鏘，應選用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流，B項錯誤；

步驟3為升華，用圖中裝置能較好地控制溫度，C項正確；步驟4為蒸發(fā)結(jié)晶，由于KN03

的溶解度隨溫度變化比較大，應采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，因此加熱至有少量晶體出

現(xiàn)就可停止加熱，D項錯誤。

【答案】C

過濾操作中“三個”答題模板

（1）檢驗沉淀完全：靜置取上層液一加沉淀劑-有無沉淀一結(jié)論。

（2）沉淀洗滌：向漏斗內(nèi)加蒸偏水至浸沒沉淀，靜置使水自然流出，重復操作2?3

次。

（3）沉淀洗凈：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入xxx,若無xxx現(xiàn)象，則證明xxx

離子已經(jīng)洗凈（或證明已經(jīng)洗滌干凈）。

一、單選題

1.圖中制取氨氣、驗證其化學性質(zhì)、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的是

（）

ABCD

NH,C1nCuO、=一氨氣

T上*

腐/濃磁

1/心

制取氨氣驗證氨氣具有還原性除去氨氣中的水蒸氣吸收尾氣

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】

A.加熱氯化鐵分解后，在試管口遇冷重新生成氯化錢，不能制備氨氣，應選氯化錢和氫氧

化鈣混合加熱制備，故A錯誤；

氨氣能與在加熱條件下反應生成氮氣和銅單質(zhì)、體現(xiàn)了氨氣的還原性，故

B.CuOH2O,

B正確；

C.因氨氣為堿性氣體，干燥氨氣時只能用堿石灰，不能用濃硫酸，故c錯誤；

D.苯的密度比水小，不能隔絕氨氣和水，圖中裝置不能防倒吸，故D錯誤；

故選Bo

2.下圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收,其中X、Y、Z對成都F確的是（）

選項XY7.

A無水硫酸銅氯氣飽和食鹽水

B氫氧化鈉固體氨氣水

C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉溶液

D堿石灰一氧化氮氫氧化鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】

A.Ch尾氣吸收應該用氫氧化鈉溶液，不能用飽和食鹽水，A錯誤；

B.氨氣不能用向上排空氣法收集，B錯誤；

C.氯化鈣可用于干燥二氧化硫氣體，二氧化硫可用向上排空氣法收集，最后用氫氧化鈉溶

液吸收尾氣，C正確；

D.一氧化氮氣體與氧氣反應，不能用排空氣法收集，D錯誤；

故答案選C。

3.下列去除雜質(zhì)的方法不正確的是

A.用過量NaOH除去Ck中的HC1

B.用過量稀HC1除去Cu粉中的少量Mg

C.用飽和NaHCO3溶液除去C02中的S02

D.用過量稀H2sO4除去SiOz中的少量AI2O3

【答案】A

【詳解】

A.二者均與NaOH溶液反應，應該用飽和食鹽水來除去Cb中的HC1,故A錯誤；

B.Mg能溶于鹽酸，Cu與鹽酸不反應，用過量稀HC1除去Cu粉中的少量Mg,故B正確;

C.CO?與NaHCCh溶液不反應，和NaHCCh溶液反應生成CO?，則用飽和NaHCQ溶

液除去CO2中的S02，故C正確；

D.Si。?與稀H2s不反應，H2s與AI2O3反應，用過量稀H2so4除去SiCh中的少量A12O3,

故D正確。

故選：Ao

4.下列實驗能達到目的的是()

ABCD

是除去氯氣中比較NaHCCh和

實驗室制備Fe(OH)2檢驗裝置氣密性

的水蒸氣NazCCh溶解度

11

J_NaOH!少量水1

1溶液

RFeChI

三W

昌/溶液.三三

2

碳酸鈉碳酸氫鈉

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】

A.Fe（0H）2容易被空氣中的氧氣氧化，題中錯誤有二：一是沒有將膠頭滴管尖嘴伸入到溶

液中，二是FeCk溶液沒有加入植物油隔絕空氣，故A錯誤；

B.長頸漏斗漏氣，利用圖中操作無法檢驗裝置氣密性，故B錯誤；

C.濃硫酸具有吸水性，氯氣不與濃硫酸反應，該裝置能完成實驗目的，故C正確：

D.因為加少量水，碳酸鈉、碳酸氫鈉不能溶解，都有剩余，無法比較它們的溶解度，故D

錯誤；

答案為C。

5.下列除雜方法正確的是（）

A.SiO2中含AI2O3雜質(zhì)，可以加入足量NaOH溶液然后過濾除去

B.C5中含有CO雜質(zhì)，可以通入盛有CuO的玻璃管且加熱

C.CO?中含有HC1雜質(zhì)，可以通過盛有Na2c。3溶液的洗氣瓶

D.AI2O3中含有Fe雜質(zhì)，可以加入足量HC1溶液然后過濾除去

【答案】B

【詳解】

A.二氧化硅和氧化鋁均能與氫氧化鈉溶液反應，則不能用氫氧化鈉溶液除去二氧化硅中含有

的氧化鋁雜質(zhì)，故A錯誤；

B.一氧化碳在加熱條件下能與氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成銅和二氧化碳，則將氣體通入盛

有氧化銅的玻璃管且加熱能夠除去二氧化碳中的一氧化碳雜質(zhì)，故B正確；

C.二氧化碳和氯化氫氣體均能與碳酸鈉溶液反應，則不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有

的氟化氫氣體，故C錯誤；

D.氧化鋁和鐵均能與鹽酸反應，則不能用鹽酸除去氧化鋁中混有的鐵朵質(zhì)，故D錯誤；

故選B。

6.下列物質(zhì)的檢驗中，其結(jié)論一定正確的是（）

A.某溶液為藍色，則該溶液一定是CuSCU溶液

B.某無色、無味氣體能使帶火星的木條復燃，則該氣體一定是02

C.向某溶液中加入CaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Ag+

D.向某溶液中加入BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO：

【答案】B

【詳解】

A.含銅離子的溶液也為藍色，如氯化銅、硝酸銅等溶液，不一定為流酸銅，故A錯誤；

B.無色、無味的氣休，且能使帶火星的木條復燃，該氣體一定為氧氣，故B正確；

C.加入氯化鈣生成白色沉淀，原溶液中可能含碳酸根離子，不一定是銀離子，故C錯誤；

D.加入氯化鋼能生產(chǎn)白色沉淀，則原溶液中可能含碳酸根、亞硫酸杈離子等，不一定含硫

酸根，故D錯誤；

故選B。

一、單選題

1.下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論，正確的是（）

A.SCh能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

B.焰色反應實驗時，透過藍色鉆玻璃，可觀察到K元素火焰呈紫色

C.檢驗Na2co3固體中是否混有NaHCQg,可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體

D.向某無色溶液中加入BaCb溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液

中含SO：

【答案】B

【詳解】

A.S5為酸性氧化物，溶于水顯酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，故A錯誤；

B.焰色反應試驗中，為防止Na的黃色焰色對K的干擾，應透過藍色鉆玻璃，觀察到K元

素火焰呈紫色，故B正確；

C.Na2c03中滴加稀鹽酸，也能產(chǎn)生氣體，故C錯誤；

D.向某無色溶液中加入BaCL溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶

液中可能含有銀離子，故D錯誤；

故選：Bo

2.下列對實驗過程的評價正確的是（）

A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH：

B.某溶液中滴加BaCL溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO；

C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有co；

D.驗證燒堿溶液中是否含cr,先加稀鹽酸除去OH,再加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀證

明含c「

【答案】A

【詳解】

A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，則一

定有NH；,A評價正確；

4

B.某溶液中滴加BaCb溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀為硫酸鈿或氯化銀,

則該溶液中可能含SO：或AgtB評價錯誤；

C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳，

可能含有CO；或HCO『C評價錯誤；

D.驗證燒堿溶液中是否含C「，先加稀鹽酸除去OFT,則鹽酸中含有氯離子，則無法驗證

溶液中是否含C「，D評價錯誤；

答案為A。

3.下列實驗或操作正確的是（）

A.①干燥CkB.②檢驗K2co-中的K+

C.③石油的分儲D.④吸收N%

【答案】B

【詳解】

A.干燥氣體應，長管進，短管出，，故A錯誤；

B.檢驗鉀離子，透過藍色鉆玻璃，以排出鈉的干擾，故B正確；

C.分儲時，溫度計用于測量偏分的溫度，應位于蒸饋燒瓶的支管口，位置錯誤，故C錯誤;

D.氨氣極易溶于水，不能直接推到水溶液中，起不到防倒吸作用，故D錯誤；

故選：Bo

4.工業(yè)上常用CuCH乍。2、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐

煤氣中CO、CO2,N2和。2的含量（已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧氣）。

下列說法錯誤的是（）

①②③④

A.裝置①中用鹽酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亞銅被氧化

B.整套實驗裝置的連接順序應為③T①T②T④

C.裝置③的作用是吸收二氧化碳

D.④裝置在讀數(shù)時需先冷卻至室溫，然后再調(diào)節(jié)液面至左右液面相平

【答案】B

【分析】

用CuCl作。2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸

收二氧化碳，然后用②吸收氧氣，再用①吸收CO,最后用排水法測量氮氣的體積，據(jù)此分

析解答。

【詳解】

A.硝酸具有強氧化性，能夠氧化CuCl,因此裝置①中用鹽酸而不用硝酸，其目的是防止

氯化亞銅被氧化，故A正確；

B.用CuCl作。2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2>N2和5的含量，可用KOH

吸收二氧化碳，然后用②吸收氧氣，再用①吸收CO,最后用排水法測量氮氣的體積，則整

套實驗裝置的連接順序為③T②T①T④，故B錯誤：

C.根據(jù)實驗目的和上述分析可知，裝置③的作用是吸收二氧化碳，故c正確；

D.用④裝置測Nz含量，應注意溫度在常溫，且左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面最低

處水平相切，以減小實驗誤差，故