原電池和電解池比較與判斷解題技巧-高考化學考前三個月速記清單_第1頁
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原電池和電解池比較與判斷——高考化學考前三個月速記清單一、原電池、電解池的比較類型原電池電解池能量轉化化學能→電能電能→化學能形成條件①兩個活潑性不同的電極②電極插入電解質溶液③形成閉合回路④能自發地發生氧化還原反應①兩電極接直流電源②電極插入電解質溶液（或熔融的電解質）③形成閉合回路電極名稱負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬或非金屬導體陰極：接電源負極陽極：接電源正極電極反應負極：氧化反應正極：還原反應陰極：還原反應陽極：氧化反應裝置判斷無外加電源有外加電源電子流向負極→導線→正極電源負極→導線→陰極陽極→導線→電源正極電流方向正極→導線→負極電源正極→導線→陽極陰極→導線→電源負極應用化學電源、金屬的防護等電鍍、精煉銅、電冶金等解題技巧1、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。2、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負極。3、電解池放電順序的判斷（1）陽極放電a.惰性電極：則溶液中陰離子放電。b.非惰性電極：電極材料首先失電子。（2）陰極放電電極材料受保護，溶液中陽離子放電。4、判斷溶液的pH變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產物。（1）如果只產生氫氣而沒有氧氣，只pH變大；（2）如果只產生氧氣而沒有氫氣，只pH變小；（3）如果既產生氫氣又產生氧氣a.若原溶液呈酸性則pH減小；b.若原溶液呈堿性pH增大；c.若原溶液呈中性pH不變。三、電解原理的應用1、電解飽和食鹽水（氯堿工業）陽極反應式：2Cl－－2e－=Cl2↑(氧化反應)陰極反應式：2H＋＋2e－=H2↑(還原反應)總反應方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2、電解精煉銅(1)電極材料：陽極為粗銅；陰極為純銅。(2)電解質溶液：含Cu2＋的鹽溶液。(3)電極反應：陽極：Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋、Ni－2e－=Ni2＋、Cu－2e－=Cu2＋；陰極：Cu2＋＋2e－=Cu。(4)陽極泥的形成：在電解過程中，活動性位于銅之后的銀、金等雜質，難以在陽極失去電子變成陽離子而溶解，它們以金屬單質的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥。3、電鍍圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據此回答下列問題：(1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。(2)電解質溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。(3)電極反

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