第二節(jié)化學(xué)能與電能第1頁電能是當(dāng)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小一個(gè)二次能源，又稱為電力。第2頁預(yù)計(jì)在2050年火電仍居首位火電，又稱為火力發(fā)電。那么，火終究是怎樣轉(zhuǎn)化為電？第3頁化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)1.火力發(fā)電原理第4頁2.火力發(fā)電利弊分析思索1：火力發(fā)電有何利與弊？燃料燃燒經(jīng)多步轉(zhuǎn)化為電能后，社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便。利弊小組討論：在火力發(fā)電過程中，因?yàn)椴襟E多，能源利用率低，造成能源極度浪費(fèi)，那么能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，提升能量利用率？（2）環(huán)境污染。（3）不能貯存。（1）能源浪費(fèi)。第5頁理論分析：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負(fù)極：正極：離子方程式：Zn+2H+

＝Zn2++H2↑第6頁化學(xué)能電能？試驗(yàn)探究：試驗(yàn)探究試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋1、將Zn片插入稀H2SO4中2、將Cu片插入稀H2SO4中3、將Zn片、Cu片銅片插入稀H2SO4中4、將3導(dǎo)線間連一電流計(jì)Zn片溶解，Zn片上有氣泡Cu片無現(xiàn)象Zn片溶解且有氣泡，Cu片無現(xiàn)象。Zn片溶解，Cu片上有氣泡。第7頁電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應(yīng)原電池電極Zn片Cu片總離子反應(yīng)方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負(fù)極正極Zn+2H+

＝Zn2++H2↑有氣體產(chǎn)生Zn片溶解第8頁原電池“負(fù)極失電子，正極得電子”失電子氧化反應(yīng)得電子還原反應(yīng)原電池原理第9頁電極名稱電極材料電子流向反應(yīng)類型試驗(yàn)現(xiàn)象離子流向課堂小結(jié)1：負(fù)極正極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)溶解有氣泡冒出電子流出電子流入活潑性較強(qiáng)金屬活潑性較弱金屬陰離子移向陽離子移向第10頁CH2SO4（不能夠）（不能夠）（能夠）（不能夠）第11頁課堂小結(jié)2：原電池組成條件：（1）有兩種活動(dòng)性不一樣金屬（或非金屬單質(zhì)：石墨）作電極。

（2）電解質(zhì)溶液。（3）自發(fā)氧化還原反應(yīng)。（4）閉合回路。第12頁探究討論:以下裝置能否作為原電池Zn—石墨與稀硫酸進(jìn)行試驗(yàn).Cu—Zn與酒精（乙醇）進(jìn)行試驗(yàn).Cu—Zn分別放在兩份稀硫酸進(jìn)行試驗(yàn).Zn—Zn與稀硫酸進(jìn)行試驗(yàn).第13頁延續(xù)練習(xí)請同學(xué)們依據(jù)原電池原理，指出以下原電池正極與負(fù)極分別是什么？寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。請依據(jù)反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計(jì)原電池，你有哪些可行方案?第14頁鞏固練習(xí)：

Zn||CuSO4||Ag

能組成原電池嗎？若能，請寫出電極反應(yīng)；若不能，請說出理由。

第15頁

相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度稀硫酸反應(yīng)速率一樣嗎？為何？思考題第16頁5.原電池原理應(yīng)用①制作化學(xué)電源②加緊反應(yīng)速率：比如，試驗(yàn)室制H2時(shí)，因?yàn)殇\太純，反應(yīng)普通較慢，可加入少許CuSO4以加緊反應(yīng)速率。③判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

第17頁練一練1、有X、Y、Z三種金屬，將X、Y放在硫酸中，用導(dǎo)線連接，金屬Y上有氫氣析出；把Y放在Z硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，這三種金屬活動(dòng)性次序?yàn)椋ǎ〢、X>Y>ZB、Z>Y>XC、Z>X>YD、Y>X>ZA2、在Fe、Cu、稀硫酸組成原電池中，以下敘述錯(cuò)誤是（）A