中山市重點中學2024屆高考化學必刷試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<0o

一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是

binmp|4pB-

LYymol_0?12Hl-0J0S10

A.反應前2min的平均速率v(Z)<2.()x|(r3moI-L-,min",

B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)

-,

C.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達平衡時，c(Z)>0.24molL

D.該溫度下此反應的平衡常數：K=1.44

2、不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是

A.最高價氧化物對應水化物的堿性強弱B.Na和AlCb溶液反應

C.單質與HzO反應的難易程度D.比較同濃度NaCI和AlCh的pH大小

3、常溫下，向20mL0.05moi的某稀酸H?B溶液中滴入0.1mol?L-i氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨

水體積變化如圖。下列分析正確的是()

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關系：C(NHJ)>C(B2-)>C(OH—)>C(H+)

D.F點溶液C(NH4+)=2C(B2-)

4、分別進行下表所示實驗，實驗現象和結論均正確的是()

選

實驗操作現象結論

項

熔融狀態下NaHSCh能電離出Na+、

A測量熔融狀態下NaHSO’的導電性能導電

H\SO?"

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+

先看到藍色沉

向濃度均為0.lmol/L的MgSO4>C11SO4的混合溶液中逐

CKsP[CU(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D將AlCh溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCh

B.BC.CD.D

5、下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是

A.水煤氣-CH』B.明祖-KAI(SO,2T2H2。

C.水玻璃?H2Si(hD.純堿-NaHCCh

6、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價和最低負價之和為0,

下列說法不正確的是()

X

Yz

Q

A.原子半徑(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應生成兩種強酸

C.推測Q的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應

D.Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強

15,5

7、已知室溫下溶度積常數：Ksp[Pb(OH)2]=2X10-,Ksp[Fe(OH)2]=8X10o當溶液中金屬離子濃度小于

視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L"Pb2+和0.10mol?L」Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol?L」NaOH溶液，金屬陽離子

濃度與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，則下列說法正確的是()

0.12

0.10

0.0K

0.06

O.(M

0.02

0

HN?OH(aq)l/mL

A.曲線A表示c(Pb?+)的曲線

B.當溶液pH=8時，F?2+開始沉淀，Pb?+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)c(OH)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過程中,比值不斷增大

c”)

8、下列指定微粒數目一定相等的是

A.等質量的1川2與,2C,6O中的分子數

B.等物質的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數

C.等體積等濃度的NH4CI與(NHO2SO4溶液中的NH』十數

D.等質量的Fe與Cu分別與足量CL反應時轉移的電子數

9、現有原子序數依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序數相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()

A.由”和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵

B.簡單離子半徑：r(W-)>r(X+)

C.室溫下，同濃度的氧化物對應水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質

10、某科研小組將含硫化氫的工業廢氣進行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已

知:2H2s(g)+OMg)=S2(s)+2H2O⑴△H=-632KJ/mol。下圖為該小組設計的原理圖。下列說法正確的是()

B.電極b上發生的電極反應為:()2+4e-+2H2O=4OH-

C.電路中每流過4moi電子，電池質子固體電解質膜飽和NaCI溶液內部釋放熱能小于632kJ

D.a極每增重32g,導氣管e將收集到氣體22.4L

11、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成

鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與氨原子相同的電子層結構；Q、Y、W原子

的最外層電子數之和為9。下列說法一定正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性

B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵

C.簡單氫化物的沸點：QVX

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性

12、根據實驗目的，設計相關實驗，下列實驗操作、現象解釋及結論都正確的是()

序號操作現象解杼或結論

在含0.1mol的AgNOs溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AKMAgC])>Mp((AgI)

加入NaCI溶液和入KI溶液成,后來又變成黃色

取FeSO少許溶于水，加入幾滴

B4溶液變紅色FeSO4部分氧化

KSCN溶液

將純凈的乙烯氣體通入酸性

C溶液紫色槌去乙烯具有還原性

KMnO4溶液

D在Ca(QOb溶液中通入SO?氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

13、下溶液一定呈中性的是

A.c(H+)=c(OH)B.pH=7C.Kw=1014D.c(H+)=107mol/I,

14、實驗測知K3c60熔融狀態下能導電，關于K3c60的分析錯誤的是

A.是強電解質B.存在兩種作用力

C.是離子晶體D.陰陽離子個數比為20：1

15、化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是()

A.煤的干餡和煤的液化均是物理變化

B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C.海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法等

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

16、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24LCh通入NaOH溶液中反應轉移的電子數為0.2NA

B.常溫卜，lLpH=H的NaOH溶液中由水電離出的的數目為10HNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和Oz組成的混合氣體中所含分子總數為NA

D.100g34%雙輒水中含有H-O鍵的數目為2NA

17、下列在科學研究過程中使用的實驗裝置內，也有發生氧化還原反應的是

Ia

喧1X

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿D.李比希用CuO做氧化劑分析有

B.伏打發明電池C.拉瓦錫研究空氣成分

素機物的組成

A.AB.BC.CD.D

18、下列化學用語對事實的表述正確的是

A.電解CuCL溶液：CuCh=Cu2++2CI

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：：@.午\Mg2"?:］；

C.向A12（SO4）3溶液中滴加Na2c。3溶液：2A13++3CO32=A12（CO3）31

D.乙酸與乙醇發生酯化反應：CH3COOH+CH,8OH:頻CH3coi80c2出+出0

25A

19、已知反應：2NO（g）+2H2（g）=$（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率與NO、也的初始濃度的關系為

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是為速率常數。在800c時測得的相關數據如下表所示。下列說法不正確的是

初始濃度

實驗數據生成N2的初始速率mol/（L?s）

c(NO)/mol/LC(H2)/mol/L

12.00x10-36.00x10-31.92x10-3

2l.OOxKr36.00x10-34.80xIO-4

32.00xIO-33.00x10-39.60x1O'4

A.關系式中x=l、y=2

B.800℃時，k的值為8xIO"

C.若800℃時，初始濃度C（NO）=C（H2）=4.00乂10-3mol/L,則生成N2的初始速率為5.12x口尸mol/（L?s）

D.當其他條件不變時，升高溫度，速率常數是將增大

20、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A.標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數為0.5NA

B.等體積、濃度均為Imol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3:1

C.一定溫度下，1L0.50moi/LNH4a溶液與2L0.25mol/LNH4a溶液含NH4+的物質的量不同

D.標準狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數均為2NA

21、800c時，1L密閉容器中充入0.20niolN2O4,發生反應NzOjTNCh△〃=+。kJ?moL(0>O),獲得如下數據:

時間/s020406080100

cCNOzVmolL'10.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應的平衡常數K減小

B.20?40s內，V(N2O4)=0.004niobL-1^-1

C.100s時再通入0.40molN2O4,達新平衡時N2O4的轉化率增大

D.反應達平衡時，吸收的熱量為0.15。kJ

22、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+>「、NO/

B.c(NaAKh)=0.lmolL-的溶液：K\OH，C「、SO?"

+2

C.Kw/c(OH)=0.1molL，的溶液：Na*、K>SiO3\CIO-

D.c(Fe,+)=0.1niolL-1的溶液：AI,+>NO八MnOl、SCN-

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某同學對氣體A樣品進行如下實驗：①將樣品溶于水，發現氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnCh

共熱，生成一種黃綠色氣體單質B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉.

(1)寫出A、B的化學式：A,B0

(2)寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學方程式：o

(3)寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學方程式：。

24、(12分)已知：環己烯可以通過1,3.丁二烯與乙烯發生環化加成反應得到：

(―-。

13-T二雄乙肝環己綠

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環外雙鍵比環內雙鍵更容易被氧化：

現僅以13丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環己烷:

1,3-丁』一?匹|——?回~—?(C7H14O)—?口一?Qj

甲外環己烷

(1)寫出結構簡式：A;B

⑵加氫后產物與甲基環己烷互為同系物的是

(3)1molA與1molHBr加成可以得到種產物。

25、(12分)吊白塊(NaHSO26HCHO?2H2。，M=154.0g/mol)在工業中有廣泛應用；吊白塊在酸性環境下、1OOC即發

生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：

NaHSCh的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2s03和水，振蕩溶解，緩慢通入S02,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSCh溶

(1)裝置I中產生氣體的化學反應方程式為一;II中多孔球泡的作用是一。

(2)實驗室檢測NaHSO.,晶體在空氣中是否發生氧化變質的實驗方案是

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90CC下，反應約3h,冷卻過濾。

(3)儀器A的名稱為_；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優點是一。

(4)將儀器A中的反應溫度恒定在8以90℃的目的是一。

吊白塊純度的測定：

將0.5000菖吊白塊樣品置于蒸饋燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100P水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用

+2+

含36.00mL0.1000mol?L-1酸性KMnCh吸收甲醛（不考慮SCh影響，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2t+11H2O）,

再用O.lOOOnwII-的草酸標準溶液滴定酸性KMnCh,再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

（5）滴定終點的判斷方法是吊白塊樣品的純度為一%（保留四位有效數字）；若KMMh標準溶液久置釋放出02

而變質，會導致測量結果一（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

26、（10分）制備N2H4?出0（水合陰）和無水Na2sCh主要實驗流程如下：

NaOH溶液尿素S02

Cl2―1步!I|~~＜步』n|：步驟in卜--*Na2CO3—：步:IV卜--Na2s03

I

水合腫溶液

己知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；

②N2H4H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2O

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為（寫名稱）。

⑵步驟I制備NaClO溶液時，若溫度為41C,測得產物中除NaClO外還含有NaCKh,且兩者物質的量之比為5：1,

該反應的離子方程式為。

⑶實驗中，為使步驟I中反應溫度不高于40°C,除減緩Cb的通入速率外，還可采取的措施是o

⑷步驟H合成N2H（沸點約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素［CO（NH2）2］（沸點196.600水溶液

在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。

①使用冷凝管的目的是_________________o

②滴液漏斗內的試劑是_______;

將滴液漏斗內的液體放入三頸燒瓶內的操作是_______________________________;

③寫出流程中生成水合腫反應的化學方程式o

⑸步驟W制備無水Na2s03（水溶液中H2sO3、HSO3-、SO32一隨pH的分布如圖所示）。

①邊攪拌邊向Na2cCh溶液中通入SOt制備NaHSCh溶液。實驗中確定停止通SOz的pH值為（取近似整數值,

下同）;

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2s。3溶液的pH應控制在。

27、（12分）SO?可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備S（h,并用純凈

SO2進行相關實驗。

⑴上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是,氣體從口（填"a”或"b”）進。

⑵檢驗SO2常用的試劑是__________________,利用了SO2的性。

⑶將SO2通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸餡水配制Ba（NO3）2和BaCL溶液，進行如下實驗：

so.so,so,

pH傳感“直物油pH傳感器2物油

IIIIIK

n^^0.1mol/L20mL

IB0.1mol/L20mL-那-BaCk溶液

Ba(NO3)2溶液

A（煮沸）B(未煮沸)c（煮沸）

（4）實驗A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是

⑸實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是O（用方程式表示）

（6）實驗B中出現白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是o若實驗A、B中通入

足量的S（h后，溶液pH：AB（填“>”、"v”或“=”）。

28、（14分）我國女藥學家屠呦呦因創制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿

素的一種化學合成方法的部分工藝流程如圖所示：

（1）化合物E中含有的含氧官能團有_、_和默基（寫名稱）。

（2）合成路線中設計ETF、G-H的目的是一。

（3）B-C實際上是分兩步反應進行的，先進行加成反應，再進行_反應。

（4）A在Sn?p沸石作用下，可生成同分異構體異蒲勒醇，己知異蒲勒醇分子中有3個手性碳原子（連有四個不同基

團的碳原子稱為手性碳原子），異蒲勒醉分子內脫水后再與H21:1發生1,4.加成可生成：\/,則異蒲勒醇的結

構簡式為：

（5）A的同分異構體Y含有醛基和六元碳環，且環上只有一個支鏈，滿足上述條件的丫有一種，其中核磁共振氫譜

峰數最少的物質的結構簡式為

（6）如圖是以乙烯為原料制備葦基乙醛：的合成路線流程圖。

CHkCH?1s物質?壹物質2Q>-CH=CHCHO

H/Rh/"\

—3—?CH2CH2CHO

請填寫下列空白（有機物寫結構簡式）：

物質1為一;物質2為_；試劑X為_；條件3為一。

29、（10分）以二氧化碳為原料制備尿素工藝被廣泛研究。其反應機理為：

-1

反應I：CO2（g）+2NH3（g）NH2COONH4（I）ZV/i=-117.2kJ-mol

1

反應U；NH2COONH4(I)NH2CONH2(1)+H2O(1)LH2=+15.0kJ?moK

(1)反應I平衡常數K的表達式為o

(2)由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2⑴的熱化學方程式是o

(3)在恒容容器中按物質的量之比1：2通入CO2和NH.,,下列不能說明合成尿素反應達平衡狀態的是

A.容器中氣體平均相對分子質量不再變化

B.容器中氣體密度不再變化

C.NH3的體積分數不再變化

D.容器內壓強不再變化

〃(NHJ

(4)通過實驗發現，其他條件不變時，改變NH3、CO2的物質的量之比可增加尿素的產率，如圖為與尿素

"(co?)

“(NHJ

產率的關系曲線。通過曲線可知:過量對尿素產率的影響比較小。若在固定容器中按等于3.0

〃(CO2)

通入C6和NH3,則合成尿素反應達平衡后，混合氣體中CCh的物質的量分數為(精確到0.1%)。

尿

素

產

率

％(

)

”(COJ

(5)探究發現，溫度、壓強、〃(WO)條件對合成尿素反應的影響如圖1、圖2,根據圖像回答下列問題:

0.81.0l.2n(H;O)

，飽)

11

①其他條件不變時，對于合成尿素的反應，若通入CO2物質的量一定，按三種投料比「分別為3.0、3.5、4.01投料時,

得到如圖1的橫軸對CO2的平衡轉化率的影響曲線。曲線A對應的投料比是_______o

②圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為20MPa、2sMpa時CO2平衡轉化率曲線，其中表示20Mpii

的是(填字母)。在實際生產中采用圖2中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識,

同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的主要原因是________o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、I)

【解析】

A.反應前2min內Y的改變量為則Z改變量為I.ISmol,2min內Z的平均速率

v(Z)=An/At=-^^^-=4xir'mol*(L-niin)_,,故A錯誤；

luLxzniin

B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應達到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯誤；

C.充入氣體X和氣體Y各L16moL平衡時Y的物質的的量為l.llmol,則改變量為l.16moL此時Z的物質的量為

1.12niol,濃度為L112moi1*保持其他條件不變向容器中充入L32mol氣體X和1.32moi氣體Y,用建模思想,

相當于兩個容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c(Z)=l.124mol?LT,故C錯誤；

D.平衡時，Y的物質的量為LlmoLX的物質的量為Llmol,Z的物質的量為1.12moL該溫度下應反應的平衡常數

半

K=°n1=L"?故D正確；

VZ?1Vz?1

——X——

1()1()

答案選D。

2、B

【解析】

A.對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性越強，可以比較Na與AI金屬性相對強弱，A項正確；

B.Na和A1CL溶液反應，主要是因為鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應生成氫氧化

鋁沉淀和氯化鈉，這不能說明Na的金屬性比鋁強，B項錯誤；

C.金屬單質與水反應越劇烈，金屬性越強，可用于比較Na與A1金屬性相對強弱，C項正確；

D.AlCb的pH小，說明鋁離子發生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說明氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為弱

減，所以能比較Na、AI金屬性強弱，D項正確；

答案選Bo

【點睛】

金屬性比較規律：

1、由金屬活動性順序表進行判斷：前大于后。

2、由元素周期表進行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強。

3、由金屬最高價陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應金屬的金屬性越強，特例，三價鐵的氧

化性強于二價銅。

4、由置換反應可判斷強弱，遵循強制弱的規律。

5、由對應最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來判斷，堿性越強，金屬性越強。

6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的作負極。

7、由電解池的離子放電順序判斷。

3、D

【解析】

未加入氨水前，溶液的水電離出的OH?濃度為10」3moi/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸的濃度為0.05mol/L,所

以該酸為二元強酸。酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液

中水電離的c(H，)逐漸增大，當兩者恰好完全反應生成(陽)zB時水的電離程度達最大(圖中D點)，繼續加入氨水,

水電離的c(HD逐漸減小。

【詳解】

A.NaHB屬于強酸的酸式鹽，NaHB溶液應該呈酸性，A項錯誤；

B.向酸溶液中逐漸加入堿發生中和反應，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項錯誤；

C.E點溶液由(陽)2B和氨水混合而成，由于水電離的c(HD>lxlO-7mol/L,溶液中T全部來自水電離，則E點水

溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH>C項錯誤；

D.F點溶液由(陽)田和氨水混合而成，由于水電離的c俎)=lxlC7mol/L,溶液中H?全部來自水電離，則F點水溶

液呈中性，此時溶液中的電荷守恒有：C(NH4+)+C(H+)=C(OIT)+2C(B2)因C(H+)=C(OH1所以有C(NH4+)=2C(B、)，D

項正確；

所以答案選擇D項。

4、C

【解析】

A.NaHSO」是離子化合物，熔融狀態下NaHSCh電離產生Na+、HSO了，含有自由移動的離子，因此在熔融狀態下具有

導電性，A錯誤；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能證明溶液中Fe3+

是原來就含有還是FM+反應產生的，B錯誤；

C.Mg(OH)2.Cu(OH)2的構型相同，向濃度均為O.lmol/L的MgSCh、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到產生藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]〈Ksp[Mg(OH)2],C正確；

D.AICL是強酸弱堿鹽，在溶液中AU+水解，產生A1(OH)3和HCL將A1CL溶液加熱蒸干，HQ揮發，最后得到的固

體為A1(OH)3,D錯誤；

故合理選項是Co

5、B

【解析】

A.天然氣是CH4,水煤氣是Hz、CO的混合物，故A錯誤；

B.明磯是Kal(SO4)2?12H2O的俗稱，故B正確；

C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C錯誤；

D.純堿是Na2c0.3的俗稱，故D錯誤；

故答案選Bo

6、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正價和最低負價之和為0,則X位于IVA族，為C元素，結合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為S,Z

為C1元素，Q為Sc元素，據此解答。

【詳解】

根據分析可知：X為C元素，Y為S,Z為C1元素，Q為Sc元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正確；

B.亞硫酸與次氯酸反應生成HCI和硫酸，HC1和硫酸都是強酸，故B正確；

CQ位于VIA族，最外層含有6個電子，根據O、S的性質可推測Se的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應，故

C正確；

D.非金屬性越強，對應離子的失電子能力越強，非金屬性C1>S,則簡單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯

誤；

故選D。

7、C

【解析】

A?Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,則等pH時，Fe?+濃度較大，則曲線A表示c(注2+)的曲線，A錯誤；

B.當溶液pH=8時，c(OH-)=l()Tmo"L,此時(Fc?+)Xc2(OFT)=0.1X10T2=i()T3>Ksp[Fc(OH)2],Fc2+沒有生成沉淀，B

錯誤；

2+

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，曲線發生變化，溶液中c(Fe")：c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

則c(Fe2，)=4c(Pb2+),C正確；

2++2+2+

D.c(Pb)c(OH-)/c(H)=c(Pb)c(OH)/[c(H)c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則

c(PI>2+)心OFT)/c(H+)為定值不發生變化，D錯誤；

答案為C。

【點睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液時，Pb?+先生成沉淀。

8、A

【解析】

A.“N2與12c6。摩爾質量均為28g/moL故等質量的海2與12d6。分子數相同，A正確；

B.等物質的量的c2H4與C1H6,碳原子數之比為2:3,B錯誤；

C.等體積等濃度的NH4Q與(NHJ/SO.溶液，NH「數之比接近1:2,C錯誤；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉移3moi電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉移2nwl電子，故等質量的鐵和

銅轉移電子數不同，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

等體積等濃度的NH4cl與(NHJzSOj溶液中，根據水解原理，越稀越水解，故NH4cl中錢根離子水解程度更大，

故NH：數之比小于1:2。

9、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C

元素；Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是C1元素。

【詳解】

A項、由H元素和C元素組成的化合物為燃，燒分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；

B項、電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，H一和Li+具有相同的電子層結構，則離子半徑

r(H-)>r(Li+),故B正確；

C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫"同濃度的次氯酸的pH大于狼酸，故C錯誤；

D項、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代燒，氯代燒為非電解質，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查元素周期律的應用，，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。

10、C

【解析】

根據2H25(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應，得出負極H2s失電子發生氧化反應，則a為電池的負極，正極。2得電子發生

還原反應，則b為電池的正極，則C為陰極，發生還原反應生成氫氣，d為陽極，發生氧化反應生成氯氣，以此解答

該題。

【詳解】

A.由2112s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2。反應，得出負極H2s失電子發生氧化反應，則a為電池的負極，故A錯誤；

+

B.正極02得電子發生還原反應，所以電極b上發生的電極反應為：O2+4H+4e=2H2O,故B錯誤；

C.電路中每流過4moi電子，則消耗Imol氧氣，但該裝置將化學能轉化為電能，所以電池內部釋放熱能小于632k.J,

幾乎不放出能量，故C正確；

D.a極發生2H2S-4C-=S2+4H+,每增重32g,則轉移2moi電子，導氣管e將收集到氣體ImoL但氣體存在的條件未

知，體積不一定為22.4L,故D錯誤。

故選C。

【點睛】

此題易錯點在D項，涉及到由氣體物質的量求體積時，一定要注意條件是否為標準狀態。

11、C

【解析】

Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的

元素，確定X為F；Z一具有與氫原子相同的電子層結構，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數之和為9,當

W為K時，Y為A1；當W為Ca時，Y為Mg。

【詳解】

A.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是AlCh或MgCL,氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵，故B錯誤；

C.簡單氫化物的沸點：Q(NH3)<X(HF),故C正確；

D?Z和W形成的化合物為KC1或CaCh,二者均為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故D錯誤；

答案：C

12、C

【解析】

A.開始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，才能說明K、p

(Agl)<Ksp(AgCl),故A錯誤；

B.加入KSCN溶液溶液變紅，只說明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯誤；

C.純凈的乙烯通入酸性高鋅酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性，故C正確；

D.SO2被CKT氧化成CaSO4沉淀，不能說明酸性強弱，故D錯誤；

故選C。

13、A

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)與c(OH-)的相對大小，據此判斷溶液酸堿性。

【詳解】

A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，A項正確；

B.只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項錯誤；

C.常溫下稀溶液中Kw=10」4,溶液不一定中性，C項錯誤；

D.只有常溫下c(H+)=10-7mol/L時，溶液才是中性的，D項錯誤；

本題選Ao

14、D

【解析】

A.K3c60熔融狀態下能導電，所以是電解質，并且是鹽，是強電解質，故A正確；

B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價鍵，故B正確；

C.該物質熔融狀態下能導電，說明是電解質且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；

+3

D.K3C6O=3K+C60,陰陽離子個數比是3:1,故D錯誤；

故選：Do

15、C

【解析】試題分析：A、煤的干儲是化學變化，煤的液化是化學變化，故A錯誤；B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶絲

等，羊毛和蠶絲是蛋白質，棉花是纖維素，故B錯誤；C、蒸儲法或電滲析法可以實現海水淡化，故C正確；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強氧化性，故D錯誤。

考點：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑

16、B

【解析】

A.CL通入NaOH溶液中發生反應：CI2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,這是一個歧化反應，每消耗O.lmolCL轉移電

子數為O.lmoLA項錯誤；

B.堿溶液中的H+均是水電離產生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為10Fmol/L,故1L該溶液中

H+的數目為10-"mol,B項正確；

C.所給條件即為標準狀況，首先發生反應：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以無法計算反應生成NO?

的量，而且生成NO?以后，還存在2NO2y^N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數明顯不是NA,C項錯誤；

D.100g34%雙氧水含有過氧化氫的質量為34g,其物質的量為ImoL含有H?O鍵的數目為2moL但考慮水中仍有大

量的H-O鍵，所以D項錯誤；

答案選擇B項。

【點睛】

根據溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OIT),計算微粒數時要根據溶液的體積進行計算。在計算雙氧水中的

鍵數目時別忘了水中也有大量的H?O鍵。

17、A

【解析】

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還原反應，故A錯誤；B.原電池中發生的是自

發的氧化還原反應，故B正確；C.拉瓦錫研究空氣成分時存在Hg在加熱條件下與氧氣發生反應生成HgO,是氧化

還原反應，故C正確；D.李比希用CuO做氧化劑分析有機物的組成，發生了氧化還原反應，故D正確；答案為A。

18、D

【解析】

A.電解氯化銅溶液生成銅和氯氣，總的化學方程式為：CiiCL典嬖Cu+ClzT，故A錯誤；

B.氯化裳為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為：。.午\Mg介?:—-「Mg2+[?：「，故

B錯誤；

C.向A12(SO4)3溶液中滴加少量Na2c03溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為

2A13++3CO32+3H2O=2A1(OH)4+3CO2T，故C錯誤；

D.瘦酸與醇發生的酯化反應中，較酸中的酸基提供醇中的.OH提供?H,相互結合生成水，其它基團相互結合

生成酯，反應的方程式為CH3COOH+CH3cH2”H透整rCH3coi^OCH2cH3+H2O,故D正確；

A

故選D。

19、A

【解析】

xy

A.將表中的三組數據代入公式ZJ=kc(NO).c(H2),得

k(2.00xlO-3)xx(6.00x1O')丫=1.92xlO-3,

k(l.00x103)xx(6.00x103)y=4.80x104,

k(2.00x10-3)xx(3.00x10-3Y=9.60x10^,解之得：x=2,y=l,故A錯誤；

B.800℃時，k(1.00xl0-3)2x(6.00xl0-3)=4.80xl0-4,k的值為8x]04,故B正確；

C.若800c時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00xl(r3moi/L,則生成N?的初始速率為

8X104X(4.00X10-3)2X(4.00X10-3)=5.12X10-3mol/(L?s),故C正確；

D.當其他條件不變時，升高溫度，反應速率增大，所以速率常數將增大，故D正確。

故選A。

20、C

【解析】

A56L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發生反應2NO+Ch=2NO2,2NO2^N2O4,反應為氣體分子數減少的反應，因此

混合后的分子總數小于0.5NA,故A錯誤：

B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+,故B錯誤；

CNH4+水解，濃度不同，水解程度不同，因此1L0.50mol/LNH4a溶液與2L0.25moi/LNH4a溶液含NH4+的物質

的量不同，故C正確；

D.標準狀況下，等體積的N2和CO物質的量相等，所含的原子數相等，但不一定為2NA,故D錯誤；

答案：C

【點睛】

易錯選項A,忽略隱含反應2NO+(h=2NO2,2NO2^^N2O4O

21、D

【解析】

A.正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大；

Ar

B.根據。二一計算v(NO2),再利用速率之比等于其化學計量數之比計算v(N2O4);

Ar

C.100s時再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動；

D.80s時到達平衡，生成二氧化氮為0.3mol/LxlL=0.3mol,