第七章

有機化合物

第一節

認識有機化合物

課時1有機化合物中碳原子的成鍵特點

人教版必修第二冊學習目標本節重點

了解有機物中碳原子的成鍵特點、成鍵類型及方式。

認識甲烷的組成、結構、烷烴的組成及結構。本節難點

理解同系物、同分異構體的概念，學會判斷簡單烷烴的同分異構體。

有機化合物新課導入思考：什么是有機化合物有機化學又是什么教師點撥一、有機物中碳原子的成鍵特點1.概

念：含有碳元素的化合物為有機物3.通

性：大多數有機物熔點較低，難溶于水，易溶于汽油、酒精、CCl4；易燃燒，受熱易分解；發生化學反應較復雜，常伴有副反應發生（故方程式書寫一般用“→”）

但是不包括碳的氧化物（CO、CO2、H2CO3）碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物（CaC2）

、金屬氰化物（NaCN）

2.組成元素：碳、

氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等主要元素其他元素教師點撥4.有機化合物中碳原子的成鍵特點碳原子的最外電子層有4個電子，不易得到電子，也不易失去電子而形成陽離子或陰離子碳原子通過共價鍵(共用電子對)與其他原子(H、O、N、P、S、Cl)形成共價化合物①

碳原子含有4個價電子，可跟其它原子形成4個共價鍵分子中的碳原子以最外層的4個電子分別與4個氫原子的電子形成了4個C—H共價鍵電子式結構式甲烷(CH4)實驗探究直鏈支鏈環狀結構鏈狀結構②

有機化合物中的每個碳原子不僅能與其他原子形成4個共價鍵，而且碳原子與碳原子之間也能形成共價鍵，可以形成單鍵、雙鍵或三鍵③

多個碳原子之間可以結合成碳鏈，碳鏈可帶有支鏈，也可以結合成碳環，碳環和碳鏈還可以相互結合，構成有機物鏈狀或環狀的碳骨架教師點撥二、有機物組成和結構的表示方法表示分子的空間構型，5個原子不共面，形成正四面體空間結構，碳原子位于正四面體中心，4個氫原子位于四個頂點。分子中4個C-H的長度和強度相同，相互間夾角相等。

小球表示原子，短棍表示價鍵(單鍵/雙鍵/三鍵/甲烷鍵角109028′）教師點撥電子式

用小黑點等符號代替電子，表示原子最外層電子成鍵情況結構式

用短線來表示原子間的共用電子對，不表示空間構型結構簡式

省略單鍵，但雙鍵、三鍵不能省略；把同一碳原子上的H合并；省略橫線上C?C鍵分子式

元素符號表示物質分子組成的式子，反映分子中原子的種類和數目只畫碳碳鍵，所有的H原子及C-H鍵均省略不畫鍵線式②

相鄰C原子用相鄰的線的交點表示①

單鍵用線段表示③

雙鍵和三鍵分別用平行的兩條/三條線表示教師點撥省略橫線上C—C鍵

CH3-CH3CH3CH3結構式結構簡式結構簡式把同一C上的H合并

省略C—H鍵烷烴乙烷丙烷正丁烷分子中碳原子數234分子式結構式

結構簡式鍵線式C2H6C3H8C4H10CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3教師點撥三、烷烴1.概

念：

只含___和___兩種元素，分子中的碳原子之間都以_____結合成鏈狀，碳原子的剩余價鍵均與_______結合，使碳原子的化合價都達到“_____”，這樣的一類有機化合物稱為________，也稱為烷烴。碳氫單鍵氫原子飽和飽和烴CnH2n＋22.通

式：鏈狀烷烴的通式：________(n≥1)+=烴tīngq火氣àn?規律：如果鏈狀烷烴中碳原子數目為n，氫原子數就是2n+2。

碳碳單鍵可旋轉

碳原子數大于2的直鏈烷烴呈鋸齒狀教師點撥3.烷烴的命名-習慣命名法如:十一烷n＞10CH3(CH2)9CH3n≤1012345678910甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷辛烷壬烷癸烷相應漢字數字＋烷?溫馨提示

碳原子數n相同結構不同時，用正、異、新表示，如C4H10的兩種分子的命名：無支鏈時，CH3CH2CH2CH3：正丁烷，有支鏈時，

異丁烷。教師點撥CH3(CH2)9CH3CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3乙烷丙烷十一烷丁烷四、同系物結構上：同類物質結構相似分子組成：相差一個或若干個CH2原子團性質：化學性質相似，物理性質隨著碳原子數的增加而發生規律性變化教師點撥【例2】符合通式CnH2n＋2的含不同碳原子的有機物一定互為同系物嗎？同系物的判斷標準-同類不同碳①同系物所含元素種類一定相同，除C、H外其他種類元素原子數必須相同。②同系物一定具有不同的碳、氫原子數和分子式。③同系物一定具有不同的相對分子質量(相差14n)。同系物在分子組成上必須相差1個或若干個CH2原子團，一定具有不同的分子式。【例1】CH3CH2CH2CH3與CH3CHCH3是否屬于同系物？為什么？?CH3符合通式CnH2n＋2的有機物都是鏈狀烷烴，一定互為同系物。教師點撥同分異構體現象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象同分異構體：五、同分異構體具有同分異構體現象的化合物互稱為同分異構體同分異構體性質:物理性質：支鏈越多，熔沸點

密度化學性質：不一定相同分子式相同相對分子質量必相同不一定屬于同一類物質結構不同原子或原子團的連接順序不同原子的空間排列不同

支鏈越多,分子間排列越不緊密,分子間作用力越弱教師點撥主鏈由長到短，支鏈由整到散；位置由心到邊，排列對鄰到間烷烴同分異構體的書寫方法--減碳鏈法(1)排主鏈，主鏈由長到短示例：書寫C6H14的同分異構體C—C—C—C—C—CCH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3甲基不掛第一位乙基不掛第二位丙基不掛第三位(2)寫出少一個碳原子的主鏈，另一個碳原子作為甲基(—CH3)接在主鏈某碳原子上教師點撥(3)寫出少兩個碳原子的主鏈，另兩個碳原子作為乙基(—CH2CH3)或兩個甲基(—CH3)接在主鏈碳原子上，以此類推。CH3—C—CH2—CH3?CH3CH3?C—C—C—C?CC?C—C—C—C?C?CCH3—C—CH2—CH3?CH3?CH3注意：減下的碳要少于剩余的碳。(4)補氫——看每個碳周圍(滿足4個鍵)差幾個鍵就補幾個氫己烷有五種同分異構體CH3—CH2—CH—CH2—CH3?CH3C—C—C—C—C?CC—C—C—C—C?CCH3—CH2—CH—CH2—CH3?CH3支鏈位置由心到邊，但不到端

對稱碳不重排教師點撥有機物同分異構體數目判斷的技巧①

同一碳原子上的氫原子等效；CH3CH3CH4

CH3CH3-C-CH3

CH3③

處于鏡面對稱位置上的氫原子等效CH3CH2CH2CH2CH3①②③②①有幾種等效氫就有幾種一元取代物⑴技巧一：等效氫原子法②

同一碳原子上所連接甲基上的氫原子等效；有機分子中位置等同的氫原子叫等效氫原子如：甲烷中的4個氫原子等同。如：新戊烷中的4個甲基上的12個氫原子等效。教師點撥烷烴同分異構體的判斷①看碳原子數：若分子式相同，再比較結構，只有結構不同的有機物才可能互為同分異構體，注意烷烴中碳原子的四面體結構。CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH3CCH2CH3CH3CH3CH3CH—CHCH3CH3CH3CH3CH—CHCH3CH3二者結構相同，屬同種物質先比較不同有機物分子中的碳原子數，若碳原子數不同，則一定不是同分異構體；若碳原子數相同，再看其他原子，確定分子式是否相同。②看結構：定義化學符號結構性質判斷依據同位素同素異形體同系物同分異構體O2、O3質子數相同/中子數不同的原子同一種元素組成的不同單質電子層結構相同，原子結構不同物理性質不同化學性質相同質子數相同/中子數不同的原子物理性質不同化學性質不一定相同同一種元