河南省輝縣一高2025屆高三六校第一次聯考化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、目前中國已經通過自主創新成功研發出第一臺鋅溴液流儲能系統，實現了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關鍵材料自主生產。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是()A．充電時電極石墨棒A連接電源的正極B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區移向負極區C．放電時負極反應為2Br-—2e-=Br2D．放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大2、被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A．離子半徑:R＞T＞Y＞ZB．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同C．最高價氧化物對應的水化物的堿性:X＞ZD．氣態氫化物的穩定性:W＜R＜T3、微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品，左下圖為其工作原理，右下圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是（）A．正極反應式是O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2OB．電池工作時，N極附近溶液pH增大C．處理1molCr2O72-時有6molH+從交換膜左側向右側遷移D．Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活4、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能。下列說法正確的是A．制氫時，X電極附近pH增大B．斷開K2、閉合K1時，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C．斷開K2、閉合K1時，K+向Zn電極移動D．制氫時，每轉移0.1NA電子，溶液質量減輕0.1g5、下列有關有機物的說法不正確的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應生成硝基苯B．用與發生酯化反應，生成的有機物為C．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷D．戊烷的一溴取代物共有8種不含立體異構6、下列屬于不可再生能源的是（）A．氫氣B．石油C．沼氣D．酒精7、工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是A．制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgB．冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC．制硝酸：N2、H2NH3NO50%HNO3濃HNO3D．海帶海帶灰I2(aq)I28、將25℃時濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．曲線II表示HA溶液的體積B．x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C．電離平衡常數：K(HA)>K(BOH)D．x、y、z三點對應的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大9、科學家設計了一種可以循環利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2=2CO+O2，下列說法不正確的是A．由圖分析N電極為負極B．OH-通過離子交換膜遷向右室C．反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強D．陰極的電極反應式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-10、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量雜質SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說法不正確的是A．試劑a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是調節pH至3.7～4.7之間B．反應I的化學反應方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應中鐵元素被還原C．操作X為蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜，再冷卻結晶D．反應Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+，試劑c參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．通入過量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-12、清代趙學敏《本草綱目拾遺》中關于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服。”這里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關“鼻沖水”的推斷正確的是()A．“鼻沖水”滴入酚酞溶液中，溶液不變色B．“鼻沖水”中含有5種粒子C．“鼻沖水”是弱電解質D．“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解13、下列實驗能達到目的的是選項目的實驗A驗證某氣體表現還原性將某氣體通入溴水中，溴水褪色B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸C制備硅酸膠體向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強酸性D配制0.2mol/L的CH3COOH溶液準確量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液，加入燒杯中稀釋后迅速轉移至1000mL容量瓶中，然后加蒸餾水定容A．A B．B C．C D．D14、氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氨，工作示意圖如圖所示。通過控制開關連接K1和K2，可交替得到H2和O2，下列有關說法錯誤的是（）A．制H2時，開關應連接K1，產生H2的電極反應式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．當開關連接K2時，電極3的反應式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OC．當開關連接K2時，電極2作陽極，得到O2D．電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉化提供電子轉移15、油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復，發生的反應為4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列說法正確的是A．H2O是氧化產物B．H2O2中負一價的氧元素被還原C．PbS是氧化劑D．H2O2在該反應中體現還原性16、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數小于NAB．7.8gNa2O2與足量水反應轉移的電子數為0.2NAC．1mol苯中含有的碳碳雙鍵數為3NAD．1L1mol·L-1的磷酸溶液中氫離子數為3NA17、下列有關物質性質的比較，不正確的是A．金屬性：Al＞MgB．穩定性：HF＞HClC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2D．酸性：HClO4＞H2SO418、將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應后，排出氣體后最終剩余固體是（）A．NaOH和Na2O2 B．NaOH和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O219、下列表示氮原子結構的化學用語規范，且能據此確定電子能量的（）A． B．C．1s22s22p3 D．20、某烴的相對分子質量為86，如果分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該結構的烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構）（）A．9種 B．8種 C．5種 D．4種21、下列關于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是A．前者是混合物，后者是純凈物 B．兩者都具有丁達爾效應C．分散質的粒子直徑均在1~100nm之間 D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水22、關于C9H12的某種異構體，以下說法錯誤的是()A．一氯代物有5種B．分子中所有碳原子都在同一平面C．能發生加成、氧化、取代反應D．1mol該物質最多能和3molH2發生反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，他們能發生如圖所示的轉化關系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。請回答：(1)寫出對應物質的化學式：A________________；C________________；E________________。(2)反應①的化學方程式為_______________________________________。(3)反應④的離子方程式為_____________________________________。(4)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：_______________________________。24、（12分）貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關節炎、感冒發燒等。合成路線如下：（1）貝諾酯的分子式______。（2）A→B的反應類型是______；G+H→I的反應類型是______。（3）寫出化合物C、G的結構簡式：C______，G______。（4）寫出滿足下列條件的F同分異構體的結構簡式（任寫3種）______。a．不能與FeCl3溶液發生顯色反應；b．能發生銀鏡反應和水解反應；c．能與金屬鈉反應放出H2；d．苯環上的一氯取代產物只有兩種結構（5）根據題給信息，設計從A和乙酸出發合成的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產物及主要反應條件）_______________25、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O③有關物質的部分物理性質見表：物質熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g?cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為__________；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是______。Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進水口是____(填“a”或“b”)；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為______________。Ⅲ.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：ii.加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計，理由是______。(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是__________。(6)該實驗中苯胺的產率為_____________。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：_________________。26、（10分）用如圖所示儀器，設計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗陽極氣體的氧化性。（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接_____、____接____；B接___、____接____。（2）電路的連接是：碳棒接電源的____極，電極反應方程式為_____。（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現象是____，有關離子方程式是_____；最后尾氣被吸收的離子方程式是______。（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當測得的陰極氣體為5.6mL（標準狀況）時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體____（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是______。27、（12分）溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，_______________。(2)“合成”主要反應的化學方程式為__________________。“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是_________。投料時控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。(3)“濾渣”的主要成分為____________(填化學式)。(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅除多余的氨，用氫溴酸調節濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，___________________。[實驗中須使用的試劑：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱]28、（14分）甲醇是一種可再生的綠色能源，是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。(1)已知CO的燃燒熱為，CO

（g）+2H2

（g）CH3OH

（1）；△H=-129kJ?mol-1，欲求出的燃燒熱，則需要知道一個反應，該反應的熱化學方程式為____________________．(無需寫出的具體數值)(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入、的混合氣體，控制適當條件使其同時發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ?mol-1，反應過程中維持各容器溫度不變，測得時刻各容器中的體積分數?（H2O）如圖所示。①Q_______(填“>”或“<”)0，五個容器中肯定處于非平衡狀態的是_________。②時刻時，容器a中正反應速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應速率；③℃時，該反應的平衡常數K=__________；④欲提高的轉化率，可采取的措施有______________________(寫出兩種)；(3)碳捕捉技術的應用既可降低碳排放也可得到重要的化工產品．①溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）∶c（CO32-）=2∶1，則所得溶液的pH=__________[常溫下、]。②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用將水垢中的轉化為，將微溶的難溶性的的理由是_____________________________________________．29、（10分）鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發中重要的材料。（1）通過以下反應制備金屬鋁。反應1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1反應2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1反應3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3①反應3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。②950℃時，鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應可制得AlCl3。該反應的化學方程式是_______。（2）在高溫條件下進行反應：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1molAlCl3(g)，在相同的高溫下進行反應。圖2表示A容器內的AlCl3(g)體積分數隨時間的變化圖，在圖2中畫出B容器內AlCl3(g)體積分數隨時間的變化曲線。__________②1100℃時，向2L密閉容器中通入3molAlCl(g)，發生反應：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉化率為80%，則該反應的平衡常數K＝________。③加入3molAlCl(g)，在不同壓強下發生反應，溫度對產率的影響如圖3所示。此反應選擇溫度為900℃的原因是_______________。（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。①該電池充電時，陰極的電極反應式為_____。②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉化，其他離子不參與電極反應。NaCl的作用是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2e－═Zn2＋，正極反應式為：Br2+2e－=2Br－，充電時，陽極反應式為2Br－-2e－=Br2、陰極反應式為Zn2＋+2e－=Zn。【詳解】A．充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應式為2Br－-2e－=Br2，故A正確；B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區移向負極區，故B正確；C．放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2e－═Zn2＋，故C錯誤；D．正極反應式為：Br2+2e－=2Br－，陰離子通過隔膜從正極區移向負極區，放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大，故D正確；故選C。2、B【解析】

X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號元素，其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數是次外層的3倍，則R含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數與次外層電子數相等，且位于第二周期，則Z為Be元素，X、Z位于同族，則X為Mg或Ca元素；Y為第二周期的金屬元素，則Y為Li；X與R（O）原子序數之和是W的2倍，X為Mg時，W的原子序數為(12+8)/2=10，為Ne元素，為稀有氣體，不滿足條件；X為Ca時，W的原子序數為(20+8)/2=14，則W為Si元素，據此解答。【詳解】根據分析可知：X為Ca，Y為Li，Z為Be，W為Si，R為O，T為F元素。A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則簡單離子半徑：R＞T＞Y＞Z，故A正確；B．XR2、WR2分別為CaO2、SiO2，CaO2中O元素化合價為-1，SiO2中O元素化合價為-2，兩種化合物中O的化合價不相同，故B錯誤；C．同一主族從上到下金屬性逐漸減弱，則金屬性Ca＞Be，則最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞Z，故C正確；D．非金屬性F＞O＞Si，則氣態氫化物的穩定性：W＜R＜T，故D正確。3、C【解析】A、根據工作原理，電解質環境為H＋，根據原電池的工作原理，電子流入的一極為正極，即N極為正極，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O，故A說法正確；B、根據選項A的分析，消耗H＋，N極附近溶液的pH升高，故B說法正確；C、正極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O，消耗1molCr2O72－時，從交換膜左側向右側遷移至少有14molH＋，故C說法錯誤；D、根據右邊的圖，當Cr2O72－濃度大時去除率變為0，Cr2O72－離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活，故D說法正確。4、B【解析】

A．X電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故X電極反應式為Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，X電極附近pH減小，故A錯誤；B．斷開K2、閉合K1時，構成原電池，供電時，X電極作正極，發生還原反應，氧化劑為NiOOH，Zn作負極，發生氧化反應，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，故B正確；C．斷開K2、閉合K1時，構成原電池，X電極作正極，Zn作負極，陽離子向正極移動，則K+向X電極移動，故C錯誤；D．制氫時，為電解池，Pt電極上產生氫氣，Pt電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH－，X電極反應式為：Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，根據電極反應，每轉移0.1NA電子，溶液質量基本不變，故D錯誤；答案選B。5、B【解析】

A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持，是苯發生硝化反應的條件，可以反應生成硝基苯，故A正確；B．用與發生酯化反應，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機物為，故B錯誤；C．苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環己烷，故C正確；D．戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結構，再進行一溴取代，正戊烷有3種一溴代物，異戊烷有4種一溴代物，新戊烷有1種一溴代物，故戊烷一溴取代物共有8種不含立體異構，故D正確；故答案為B。6、B【解析】煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風能等為再生能源，故答案為B。點睛：明確能源的來源是解題關鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源，如太陽能、風能、生物質能等；短期內不能從自然界得到補充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。7、C【解析】A、工業行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁不能導電，工業上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯誤；C、氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓下反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，NO與氧氣和水反應生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸餾得到濃硝酸，故C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和烴，和碘單質會發生加成反應，不能做萃取劑，應用分餾汽油萃取，故D錯誤；故選C。8、C【解析】

A.開始時溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；B.根據電荷守，x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C.根據y點，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數：K(HA)<K(BOH)，故C錯誤；D.x點酸剩余、y點恰好反應、z點堿剩余，所以三點對應的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大，故D正確；選C。【點睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查學生圖象分析及判斷能力，明確各點溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意y點是恰好完全反應的點。9、C【解析】

電池內部，電子向負極遷移，結合圖可知，N電極為負極，P電極為正極。【詳解】A．由分析可知，N電極為負極，A正確；B．右邊的裝置與太陽能電池相連，為電解池，左邊Pt電極與電池負極相連，為陰極，右邊Pt電極與電池正極相連，為陽極，電解池中，陰離子向陽極移動，故OH-通過離子交換膜遷向右室，B正確；C．總反應方程式為2CO2=2CO+O2，電解質溶液pH不變，堿性不變，C錯誤；D．CO2在陰極得電子生成CO，結合電解質、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應式為：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，D正確。答案選C。10、B【解析】

A.加入試劑a調節pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe3+

形成Fe(OH)3沉淀，同時要防止生成Cu(OH)2

沉淀，為了防止引入新的雜質，試劑a可以是CuO[或Cu(OH)2

、CuCO3

等]，故A正確；B.反應I的化學反應方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應中鐵元素化合價升高被氧化，故B錯誤；C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體，當蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜時，再冷卻結晶即可，故C正確；D.反應Ⅲ主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應，為將Cu2+全部轉化，加入的鐵粉過量，因此在反應Ⅳ時應該將過量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正確；答案選B。11、A【解析】

A.0.1mol·L?1NaOH溶液顯堿性，離子間不發生反應，可以共存，故A正確；B.通入過量Cl2的溶液顯酸性和氧化性，Fe2+有還原性被氧化為Fe3+，不能共存，故B錯誤；C.通入大量CO2的溶液顯酸性，H+與ClO-、CH3COO-、HCO3-不能共存，故C錯誤；D.0.1mol·L?1H2SO4溶液顯酸性，H+存在的情況下NO3-和HSO3-發生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤。答案選A。12、D【解析】

根據鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據性質可判斷其易揮發，又因為宜外用，勿服，因此可判斷應該是氨水，據此解答。【詳解】A．氨水顯堿性，滴入酚酞溶液中，溶液變紅色，A錯誤；B．氨水中含NH3、H2O、NH3?H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和離子的種類為6種，B錯誤；C．由鼻沖水（氨水）可知，氨水為混合物，而弱電解質為化合物，則氨水不是弱電解質，而一水合氨為弱電解質，C錯誤；D．氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。答案選D。13、B【解析】

A．若某氣體具有強氧化性將溴單質氧化，溴水也會褪色，故A錯誤；B．向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2，且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達到實驗目的，故B正確；C．硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯誤；D．量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉移至1000mL容量瓶中，要用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗滌液轉移進容量瓶，否則會造成溶質的損失，導致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發，也會導致溶質的損失，導致最終溶液濃度偏低，故D錯誤；故答案為B。14、B【解析】

A.開關連接K1，電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產生H2的電極反應式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；B.當開關連接K2時，電極3為陰極，發生還原反應，反應式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故B錯誤；C.當開關連接K2時，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發生氧化反應得到O2，故C正確；D.當開關連接K2時，電極3為陰極；開關應連接K1，電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉化提供電子轉移，故D正確；選B。15、B【解析】H2O2中氧元素化合價降低生成H2O，H2O是還原產物，故A錯誤；H2O2中負一價的氧元素化合價降低，發生還原反應，故B正確；PbS中S元素化合價升高，PbS是還原劑，故C錯誤；H2O2中氧元素化合價降低，H2O2在該反應中是氧化劑體現氧化性，故D錯誤。點睛：所含元素化合價升高的反應物是還原劑，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑得電子發生還原反應，氧化劑體現氧化性。16、A【解析】

A.常溫常壓下，22.4LCH4物質的量小于1mol，其含有的分子數小于NA，故A正確；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol過氧化鈉轉移2mol電子，因此7.8gNa2O2即0.1mol與足量水反應轉移的電子數為0.1NA，故B錯誤；C.苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯誤；D.1L1mol·L-1的磷酸物質的量為1mol，磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數小于3NA，故D錯誤。綜上所述，答案為A。17、A【解析】分析：根據元素周期律分析。詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Al＜Mg，A錯誤；B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩定性逐漸減弱，則穩定性：HF＞HCl，B正確；C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，則酸性：HClO4＞H2SO4，D正確。答案選A。18、C【解析】

加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳過量，最終產物為碳酸鈉。【詳解】加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳、水均過量，則反應后生成的固體中不可能存在過氧化鈉，過氧化鈉先與過量的二氧化碳反應生成碳酸鈉，則最終產物為碳酸鈉；故答案選C。19、C【解析】

A.表示N原子的原子結構示意圖，只能看出在原子核外各個電子層上含有的電子數的多少，不能描述核外電子運動狀態，故A錯誤；B.表示N原子的電子式，可以知道原子的最外電子層上有5個電子，不能描述核外電子運動狀態，故B錯誤；C.表示N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個電子層，還知道各個電子層上有幾個電子軌道及核外電子運動狀態，能據此確定電子能量，故C正確；D.表示N原子的軌道表示式，原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2p的三個軌道上各有一個電子存在，這樣的排布使原子的能量最低，故D錯誤；故答案為：C。20、A【解析】

某烷烴相對分子質量為86，則該烷烴中含有碳原子數目為：N==6，為己烷；3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該己烷分子中只能含有1個支鏈甲基，不會含有乙基，其主鏈含有5個C，滿足條件的己烷的結構簡式為：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數目為5；②分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結構的烴的一氯取代物最多可能有：5+4=9種。故選A.。【點睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數目就有幾種；在推斷烴的二元取代產物數目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產物數目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產物的數目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。21、D【解析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯誤；B、膠體能發生丁達爾效應，而溶液不能，故B錯誤；C、溶液中溶質粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故C錯誤；D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確；故選D。22、B【解析】

A．苯環上有3種氫，側鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；B．次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結構，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；C．含有苯環，可以發生加成反應與取代反應，可以燃燒，側鏈可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；D．苯環能與氫氣發生加成反應，1mol該物質最多能和3molH2發生反應，故D正確。故選：B。【點睛】一氯代物的種類即判斷分子內的等效氫數目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱結構的氫等效。二、非選擇題(共84分)23、SiO2Na2SiO3H2SiO3(或H4SiO4)SiO2＋2CSi＋2CO↑Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋2H2↑SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-(或SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3-)【解析】

A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，該元素（用R表示）的單質能與NaOH溶液反應生成鹽和氫氣，則可推知該元素為硅元素，根據題中各物質轉化關系，結合硅及其化合物相關知識可知，A與焦碳高溫下生成D，則A為SiO2，D為Si，C為Na2SiO3，根據反應②或反應⑤都可推得B為CaSiO3，根據反應⑥推知E為H2SiO3；（1）由以上分析可知A為SiO2，C為Na2SiO3，E為H2SiO3；（2）反應①的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；（3）反應④的離子方程式為Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑；（4）H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-。24、C17H15NO5還原反應取代反應CH3COOCOCH3、、、、（任寫三種）【解析】

根據貝諾酯的結構簡式和G、H的分子式可知，G為，H為，再根據題各步轉化的條件及有關物質的分子式可推知，E為，B為，C為CH3COOCOCH3，A為，F為，D為，A發生還原反應得B，B與C發生取代反應生成E，E與氫氧化鈉反應生成G，C與D發生取代反應生成F，F發生取代反應生成H，G和H發生取代反應生成I，據此分析解答。【詳解】(1)根據結構簡式知，貝諾酯的分子式C17H15NO5，故答案為：C17H15NO5；(2)A→B的反應類型是還原反應，G+H→Ⅰ的反應類型是取代反應，故答案為：還原反應；取代反應；(3)根據上面的分析可知，C為CH3COOCOCH3，G為，故答案為：CH3COOCOCH3；；(4)a.不能與FeC13溶液發生顯色反應，說明沒有酚羥基，b.能發生銀鏡反應和水解反應，說明有甲酸某酯的結構或酯基和醛基同時存在，c.能與金屬鈉反應放出H2，說明有羥基或羧基，d.苯環上的一氯取代產物只有兩種結構，一般為兩個取代基處于對位，則滿足條件的F的同分異構體的結構簡式為、、、、，故答案為：、、、、(其中的三種)；(5)A為，從A和乙酸出發合成，可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚，在堿性條件下變成對氨基苯酚鈉，將醋酸與SOCl2反應生成CH3COCl，CH3COCl與對氨基苯酚鈉發生反應即可得產品，合成線路為，故答案為：。25、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點較高，不易揮發bC6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾【解析】

(1)根據濃氨水和濃鹽酸都具有揮發性結合題中信息苯胺沸點184℃分析；(2)為了獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理；(3)根據題中信息，聯系銨鹽與堿反應的性質，通過類比遷移，不難寫出離子方程式；(4)根據蒸餾產物分析；(5)根據裝置內壓強突然減小會引起倒吸分析；(6)根據關系式即可計算苯胺的產率；(7)根據物質的性質分析作答。【詳解】(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，是濃氨水揮發出來的NH3和濃鹽酸揮發出來的HCl反應生成NH4Cl固體小顆粒，化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是苯胺沸點184℃，比較高，不易揮發；(2)圖1裝置包含了產品的分餾，是根據各組分的沸點的不同、用加熱的方法來實現各組分的分離的操作，冷凝管是下口進水，上口出水，保證冷凝效果，故答案為：b；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為C6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O；(4)因為蒸餾出來的是水和苯胺的混合物，故無需溫度計；(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是防止裝置B內壓強突然減小引起倒吸；(6)設理論上得到苯胺m，根據原子守恒可知C6H5NO2～C6H5NH2，則m＝=4.65g，所以該實驗中苯胺的產率=×100%=60%；(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實驗方案是：加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾。26、GFIDEC正2Cl--2e=Cl2↑丙中溶液變藍Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O＜陽極產生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產生的NaOH發生反應【解析】

電解池裝置中，陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負極相連，電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2，陽極生成的是Cl2，據此分析；淀粉遇碘單質變藍，要從淀粉碘化鉀中得到碘單質必須加入氧化性物質，據此分析；根據已知的數據和電解的總反應方程式計算出生成的NaOH的物質的量濃度，從而可知c(OH-)，再求溶液的pH，據此分析。【詳解】（1）碳棒上陰離子放電產生氯氣，Fe棒上陽離子放電產生氫氣，所以B端是檢驗氯氣的氧化性，連接D，然后再進行尾氣吸收，E接C，碳棒上陰離子放電產生氯氣，Fe棒上陽離子放電產生氫氣，所以A端是測定所產生的氫氣的體積，即各接口的順序是：A→G→F→I，B→D→E→C，故答案為：G；F；I；D；E；C；（2）電解池裝置中，碳與電源的正極相連，則為陽極，氯離子發生失電子的氧化反應，其電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：正；2Cl--2e=Cl2↑；（3）氯氣氧化碘化鉀，生成碘單質，碘單質遇淀粉溶液變藍色，其離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：丙中溶液變藍；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）n(H2)==0.00025mol，根據總反應方程式：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH可知另一極理論上生成的氯氣的物質的量也為0.00025mol，其體積理論上也為5.6mL，但氯氣部分會溶于水，且部分會與生成的氫氧化鈉反應，因此另一極實際上可收集到氣體小于5.6mL，故答案為：＜；陽極產生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產生的NaOH發生反應。27、打開玻璃塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過高，Br2、NH3易揮發使NH3稍過量，確保Br2被充分還原Ca(OH)2將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥（或低溫干燥，或用濾紙吸干）【解析】

制備溴化鈣晶體的工藝流程：將液氨、液溴、CaO與水混合發生反應3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2，過濾，濾渣為Ca(OH)2，濾液為CaBr2溶液，呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅除多余的氨，用氫溴酸調節濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶體，據此分析作答。【詳解】(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)在“合成”中為液氨、液溴、CaO發生反應：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O；其中液溴、液氨易揮發，所以合成過程溫度不能過高；投料時控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，確保Br2被充分還原；(3)合成反應中：CaO+H2O=Ca(OH)2，故濾渣為Ca(OH)2；(4)濾液為CaBr2溶液，呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅除多余的氨，用氫溴酸調節濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶體。【點睛】本題考查了物質的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應、對反應條件的控制選擇等，理解工藝流程的反應原理是解題的關鍵，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，是對學生綜合能力的考查。28、<a、b小于4降低溫度或者增大二氧化碳的量或者增大壓強10難溶于酸，而易溶于酸中【解析】

(1)根據CH3OH燃燒生成二氧化碳和液態水，所以根據蓋斯定律還應該有生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式，因為CO的燃燒熱△H為-283kJ?mol-1，則有生成二氧化碳，還要有生成液態水，則必須涉及氫氣燃燒的反應，據此分析；(2)①a、b、c、d、e五個恒容密閉容器，由圖像可知對應溫度依次升高，則反應速率也依次增大，由于c中水的體積分數最大，表明t1時刻d、e已處于平衡狀態，a、b肯定沒有達到平衡狀態，c可能處于平衡狀態；因為達到平衡后，升高溫度水的體積分數反而減小，說明升高溫度平衡向逆反應進行，據此判斷；②t1時刻時，a、e容器水的體積分數相等，說明a、e容器中反應物濃度相同，則溫度越高正反應速率越大；③根據K=結合三段式計算；④根據欲提高H2的轉化率，即在不改變氫氣的量時使平衡正向移動即可；(3)①某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1，則溶液酸堿性主要由CO32-+H2OHCO3-+OH-，K==，據此計算出氫氧根離子濃度，從而求出pH；②根據CaSO4難溶于酸難除去，而CaCO3易溶于酸中易除去分析。【詳解】(1)欲求出CH3OH的燃燒熱，根據CH3OH燃燒生成二氧化碳和液態水，所以根據蓋斯定律還應該有生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式，又已知CO的燃燒熱△H為-283kJ?mol-1，即CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-283kJ?mol-1；那還必須有生成液態水的熱化學方程式，則需要知道一個H2(g)燃燒的熱化學方程式，所以該反應的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H，故