【高考真題】2023年高考化學真題完全解讀（全國甲卷）【高考真題】2023年高考化學真題完全解讀（全國甲卷）1/18【高考真題】2023年高考化學真題完全解讀（全國甲卷）２02３年高考真題完全解讀（全國甲卷）適用省份四川、廣西、貴州、西藏命題貫徹落實黨的二十大精神，以立德樹人為鮮明底色,,堅持為黨育人、為國育才,依托高考評價體系理論框架,注重發揮生物學科的育人功能.試題承續往年命題風格,體現教育領域改革新要求,銜接高中課程標準,保持穩中有進.加強試題創新,豐富情境來源，突出對學科基礎、關鍵能力和思維品質的考查,進一步增強考查的有效性,助力拔尖創新人才的培養與選拔。考查學生必備知識和關鍵能力,同時發揮服務選才、引導教學的作用。選材貼近生活和生產實際,試題穩中求變,變中求新。一、創新情境，增強開放,突出社會責任引領試題素材情境取材廣泛，圍繞與化學關系密切的材料、生命、環境、能源與信息等領域,通過對應用于社會生產實踐中化學原理的考查，充分體現化學學科推動科技發展和人類社會進步的重要作用,凸顯化學學科的社會價值.如第7題考查化學生產與生活,膠體的性質和應用，二氧化硫的漂白性，鹽溶液的酸堿性判斷；食品添加劑；第8題以中藥藿香薊的有效成分為素材，展現了我國中醫藥的神奇魅力和作用。二、深化基礎,注重能力，促進學生主動思考高中化學基礎內容包括物質結構理論、典型化合物的性質、化學反應原理、基本化學實驗操作方法和實驗設計思想。本卷的基礎試題數量有所增加，深入考查學生對離子方程式、阿伏加德羅常數、有機化學基本概念（有機反應類型、同分異構體、官能團)、元素性質與周期律、弱電解質的電離平衡等主干內容的理解能力，有效地鑒別學生的基礎是否扎實,從而引導中學教學遵循教育規律、嚴格按照高中化學課程標準進行教學。如第８題考查常見官能團名稱、組成及結構，含碳碳雙鍵物質的性質的推斷,有機分子中原子共面的判斷,酯的化學性質;第９題考查化學實驗基礎,把物質分離、提純的常見方法與配制一定物質的量濃度的溶液融合起來；第10題考查阿伏加德羅常數的應用，2２。4L/mol適用條件;pH定義式及計算，鹽類水解規律理解及應用;第11題根據原子結構進行元素推斷，微粒半徑大小的比較方法，化學鍵與物質類別關系的判斷。三、聚焦素養,增強思維,考查學科關鍵能力化學試題設計聚焦化學學科核心素養,實現對“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據推理與模型認知”等化學學科核心素養的考查。高考化學試題創新信息呈現方式,設問角度獨特，要求學生多角度、多層次、多維度地認識化學基本規律，不斷探索試題情境創設的方式方法，拓寬情境來源,提高在真實情境中解決問題的能力。如第３５題以一種高效催化還原CO2的催化劑為背景，考查了原子核外電子排布、化學鍵類型、晶體類型與性質、晶胞結構等知識。這些試題既體現了化學的學科價值,又引導考生從基礎化學知識的角度去觀察思考新事物、新技術、新方法，落實高考評價體系中的創新性考查要求。如第36題第(7)問在存在較多同分異構體的情況下給出了限定條件使問題簡化，并且采用選擇正確答案的方式，降低試題難度。四、注重實際,穩中求新，積極推進依標施考高考化學命題嚴格依據高中課程標準,堅持依標施考。注重加強理論聯系實際,合理選取情境，增強與環境保護、醫藥衛生、能源材料等方面的聯系，突出學科主干內容，促進學生化學觀念、科學思維和正確價值觀念的形成與發展,引導學生提升綜合素質。既滿足高等學校選拔要求,又有利于學生實際水平的發揮。如第12題切合當前熱點，以近年科學工作者開發的新型電池為背景，采用太陽能、風能、水能等可再生能源電還原CＯ2并提高多碳產物的生成率，考查基礎電化學原理在科技創新中的應用；如第３6題以藥物合成路線為背景，考查學生對教材中有機化學基礎知識的掌握程度，二者的合成路線中均含有帶氨基的有機物,考查時嚴格依標命題。20２3年全國理綜甲卷化學試題立足學科特征，精選素材，發揮化學學科的教學導向作用和育人價值,引導教師注重培養學生的關鍵能力和德智體美勞全面發展，促進教考銜接。題號難度考查內容詳細知識點7易化學與STＳE膠體的性質和應用；二氧化硫的漂白性;鹽溶液的酸堿性判斷;食品添加劑；8易有機化學基礎常見官能團名稱、組成及結構；含碳碳雙鍵物質的性質的推斷；有機分子中原子共面的判斷；酯的化學性質；9易化學實驗基礎配制一定物質的量濃度的溶液實驗的儀器；物質分離、提純的常見物理方法;物質分離、提純的常見化學方法;１０中阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數的應用;22．4L/mｏｌ適用條件;pH定義式及計算；鹽類水解規律理解及應用；１1中物質結構與性質微粒半徑大小的比較方法；根據原子結構進行元素種類推斷；根據物質性質進行元素種類推斷;化學鍵與物質類別關系的判斷;1２中化學反應原理(電化學）電解原理的應用；電解池電極反應式及化學方程式的書寫與判斷；電解池有關計算;13難化學反應原理（沉淀溶解平衡）沉淀溶解平衡的應用；溶度積常數相關計算；必做題２6中化學工藝流程氧化還原反應在生活、生產中的應用；水解的離子方程式書寫;物質分離、提純綜合應用;化學實驗方案的設計與評價;27中綜合實驗評價同離子效應對難溶電解質溶解平衡的影響；常用儀器及使用；物質分離、提純綜合應用；常見無機物的制備；28中化學反應原理化學鍵與化學反應中的能量關系;蓋斯定律與熱化學方程式;化學平衡圖像分析；轉化率的相關計算及判斷；選做題35難物質結構與性質價層電子對互斥理論；配合物的概念、組成及形成條件；晶胞的有關計算;晶體類型判斷；36中有機化學基礎同分異構體的數目的確定；多官能團有機物的結構與性質;有機推斷綜合考查；有機化學基礎知識綜合考查;一、歸納主干形成網絡構建體系、歸納主干，形成網絡，強化知識的記憶、理解和應用。構建體系、歸納主干,對于主干知識和重點內容，如氧化還原反應、離子反應等高考必考內容查漏補缺，有針對性地復習并加強理解.二、專項訓練一一強化強化專項訓練，注重方法和規律,提高準確性、規范性，做到又對又快.專項訓練按照題型知識來分類專項強化訓練.化學與生活、能源、科技、環境、傳統文化這一些題看著容易卻是失分點，要專項整合，強化記憶。化學速率和平衡，電化學原理和應用，離子共存和離子方程式的正誤判斷等在專項訓練的同時注意反思總結找到同一類問題解題思路和方法，做到又快又對。加強圖、表類試題的分析訓練,挖掘信息、提取整合有效信息。多關注原理及元素化合物知識的應用,注重復習教材中的實驗裝置圖、常用實驗儀器的復習及具體實驗操作，加強化學實驗與實驗探究能力的提高，關注常見無機物及其應用部分。對考試中暴露出的問題追根求源，薄弱知識再強化。以錯題反芻知識,知識指導題目，建立錯題集的同時更要寫得失、寫反思、寫方法、寫規律.錯誤知識一定要落實到實處，并能做到舉一反三、觸類旁通。7.化學與生活密切相關，下列說法正確的是(）Ａ．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B．豆漿能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射C.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分Ｄ．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化【答案】B【解析】A項,苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此,其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性,Ａ不正確；B項，膠體具有丁達爾效應,是因為膠體粒子對光線發生了散射;豆漿屬于膠體，因此,其能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射，B正確；Ｃ項，ＳO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩定的無色物質,Ｃ不正確;D項，維生素C具有很強的還原性，因此,其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化,從而防止水果被氧化，D不正確；故選Ｂ。8。藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結構如下.下列有關該物質的說法錯誤的是()Ａ.可以發生水解反應?Ｂ．所有碳原子處于同一平面C．含有2種含氧官能團?D.能與溴水發生加成反應【答案】Ｂ【解析】Ａ項，藿香薊的分子結構中含有酯基,因此其可以發生水解反應，Ａ說法正確；B項,藿香薊的分子結構中的右側有一個飽和碳原子連接著兩個甲基,類比甲烷分子的空間構型可知，藿香薊分子中所有碳原子不可能處于同一平面，Ｂ說法錯誤;C項,藿香薊的分子結構中含有酯基和醚鍵，因此其含有２種含氧官能團，Ｃ說法正確;D項，藿香薊的分子結構中含有碳碳雙鍵，因此,其能與溴水發生加成反應,D說法正確；故選B.９．實驗室將粗鹽提純并配制的ＮaCｌ溶液。下列儀器中,本實驗必須用到的有（）①天平

②溫度計

③坩堝

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A．①②④⑥?B．①④⑤⑥?C.②③⑦⑧ Ｄ。①⑤⑥⑧【答案】D【解析】實驗室將粗鹽提純時,需要將其溶于一定量的水中,然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去,該過程中有過濾操作,需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒;將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發結晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈,故選D。10．NＡ為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．異丁烷分子中共價鍵的數目為6．５NAＢ．標準狀況下,２.24LＳO3中電子的數目為4。00NＡC．的Ｈ2ＳO４溶液中的數目為０．02NAD．的Nａ2CO3溶液中ＣO3２—的數目為１．０NA【答案】A【解析】A項，異丁烷的結構式為，1moｌ異丁烷分子含有１3NA共價鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數目為6。5NA，A正確;Ｂ項，在標準狀況下，ＳＯ３狀態為固態，不能計算出２.24ＬSO３物質的量，故無法求出其電子數目，B錯誤；Ｃ項,ｐH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c（H+）=0.01mol/L，則１．0ＬpＨ=2的硫酸溶液中氫離子數目為０。01NA，C錯誤；D項，Na2CO3屬于強堿弱酸鹽,在水溶液中CO32-會發生水解,所以1。0L1．0mol/Ｌ的Ｎa２CO3溶液中CＯ32—的數目小于1.0ＮA，D錯誤；故選A。11．W、X、Y、Ｚ為短周期主族元素,原子序數依次增大,最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等,WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是()A．原子半徑：X＞Ｗ?B．簡單氫化物的沸點：X＜ZC。與可形成離子化合物 Ｄ.的最高價含氧酸是弱酸【答案】C【解析】Ｗ、X、Ｙ、Ｚ為短周期主族元素,原子序數依次增大,WＸ2是形成酸雨的物質之一,根據原子序數的規律，則Ｗ為N，X為O,Y的最外層電子數與其Ｋ層電子數相等，又因為Ｙ的原子序數大于氧的，則Y電子層為３層,最外層電子數為２,所以Ｙ為Ｍg,四種元素最外層電子數之和為19，則Z的最外層電子數為6，Z為S。A項,X為O，W為N,同周期從左往右，原子半徑依次減小,所以半徑大小為W>X，A錯誤；B項,Ｘ為Ｏ，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵,Z的簡單氫化物為H２S,沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X〉Z,B錯誤;C項，Y為Mg，X為O，他們可形成ＭgO,為離子化合物,C正確;Ｄ項，Ｚ為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸,D錯誤；故選C。12．用可再生能源電還原CＯ2時,采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應來提高多碳產物（乙烯、乙醇等）的生成率，裝置如下圖所示。下列說法正確的是（）

A。析氫反應發生在IrOx—Ｔi電極上Ｂ.Cｌ－從電極遷移到IrOx-Ｔi電極C．陰極發生的反應有：2CＯ2+1２H++１2e?=C2H4+4H2ＯＤ。每轉移１mol電子，陽極生成11.2L氣體(標準狀況)【答案】C【解析】由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的IｒOx-Ti電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發生氧化反應生成氧氣和氫離子,電極反應式為2H2O-４e—=O2↑＋4H+，銅電極為陰極,酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發生還原反應生成乙烯、乙醇等，電極反應式為２CO2+１2H＋+12e?=C2Ｈ４＋４H２Ｏ、2CO2+12H++1２e?＝C2H5OH＋3Ｈ2O，電解池工作時，氫離子通過質子交換膜由陽極室進入陰極室。Ａ項,析氫反應為還原反應,應在陰極發生，即在銅電極上發生,故A錯誤;B項，離子交換膜為質子交換膜,只允許氫離子通過,Ｃｌ-不能通過,故B錯誤;C項，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發生還原反應生成乙烯、乙醇等,電極反應式有2ＣO2+12Ｈ++12e?=C2H4+4H２Ｏ，故Ｃ正確;D項，水在陽極失去電子發生氧化反應生成氧氣和氫離子，電極反應式為2Ｈ2O-4ｅ-=O２↑+4H+,每轉移1mｏl電子，生成0．25molO２，在標況下體積為5．6L，故D錯誤;故選C。1３。下圖為和在水中達沉淀溶解平衡時的關系圖（;可認為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是（）A．由點可求得Ｋsｐ[]=10—8。5B．pH=4時的溶解度為C。濃度均為0.01moｌ·Ｌ-1的和可通過分步沉淀進行分離D.混合溶液中c(）０．２mol·L—1時二者不會同時沉淀【答案】C【解析】A項，由點a(２，２。5）可知,此時pH＝2，ｐＯH=12，則Ksp［］=c（)·ｃ3(OＨ—)=1０—2．5×(10-12）3=１０-38．5,故A錯誤；Ｂ項，由點(5,6）可知，此時pH=5,ｐOＨ＝9，則Ksp[]=c)·c３（ＯＨ-)＝１0-６×(１0－9)３=10—３3，pH=４時的溶解度為=１０—3，故B錯誤；C項,由圖可知,當鐵離子完全沉淀時，鋁離子尚未開始沉淀，可通過調節溶液ｐH的方法分步沉淀和,故Ｃ正確;D項，由圖可知，沉淀完全時，pＨ約為4．7，剛要開始沉淀，此時ｃ（)0。1mｏｌ·Ｌ—１，若c（）０.2ｍol·L－１〉0。1ｍol·L－1，則會同時沉淀,故D錯誤；故選C.２6．ａT是一種壓電材料。以Ｂａ為原料,采用下列路線可制備粉狀aT。

回答下列問題:(１)“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是__＿__＿_。(2）“焙燒"后固體產物有a、易溶于水的Bａ和微溶于水的a。“浸取"時主要反應的離子方程式為_______。(3）“酸化”步驟應選用的酸是_______(填標號)。a．稀硫酸

b．濃硫酸

c。鹽酸

d。磷酸(4)如果焙燒后的產物直接用酸浸取,是否可行?___＿___，其原因是＿_____＿。（5)“沉淀”步驟中生成aT的化學方程式為__＿_＿_＿.(6)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇,產生的___＿＿__。【答案】（1）做還原劑,將Bａ還原（2）ａ２++a↓（3）c(4）不可行產物中的硫化物與酸反應生成的有毒氣體H2Ｓ會污染空氣，而且a與鹽酸反應生成可溶于水的a,導致a溶液中混有a雜質無法除去、最終所得產品的純度降低（5)ａ+T+H2aＴ+（6）1：１【解析】由流程和題中信息可知，Ba與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、ａ、易溶于水的Ba和微溶于水的a；燒渣經水浸取后過濾，濾渣中碳粉和a，濾液中有a和Ba；濾液經酸化后濃縮結晶得到a晶體；ａ晶體溶于水后，加入T和T將鋇離子充分沉淀得到aT;ａT經熱分解得到aT.(１)“焙燒"步驟中,Ba與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CＯ、a、ａ和a,Ｂａ被還原為Bａ，因此,碳粉的主要作用是做還原劑，將Ba還原。(２)“焙燒”后固體產物有a、易溶于水的Ba和微溶于水的a。易溶于水的Ｂa與過量的a可以發生復分解反應生成硫化鈣沉淀,因此，“浸取”時主要反應的離子方程式為a2+＋ａ↓。(３)“酸化”步驟是為了將Ba轉化為易溶液于的鋇鹽，由于硫酸鋇和磷酸鋇均不溶于水，而ａ可溶于水，因此，應選用的酸是鹽酸，選c.（4）如果焙燒后的產物直接用酸浸取是不可行的,其原因是：產物中的硫化物與酸反應生成的有毒氣體H2S會污染空氣，而且a與鹽酸反應生成可溶于水的a，導致a溶液中混有a雜質無法除去、最終所得產品的純度降低。(5）“沉淀”步驟中生成aT的化學方程式為:ａ+T＋H2ａT＋。（6)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇,該反應的化學方程式為，aTａＴ↑↑，因此，產生的.27．鈷配合物［Co(NＨ3）6］Cl3溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應制備：2CｏCl2+2NH４Cl+10NH3+H２Ｏ22[Ｃo(NH3)6］Cｌ３+2H2Ｏ.具體步驟如下：Ⅰ．稱取2.0ｇNＨ4Cｌ，用水溶解。Ⅱ．分批加入入3.0gＣoCl2·６H2O后,將溶液溫度降至以下,加入１ｇ活性炭、７mＬ濃氨水,攪拌下逐滴加入的雙氧水。Ⅲ。加熱至反應。冷卻，過濾。Ⅳ.將濾得的固體轉入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。Ⅴ。濾液轉入燒杯,加入4mL濃鹽酸,冷卻、過濾、干燥,得到橙黃色晶體。回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下.儀器ａ的名稱是__＿_＿＿＿。加快NH4Cl溶解的操作有___＿___。（2）步驟Ⅱ中，將溫度降至１0℃以下以避免_＿_＿＿__、＿______;可選用__＿____降低溶液溫度。（3）指出下列過濾操作中不規范之處:____＿__。（4）步驟Ⅳ中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為______＿。（5）步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是_______。【答案】（１）錐形瓶升溫，攪拌等（2濃氨水分解和揮發雙氧水分解冰水浴（3）玻璃棒沒有緊靠三層濾紙處，漏斗末端較長處(尖嘴部分）沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內壁（4）活性炭(５)利用同離子效應，促進鈷配合物[Ｃｏ(NH３）６］Ｃl3盡可能完全析出，提高產率【解析】稱取2。０g氯化銨，用5ｍL水溶解后，分批加入3．0gCoCl2·6H2O后，降溫,在加入1g活性炭，7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水,加熱反應20mｉn，反應完成后，冷卻，過濾，鈷配合物在冷水中會析出固體，過濾所得固體為鈷配合物［Co(NH３)６]Cl３和活性炭的混合物，將所得固體轉入有少量鹽酸的沸水中，趁熱過濾，除去活性炭，將濾液轉入燒杯中，加入濃鹽酸，可促進鈷配合物［Co(ＮH3)6］Cl３析出，提高產率。（1）由圖中儀器的結構特征可知，a為錐形瓶;加快氯化銨溶解可采用升溫，攪拌等;（2)步驟Ⅱ中使用了濃氨水和雙氧水，他們高溫下易揮發,易分解，所以控制在10℃以下,避免濃氨水分解和揮發，雙氧水分解，要控制溫度在1０℃以下，通常采用冰水浴降溫;（3)下圖為過濾裝置，圖中玻璃棒沒有緊靠三層濾紙處,可能戳破濾紙，造成過濾效果不佳。還有漏斗末端較長處(尖嘴部分）沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內壁,可能導致液滴飛濺；(4）步驟Ⅳ中，將所得固體轉入有少量鹽酸的沸水中，根據題目信息,鈷配合物［Co(ＮH3）6］Cl3溶于熱水，活性炭不溶于熱水,所以趁熱過濾可除去活性炭；(５)步驟Ⅴ中，將濾液轉入燒杯,由于鈷配合物為［Ｃｏ（ＮH3)6］Cl３中含有氯離子,加入4mL濃鹽酸,可利用同離子效應,促進鈷配合物［Co(NH3)6]Ｃl３盡可能完全析出，提高產率。28.甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法.回答下列問題:（1）已知下列反應的熱化學方程式:①3O2（g)２Ｏ3（g）K1ΔH1＝2８5kJ·mｏl-1②2ＣH4(ｇ）+Ｏ2（ｇ）2CH3ＯＨ（ｌ）K2ΔH2＝－329ｋＪ·mol-１反應③CＨ4(g）+O３（g)CH3OH（l)+O2(g）的ΔH３＝__＿___＿kＪ·mol－1，平衡常數K3=___＿_＿_（用K１、K２表示)。（２)電噴霧電離等方法得到的M＋(N等）與O3反應可得MＯ+。MO+與ＣH4反應能高選擇性地生成甲醇.分別在３00K和3１0K下（其他反應條件相同）進行反應MO＋+CＨ4=M++CＨ3ＯH,結果如下圖所示。圖中300K的曲線是____＿＿_(填“a”或“b”.3００K、60時MO+的轉化率為__＿＿_＿＿（列出算式）.（3）MO+分別與CH4、CD4反應,體系的能量隨反應進程的變化如下圖所示（兩者歷程相似,圖中以CH4示例)。(ⅰ)步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（ⅱ)直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，則MＯ+與CD4反應的能量變化應為圖中曲線__＿＿_＿＿(填“ｃ"或“ｄ”）。（ⅲ)ＭＯ+與CＨ2Ｄ2反應,氘代甲醇的產量CH2DOD＿______CHD２ＯＨ(填“>”“＜”或“=”)。若MO＋與CＨＤ3反應，生成的氘代甲醇有_＿_＿___種。【答案】(1)或（2）ｂ(3）Ⅰc＜2【解析】（1）根據蓋斯定律可知,反應③=(反應②—①）,所以對應ΔＨ3=;根據平衡常數表達式與熱化學方程式之間的關系可知,對應化學平衡常數或;（2）根據圖示信息可知,縱坐標表示-ｌｇ（），即與MO+的微粒分布系數成反比，與M＋的微粒分布系數成正比。則同一時間內，b曲線生成M＋的物質的量濃度比a曲線的小，證明化學反應速率慢，又因同一條件下降低溫度化學反應速率減慢,所以曲線b表示的是300K條件下的反應；根據上述分析結合圖像可知，3０0K、6０時－lｇ（)=0。1，則=1０-０．1,利用數學關系式可求出，根據反應MＯ+＋CH4＝M＋＋CH3OH可知，生成的M＋即為轉化的MO+,則MO+的轉化率為；(3）(ⅰ）步驟Ⅰ涉及的是碳氫鍵的斷裂和氫氧鍵的形成,步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成,所以符合題意的是步驟Ⅰ；（ⅱ)直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，則此時正反應活化能會增大，根據圖示可知，ＭO+與ＣD4反應的能量變化應為圖中曲線ｃ;(ⅲ)MO+與CH2D2反應時，因直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時,反應速率會變慢，則單位時間內產量會下降，則氘代甲醇的產量CH2DOD＜CHＤ２OＨ；根據反應機理可知，若MO＋與CHD３反應,生成的氘代甲醇可能為CHD２OＤ或CD3ＯH共2種。３5。將酞菁-鈷鈦—三氯化鋁復合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑。回答下列問題:（1)圖1所示的幾種碳單質,它們互為_______，其中屬于原子晶體的是＿_＿___＿，C60間的作用力是_＿_____。（２)酞菁和鈷酞菁的分子結構如圖2所示.酞菁分子中所有原子共平面，其中軌道能提供一對電子的原子是__＿_＿__（填圖2酞菁中原子的標號）。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價為_＿_____,氮原子提供孤對電子與鈷離子形成_______鍵。(３)氣態ＡｌCl3通常以二聚體Al2Cl６的形式存在，其空間結構如圖3a所示,二聚體中Aｌ的軌道雜化類型為_＿____＿。ＡlF3的熔點為，遠高于ＡｌCｌ3的，由此可以判斷鋁氟之間的化學鍵為___＿＿＿_鍵。ＡlＦ３結構屬立方晶系，晶胞如圖３b所示,F-的配位數為_＿＿_＿__.若晶胞參數為，晶體密度ρ=__＿___＿·m-３(列出計算式，阿伏加德羅常數的值為ＮA)。【答案】（1）同素異形體金剛石范德華力(２)③+2配位(３）ｓp3離子2【解析】（１）同一元素形成的不同單質之間互為同素異形體。圖1所示的幾種碳單質,它們的組成元素均為碳元素，因此,它們互為同素異形體；其中金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合型晶體,C60屬于分子晶體，碳納米管不屬于原子晶體；C6０間的作用力是范德華力；（２)已知酞菁分子中所有原子共平面，則其分子中所有的C原子和所有的N原子均為sp２雜化，且分子中存在大π鍵，其中標號為①和②的N原子均有一對電子占據了一個sｐ２雜化軌道,其p軌道只能提供1個電子參與形成大π鍵，標號為③的Ｎ原子的p軌道能提供一對電子參與形成大π鍵,因此標號為③的Ｎ原子形成的Ｎ—H鍵易斷裂從而電離出H＋；鈷酞菁分子中,失去了2個H+的酞菁離子與鈷離子通過配位鍵結合成分子,因此,鈷離子的化合價為+２,氮原子提供孤對電子與鈷離子形成配位鍵。(３)由Aｌ2Cｌ６的空間結構結合相關元素的原子結構可知，Aｌ原子價層電子對數是4,其與其周圍的4個氯原子形成四面體結構，因此，二聚體中A1的軌道雜化類型為sp３。AlF3的熔點為1090℃，遠高于ＡlCｌ３的192℃，由于Ｆ的電負性最大，其吸引電子的能力最強,因此,可以判斷鋁氟之間的化學鍵為離子鍵。由AlF3的晶胞結構可知,其中含灰色球的個數為，紅色球的個數為，則灰色的球為Ｆ－,距F-最近且等距的Al３＋有２個，則F-的配位數為２。若晶胞參數為apm，則晶胞的體積為，晶胞的質量為，則其晶體密度。３6．阿佐塞米（化合物L）是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L的一種合成路線如下(部分試劑和條件略去).已知:R-COOHR－ＣOClR—CＯＮ