硫的轉化教學設計?一、教學目標1.知識與技能目標了解硫元素在自然界中的存在形式，認識硫的物理性質和化學性質。掌握二氧化硫的性質，包括酸性氧化物的通性、氧化性、還原性和漂白性。理解濃硫酸的強氧化性，能正確書寫濃硫酸與金屬、非金屬反應的化學方程式。了解硫及其化合物之間的相互轉化關系，構建知識網絡。2.過程與方法目標通過觀察、實驗、分析等方法，培養學生的科學探究能力和邏輯思維能力。運用對比、歸納等方法，引導學生總結硫及其化合物的性質，提高學生的學習能力。3.情感態度與價值觀目標通過了解硫及其化合物在生產、生活中的應用，體會化學與生活的密切聯系，激發學生學習化學的興趣。培養學生的環保意識和社會責任感，認識到合理利用自然資源、保護環境的重要性。

二、教學重難點1.教學重點硫、二氧化硫和濃硫酸的性質。硫及其化合物之間的相互轉化關系。2.教學難點二氧化硫的還原性和漂白性。濃硫酸的強氧化性。

三、教學方法講授法、實驗探究法、討論法、多媒體輔助教學法

四、教學過程

（一）導入新課（5分鐘）【展示圖片】火山噴發的壯觀景象。【提問】火山噴發時會產生大量的氣體和物質，其中有一種元素的化合物在自然界的轉化中起著重要作用，大家知道是哪種元素嗎？【學生回答】硫元素?！窘處熞龑А繉?，硫元素在自然界中的轉化非常豐富多樣。今天我們就一起來學習硫的轉化。

（二）硫在自然界中的存在（5分鐘）【講解】硫元素在自然界中既有游離態，如火山口附近的硫磺；也有化合態，如硫化物（如黃鐵礦FeS?）、硫酸鹽（如石膏CaSO?·2H?O、芒硝Na?SO?·10H?O）等?！菊故緢D片】硫磺礦、黃鐵礦、石膏等的圖片，讓學生直觀感受硫在自然界中的存在形式。

（三）硫的性質（15分鐘）1.物理性質【展示硫粉】讓學生觀察硫粉的顏色、狀態。【學生回答】淡黃色固體?！窘處熝a充】硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS?）。2.化學性質【實驗探究】在空氣中加熱硫粉?！粳F象】硫粉先熔化，然后燃燒，發出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體?！局v解】硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，化學方程式為：S+O?點燃SO?。【提問】硫除了能與氧氣反應，還能與哪些物質反應呢？【引導學生思考】從硫元素的化合價角度分析，硫處于中間價態，既有氧化性又有還原性。【舉例說明】硫與金屬反應，如硫與鐵反應生成硫化亞鐵（Fe+S△FeS），體現了硫的氧化性；硫與氫氣反應生成硫化氫（H?+S△H?S），也體現了硫的氧化性。

（四）二氧化硫的性質（25分鐘）1.酸性氧化物的通性【實驗探究】將二氧化硫氣體通入澄清石灰水中?！粳F象】澄清石灰水變渾濁?！局v解】二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，化學方程式為：SO?+Ca(OH)?=CaSO?↓+H?O?！咎釂枴慷趸蜻€能與哪些堿反應呢？【引導學生寫出】二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式：2NaOH+SO?=Na?SO?+H?O。【總結】二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能與堿反應生成鹽和水。2.氧化性【實驗探究】將二氧化硫氣體通入氫硫酸溶液中。【現象】溶液變渾濁?！局v解】二氧化硫與氫硫酸反應生成硫單質和水，化學方程式為：SO?+2H?S=3S↓+2H?O，該反應中二氧化硫體現了氧化性。3.還原性【實驗探究】將二氧化硫氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中?！粳F象】酸性高錳酸鉀溶液褪色。【講解】二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，體現了二氧化硫的還原性?！咎釂枴慷趸蜻€能被哪些氧化劑氧化呢？【引導學生思考】如氧氣、氯水等?！緦懗龌瘜W方程式】2SO?+O?催化劑2SO?，SO?+Cl?+2H?O=H?SO?+2HCl。4.漂白性【實驗探究】將二氧化硫氣體通入品紅溶液中?！粳F象】品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色。【講解】二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但這種漂白是暫時的，加熱后又恢復原色。【提問】二氧化硫的漂白原理與氯氣的漂白原理有什么不同？【引導學生對比分析】氯氣的漂白是因為其與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質，是永久性漂白；而二氧化硫的漂白是與有色物質結合生成不穩定的無色物質，加熱后又分解恢復原色，是暫時性漂白。

（五）硫酸（20分鐘）1.稀硫酸的性質【講解】稀硫酸具有酸的通性，能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑金屬反應生成氫氣，能與金屬氧化物反應生成鹽和水，能與堿反應生成鹽和水，能與某些鹽反應生成新酸和新鹽?！九e例說明】Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O，BaCl?+H?SO?=BaSO?↓+2HCl。2.濃硫酸的性質（1）吸水性【講解】濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，常作干燥劑。但不能干燥氨氣等堿性氣體。（2）脫水性【實驗探究】將濃硫酸滴在蔗糖上?！粳F象】蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀炭，并伴有刺激性氣味的氣體產生?！局v解】濃硫酸能將蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去，使蔗糖炭化，體現了濃硫酸的脫水性。（3）強氧化性【實驗探究】濃硫酸與銅反應?！粳F象】銅片逐漸溶解，溶液變藍色，有刺激性氣味的氣體產生?！局v解】濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H?SO?(濃)△CuSO?+SO?↑+2H?O?！咎釂枴吭谠摲磻?，濃硫酸的作用是什么？【引導學生回答】濃硫酸既表現出氧化性又表現出酸性。【拓展】濃硫酸還能與碳等非金屬反應，如C+2H?SO?(濃)△CO?↑+2SO?↑+2H?O。

（六）硫及其化合物的相互轉化（15分鐘）【引導學生思考】硫及其化合物之間是如何相互轉化的呢？【展示硫及其化合物的相互轉化關系圖】【講解】以硫為起點，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸；硫酸可以與金屬反應生成硫酸鹽，硫酸鹽在一定條件下又可以轉化為其他含硫化合物。同時，二氧化硫還可以被還原為硫，硫酸也可以被還原為二氧化硫等?！咀寣W生寫出相關的化學方程式】【總結】通過這些反應，硫及其化合物之間形成了一個復雜而有序的轉化網絡。

（七）課堂小結（5分鐘）【引導學生回顧】本節課我們學習了硫在自然界中的存在形式，硫、二氧化硫和濃硫酸的性質，以及硫及其化合物之間的相互轉化關系?！咎釂枴磕奈煌瑢W能總結一下硫的物理性質和化學性質？二氧化硫有哪些性質？濃硫酸的特性是什么？【請學生回答】教師進行補充和完善。

（八）課堂練習（10分鐘）1.下列說法正確的是（）A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B.硫在自然界中僅以化合態存在C.硫與鐵反應生成硫化亞鐵D.硫在空氣中燃燒生成三氧化硫2.下列關于二氧化硫的說法錯誤的是（）A.二氧化硫能使品紅溶液褪色B.二氧化硫是無色無味的氣體C.二氧化硫能與水反應生成亞硫酸D.二氧化硫是一種大氣污染物3.濃硫酸與銅反應時，濃硫酸表現出的性質是（）A.酸性和吸水性B.酸性和脫水性C.酸性和強氧化性D.吸水性和強氧化性4.寫出下列反應的化學方程式：（1）硫在氧氣中燃燒（2）二氧化硫與氫氧化鈉反應（3）濃硫酸與碳反應

（九）布置作業1.完成課后習題中關于硫的轉化的相關題目。2.查閱資料，了解硫及其化合物在工業生產中的應用，并寫成一篇小短文。

五、教學反思通過本節課的教學，學生對硫的轉化有了較為系統的認識，掌握了硫、二氧化硫和濃硫酸的性質以及它們之間的相互轉化關系