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文檔簡介
福建省南安一中2025屆高三3月份第一次模擬考試化學試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、常溫下,H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質的量分數δ隨pH的變化如圖(I)、(II)所示。下列說法不正確的是已知:。A.NaHA溶液中各離子濃度大小關系為:B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性D.向[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中通人HCl,不變2、反應Cl2+2KI=2KCl+I2中,氧化劑是()A.Cl2B.KIC.KClD.I23、氟氧酸是較新穎的氧化劑,應用性極強,可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得:F2+H2O=HOF+HF。該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是A.鈉與水反應制氫氣B.過氧化鈉與水反應制氧氣C.氯氣與水反應制次氯酸D.氟單質與水反應制氧氣4、室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是A.Kb2的數量級為10-5B.X(OH)NO3水溶液顯酸性C.等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)5、下列說法正確的是()A.分別向等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液,后者紅色更深B.分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液,產生氣泡快慢不相同C.蛋白質溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產生沉淀,沉淀均可溶于水D.用加熱NH4C1和Ca(OH)2固體的混合物的方法,可將二者分離6、下列說法中,正確的是()A.一定條件下,將2gH2與足量的N2混合,充分反應后轉移的電子數為2NAB.1mol與足量水反應,最終水溶液中18O數為2NA(忽略氣體的溶解)C.常溫下,46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數為NAD.100mL12mol·L-1的濃HNO3與過量Cu反應,轉移的電子數大于0.6NA7、甲苯是重要的化工原料。下列有關甲苯的說法錯誤的是A.分子中碳原子一定處于同一平面 B.可萃取溴水的溴C.與H2混合即可生成甲基環己烷 D.光照下與氯氣發生取代反應8、下列化學用語對事實的表述正確的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C.由Na和C1形成離子鍵的過程:D.已知電離平衡常數:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-9、下列化學用語的表述正確的是()A.離子結構示意圖:可以表示16O2-,也可以表示18O2-B.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C.氯化銨的電子式為D.CO2的結構式為O—C—O10、將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應后,排出氣體后最終剩余固體是()A.NaOH和Na2O2 B.NaOH和Na2CO3C.Na2CO3 D.Na2O211、根據原子結構及元素周期律的知識,下列敘述正確的是()A.由于相對分子質量:HCl>HF,故沸點:HCl>HFB.鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序:Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處,硅可用作半導體材料D.Cl-、S2-、K+、Ca2+半徑逐漸減小12、下列各組中的X和Y兩種原子,化學性質一定相似的是()A.X原子和Y原子最外層都只有1個電子B.X原子的核外電子排布式為1s2,Y原子的核外電子排布式為1s22s2C.X原子的2p能級上有3個電子,Y原子的3p能級上有3個電子D.X原子核外M層上僅有2個電子,Y原子核外N層上僅有2個電子13、下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是)()選項實驗操作實驗現象A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B向濃HNO3中加入炭粉并加熱,產生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產生,石灰石變渾濁C向稀溴水中加入苯,充分振蕩,靜置水層幾乎無色D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解A.A B.B C.C D.D14、25℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.HX為弱酸B.V1<20C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序:c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1HX溶液等體積混合后,溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH-)15、已知反應:CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強下,按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時,丙烯的體積分數()與溫度(T)、的關系,圖乙表示反應的平衡常數K與溫度T的關系。則下列說法正確的是A.圖甲中B.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應,達到平衡時,裝置內的氣體壓強將不變C.溫度T1、,Cl2的轉化率約為33.3%D.圖乙中,線A表示正反應的平衡常數16、常溫下,向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液,測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是()A.曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖,滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小B.曲線Y上的任意一點溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)C.a點溶液中n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=0.01molD.b點溶液中水電離的c(H+)是c點的102.37倍二、非選擇題(本題包括5小題)17、芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:(1)A的分子式是______,B中含有的官能團的名稱是_________。(2)D→E的反應類型是_______。(3)已知G能與金屬鈉反應,則G的結構簡式為_________。(4)寫出E→F的化學方程式:_________。(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構體有______種,寫出其中一種同分異構體的結構簡式:_________________。①能發生銀鏡反應,與FeCl3溶液不發生顯色反應,但水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應;②核磁共振氫譜有四組峰,且峰的面積之比為6:2:1:1。(6)已知:。參照上述合成路線,設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用):________。18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料,已廣泛應用在航空、航天、納米、液晶、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應條件略去)。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)(1)A所含官能團的名稱是________。(2)①反應的化學方程式是________。(3)②反應的反應類型是________。(4)I的分子式為C9H12O2N2,I的結構簡式是________。(5)K是D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,③的化學方程式是________。(6)1molM與足量的NaHCO3溶液反應生成4molCO2,M的結構簡式是________。(7)P的結構簡式是________。19、無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續制備無水四氯化錫,實驗裝置圖如圖:查閱資料可知:①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=-511kJ/mol②SnCl4易揮發,極易發生水解。③相關物質的物理性質如下:物質SnSnCl4CuCl2熔點/℃232-33620沸點/℃2260114993密度/g·cm-37.3102.2263.386回答下列問題:(1)a管的作用是__________。(2)A中反應的離子方程式是__________。(3)D中冷卻水的作用是________________。(4)尾氣處理時,可選用的裝置是__________(填序號)。(5)錫粒中含銅雜質致D中產生CuCl2,但不影響E中產品的純度,原因是________。(6)制得的SnCl4產品中常含有SnCl2,可用如下方法測定產品純度:先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中,再加過量的FeCl3溶液,發生反應:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,再用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+,此時還原產物為Cr3+,消耗標準溶液20.00mL,則SnCl4產品的純度為__________。20、1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下:已知:1-萘酚的性質與苯酚相似,有難聞的苯酚氣味。相關物質的物理常數:物質相對分子質量狀態熔點(℃)沸點(℃)溶解度水乙醇1-萘酚144無色或黃色菱形結晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇1-乙氧基萘172無色液體5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇乙醇46無色液體-114.1℃78.5℃任意比混溶(1)將72g1-萘酚溶于100mL無水乙醇中,加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是________。(2)裝置中長玻璃管的作用是:______________。(3)該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____(選填“能”或“不能”),簡述理由_____________。(4)反應結束,將燒瓶中的液體倒入冷水中,經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作:①蒸餾;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液堿洗并分液;④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是____________(選填編號)。a.③②④①b.①②③④c.②①③④(5)實驗測得1-乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示,時間延長、溫度升高,1-乙氧基萘的產量下降可能的兩個原因是____________。(6)提純的產品經測定為43g,本實驗中1-乙氧基萘的產率為________。21、鈦是一種性能非常優越的金屬,21世紀將是鈦的世紀。(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性。基態Cr原子的核外電子排布式為____。(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下:TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機溶劑,常溫下為淡黃色透明液體,其晶體類型為____②N和O位于同一周期,O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____;③NH4Cl中存在的作用力有_____,NH4Cl熔沸點高于CH3CH2OH的原因是_____,Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為____。(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石,其中一種晶胞結構如圖所示。若Ti位于頂點位置,O位于____位置;已知晶胞參數為anm,Ti位于O所形成的正八面體的體心,則該八面體的邊長為_____m(列出表達式)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.由圖1可知,當c(HA-)=c(A2-)時,溶液顯酸性,所以NaHA溶液顯酸性,電離程度大于水解程度,則各離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故A正確;B.由圖2可知,當c([H3NCH2CH2NH2]+)=c[H3NCH2CH2NH3]2+)時,溶液的pH=6.85,c(OH-)=10-7.15mol·L-1,則Kb2==c(OH-),Kb2=10-7.15,故B正確;C.由圖2可知,當c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c([H3NCH2CH2NH]+)時,溶液的pH=6.85,c(OH-)=10-7.15mol·L-1,則Kb2=10-7.15,由圖1可知,當c(HA-)=c(A2-)時,pH=6.2,則Ka2=10-6.2,[H3NCH2CH2NH3]2+的水解程度大于A2-的水解程度,溶液顯酸性,故C錯誤;D.==,由于通入HCl,Kw、Kb1、Ka1都不變,所以不變,故D正確。故選C。【點睛】本題考查弱電解質的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應用,把握電離平衡原理和水解原理、電離常數和水解常數的計算、圖象數據的分析應用為解答的關鍵,側重分析、應用能力和計算能力的考查,難點D,找出所給表達式與常數Kw、Kb1、Ka1的關系。2、A【解析】根據單質中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數和為零可知,反應物中,Cl2屬于單質,氯氣中氯元素化合價為零,碘化鉀中鉀顯+1價,碘顯-1價,生成物中,氯化鉀中鉀為+1價,氯為-1價,碘單質中碘元素的化合價是零,因此反應后化合價降低的元素是氯,氯氣是氧化劑,故選A。3、D【解析】
在F2+H2O=HOF+HF反應中,水中O元素的化合價升高,水是還原劑。【詳解】A.水中H元素的化合價降低,水為氧化劑,錯誤;B.過氧化鈉中O元素的化合價不變,水既不是氧化劑也不是還原劑,錯誤;C.只有Cl元素的化合價變化,水既不是氧化劑也不是還原劑,錯誤;D.水中O元素的化合價升高,水為還原劑,正確。答案選D。4、D【解析】
A.選取圖中點(6.2,0.5),此時pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),Kb2=c(OH-)c(X2+)/c[X(OH)+]=c(OH-)=10-14-(-6.2)=10-7.8,故A錯誤;B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導位置時,pH為7到8之間,溶液顯堿性,故B錯誤;C.選取圖中點(9.2,0.5),此時c[X(OH)2]=c[X(OH)+],溶液的pH=9.2,則X(OH)2的Kb1=c(OH-)×c[X(OH)+]/c[X(OH)2]=10-4.8,X2+第一步水解平衡常數為Kh1=Kw/Kb2=10-6.2,第二步水解平衡常數Kh2=Kw/Kb1=10-9.2,由于Kh1>Kb2>Kh2,等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中,X2+的水解大于X(OH)+的電離,溶液顯酸性,所以此時c(X2+)<c[X(OH)+],故C錯誤;D.在X(OH)NO3水溶液中,有電荷守恒c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+,物料守恒c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒,將硝酸根離子的濃度消去,得到該溶液的質子守恒式為:c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+),故D正確;答案:D。5、B【解析】
A.等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液堿性強,所以分別向等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液,前者紅色更深,A錯誤;B.FeCl3和CuSO4溶液對5%H2O2溶液分解的催化效果不同,所以分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液,產生氣泡快慢不相同,B正確;C.Na2SO4屬于不屬于重金屬鹽,該鹽可使蛋白質產生鹽析現象而產生沉淀,醋酸鉛屬于重金屬鹽,能使蛋白質變性而產生沉淀,所以蛋白質溶液中加入醋酸鉛溶液,蛋白質變性產生的白色沉淀不溶于水,C錯誤;D.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發生反應生成氨氣,不能用加熱的方法分離,D錯誤;故合理選項是B。6、D【解析】
A.一定條件下,將2gH2與足量的N2混合,發生反應N2+3H22NH3,該反應為可逆反應,不能進行徹底,充分反應后轉移的電子數小于2NA,故A錯誤;B.1molNa218O2與足量水發生反應2Na218O2+2H2O===2Na18OH+2NaOH+18O2↑,最終水溶液中18O數為NA,故B錯誤;C.NO2、N2O4的摩爾質量不同,無法準確計算混合氣體的組成,故C錯誤;D.濃HNO3與銅反應生成NO2,稀HNO3與銅反應生成NO,即Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,100mL12mol·L-1的濃HNO3中含有的n(HNO3)=0.1L×12mol·L-1=1.2mol,1.2molHNO3參與反應,若其還原產物只有NO2,則反應轉移0.6mol電子,還原產物只有NO則反應轉移0.9mol電子,100mL12mol·L-1的濃HNO3與過量Cu反應的還原產物為NO和NO2,因此轉移的電子數大于0.6NA,故D正確。綜上所述,答案為D。【點睛】濃硝酸與銅反應,稀硝酸也與銅反應,計算電子時用極限思維。7、C【解析】
A.苯環具有平面形結構,甲苯中側鏈甲基的碳原子取代的是苯環上氫原子的位置,所有碳原子在同一個平面,故A正確;B.甲苯不溶于水,可萃取溴水的溴,故B正確;C.與H2混合,在催化劑,加熱的條件下才能反應生成甲基環己烷,故C錯誤;D.光照下,甲苯的側鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發生取代反應,故D正確;故選C。8、C【解析】
A.硬脂酸為C17H35COOH,含有羧基,與C2H518OH發生酯化反應,乙醇脫去H原子,硬脂酸脫去羥基,反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,故A錯誤;B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應為SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-,故B錯誤;C.氯化鈉為離子化合物,含有離子鍵,反應中Na失去電子,Cl得到電子,則Na和Cl形成離子鍵的過程:→,故C正確;D.弱酸的電離平衡常數越大,酸的酸性越強,強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸,所以向NaClO溶液中通入少量CO2:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故D錯誤;故答案為C。9、A【解析】
A.由離子結構示意圖可知表示為氧元素形成的離子,若中子數為8時,表示為16O2-,若中子數為10時,表示為18O2-,A項正確;B.根據比例模型的原子半徑可知,可以表示甲烷分子,Cl的原子半徑大于C的原子半徑,不可以表示四氯化碳分子,B項錯誤;C.氯化銨的電子式為,C項錯誤;D.CO2的結構式為O=C=O,D項錯誤;答案選A。10、C【解析】
加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水,分別與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉,當碳酸氫鈉過量時,生成二氧化碳過量,最終產物為碳酸鈉。【詳解】加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水,二氧化碳和水與過氧化鈉反應,當碳酸氫鈉過量時,生成二氧化碳、水均過量,則反應后生成的固體中不可能存在過氧化鈉,過氧化鈉先與過量的二氧化碳反應生成碳酸鈉,則最終產物為碳酸鈉;故答案選C。11、C【解析】
A.HF分子之間存在氫鍵,沸點高于HCl,故A錯誤;B.同主族金屬性增強,形成的堿的堿性增強,鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序:Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4,故B錯誤;C.Si處于金屬與非金屬交界處,表現一定的金屬性、非金屬性,可用作半導體材料,故C正確;D.電子層結構相同的離子,核電荷數越大,離子半徑越小,故離子半徑:S2->Cl->K+>Ca2+,故D錯誤;答案選C。12、C【解析】
A.最外層都只有1個電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素,性質不同,故A錯誤;
B.原子的核外電子排布式為1s2的X為He,原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be,兩者性質不同,故B錯誤;
C.原子的2p能級上有3個電子的X為N,原子的3p能級上有3個電子的Y為P,二者位于周期表同一主族,性質相似,所以C選項是正確的;
D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數不確定,元素種類很多,但價電子數不同,性質不相同故D錯誤。
所以C選項是正確的。【點睛】解答時注意原子核外電子排布特點與對應元素化合物的性質的關系,原子的結構決定元素的化學性質,原子核外最外層的電子或價電子數目相等,則元素對應的單質或化合價的性質相似。13、B【解析】
A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇,乙醇被氧化,酸性KMnO4溶液溶液褪色,故A正確,不符合題意;B.C與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮,二氧化氮與水反應生成硝酸,即使生成了碳酸鈣,也會被硝酸溶解,因此不會有渾濁現象,故B錯誤,符合題意;C.苯與溴水發生萃取,水層接近無色,故C正確,不符合題意;D.
向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸,有氫離子和硝酸根離子,能使銅溶解,故D正確,不符合題意;故選:B。14、D【解析】
A.由圖可知,0.1mol·L-1HX溶液的pH=3,說明HX為弱酸,故A正確;B.若V1=20,則溶液中的溶質只有NaX,由于HX為弱酸,則NaX溶液呈堿性,pH>7,所以V1應小于20,故B正確;C.M點溶液中的溶質是等物質的量的HX和NaX,溶液呈酸性,說明HX的電離程度大于X-的水解程度,則溶液中離子濃度大小順序為c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;D.兩種溶液等體積混合時,根據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),故D錯誤;故選D。15、C【解析】
A.ω增大,CH2=CHCH3的轉化率增大,則φ減小,由上述分析可知:ω2>ω1,則ω1<1,故A錯誤;B.該反應在反應前后氣體分子數不變,根據圖甲升高溫度丙烯的體積分數增大,即升高溫度平衡逆向移動,正反應放熱,在恒容絕熱裝置中進行題述反應,體系內溫度升高,根據PV=nRT,達到平衡時,裝置內的氣體壓強將增大,故B錯誤;C.由圖乙可知,T1時平衡常數為1,設起始時CH2=CHCH3和Cl2的物質的量分別為amol和2amol,達到平衡時轉化的Cl2的物質的量為xmol,根據三段式進行計算:CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始(mol)a2a00轉化(mol)xxxx平衡(mol)a-x2a-xxx則()2÷(×)=1,解得x=2/3a,則Cl2的轉化率2/3a÷2a×100%=33.3%,故C正確;D.由圖甲可知,ω一定時,溫度升高,φ增大,說明正反應是放熱反應,故溫度升高,正反應平衡常數減小,故圖乙中,線A表示逆反應的平衡常數,故D錯誤。故選C。【點睛】在做圖像題是應注意兩個原則:1.先拐先平:例如在轉化率—時間圖象上,先出現拐點的曲線先達到平衡,此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高;2.定一議二:當圖象中有三個量時,先確定一個量不變,再討論另外兩個量的關系。16、B【解析】
HCl中加水配成500mL,即增大到101倍,此時PH=1+1=2,現在加50ml水,溶液體積遠遠小于500mL,所以加50mL水的溶液PH比2小,故X代表加50mL水的,Y代表加了醋酸銨的,據此回答。【詳解】A.由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖,HCl被稀釋,H+和Cl-濃度減小,但有Kw=[H+]·[OH-]可知,[OH-]在增大,A錯誤;B.當加入50mL醋酸按時,醋酸銨和HCl恰好完全反應,溶質為等物質的量、濃度均為0.05mol·L-1的CH3COOH和NH4Cl,CH3COO-濃度最大,因為Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,所以C(CH3COO-)=,而C(NH4+)≈0.05mol/L,所以Y上任意一點C(NH4+)>C(CH3COO-),B正確;C.a點溶液中電荷守恒為:n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)=n(NH4+)+n(H+),所以n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=n(H+),a點pH=2,C(H+)=0.01mol·L-1,溶液總體積約為100ml,n(H+)=0.01mol·L-1×0.1L=0.001mol,所以n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=0.001mol,C錯誤;D.b點位HCl溶液,水的電離受到HCl電離的H+抑制,c點:一方面CH3COOH為弱酸,另一方面,NH4+水解促進水的電離,綜合來看b點水的電離受抑制程度大于c點,D錯誤。答案選B。【點睛】A.一定溫度下,電解質溶液中,不可能所有離子同時增大或者減小;B.對于一元弱酸HX,C(H+)=C(X-)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C6H7N羰基、碳碳雙鍵酯化反應(或取代反應)HOCH2COOC2H5+C6H5CH2Br+HBr2或【解析】
本小題考查有機化學基礎知識,意在考查學生推斷能力。(1)結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式;由有B的結構簡式確定其官能團;(2)根據D和E的官能團變化判斷反應類型;(3)G能與金屬鈉反應,則G中含羧基或羥基,對比D和E的結構簡式可確定G的結構簡式;(4))E→F的反應中,E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F;(5)發生銀鏡反應,與FeCl3溶液不發生顯色反應但水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明該有機物分子中不含有酚羥基,但其水解產物中含有酚羥基,故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,說明該有機物分子中含有4種等效氫原子,其中6個氫應該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結構;(6)根據信息,以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。【詳解】(1)結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式為C6H7N;根據B的結構簡式確定其官能團為羰基、碳碳雙鍵。本小題答案為:C6H7N;羰基、碳碳雙鍵。(2)根據D和E的官能團變化分析,D→E發生的是酯化反應(或取代反應)。本小題答案為:酯化反應(或取代反應)。(3)G能與金屬鈉反應,則G中含羧基或羥基,對比D和E的結構簡式可確定G中含羥基,結構簡式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為:HOCH2COOC2H5。(4)E→F的反應中,E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,方程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為:+C6H5CH2Br+HBr。(5)發生銀鏡反應,與FeCl3溶液不發生顯色反應但水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明該有機物分子中不含有酚羥基,但其水解產物中含有酚羥基,故該有機物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,說明該有機物分子中含有4種等效氫原子,其中6個氫應該為兩個甲基上的H,則該有機物具有對稱結構,結合結構簡式可知,滿足條件的有機物的結構簡式為或本小題答案為:、(6)根據信息,以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為:。18、碳碳雙鍵+C2H5OH+H2O取代反應(硝化反應)+2CH3Cl+2HCl【解析】
根據合成路線可知,A為乙烯,與水加成生成乙醇,B為乙醇;D為甲苯,氧化后生成苯甲酸,E為苯甲酸;乙醇與苯甲酸反應生成苯甲酸乙酯和水,F為苯甲酸乙酯;根據聚酰亞胺的結構簡式可知,N原子在苯環的間位,則F與硝酸反應,生成;再與Fe/Cl2反應生成,則I為;K是D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,則2個甲基在間位,K為;M分子中含有10個C原子,聚酰亞胺的結構簡式中苯環上碳原子的位置,則L為;被氧化生成M,M為;【詳解】(1)分析可知,A為乙烯,含有的官能團為碳碳雙鍵;(2)反應①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發生酯化反應,方程式為+C2H5OH+H2O;(3)反應②中,F與硝酸反應,生成,反應類型為取代反應;(4)I的分子式為C9H12O2N2,根據已知ii,可確定I的分子式為C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的間位,結構簡式為;(5)K是D的同系物,D為甲苯,則K中含有1個苯環,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,則其為對稱結構,若為乙基苯,有5組峰值;若2甲基在對位,有2組峰值;間位有4組;鄰位有3組,則為間二甲苯,聚酰亞胺中苯環上碳原子的位置,則L為,反應的方程式為+2CH3Cl+2HCl;(6)1molM可與4molNaHCO3反應生成4molCO2,則M中含有4mol羧基,則M的結構簡式為;(7)I為、N為,氨基與羧基發生縮聚反應生成酰胺鍵和水,則P的結構簡式為。【點睛】確定苯環上N原子的取代位置時,可以結合聚酰亞胺的結構簡式中的N原子的位置確定。19、平衡壓強使濃鹽酸順利流下MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O避免SnCl4揮發②常溫下,CuCl2為固體且密度比SnCl4大85%【解析】
根據裝置:A裝置制備氯氣:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,其中a可以平衡壓強,使濃鹽酸順利流下,B吸收雜質HCl氣體,C吸收水蒸氣,干燥純凈的Cl2與Sn在D中反應制得SnCl4,錫粒中含銅雜質使得D中產生的SnCl4中含有CuCl2,但因為CuCl2熔點高,為固體,且密度比SnCl4大,不會隨SnCl4液體溢出,E收集SnCl4液體,尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理,據此分析作答。【詳解】(1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強,使濃鹽酸順利流下;(2)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2,反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(3)在D中制取的物質SnCl4中含有雜質CuCl2,SnCl4易揮發,所以D中冷卻水的作用是避免SnCl4揮發;(4)尾氣中含有氯氣會導致大氣污染,因此一定要進行處理,可根據Cl2與堿反應的性質,用堿性物質吸收,同時為防止SnCl4水解,該裝置還具有干燥的作用,用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個條件,故合理選項是②;(5)錫粒中含銅雜質致D中產生CuCl2,但因為常溫下,CuCl2為固體且密度比SnCl4大,故不影響E中產品的純度;(6)滴定中,鐵元素化合價由+2價變為+3價,升高1價,Cr元素化合價由+6價變為+3價,降低3價,則有關系式:3SnCl2~6Fe2+~K2Cr2O7,n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7)=3×0.1000mol/L×0.02L=0.006mol,故SnCl4產品的純度為×100%=85%。【點睛】本題考查了物質制備方案設計,涉及化
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