2025屆上海交大附中高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNH2)，下列說法不正確的是A．液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-B．鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有H2生成C．NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性D．NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽2、不能用元素周期律解釋的是（）A．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液變藍(lán)C．向Na2SO3溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成D．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)3、銅錫合金，又稱青銅，含錫量為～（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅，有一銅錫合金樣品，可通過至少增加ag錫或至少減少bg銅恰好使其成為鐘青銅，增加ag錫后的質(zhì)量是減少bg銅后質(zhì)量的2倍．則原銅錫合金樣品中銅錫的質(zhì)量之比為（）A．7：17 B．3：2 C．12：1 D．7：14、800℃時，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1，800℃時，測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（）物質(zhì)COH2OCO2H2濃度/mol?L-10.0020.0030.00250.0025A．此時平衡逆向移動B．達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)降低C．若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動D．正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)5、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．a(chǎn)極為電源的正極C．Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—D．石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×10236、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于M的說法正確的是（）A．屬于芳香烴B．遇FeCl3溶液顯紫色C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1molM完全水解生成2mol醇7、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是()A．氫氧化鋁：治療胃酸過多B．氧化鋁：鋁熱劑C．明礬：消毒凈水D．鋁槽車：裝運(yùn)稀硫酸8、某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)。下列說法正確的是A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B．該固體中一定沒有Ca2+、Cl-，可能含有K+C．該固體可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH4Cl組成D．該固體中n(K+)≥0.06mol9、室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正確的是（）加入的物質(zhì)結(jié)論A0.05molCH3COONa固體減小B0.05molNaHSO4固體c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣）C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大D50mLH2O由水電離出的c（H+）·c（OH﹣）減小A．A B．B C．C D．D10、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中溶液中與溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知：，

。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)B．溶液中：C．向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀D．該溫度下11、把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說法不正確的是（）A．IO4-作氧化劑具有氧化性B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2C．若有2molMn2+參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移10mol電子D．氧化性：MnO4->IO4-12、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是（）A．廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B．廚余垃圾采用生化處理或堆肥C．稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒D．廢電池等有毒有害垃圾分類回收13、鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說法中錯誤的是()A．多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B．正極的電極反應(yīng)：C．有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物D．充電時專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化14、已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，經(jīng)過4min達(dá)到平衡，平衡時水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%，則下列說法不正確的是()A．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α＝2.5%B．用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001mol·L－1·min－1C．在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%，說明該平衡正向移動了D．反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變15、錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口D．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I216、室溫下，0.1mol下列物質(zhì)分別與1L0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH最小的是A．SO3 B．NO2 C．Al2O3 D．SO217、《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出，56℃30分鐘、乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是A．含氯消毒劑說明含有氯元素的化學(xué)物質(zhì)都有消毒作用。B．有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。C．過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。D．居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會更好。18、諾氟沙星別名氟哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法正確的是A．該化合物屬于苯的同系物B．分子式為Cl6H16FN3O3C．1mol該化合物中含有6NA個雙鍵D．該化合物能與酸性高錳酸鉀、溴水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)19、在常溫常壓下，將100mLH2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的狀況，剩余氣體25mL。下列判斷錯誤的是（）A．原混合氣體中H2S的體積可能是75mLB．原混合氣體中O2的體積可能是50mLC．剩余25mL氣體可能全部是SO2D．剩余25mL氣體可能是SO2與O220、t℃時，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．在t℃時PdI2的Ksp=7.0×10-9B．圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液C．向a點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動D．要使d點(diǎn)移動到b點(diǎn)可以降低溫度21、對如圖有機(jī)物的說法正確的是（）A．屬于苯的同系物B．如圖有機(jī)物可以與4molH2加成C．如圖有機(jī)物中所有的碳一定都在同一平面上D．如圖有機(jī)物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用B．PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒D．淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下：已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②2HCHO+OH-→CH3OH+HCOO-③請回答下列問題：(1)E的化學(xué)名稱是__________________。(2)F所含官能團(tuán)的名稱是___________________。(3)A→B、C→D的反應(yīng)類型分別是__________________、__________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式__________________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式__________________。①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH；②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。（7）由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為________________；L的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。24、（12分）為分析某鹽的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）鹽M的化學(xué)式是_________；（2）被NaOH吸收的氣體的電子式____________；（3）向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式________(不考慮空氣的影響)。25、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)①F中盛裝的試劑是__，作用是__。②通入N2的作用是__。③Na2S2O5晶體在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。④若撤去E，則可能發(fā)生__。(2)設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性①探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去①__。（提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器）②探究二中反應(yīng)的離子方程式為__(KMnO4→Mn2+)(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價硫的含量。實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1mol·L-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時間，加入淀粉溶液，__（填實(shí)驗(yàn)步驟），當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___。{已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時視為完全沉淀}26、（10分）次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的消毒劑和漂白劑。已知：Ⅰ.常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。Ⅱ.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O氣體，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。A．B．C．D．E.回答下列問題：(1)裝置D的作用為_______________。(2)配平裝置B中的反應(yīng)___________：Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O的結(jié)構(gòu)式為_____。(3)裝置C中加入的試劑X為CCl4，其作用是__________。(4)各裝置的連接順序?yàn)锳→____________→____________→______________→E。(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是__________。(答出1條即可)(6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_____g。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。（提出猜想）小組提出如下4種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2(1)查閱資料得知，NO2

可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________。(2)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是________。（實(shí)驗(yàn)操作）(3)設(shè)計如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是_______；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：________，說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成。(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：_______。(5)小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋篲_____，改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入_______。(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是______。（用化學(xué)方程式表示）28、（14分）芳香化合物A(C9H9O3Br)可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，合成兩種重要的高分子化合物G和H(其他產(chǎn)物和水已略去)。已知A遇氯化鐵溶液顯紫色，請回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為____________，其核磁共振氫譜圖顯示有______種不同環(huán)境的氫原子。（2）D的名稱是________________；C和E生成H的反應(yīng)類型為_______________（3）1molA與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為____________（4）C生成D的化學(xué)方程式為________________________（5）W是B的同系物，比B多一個碳原子，符合下列條件的W的同分異構(gòu)體有______種。①遇氯化鐵溶液顯紫色②既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）參照上述合成路線，根據(jù)信息，以乙醇為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計制備的合成路線_______________ⅰ.+H2O(R1、R2為烴基或氫)ⅱ.R-HCCH-R'29、（10分）2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。A．在單位時間內(nèi)生成1molCO2的同時消耗了1molCOB．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化②在t2時刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補(bǔ)充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：_____________（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，1.2g碳完全反應(yīng)，吸收熱量13.13kJ.①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S：；；H2CO3：；）（3）已知反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)平衡所需時間/minCOH2OH2CO01650421.62.462900210.41.633900abcdt①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=______________（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。③該反應(yīng)的△H______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入l0molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.NH3與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個氨分子失去氫離子，一個氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-，故A正確；B.鈉與液氨的反應(yīng)鈉由0價升高為+1價，有元素化合價變價，是氧化還原反應(yīng)，氫元素化合價降低，反應(yīng)中有H2生成，故B正確；C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈強(qiáng)堿性，故C錯誤；D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4，故D正確；故選C。2、C【解析】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；B.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；C.向Na2SO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；D.非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易。【詳解】A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；B.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；C.向Na2SO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，HCl不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；D.非金屬性F>I，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；故答案選C。3、C【解析】

設(shè)原青銅中銅的質(zhì)量為x，錫的質(zhì)量為y，根據(jù)題意有①，②，③，聯(lián)立三個關(guān)系式可以解出，，因此銅錫之比為12:1，答案選C。4、A【解析】

A、Qc==1.04＞K，所以平衡逆向移動，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強(qiáng)不變，所以達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)不變，故B錯誤；C、若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當(dāng)于加壓，但加壓不對化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，故C錯誤；D、反應(yīng)逆向進(jìn)行，說明v逆＞v正，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO和H2O的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故D錯誤，故選：A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用Qc與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵，難度不大。5、C【解析】

電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題。【詳解】A．該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；B．電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，a極為電源的負(fù)極，故B錯誤；C．Ta2O5極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正確；D．石墨電極上生成的22.4LO2沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則其物質(zhì)的量不一定是1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是4×6.02×1023，故D錯誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用，判斷電源的電極是解題關(guān)鍵，在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結(jié)合電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)分析，難點(diǎn)是氣體摩爾體積的應(yīng)用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用22.4L/mol計算氣體的物質(zhì)的量。6、C【解析】

A.含有C.

H、O元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香烴，故A錯誤；B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.含有3個酯基，所以1

mol

M完全水解生成3mol醇，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)睛】該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．7、A【解析】

A．氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故A正確；B．鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯誤；C．明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯誤；D．鋁會和稀硫酸反應(yīng)，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】消毒劑可以是醫(yī)用酒精，使蛋白質(zhì)變性，可以是氯氣，臭氧，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌，明礬只能吸附懸浮物，不能殺菌消毒。8、D【解析】

某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀為硫酸鋇，所以固體中含有=0.02mol硫酸根離子，=0.01mol碳酸根離子，溶液中沒有Ca2+；（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)，則含有=0.03mol銨根離子，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含有氯離子。【詳解】A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，不能確定是否含Cl-，故A不符；B．該固體中一定沒有Ca2+，可能含有K+、Cl-，故B不符；C．該固體可能有(NH4)2SO4、K2CO3，不能確定是否含NH4Cl，故C不符；D．根據(jù)電荷守恒：n(K+)+n(NH4+)≥2（n(SO42－)+n(CO32－)），該固體中n(K+)≥(0.02×2+0.01×2)×2-0.03×2=0.06，n(K+)≥0.06mol，故D符合。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存、離子推斷等知識，注意常見離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)電荷守恒判斷K＋是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯點(diǎn)。9、A【解析】室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入0.05molCH3COONa固體，c(Na+)增大為原來的2倍，而由于溶液濃度增大，故CH3COO－的水解程度變小，故c(CH3COO－)大于原來的2倍，則c(CH3COO－)/c(Na+)比值增大，A錯誤；B、加入0.05molNaHSO4固體，能和0.05molCH3COONa反應(yīng)生成0.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.5mol/L，而c(Na+)=1mol/L，c(SO42－)=0.5mol/L，故有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)－c(SO42－)，B正確；C、加入0.05molNH4Cl固體后，和CH3COONa發(fā)生雙水解，水解程度增大，則對水的電離的促進(jìn)會增強(qiáng)，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶液中c(OH－)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH－)變小，且水電離出的氫離子濃度和其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH－)減小，D正確，答案選A。10、D【解析】

A.、水解促進(jìn)水電離，

b點(diǎn)是與溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉，對水的電離沒有作用，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，選項(xiàng)A錯誤；B.根據(jù)物料守恒溶液中：2ccc

c，選項(xiàng)B錯誤；C.大于，所以向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀，選項(xiàng)C錯誤；D.b點(diǎn)是與溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，

，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，2×10-18

，該溫度下，選項(xiàng)D正確；答案選D。11、D【解析】

已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價降低，所以IO4-是反應(yīng)物，IO3-是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該反應(yīng)方程式為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+。A．IO4-在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，故B正確；C．若有2molMn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為2mol×(7-2)=10mol，故C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應(yīng)中氧化劑為IO4-，氧化產(chǎn)物為MnO4-，所以氧化性：MnO4-<IO4-，故D錯誤；故選D。12、C【解析】

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不選A；B.廚余垃圾含有大量有機(jī)物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選B；C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒，產(chǎn)生大量煙塵，污染空氣，不符合環(huán)保節(jié)約理念，故選C；D.廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選D；答案選C。13、C【解析】

在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解答。【詳解】A.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，A正確；B.因?yàn)樵撾姵卣龢O為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，B正確；C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng)，所以不能含有乙醇，C錯誤；D.充電時，陽極生成氧氣，可以和碳反應(yīng)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D正確；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及電極判斷、反應(yīng)式的書寫等相關(guān)知識，C項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意鋰的活潑性較強(qiáng)，可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，試題難度不大。14、A【解析】

根據(jù)題意列出三段式，如下：根據(jù)平衡時水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%，則，故x=0.004mol/L，A、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α==10%，選項(xiàng)A不正確；B、用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001mol·L－1·min－1，選項(xiàng)B正確；C、當(dāng)溫度升高到620K時，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%，可知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動了，選項(xiàng)C正確；D、由于反應(yīng)前后都為氣體，且為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變，選項(xiàng)D正確。答案選A。15、D【解析】

四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解，說明SnI4是分子晶體。【詳解】A選項(xiàng)，在液體加熱時溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，根據(jù)相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，SnI4易水解，裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故D錯誤，符合題意。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】相似相溶原理，SnI4是非極性分子，CCl4是非極性分子，因此SnI4可溶于CCl4中。16、A【解析】

0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol?L?1的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，A.

SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強(qiáng)酸性；B.

NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；C.

Al2O3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，氧化鋁過量,NaOH完全反應(yīng),化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所得溶液為NaAlO2溶液，而NaAlO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；D.

SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即電離又水解，電離程度大于水解程度，溶液顯弱酸性；綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故選：A。17、B【解析】

A．不是所有的含氯物質(zhì)都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯誤；B．有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性，B正確；C．過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強(qiáng)氧化性，C錯誤；D．84消毒液的有效成分是NaClO，有強(qiáng)氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣，不能混合使用，D錯誤。答案選B。18、D【解析】A、苯的同系物僅含有碳?xì)鋬煞N元素，故錯誤；B、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，此有機(jī)物分子式為C16H18FN3O3，故錯誤；C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，因此1mol此有機(jī)物中含有3mol雙鍵，故錯誤；D、此有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故正確。19、D【解析】

H2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O；據(jù)此討論；若n（H2S）：n（O2）>2:1，發(fā)生反應(yīng)①，H2S有剩余；若n（H2S）：n（O2）=2:1，發(fā)生反應(yīng)①，沒有氣體；若n（H2S）：n（O2）<2:3，發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應(yīng)②，氣體為二氧化硫；若2:3<n（H2S）：n（O2）<2:1，發(fā)生反應(yīng)①②，氣體為二氧化硫，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】H2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O；①若n（H2S）：n（O2）>2:1，發(fā)生反應(yīng)①H2S有剩余，則2H2S+O2═2S↓+2H2O體積變化?V21350mL25mL100-25=75mL剩余氣體為25mLH2S，原混合氣體中O2為25mL，H2S為100-25=75mL，符合題意；②若n（H2S）：n（O2）=2：1，發(fā)生反應(yīng)①，沒有剩余氣體，不符合題意；③若n（H2S）：n（O2）<2:3，發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，則:2H2S+3O2═2SO2+2H2O體積變化?V232350mL7550100-25=75mL剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫?yàn)?0mL，不符合題意；④若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應(yīng)②，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL，不符合題意；⑤若2:3<n（H2S）：n（O2）<2:1，發(fā)生反應(yīng)①②，硫化氫、氧氣全部反應(yīng)，剩余氣體為二氧化硫，n(SO2)=25mL；則根據(jù)反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O可知，n(O2)=3/2n(SO2)=25mL×1.5=37.5mL；n(H2S)=n(SO2)=25mL；根據(jù)題意可知，H2S與O2混合氣體共100mL，所以發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O的H2S與O2的總體積為100mL-25mL-37.5mL=37.5mL，n(O2)=1/3×37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3×37.5mL，所以，原混合氣體中n(H2S)=25mL+12.5mL=37.5mL，n(O2)=37.5mL+12.5mL=50mL；結(jié)合以上分析可知，只有D選項(xiàng)不可能；故答案選D。20、C【解析】

A.在t℃時PdI2的Ksp=7.0×10-5×（1×10-4）2=7×10-13，故A錯誤；B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點(diǎn)不是飽和溶液，d變?yōu)閍點(diǎn)要減小碘離子的濃度，說明d點(diǎn)是飽和溶液，故B錯誤；C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動，故C正確；D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過程吸熱，要使d點(diǎn)移動到b點(diǎn)，即使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海档蜏囟龋芙馄胶庀蚍艧岬姆较蛞苿樱瓷沙恋淼姆较蛞苿樱詾轱柡腿芤海蔇錯誤。答案選C。21、D【解析】

A、該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；B、該有機(jī)物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，題干并未告知有機(jī)物的量，故無法判斷發(fā)生加成反應(yīng)消耗氫氣的量，故B錯誤；C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學(xué)鍵為單鍵，可旋轉(zhuǎn)，因此該機(jī)物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C錯誤；D、該有機(jī)物含有羧基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)，故D正確；故答案為：D。22、A【解析】A、利用SO2有毒，具有還原性，能抗氧化和抗菌，故正確；B、PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米，沒有在1nm－100nm之間，構(gòu)成的分散系不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯誤；C、四氯化碳不能燃燒，故錯誤；D、油脂不是高分子化合物，故錯誤。二、非選擇題(共84分)23、丙二酸二甲酯酯基加成反應(yīng)取代反應(yīng)HCHO【解析】

A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，根據(jù)已知反應(yīng)②可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，根據(jù)已知反應(yīng)③可知，D與E反應(yīng)生成F為，G為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，E的化學(xué)名稱是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二甲酯；(2)由以上分析知，F(xiàn)為，則其所含官能團(tuán)是酯基，故答案為：酯基；(3)A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，則A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(4)根據(jù)已知反應(yīng)②可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(5)由以上分析知，G的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)H的分子式為C12H18O4，其不飽和度為，滿足下列條件的H，①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH，則其含有苯環(huán)，為芳香族化合物，且含有4個酚羥基，②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1，則其含有4種等效氫，且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）L為高聚酯，則K中應(yīng)同時含有羥基和羧基，K中含有10個碳原子，只有9個碳原子，根據(jù)已知反應(yīng)②可知，與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為，I發(fā)生已知反應(yīng)②生成J為，J經(jīng)酸化得到K為，K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故答案為：HCHO；。24、Fe(ClO4)32Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓【解析】

（1）混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸收的氣體單質(zhì)為Cl2.,說明M中含有O和Cl元素；由“”說明紅棕色固體為Fe2O3，說明M中含有Fe元素；n（Fe2O3）=16g÷160g/mol=0.1mol，n（O2）=33.6g÷32g/mol=1.05mol，則m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.3g÷35.5g/mol=0.6mol，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2mol：0.6mol：（0.3mol+1.05mol×2）=1:3:12，則M的分子式為Fe(ClO4)3。（2）被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：。（3）A為FeCl3溶液，向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。25、濃NaOH溶液吸收剩余的SO2排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化D倒吸用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O用c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定pH>5.6【解析】

從焦亞硫酸鈉的析出原理[NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)]可以看出，要制取Na2S2O5(晶體)，需先制得NaHSO3(飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)制取SO2，將SO2再通入飽和Na2SO3溶液中制得NaHSO3飽和溶液。因?yàn)镹a2S2O5易被空氣中的O2氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)通入N2的理由。由于SO2會污染環(huán)境，所以F裝置應(yīng)為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E。【詳解】(1)①從以上分析知，F(xiàn)裝置應(yīng)為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的SO2；②為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排盡裝置內(nèi)的空氣，所以通入N2的作用是排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化；③Na2S2O5晶體由NaHSO3飽和溶液轉(zhuǎn)化而得，所以應(yīng)在D中得到。答案為：D；④因?yàn)镋中的雙球能容納較多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E，則可能發(fā)生倒吸。答案為：倒吸；(2)①既然是檢測其是否具有酸性，則需用pH試紙檢測溶液的pH，若在酸性范圍，則表明顯酸性。具體操作為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅。答案為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅；②探究二中，Na2S2O5具有還原性，能將KMnO4還原為Mn2+，自身被氧化成SO42-，同時看到溶液的紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O。答案為：5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O；(3)根據(jù)信息，滴定過量碘的操作是：用c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定。答案為：用c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；(4)c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，即1.0×10-5×c3(OH-)>6.4×10-31，c(OH-)>4.0×10-9mol·L-1，c(H+)<=mol·L-1，pH>5+2lg2=5.6。答案為：pH>5.6。【點(diǎn)睛】Na2S2O5來自于NaHSO3的轉(zhuǎn)化，且二者S的價態(tài)相同，所以在研究Na2S2O5的性質(zhì)時，可把Na2S2O5當(dāng)成NaHSO3。26、除去氯氣中的HCl氣體；觀察產(chǎn)生氣泡的速度來調(diào)節(jié)流速和體積比1:32Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3Cl-O-Cl除去Cl2O中的Cl2，提高制得的HClO的純度DBC制備的HClO的濃度大，純度高，不含有Cl-57.6【解析】

該實(shí)驗(yàn)屬于物質(zhì)制備類實(shí)驗(yàn)，所需原料為氯氣和空氣，并且要注意體積比1:3這個要求；因此就出現(xiàn)了這兩個問題：(1)原料Cl2含有雜質(zhì)需要除雜；(2)如何準(zhǔn)確地控制兩種原料氣體積比；帶著問題分析每個裝置的作用就不難發(fā)現(xiàn)D裝置就恰好能解決上述兩個問題。接下來，由于B中的制備反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng)，所以產(chǎn)物中肯定含有未反應(yīng)完全的原料氣，所以這里又出現(xiàn)了一個問題：未反應(yīng)完的原料氣是否會干擾后續(xù)的制備，如何除去；通過分析不難發(fā)現(xiàn)裝置C恰好可以解決上述問題；最終在裝置E中，成功制備了純度較高的次氯酸溶液。【詳解】(1)裝置D的作用一方面要對裝置A制備的Cl2進(jìn)行凈化除雜，另一方面也要保證空氣和氯氣的最佳體積比；所以D的作用為：除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，同時觀察氣泡的速度來調(diào)節(jié)氯氣和空氣的體積比至1:3；(2)根據(jù)題意，B中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，Cl2O中的O為-2價，Cl為+1價，所以該反應(yīng)是氯元素的歧化反應(yīng)；根據(jù)Cl2O中氯和氧的價態(tài)可推測其結(jié)構(gòu)為Cl-O-Cl；(3)題干中提到，用水吸收Cl2O制得次氯酸溶液，Cl2O中不能含有Cl2，而B處的反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng)，必然會有一部分Cl2無法反應(yīng)，因此，需要對B裝置的出口氣體進(jìn)行除氯氣操作，C中的CCl4由于與Cl2極性相近，可以將Cl2吸收，所以C的作用即：除去中的Cl2，提高次氯酸溶液的純度；(4)結(jié)合以上分析，可知連接順序?yàn)锳→D→B→C→E；(5)氯氣直接溶解在水中會生成鹽酸雜質(zhì)，并且由于Cl2在水中溶解度很小，所以制備的次氯酸的濃度也不高，因此該方法的優(yōu)點(diǎn)為：制備的次氯酸溶液濃度大，純度高；(6)由題可知，E中次氯酸的含量為0.4mol，根據(jù)E中發(fā)生的反應(yīng)：，可知E中參與反應(yīng)的n(Cl2O)=0.2mol，所以總共生成的Cl2O的物質(zhì)的量為。根據(jù)Cl2O的制備反應(yīng)方程式可知，所需碳酸鈉的物質(zhì)的量為：，那么至少需要含水量8%的碳酸鈉的質(zhì)量為。【點(diǎn)睛】在考慮制備類實(shí)驗(yàn)的裝置連接順序時，可先找出其中的原料發(fā)生裝置，反應(yīng)制備裝置和尾氣處理裝置，再根據(jù)具體信息考慮這些裝置之間的除雜干燥防倒吸問題，最終設(shè)計出合理的連接順序。27、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化還原反應(yīng)原理避免對產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾固體減少，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了幾滴酚酞試劑4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O【解析】

(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降相等判斷；(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡；加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)。【詳解】(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丙產(chǎn)物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，不符合氧化還原反應(yīng)原理；(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡，避免對產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被NO2氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，可確保NO2已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾滴酚酞試劑，如溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明有氧氣生成；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是NO2、O2與H2O反應(yīng)，發(fā)生方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。【點(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)探究題目，答題時主要在把握物質(zhì)的性質(zhì)基礎(chǔ)上把握實(shí)驗(yàn)的原理、目的以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、4乙二醛縮聚反應(yīng)3molHOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O13【解析】

由G可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，A遇氯化鐵溶液變紫色，說明A中含有酚羥基，C中不飽和度為=0，說明C中不含雙鍵，則C結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B、C，結(jié)合A分子式知，A結(jié)構(gòu)簡式為；C被氧化生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為OHCCHO，D和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到E，E為HOOCCOOH，E和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3OOCCOOCH3，H為C、E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子，H為；(6)由已知信息ⅱ可知制備應(yīng)有CH3CH=CHCHO發(fā)生分子內(nèi)加成反應(yīng)即可，而CH3CHO發(fā)生信息ⅰ的反應(yīng)即可得到CH3CH=CHCHO，再結(jié)合乙醇催化氧化生成CH3CO即可解答。【詳解】(1)由分析知B的結(jié)構(gòu)簡式為，其核磁共振氫譜圖顯示有4種不同環(huán)境的氫原子；(2)D結(jié)構(gòu)簡式為OHCCHO，D的名稱是乙二醛；乙二醇和乙二酸通過縮聚反應(yīng)生成的H為聚乙二酸乙二酯，則反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；(3)由分析知A為，其與足量NaOH水溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為，則1molA與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol；(4)C生成D的反應(yīng)為乙二醇催化氧化生成乙二醛，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O；(5)B是，W是B的同系物，比B多一個碳原子，且符合下列條件：①遇氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明為甲酸酯，即含有HCOO-；則：①分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和HCOOCH2-，共有3種結(jié)構(gòu)；②分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基、HCOO-和-CH3，其中酚羥基與甲基在鄰位共有4種，酚羥基與甲基在間位共有4種，酚羥基與甲基在對位共有2種；故滿足條件的W共有3+4