PAGE6-課時(shí)作業(yè)10化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的限制[練基礎(chǔ)]1．肯定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)記是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolABB．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變更而變更C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB2解析：在肯定條件下，推斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，主要看正逆反應(yīng)速率是否相等，體系中各組分的濃度(或含量)是否保持不變。A項(xiàng)中，生成A2是逆反應(yīng)，生成AB是正反應(yīng)。明顯v(正)<v(逆)，沒(méi)有達(dá)到平衡；B項(xiàng)中，該反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量保持不變，在其他條件肯定時(shí)，反應(yīng)從起先至達(dá)到平衡，壓強(qiáng)始終保持不變，故壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)表明v(正)＝v(逆)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)中，只說(shuō)明白逆反應(yīng)速率，沒(méi)有說(shuō)明正反應(yīng)速率，且不管平衡是否建立，只要反應(yīng)在進(jìn)行，生成A2和B2的物質(zhì)的量之比始終為1：1。答案：C2．肯定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記的是()A．NH3的消耗速率等于NO的生成速率B．NH3的消耗速率等于NO的消耗速率C．NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生變更D．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變更解析：當(dāng)v正＝v逆時(shí)，為平衡狀態(tài)，A項(xiàng)敘述均表示正反應(yīng)速率，且反應(yīng)過(guò)程中二者恒相等，故不能推斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)敘述前者表示正反應(yīng)速率，后者表示逆反應(yīng)速率，當(dāng)二者相等時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中體系壓強(qiáng)增大，當(dāng)壓強(qiáng)不再變更時(shí)，則達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：A3．可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再變更的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部解析：①中單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)必消耗2nmolNO2，知v正＝v逆，所以①能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；②所描述的都是指正反應(yīng)方向的速率，無(wú)法推斷；③無(wú)論達(dá)到平衡與否，物質(zhì)的反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；④有色氣體的顏色不變能夠說(shuō)明達(dá)到了化學(xué)平衡；因容器體積固定，密度是一個(gè)常數(shù)，所以⑤不能說(shuō)明；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，容器的體積又固定，所以⑥⑦均能說(shuō)明達(dá)到平衡。答案：A4．下列反應(yīng)中可推斷為可逆反應(yīng)的是()A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B．氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃釩．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣答案：B5．密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為()A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更B．氣體的密度不隨時(shí)間變更C．c(A)不隨時(shí)間變更D．單位時(shí)間里生成C(g)和D(g)的物質(zhì)的量相等解析：由于反應(yīng)物和生成物均為氣體，且反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，故氣體的壓強(qiáng)和密度在反應(yīng)過(guò)程中始終保持不變，A、B不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記。C(g)、D(g)均為生成物，反應(yīng)的任何時(shí)刻，C(g)、D(g)的物質(zhì)的量總是相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)c(A)不變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。答案：C6．在肯定溫度下，向密閉容器中充入肯定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()A．SO2和SO3的物質(zhì)的量肯定相等B．NO2和SO3的物質(zhì)的量肯定相等C．反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量肯定等于反應(yīng)起先時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量肯定相等解析：題中沒(méi)有給出各物質(zhì)的投料狀況，NO2、SO2和SO3的量之間沒(méi)有必定的關(guān)系，可能相等，也可能不等，A、B、D錯(cuò)；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量肯定等于反應(yīng)起先時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量，C正確。答案：C7．在體積固定的容器中，對(duì)于反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列敘述為平衡狀態(tài)標(biāo)記的是()①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變更③體系溫度不再變更④體系的壓強(qiáng)不再變更⑤體系的分子總數(shù)不再變更A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤解析：①同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明已達(dá)平衡；②濃度不變，說(shuō)明已達(dá)平衡；③假如該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，則反應(yīng)要和外界有能量的交換，必定導(dǎo)致體系溫度變更。現(xiàn)在體系溫度不變，說(shuō)明已達(dá)平衡；④⑤由于該反應(yīng)是一個(gè)體積變更的反應(yīng)，沒(méi)有達(dá)到平衡之前，壓強(qiáng)是變更的，分子總數(shù)也是變更的，只有平衡了，二者才不會(huì)變更，故①②③④⑤均正確。答案：D[提素養(yǎng)]8．煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，在空氣中達(dá)到肯定的濃度遇明火即快速爆炸，其緣由是()A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體解析：煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，總表面積大，與空氣中的氧氣親密接觸時(shí)，一旦遇見火源，便發(fā)生猛烈的氧化還原反應(yīng)。答案：C9．某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z＋Y3XB．反應(yīng)起先至2min末，X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1C．該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)起先的，最終建立平衡D．若增加或削減X的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率肯定會(huì)發(fā)生明顯的變更解析：從圖中橫、縱坐標(biāo)及曲線的變更趨勢(shì)可找到X、Y、Z轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比，即可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Z＋Y3X，故A項(xiàng)正確；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，可求出X的化學(xué)反應(yīng)速率：v(X)＝eq\f(0.8mol－0.4mol,3L×2min×60s·min－1)≈0.0011mol·L－1·s－1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)題圖中曲線均不通過(guò)原點(diǎn)，可推斷該可逆反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)起先的，故C項(xiàng)正確。因X為氣體，變更其物質(zhì)的量，必定會(huì)導(dǎo)致其濃度的變更，因此化學(xué)反應(yīng)速率也會(huì)隨之變更，故D項(xiàng)正確。答案：B10．如圖所示是425℃時(shí)，在1L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變更示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．圖①中t0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)D．圖①②中當(dāng)c(HI)＝3.16mol·L－1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)解析：圖①中t0時(shí)，H2、I2、HI的物質(zhì)的量相等但未保持不變，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)。答案：B11．已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法正確的是()A．上升溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止C．v正(NO)＝v正(CO2)時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了化學(xué)平衡D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡解析：升溫，無(wú)論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0，即反應(yīng)沒(méi)有停止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中給出的兩個(gè)反應(yīng)速率表示的方向均為正反應(yīng)方向，沒(méi)有逆反應(yīng)方向，故不能用于化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。答案：D12．在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)a和氨氣的體積分?jǐn)?shù)b之間的關(guān)系是()A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)<bD．無(wú)法確定解析：H2的轉(zhuǎn)化量為8mol×25%＝2mol。消耗2molH2，則生成eq\f(4,3)molNH3，消耗eq\f(2,3)molN2，則平衡時(shí)NH3和N2的物質(zhì)的量均為eq\f(4,3)mol，二者的體積分?jǐn)?shù)相等。答案：B13．肯定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更曲線如下圖所示：(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中eq\f(a,b)＝________。(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為________。(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變更而變更C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變更而變更D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolME．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變更而變更解析：(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變更量之比，所以a：b＝(8mol－2mol)：(5mol－2mol)＝2：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)M(g)。(2)v(M)＝eq\f(4mol－3mol,t2－t1min×VL)＝eq\f(1,t2－t1×V)mol·L－1·min－1。(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再發(fā)生變更，而物質(zhì)的量之比不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，混合氣體的質(zhì)量始終不變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)始終在減小，當(dāng)該量不再發(fā)生變更時(shí)，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C和E選項(xiàng)正確；消耗amolN和生成bmolM都表示的是正反應(yīng)速率，沒(méi)有體現(xiàn)逆反應(yīng)速率的大小，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：(1)eq\f(2,1)或2(2)eq\f(1,t2－t1×V)mol·L－1·min－1(3)CE14．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變更如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下圖表示NO2變更的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母，下同)。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。a．剛好分別出NO2氣體b．適當(dāng)上升溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑解析：(1)NO2的起始濃度為c(NO2)＝0,2s時(shí)c(NO2)可依據(jù)圖表中n(NO)的變更量求解，c(NO2)＝Δc(NO)＝eq\f(0.02－0.008,2)mol·L－1＝0.006mol·L－1，故答案選b。由圖表可求0～2s內(nèi)v(NO)＝eq\f(0.02－0.008,2×2)mol·L－1·s－1＝0.003mol·L－1·s－1，故v(O2)＝1.5×10－3mol·L－1·s－1。(2)a：在隨意狀態(tài)下，都存在v(NO2)＝2v(O2)這樣的速率關(guān)系，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)記，故a錯(cuò)。b：因該反應(yīng)為氣體體積不等的反應(yīng)，故壓強(qiáng)不變可作為平衡狀態(tài)的標(biāo)記。c：由v逆(NO)＝2v正(O2)，可推出v逆(NO)＝v正(NO)，說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)。d：由于平衡體系中全是氣體，容器體積固定，故隨意狀態(tài)下密度不變，故d錯(cuò)。(3)剛好分別出NO2氣體，只能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不能增大反應(yīng)速率，故a錯(cuò)；適當(dāng)上升溫度，反應(yīng)速率增大，故b正確；增大O2的濃度能增大反應(yīng)速率，故c正確；催化劑能增大反應(yīng)速率，故d正確。答案：(1)b1.5×10－3mol·L－1·s－1(2)bc(3)bcd15．將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入