滄州五校2025年3月月考化學第I卷(選擇題)一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.下列關于氮及其化合物的說法不正確的是A.所有的銨鹽都可能與燒堿共熱生成氨氣B.濃硝酸不論與銅或碳反應，均體現其強氧化性C.硝酸是一種黃色、具有一定揮發性的酸，保存時不可用橡膠塞D.液氨氣化時會吸收大量的熱，所以可用作制冷劑【答案】C【解析】【詳解】A．銨根離子都能與苛性鈉共熱產生、水所以凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產生，故A正確；B．濃硝酸與碳反應只表現氧化性，與銅反應表現為酸性和強氧化性，濃硝酸不論與銅或碳反應，均體現其強氧化性，故B正確；C．硝酸是無色刺激性氣味、具有一定揮發性的酸，是強氧化劑保存時不可用橡膠塞，故C錯誤；D．液氨的沸點為33.5℃，液氨氣化時會吸收大量的熱，所以可用作制冷劑，故D正確；答案選C。2.下列關于和的說法錯誤的是A.是一種紅棕色、有毒、有刺激性氣味的氣體B.和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性C.空氣中的在閃電時，直接生成D.是一種無色、有刺激性氣味的氣體，屬于酸性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．是一種紅棕色、有毒、有刺激性氣味的氣體，故A正確；B．和都易溶于水，且溶于水均發生了化學反應生成了酸，，，所以溶于水后溶液呈酸性，故B正確；C．空氣中的N2在閃電時直接生成氣體，故C錯誤；D．是一種無色、有刺激性氣味的氣體，屬于酸性氧化物，故D正確；故選C。3.用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發生。下列不易區別其真偽的方法是（）A.觀察外觀 B.放入硝酸中 C.放入鹽酸中 D.測定密度【答案】A【解析】【詳解】A.觀察顏色，由于二者的顏色基本一致，所以難于比較為真假，選項A錯誤；B.放入硝酸銀中，銅鋅排在銀的前面，能置換出硝酸銀中的銀，表面有一層銀白色物質者為假，可以區別真偽，選項B錯誤；C.放入鹽酸中，鋅與鹽酸反應生成氫氣，有氣體放出者為假，可以區別真偽，選項C正確；D.黃金的密度比銅鋅合金大，通過測密度可以區別真偽，選項D正確；答案選A。4.下列根據實驗操作和現象所得出結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A將濃硫酸滴入膽礬晶體膽礬晶體表面變成白色濃硫酸有脫水性B將紅熱的木炭放入濃硫酸中，再將產生的氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁炭被氧化生成CO2C將銅絲浸入濃硝酸中反應劇烈，銅絲變細，溶液變為綠色，生成紅棕色氣體濃硝酸體現強氧化性和酸性D向溴水中通入SO2溴水褪色SO2有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．膽礬中含有結晶水，五水硫酸銅呈藍色、無水硫酸銅呈白色，將濃硫酸滴入膽礬晶體，晶體由藍色變成白色，體現了濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．紅熱的木炭與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁，由現象不能說明生成了二氧化碳，故B錯誤；C．產生大量紅棕色氣體，說明生成二氧化氮氣體，濃硝酸被還原，溶液變為藍綠色，說明生成硝酸銅，說明濃硝酸有強氧化性和酸性，故C正確；D．溴水中通入SO2，溴水褪色，是因為溴水與二氧化硫發生氧化還原反應而褪色，體現了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故D錯誤；故選C。5.下列有關硅及其化合物的說法正確的是A.晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料B.常溫下，硅的化學性質穩定，所以自然界中的硅大部分以游離態存在C.SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸后過濾【答案】D【解析】【詳解】A．硅單質是半導體材料，可以導電，但Si屬于非金屬材料，A錯誤；B．硅的化學性質不活潑，但硅屬于親氧元素，在自然界中都是以化合態存在，不能以游離態存在，廣泛存在于礦物和巖石中，B錯誤；C．SiO2和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，但SiO2不溶于水，不能夠與水反應生成相應的酸，C錯誤；D．鹽酸和碳酸鈣反應生成可溶性的氯化鈣，二氧化硅和鹽酸不反應，然后采用過濾的方法除去氯化鈣，能除去雜質，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查了硅及二氧化硅的性質、存在形式，注意硅單質雖然不活潑，但硅元素屬于親氧元素，導致硅元素不能在自然界中以游離態存在。6.下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是A.NO和O2 B.HCl和NH3 C.H2和CO D.SO2和CO2【答案】D【解析】【詳解】A、NO與O2不能共存，二者反應生成二氧化氮，錯誤；B、HCl和NH3反應生成氯化銨，不能共存，錯誤；C、H2和CO可以共存，但CO的密度與空氣很接近，不能用排空氣法收集，且氫氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，錯誤；D、SO2和CO2可以共存，且二者的密度都比空氣大，所以可用向上排空氣法收集，正確，答案選D。7.高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料。它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法不正確的是A.步驟①的化學方程式為SiO2+CSi+CO2↑B.步驟①中每生成1molSi，轉移4mol電子C.高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導纖維的基本原料D.SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6℃)，通過蒸餾可提純SiHCl3【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硅在高溫下與C反應生成CO氣體，即步驟①的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，故A錯誤；B．步驟①中Si的化合價降低4價，故每生成1molSi，轉移電子數為4mol，故B正確；C．高純硅是半導體，是制造集成電路、太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導纖維的基本原料，故C正確；D．沸點相差30℃以上的兩種互溶液體可以采用蒸餾的方法分離，故D正確；故答案選A。8.中國不少古詩詞清晰描繪了當時人民的生活和社會的發展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”下列有關本詩中蘊含的化學知識正確的是A.“沙中浪底來”指的是金的氧化物 B.淘金原理與化學上的萃取一致C.霧的分散質粒子直徑范圍是1100nm D.沙子的主要成分是Si【答案】C【解析】【詳解】A．金的化學性質穩定，可以以單質的形式存在于自然界，“沙中浪底來”指的是金單質，A錯誤；B．沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B錯誤；C．霧屬于膠體，分散質粒子的直徑范圍是1～100nm，C正確；D．沙子的主要成分為二氧化硅，D錯誤；答案選C。9.下列有關元素及其化合物的說法正確的是A.古代青銅器表面的銅銹是銅在空氣中緩慢氧化生成的氧化物，可溶于鹽酸B.往少量水潤濕的蔗糖中注入濃硫酸后，白色固體變為黑色，體現了濃硫酸的脫水性C.將產品溶于足量稀硫酸后，再滴入溶液，若溶液褪色，則證明產品中含有D.銨根離子在溶液中水解產生，則所有銨鹽溶液都呈酸性【答案】B【解析】【詳解】A．銅銹俗稱銅綠，其主要成分為堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3，屬于鹽類，不是氧化物，故A錯誤；B．蔗糖化學式為C12H22O11，往少量水潤濕的蔗糖中注入濃硫酸后，白色固體變為黑色，說明生成了碳單質，體現了濃硫酸的脫水性，故B正確；C．該實驗說明中含有+2價鐵元素，而為純凈物，其中不含，故C錯誤；D．銨根離子溶液中水解產生，若陰離子水解程度大于銨根離子水解程度，則該鹽溶液呈堿性，若陰離子水解程度與銨根離子水解程度相同，則溶液呈中性，若陰離子不水解或水解程度小于銨根離子，則溶液呈酸性，故D錯誤；故答案為B。10.硫元素的“價類”二維圖如圖所示(G、H均為正鹽)。下列有關敘述正確的是A.可用稀鹽酸和溶液檢驗G中的陰離子B.D能使溴水褪色，體現了D的漂白性C.F的濃溶液能干燥氣體BD.自然界中沒有A單質【答案】A【解析】【詳解】A．G中的陰離子為，可用鹽酸和溶液檢驗，A正確；B．D為SO2，SO2使溴水褪色，體現了其還原性，B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥具有還原性的H2S氣體，C錯誤；D．自然界中火山噴發處存在單質硫，D錯誤；故選A。11.化學反應中會出現“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是（）①過量稀硫酸與塊狀石灰石；②過量的氫氣與氮氣催化劑存在下充分反應；③過量稀硝酸與銅反應；④常溫下將鋁片投入到過量濃硫酸中；⑤過量銅與濃硫酸反應；⑥過量的鋅與18mol/L的硫酸反應；A.③④⑥ B.②③⑤C.①②④⑤ D.①②③④⑤⑥【答案】C【解析】【詳解】①稀硫酸與塊狀石灰石反應生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應的進一步發生，故①正確；②合成氨是一個可逆反應，無論如何充分反應，都不能完全反應而達到百分之百，故②正確；③銅與過量的稀硝酸反應時，銅完全反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，故③錯誤；④常溫下鋁遇濃硫酸發生鈍化，不再繼續反應，故④正確；⑤隨反應進行濃硫酸變為稀硫酸，銅無法與稀硫酸反應，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，故⑤正確；⑥鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應，一種物質過量時，另一種能完全反應，故⑥錯誤；故答案為C。【點睛】本題從兩個角度考慮，一是可逆反應，二是物質的性質與濃度有關，例如某些酸在濃度較大時具有較強的氧化性或還原性，為濃溶液時可以發生反應，但隨著反應的進行，變成稀溶液往往就不具備繼續反應的性質。12.NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C.圖中所涉及的鹽類物質均可發生水解反應D.NH3和NO2在一定條件下可以發生氧化還原反應【答案】D【解析】【詳解】A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，選項A錯誤；B．NH4Cl、HNO3受熱時都易分解，Na2CO3受熱時不分解，選項B錯誤；C．NaCl是強酸強堿鹽不發生水解，選項C錯誤；D．NO2跟NH3可以發生反應：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應為氧化還原反應，選項D正確；答案選D。【點睛】本題主要考查了物質的性質與用途，注意知識的積累，易錯點為選項A，目前常用的化肥分為：①氮肥，即以氮素營養元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營養元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥，即以鉀素營養元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復混肥料，即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復混肥料稱為三元復混肥料。13.氨法脫去煙氣中的CO2在某些化學工程應用方面優勢顯著。將NH3負載的CO2氣流通入水中，得到的NH3CO2H2O體系中有關物種的物質的量變化(Δn1)如圖所示。下列說法錯誤的是A.CO2被氨水吸附的主要反應CO2+NH3+H2O=+B.CO2負載量為0.2，則溶液中c()+c(NH3)=5c()+5c()+5c(H2CO3)C.若煙氣中混有SO2，則CO2的吸附量會下降D.提高CO2負載量，CO2的吸附量會降低【答案】B【解析】【詳解】A．觀察曲線可知，CO2被氨水吸附的主要產物為和，可以寫出相應的方程式CO2+NH3+H2O=+，故A正確；B．由選項信息可知n(CO2)：n(NH3)=1：5，結合圖中粒子組分根據物料守恒列式：c()+c(NH3)=5c()+5c()+5c(H2CO3)+4c(NH2COO)，故B錯誤；C．SO2的酸性強于CO2，則SO2先被NH3吸附，并且SO2的存在會降低溶液的堿性，不利于CO2的吸附，故C正確；D．由圖可知CO2被氨水吸附后轉化為、NH2COO和，隨著橫坐標n(CO2)/n(NH3)的比值增大，CO2增多，吸附量降低。當負載量大于0.6時，溶液中未反應的CO2增多，CO2的吸附量更低，故D正確；故答案為B14.利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的是、A.利用圖甲裝置，可快速制取氨氣B.利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離和混合液C.利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性溶液氧化D.利用圖丁裝置，可說明濃具有脫水性、氧化性，具有漂白性、還原性【答案】B【解析】【詳解】A．生石灰與水反應放出大量的熱，濃氨水受熱發生分解生成氨氣，所以利用圖甲裝置可快速制取氨氣，故A正確；B．乙醇易溶于水，乙酸易溶于水且與碳酸鈉反應，因此用圖乙裝置無法分離兩者，故B錯誤；C．乙醇在濃硫酸加熱作用下發生消去反應生成乙烯，由于乙醇有揮發性和還原性，所以在乙烯氣體中含有乙醇，用KOH溶液來除去乙醇，由于乙烯有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，因此可以用圖丙所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化，故C正確；D．濃硫酸可使蔗糖脫水碳化，這個過程放出大量的熱，碳被濃硫酸氧化生成二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫可使品紅溶液褪色，可使酸性高錳鉀溶液褪色，所以利用圖丁裝置，可說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性，二氧化硫具有漂白性、還原性，故D正確；故答案為B。第II卷(非選擇題)二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.下圖為氮及其化合物的類別與化合價對應的關系圖。（1）實驗室制取氨氣，化學方程式是___________。（2）完成下列化學方程式：體現元素的還原性：a．汽車尾氣中產生：。b．氨的催化氧化：___________。（3）易溶于水。標準狀況下將體積為的試管充滿后倒扣在水中，見下圖。①溶于水的化學方程式是___________。②為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應，生成水和一種無污染的物質，該物質是空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式是___________。（4）寫出除掉中的離子方程式___________。【答案】（1）（2）（3）①.②.（4）【解析】【小問1詳解】實驗室通過氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，化學方程式為。【小問2詳解】氨氣與氧氣在催化劑、加熱條件下生成一氧化氮和水，化學方程式為。小問3詳解】二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為；二氧化氮與氨氣在催化劑作用下生成氮氣和水，化學方程式為。【小問4詳解】氧化鐵溶于酸而不溶于堿，二氧化硅溶于堿而不溶于除HF以外的酸，因此可以使用NaOH溶液除掉中，離子方程式為。16.硅單質及其化合物應用廣泛。請回答下列問題：（1）傳統的無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括___________、水泥和玻璃，普通玻璃的成分是、___________和。（2）是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應用橡膠塞的原因是(用化學方程式表示)__________。（3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列說法不正確的是___________填字母。A.也是制光電池和芯片材料 B.在一定條件下能與氧化鈣反應C.是制作光導纖維的主要原料 D.能與稀硫酸反應（4）硅單質可作為硅半導體材料。三氯甲硅烷還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程如圖：石英砂粗硅粗純高純硅①寫出制粗硅的化學方程式___________。②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。遇水劇烈反應生成、和一種密度很小的氣體單質，寫出發生反應的化學方程式___________。（5）新型陶瓷材料氮化硅()可應用于原子反應堆，一種制備氮化硅的反應如下：。若生成標準狀況下時，反應過程中轉移的電子數為___________。【答案】（1）①.陶瓷②.（2）（3）AD（4）①.②.（5）【解析】【小問1詳解】傳統的無機非金屬材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃，生產普通玻璃的原料為純堿、石灰石、石英砂，玻璃的成分是、和。【小問2詳解】保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應用橡膠塞的原因是二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，反應方程式為。【小問3詳解】A．Si是制光電池和芯片的材料，故A錯誤；B．在一定條件下能與氧化鈣反應生成，故B正確；C．是制作光導纖維的主要原料，故C正確；D．是酸性氧化物，不與稀硫酸反應，故D錯誤；選AD【小問4詳解】①石英砂和焦炭在高溫條件下反應生成粗硅和一氧化碳，制粗硅的化學方程式為。②遇水劇烈反應生成、和一種密度很小的氣體單質，生成的氣體單質是氫氣，發生反應的化學方程式。【小問5詳解】，N元素化合價由0降低為3、C元素化合價由0升高為+2，若生成標準狀況下時，反應過程中轉移的電子數為。17.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ是有關硝酸和銅反應的實驗裝置示意圖。（1）若用裝置Ⅰ進行銅與濃硝酸反應的實驗，最大的缺點是___________。若用裝置Ⅰ來證明銅與稀硝酸反應生成氣體，其最大缺點是不能與濃硝酸跟銅反應形成鮮明對照，簡述原因：___________。（2）若用裝置Ⅱ進行適當操作，即可克服上述缺點，還能使上述兩反應在同一試管中先后連續進行，實驗步驟如下。步驟一：組裝好裝置并___________后，加入濃硝酸銅片接近酸液，塞緊膠塞。步驟二：___________操作使反應發生。當導管口有少量紅棕色氣體逸出時，___________操作使反應停止。同時將導管插入水中。稍后能觀察到水沿導管倒吸至試管中，產生此現象的原因是___________。還可能觀察到的明顯現象是___________填標號。溶液由藍色變為無色

紅棕色氣體變為無色【答案】（1）①.生成的或氮的氧化物擴散到大氣中，污染環境②.生成的與空氣相接觸，被氧化成紅棕色的氣體（2）①.檢驗氣密性②.將銅片插入溶液中或向左側傾斜試管，使銅片浸在濃硝酸中③.抽動銅片使其和溶液脫離接觸④.NO2與水反應，氣體體積減小，使導管內壓強減小，氣壓差將水壓入試管中⑤.【解析】【小問1詳解】用裝置Ⅰ進行銅與濃硝酸反應的實驗，反應會生成二氧化氮，故最大的缺點是生成的或氮的氧化物擴散到大氣中，污染環境；若用裝置Ⅰ來證明銅與稀硝酸反應生成氣體，其最大缺點是不能與濃硝酸跟銅反應形成鮮明對照，簡述原因：生成的與空氣相接觸，被氧化成紅棕色的氣體；【小問2詳解】組裝好裝置首先要檢查氣密性，要使反應停止將Cu與HNO3脫離接觸；NO2與水反應使試管內壓強減小，大氣壓將水壓入試管中；因此，步驟一：組裝好裝置并檢驗氣密性后，加入濃硝酸銅片接近酸液，塞緊膠塞；步驟二：將銅片插入溶液中或向左側傾斜試管，使銅片浸在濃硝酸中使反應發生。當導管口有少量紅棕色氣體逸出時，抽動銅片使其和溶液脫離接觸使反應停止。同時將導管插入水中。稍后能觀察到水沿導管倒吸至試管中，產生此現象的原因是NO2與水反應，氣體體積減小，使導管內壓強減小，氣壓差將水壓入試管中。還可能觀察到的明顯現象是紅棕色氣體變為無色；答案選b。18.治理氮氧化物(NOx)的污染是化學研究的重要課題之一。I.NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應。已知：①濃硝酸可將NO氧化為NO2；②NaOH溶液能與NO2反應，不與NO反應。(1)打開A裝置分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現象有:銅片表面出現無色氣泡，銅片逐漸變小、___、燒瓶中溶液由無色變為藍色。(2)上述裝置接口的連接順序為：a→___→___→___→___→g→h→b→c→d(按氣流方向，用小寫字母表示)___。(3)裝置B的作用是___。(4)裝置E中反應的化學方程式為___。II.已知：(NOx)能與Na2O2反應；NO2和Na2O2都有較強氧化性。為探究NO2與Na2O2反應的產物，提出如下假設：假設①NO2氧化Na2O2；假設②Na2O2氧化NO2甲同學設計如圖所示實驗裝置：請回答下列問題：(5)甲乙兩同學對假設分別進行了驗證：實驗操作現象結論甲同學待試管G中收集滿氣體，向其中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管，觀察現象；并將帶火星的木條迅速伸進試管，觀察。紅棕色氣體迅速消失；木條復燃假設①正確乙同學在F、G之間增加一個M洗氣瓶，目的是___，重復甲同學的實驗操作。紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復燃假設②正確請做出正確判斷，寫出NO2和Na2O2反應的化學方程式___。(6)圖中單向閥在實現氣體單向流通的同時，還有一個作用是___。【答案】①.燒瓶上部空間由無色逐漸變為淺紅棕色，隨著反應的進行又逐漸變為無色②.feji③.將NO氧化為NO2，進而被Na