第7章探索溶解現象第4節物質的溶解性目錄CONTENTS核心提煉A知識分點練B綜合應用練C拓展探究練

一、影響物質溶解性的因素1.

影響物質溶解性的因素有

溶質種類

、

溶劑種類

、

溫度

。2.

不同的

物質

在同一溶劑中的溶解性不同。3.

同一種物質在不同

溶劑

中的溶解性不同。4.

同一種物質在同一溶劑中的溶解性與

溫度

有關。對于硝酸鉀等多數物質，溫度越高，其在水中的溶解能力越

強

。而氫氧化鈣則相反，溫度越高，其在水中的溶解能力反而越

弱

。溶質種類

溶劑種類

溫度

物質

溶劑

溫度

強

弱

核心提煉二、固體的溶解度1.

定義：在一定

溫度

下，該物質在

100

g

溶劑（通常溶劑為水）中達到

飽和狀態

時所溶解的

質量

。溫度

100

g

飽和狀態

質量

2.

固體的溶解性與溶解度的關系（20

℃）溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度S≥10

g

1

g≤S＜

10

g

0.01

g≤S＜

1

gS＜0.01g1

10

0.01

1

三、溶解度曲線的變化規律1.

大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而

增大

，如KNO3；小部分固體物質的溶解度隨溫度的升高變化不大，如

NaCl

（填化學式，下同）；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如

Ca（

OH。2.

明確溶解度概念四要素：一定溫度、飽和狀態、溶劑質量是100

g、單位是g。增大

NaCl

Ca（OH）

23.

溶解度曲線的意義：（1）曲線上的點對應的縱坐標是該溫度下的溶解度；（2）曲線上方區域為飽和溶液，曲線下方區域為不飽和溶液；（3）兩條曲線的交點表示

該溫度下兩種物質的溶解度相等

。4.

飽和溶液溶質質量分數的計算：飽和溶液溶質質量分數＝

××

100％。[知識拓展]影響氣體溶解度的因素：1.

當壓強不變時，升高溫度，氣體的溶解度

變小

。2.

當溫度不變時，增大壓強，氣體的溶解度

變大

。該溫度下兩種物質的溶解度相等

變小

變大

知識點1

影響物質溶解性的因素1.

溶解性是物質的物理性質，下列因素會影響固體物質溶解性的是（

B

）①溫度

②溶質顆粒大小

③溶質種類④溶劑質量

⑤溶劑種類A.

①②B.

①③⑤C.

①④⑤D.

②③④B12345678910111213A

知識分點練2.

（教材素材改編）為了研究物質的溶解現象，設計并進行了如下實驗。實驗

①

②現象固體不溶解固體完全溶解（1）對比實驗①、②的現象，可得出的結論是

同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同

。同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同

12345678910111213實驗

③

④現象固體完全溶解固體未完全溶解（2）設計實驗③、④的目的是

證明不同的物質在同一溶劑中的溶解性不同

。證明不同的物質在同一溶劑中的溶解性不同

12345678910111213知識點2

固體的溶解度3.

20

℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.16

g，則氫氧化鈣的溶解性是（

B

）A.

難溶B.

微溶C.

可溶D.

易溶B123456789101112134.

下列關于溶解度的說法中正確的是（

A

）A.20

℃時，100

g水中溶解36

g氯化鈉恰好形成飽和溶液，則20

℃時氯化鈉的溶解度為36

gB.0

℃時，110

g硝酸鉀完全溶于水中形成飽和溶液，則60

℃時硝酸鉀的溶解度為110

gC.0

℃時，蔗糖的溶解度是20D.36

g

NaCl溶于100

g水中恰好形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36

gA123456789101112135.

某溫度下，某物質的溶解度為25

g，則該溶質的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量之比為（

B

）A.1∶2∶3B.1∶4∶5C.5∶3∶2D.2∶3∶4B123456789101112136.

已知60

℃時，硝酸鉀的溶解度為110

g，60

℃時，將70

g硝酸鉀放入50

g水中充分攪拌后，所得溶液的質量是（

C

）A.120

gB.110

gC.105

gD.100

gC12345678910111213知識點3

溶解度曲線7.

KNO3和KCl的溶解度曲線所示如圖所示。下列說法正確的是（

D

）A.

t2

℃時，50

g水最多能溶解110

g

KNO3B.KCl的溶解度小于KNO3的溶解度C.

將兩種物質的飽和溶液從t1

℃升溫至t2

℃，所得溶液的溶質質量分數KNO3＞KClD.

t2

℃時，將等質量的兩種物質分別配成飽和溶液，所需水的質量大小關系為KCl＞KNO3D123456789101112138.

KNO3常用作無土栽培營養液的成分。KNO3的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（

B

）A.

硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大B.30

℃時，可配制成45.8％的硝酸鉀溶液C.

圖中A點對應的是60

℃時硝酸鉀的不飽和溶液D.

將硝酸鉀溶液從60

℃降溫至30

℃，不一定有晶體析出B12345678910111213知識點4

氣體的溶解度9.

打開汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出，產生這一現象的原因是二氧化碳的溶解度隨（

B

）A.

壓強增大而減小B.

壓強減小而減小C.

溫度升高而升高D.

溫度降低而減小B12345678910111213

10.

（2023·江蘇蘇州中考）向5

mL碘的水溶液（黃色）中加入2

mL汽油（無色），振蕩靜置，實驗現象如圖所示。由該實驗不能得出的結論是（

B

）A.

汽油的密度比水的小，且不溶于水B.

汽油易揮發，沸點比水的低C.

碘在汽油中的溶解性比在水中的強D.

碘在不同的溶劑中形成的溶液，顏色可能不同B12345678910111213B

綜合應用練11.

甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（

D

）A.

t2

℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等B.

將t1

℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫到t2

℃，兩溶液仍然都是飽和溶液C.

t2

℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中，甲的溶質質量更多D.

將t3

℃時乙物質的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用降溫的方法D1234567891011121312.

a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：（1）P點的含義是

t1

℃時，a、c的溶解度相等

。（2）t2

℃時，30

g

a物質加入到50

g水中不斷攪拌，

不能

（填“能”或“不能”）形成80

g溶液。t1

℃時，a、c的溶解度相等

不能

12345678910111213（3）t2

℃時，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列的是

c＜b＜a

（填物質序號，下同）。（4）將t2

℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1

℃時，溶液中溶質質量分數最小的是

c

。c＜b＜a

c

12345678910111213（5）將t2

℃時等質量的a、b兩種物質的飽和溶液分別降溫至t1

℃，對所得溶液的敘述正確的是

BC

（填標號）。A.

溶劑質量：a＞bB.

析出晶體質量：a＞bC.

溶質質量分數：a＜bBC

12345678910111213

13.

神奇的“風暴瓶”能“預報天氣，冷暖先知”。制作“風暴瓶”用到以下物質：樟腦、酒精、KNO3、NH4Cl和水等。（1）將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中，出現了明顯的渾濁，說明樟腦在酒精中的溶解能力

強于

（填“強于”或“弱于”）其在水中的溶解能力。（2）把樟腦的酒精飽和溶液降溫能出現晶體。除上述方法外，

恒溫蒸發溶劑

也能使樟腦從溶液中結晶。強于

恒溫蒸發溶劑

12345678910111213C

拓展探究練（3）KNO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖1所示。①P點表示t2

℃時，KNO3的溶解度

等于

NH4Cl的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）。②t3

℃時將等質量的KNO3、NH4Cl兩種物質的飽和溶液降溫到t2

℃，所得溶液中的溶質質量大小關系為NH4Cl

＞

（填