浙江省鎮(zhèn)海市鎮(zhèn)海中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有磯高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被?/p>

C.合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得

D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干儲

2、向Ca（HCO3）2飽和溶液中加入一定量的NazOM設(shè)溶液體積不變），推斷正確的是

A.產(chǎn)生CO2氣體B.產(chǎn)生白色沉淀

C.所得溶液的堿性一定減弱D.所得溶液中一定不含HCCK

3、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.可折疊柔性屏中的靈魂材料一納米銀與硝酸不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng).

B.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

C“珠海一號”運(yùn)載火箭中用到的碳化硅也是制作光導(dǎo)纖維的重要材料

D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無機(jī)非金屬材料

4、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究H2s的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達(dá)到相同的目的

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，說明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明H2s的還原性比FM+強(qiáng)

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是二元弱酸

5、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2\Na+、F/+、CL、CO32-、NO3-七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品，

分別進(jìn)行了如下實驗：

①用pH試紙測得溶液呈強(qiáng)酸性；

②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；

③加入碓酸酸化的AgNQ?溶液產(chǎn)生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有N%+、Fe"、C1三種離子。

請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。

A.???B.(D@C.①②③④D.②③④

6、NHs屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NHS+H2OTNH3?H2O+H2T，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都

產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NHs敘述正確的是()

A.與乙醇反應(yīng)時，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合價為+5價

C.ImolN%中含有5moiN?H鍵

D.ImolNHs與HzO完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2moi

7、下列敘述正確的是

A.Na在足量02中燃燒，消耗hnol02時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4x6.02x10”

B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=L該溶液中c(H+)=0.1mol/L

C.1L0.1moI/LNH4。溶液中的NH-數(shù)是0.1x6.02x1()23

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.241,。2中含有0.211101共價鍵

8、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒.試劑盒涉及的部分檢驗方法如下，其中不是通過化學(xué)

原理進(jìn)行檢驗的是()

A.通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度

B.用含F(xiàn)M+的檢測試劑檢驗自來水中余氯的含量

C.向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量

D.通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新鮮度

9、雌黃(As2s3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碎酸和一種紅棕色氣體，利用

此反應(yīng)原理設(shè)計為原電池。下列敘述正確的是()

A.珅酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

3+

A.在Feb溶液中滴加少量漠水：2FJ++Br2=2Fe+2Br~

2+2

B.碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCOj+Ca+2OH=CaCO31+CO3+2H2O

32+

C.向NH4AI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO?'恰好沉淀完全：Al++2s。4*+2Ba+

2

4OH=2BaSO41+AIO+2H2O

D.過量S(h通入到NaClO溶液中：SOz十H2O十CIO=HC1O+HSO3

11、下列解釋事實的化學(xué)用語錯誤的是

2+2+

A.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS+Cu=CuS+Zn

B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH^CHjCOO+H+

C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2HiO+2e=H2t+2OW

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3"

12、下列說法中不無曲的是()

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的還原性來殺菌消毒的

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分

③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的

⑤明磯可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故

A.⑤B.①②③④C.②③??I).①@@@

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.常溫下，lLpH=9的CJhCOONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXIO^NA

B.常溫下，10mL5.6mol/LFeCL溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NA

C.向NazCh通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為？bN六

D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA

14、常溫下，BaCO.,的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為KHI、Kai,關(guān)于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列說法錯誤

的是

A.溶液中的c(HCO力一定小于0?1mol/L

B.c(H+)+c(H2cO3)=c(CO32-)+c(OH~)

C.升高溫度或加入NaOH固體，、均增大

c(HCO,)

K

D.將少量該溶液滴入BaCb溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K二

15、下列說法中，正確的是

A.將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.ImolNazi'Oz與足量水反應(yīng)，最終水溶液中用。原子為2NA個

C.常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

16、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s?3p4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22p\則下列有關(guān)比

較中正確的是()

A.第一電離能：③，②〉①

B.價電子數(shù)：③，②,①

C.電負(fù)性：③，②,①

D.質(zhì)子數(shù)：③，②〉①

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：

OH

SOCI,

JC8HXO2CHO

乙酸CH3COCI8102

一定條件AICI

囚3E

定

條CH30H

修

回答下列問題:

(1)寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱。

(2)A-B和C-D的反應(yīng)類型分別是、,H的分子式為o

(3)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式為o

(4)試劑X的分子式為CsHsOCL則X的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)B的同分異構(gòu)體中，寫出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水

解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

HO

（6）4—節(jié)基苯酚（［QjQ）是一種藥物中間體，請設(shè)計以苯甲酸和苯酚為原料制備4一羊基苯酚的合成路線:

（無機(jī)試劑任用）。

18、A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實驗室常用的一種燃料,

它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

試回答:

（1）寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A;D

（2）寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式:

19、B.［實驗化學(xué)］

丙煥酸甲酯（CH三C—COOII）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點為103~105七。實驗室制備少量丙塊酸甲酯的反

應(yīng)為

濃H2s04

CH=C_COOH+CHQH-△—"H三C—COOCHA+HZO

實驗步驟如下:

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙塊酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2c。3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2s04干燥、過濾、蒸儲，得丙煥酸甲酯。

(1)步驟1中,加入過量甲醇的目的是.

步驟2中,上圖所示的裝置中儀器A的名稱是;蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是

(3)步驟3中,用5%Na2cOa溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是：分離出有機(jī)相的操作名稱為

步驟4中,蒸館時不能用水浴加熱的原因是

20、二氯化二硫（SzCb）是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融

的硫中通入限量的氯氣即可生成S2G2,進(jìn)一步氯化得SCL

S2CI2、SC12>S的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)水淙性/A/(g,cm'-)熔點/p沸點/七

遇水即水解生成HCl、SO八S1.687-80

S2CI2135.6

SCI,溶■于水且劇然反應(yīng)1.621-7859之時分解

—

s—H2.8444.6

實驗室可用如圖所示裝置制備少量SzCho

（1）儀器M的名稱是一。

（2）實驗室中用高銃酸鉀與濃鹽酸制取CL的化學(xué)方程式為_。

（3）欲得到較純凈的S2cL,上述儀器裝置的連接順序為（按氣體流出方向）。D裝置中堿石灰的作用是一

（4）S2c12粗品中可能混有的雜質(zhì)是一（填化學(xué)式），從S2C12粗品中提純S2CI2的操作方法是_（填操作名稱）。.

（5）若產(chǎn)物S2c12中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（6）對提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)（SO2全部逸出），過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000moI?L」的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（用含有m的式子表示）。

（1）IhNCOONH』是工業(yè)合成尿素［CO（NH2）2］的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖甲所示，用CO?和氨氣

合成尿素的熱化學(xué)方程式為O

（2）用氨水捕集煙氣中的CO?生成佞鹽，是減少CO?排放的可行措施之一。

①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成碳酸氫錢的主要化學(xué)方程式?

②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2,CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖乙所示，煙氣中CO2的含量為

12%,煙氣通入氨水的流量為0.052m3/h（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min,脫除的CO2的物質(zhì)的量

最多為（精確到0?01）。

③通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40C時，脫除CO2效率降低的主要原因是_____。

（3）將CO2和甲烷重整制合成氣（CO和Hz）是CO2資源化利用的有效途徑.合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為

2H2（g）+CO（g）=CH30H（g）AH=-90kJ/mol.在TiC時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同

方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)過程如下圖所示。

容器甲乙丙

起始反應(yīng)物投入量2m0吐、ImolCOImolCHjOH2molCHjOH

①能代表丙反應(yīng)的曲線是_____（選填I(lǐng)、ID,a、b點的任強(qiáng)關(guān)系為PaPb（填＞、V、=）,理由是

②b點時反應(yīng)吸收的能量為kJ。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無機(jī)物，故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯誤;

C.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故c錯誤；

D.煤的干儲可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。

答案選D。

2、B

【解析】

A.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)生成CaCCh和H2O,不會產(chǎn)生CO2氣體，故A錯誤；

B.過氧化鈉固體與溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH會與Ca(HCO3)2反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；

C.當(dāng)NazCh量較多時，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)后有剩余，會使溶液堿性增強(qiáng)，故C錯誤；

D.當(dāng)NazCh量較小時，生成的NaOH較少，沒有把Ca(HCO3)2反應(yīng)完，所得溶液中可能含有HCO3、故D錯誤;

正確答案是Bo

【點睛】

本題考查過氧化鈉與水的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意飽和

溶液中溶劑和溶質(zhì)的關(guān)系來解答。

3、B

【解析】

A.銀可以與硝酸反應(yīng)，濃硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2f+H2O,稀硝酸：3/1g+4HNO3=3AgNO3+NOT+2H2O,故A

錯誤；

B.聚乙烯塑料屬于塑料，是一種合成有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯誤；

D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故D錯誤；

故選

【點睛】

硝酸屬于氧化性酸，濃度越大氧化性越強(qiáng)，所以稀硝酸和濃硝酸在反應(yīng)時產(chǎn)物不同。

4、C

【解析】

A.若E中FeS換成NazS,硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達(dá)到隨關(guān)隨停的效果，故A錯誤；

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，故B錯誤;

C若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得出H2s的

還原性比F<?+強(qiáng)，故C正確；

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

5、B

【解析】

由①溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中不含CO3%由②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中

含NH4+、Fe2+,由于酸性條件下NOT、Fe?+不能大量共存，則溶液中不含N(K,根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定含

C1-;由③加入硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含由④加足量BaCh溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含F(xiàn)e2+；根據(jù)上述分析，確定溶液中肯定含NHJ、Fe2\Cl一只需

完成①②，答案選B。

6、A

【解析】

反應(yīng)NHS+H2OTNH3?H2O+H2T,NH5的5個H原子中有1個H原子，化合價由價變?yōu)?價，水中H元素化合價

由+1價變?yōu)?價，所以NHs作還原劑，水作氧化劑，

【詳解】

A.Nth也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，NH5作還原劑而被氧化，A正確；

H.

B.NHs的電子式為［H?H］［=?］；N元素的化合價為-3價，B錯誤；

H

H

C.N%的電子式為［H：N：HrEH］，1nwINHs中含有4moiN-H鍵，C錯誤；

H

D.ImolNHs與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量D錯誤；

故選A。

7、B

【解析】

A.反應(yīng)后氧元素的價態(tài)為?1價，故Imol02時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2x6.02x1023,故A錯誤；

B.混合溶液pH=LpH=-lgc(H+)=1,故c(H+)=10PH=0.1IIIOI/L,故B正確；

C.NH/是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NHJ數(shù)小于0.1x6.02x1023,故C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCL的物質(zhì)的量為O.lmoL而Imol氯氣中含Imol共價鍵，故O.lmol氯氣中含O.lmol共價鍵，

故D錯誤；

故選B。

8、D

【解析】

A項、通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度，涉及與氫離子的反應(yīng)，pH試紙的變色過程是化學(xué)變化，故A錯誤;

B項、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C項、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢則食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯誤;

D項、雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確;

故選D。

9、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式為H3ASO4,故A錯果；

B.紅棕色氣體為NOz,N的化合價由+5價一+4價，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，正

極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，即NO?應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價由+3價一+5價，S的化合價由-2價-0價，化合價都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為輒化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5—3)+3X2]=n(HNO3)X(5—4),因此n(HNO3)：

n(As2s3)=10：1,故C正確；

4.8a

D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：&=0.15mol,根據(jù)硫原子守恒m：As2s3)=0.05moL根據(jù)C選項分析，1molAs2s3

32g/mol

參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmole,則0.05molAszS3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5moL故D錯誤；

答案：3

10、B

【解析】

A選項，在Feh溶液中滴加少量濱水，首先是溪水和碘離子反應(yīng)，故A錯誤；

B選項，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為Imol來分析：2HCO3-+Ca2++2OH

■=CaCO31+CO32-+2H2O,故B正確；

C選項，向NH4Al(SO,2溶液中逐滴加入Ba(OHk溶液至SO4?一恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是錢根離子反

+2-2+-

應(yīng)：AF++NH4+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4l+Al(OH)31+H2O+NHjf,故C錯誤；

D選項，過量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，會將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，再生成沉淀的反應(yīng)，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應(yīng)。

11、D

【解析】

A.溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS>CuS,則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)C11SO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅

藍(lán)(CuS),反應(yīng)的離子方程式為ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,故A正確；

B.0.lmol/L醋酸溶液的pH約為3,說明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH=CH3CO(r+H+,故B正

確；

C.電解NaCl溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H20+2仁=出產(chǎn)20卬，陰極區(qū)溶液pH

增大，故C正確；

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe?2(f=Fe2+,故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意電極反應(yīng)式中，鐵是失去2個電子生成亞鐵離子。

12、B

【解析】

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的氧化性來殺菌消毒的，故①錯誤；

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，是氮氣和氧氣反應(yīng)生成的，汽油不含氮元素，②錯誤；

③氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢，③錯誤；

④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中的亞硫酸被氧化為硫酸，④錯誤；

⑤明祖可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，⑤正確；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了C(h的雨水與CaCCh長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故，⑥王確；故選B。

13、C

【解析】

A.常溫下，pH=9的CMCOONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是1x1(15moi/L，1LpH=9的CH3coONa溶液

中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X10《NA,故A錯誤；

B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小

于0.056N,、，故B錯誤；

C.2Na.O2+2H2O=4NaOH+O2-2e',由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電

子，向NazCh通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為半，故C正確；

68a

D.KHSO4固體含有K+、HSO4,6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為；x2xN,、=0」故D錯誤：

136g/mol

選C。

14、D

【解析】

A.HCO3?離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCOC一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3-)+C(CO3*)、電荷守恒：②c(Na+)+

+2+)2

c(H)=c(OH^CCHCOJO+ZCCCOJ),①代入②可得C(H+C(H2COJ)=(CO3)+c(OH?,B正確；

C.升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO3)會減小，而c(Na+)不變，會增大;加

c(HCO.)

c(Na+)

入NaOH固體，c(Na+)會增大，HCO.i-與OFT反應(yīng)導(dǎo)致UHCO0減小，會增大,所以C正確；

C(HCO3)

1

+2+2+

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCL溶液發(fā)生：HCO3.H+CChXKQ、Ba+CO3=BaCO31(-)、H+HCO3=

1仆

H2CO3(—),三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HCOxBaCO31+H2cO3(K),所以K=。；，D錯誤；

&

答案選D。

【點睛】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。

15、D

【解析】

A.將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯誤；

B.lmolNaz^O?與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液

中18。原子為NA個，故B錯誤；

C.NO?、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤；

D.由于濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2,而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO,Cu+4HNOK濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O、

1

3Cu+8HNO3=3Cu(N(h)2+2NOT+4H2O,100mL12mol-L-的濃HNO3完全被還原為N(h轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還

原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6N“故D正確；

答案選D。

16、A

【解析】

根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：①Is22s22P63s?3p4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22Ps可判斷①、②、③分別代表的元

素為：S、P、Fo

【詳解】

A.同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所

以第一電離能C1>P>S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F>C1,故第一電離能F>P>S,即③，②〉①，A正

確；

B.S、P、F價電子數(shù)分別為：6、5、7,即③，①〉②，B錯誤;

C.根據(jù)同周期電負(fù)性，從左往右逐漸變大，同族電負(fù)性，從下往上，越來越大，所以F>S>P,③A①〉②，C錯

誤；

D.S、P、F的質(zhì)子數(shù)分別為：16、15、9,即①，②,③，D錯誤;

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(酚)羥基；氯原子取代反應(yīng)還原反應(yīng)GsHzsChN

HO-^^CHKHQH+CH30H+HO

2HCOOCH：o

OCOOH/^QHCOQ攵;

【解析】

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,故B為,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為

對比D、E的分子式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知D中氯原子水解、酸化得到E為

H(由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F中酚羥基上H原

子被取代生成G,故F為HO-^^-CILCILOCH.對比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成美托

洛爾。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中官能團(tuán)為：(酚)羥基、談基和氯原子，在氫氧化鈉溶液中，由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原

子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，瓶基不與氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基有弱酸性，可以與氫氧化鈉反應(yīng)；

O

(2)B為CH,，根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析，A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B,則為取

HO

代反應(yīng)；D為根據(jù)分析，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D；根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡式，

每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，不足鍵用氫原子補(bǔ)充，則H的分子式為GSH25O3N；

⑶E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,化學(xué)方程式為：

HO^Q-CHX：HX)H+CH3OHHO-^)-CH<H^CH)+H2O；

(4)F為11(F中酚羥基上H原子被取代生成G，對比二者結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為

CH：CI

(5)B為,B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)上只有一個取代基

且能發(fā)生水解反應(yīng)，故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH?一。;

（6）苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成最后與Zn(Hg)/HC1

作用得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為:

Zn(HgVHCl.

OH

18、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2—京祟及?6a206(葡萄糖)+6。23

盧燃

CH3cH2OH+3O2至二2CO2+3H2O

【解析】

首先找題眼：由A+B*宗>葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡

萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是實驗室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則

A為水，帶入驗證完成相關(guān)的問題。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知A、B、I）的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；

（2）反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H1O+6CO2—薪一6Hl2。6（葡萄糖）+602t;反應(yīng)②是酒精燃燒，

占燃

反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2Oo

【點睛】

對于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左

右兩側(cè)進(jìn)行推斷。

19、作為溶劑、提高丙快酸的轉(zhuǎn)化率（直形）冷凝管防止暴沸丙快酸分液丙塊酸甲酯的沸點比水

的高

【解析】

(1)一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙炊酸的轉(zhuǎn)化率，丙炊酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)

的溶劑；

(2)根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入

碎瓷片的目的是防止液體暴沸；

(3)丙米酸甲酯的沸點為103c~105C,制備丙塊酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙塊酸甲酯外，還含有

丙煥酸、硫酸；通過飽和NaCI溶液可吸收硫酸；5%的Na2c03溶液的作用是除去丙塊酸，降低丙烘酸甲酯在水中的

溶解度，使之析出；水洗除去NaCI、Na2cO3,然后通過分液的方法得到內(nèi)塊酸甲酯；

(4)水浴加熱提供最高溫度為100C,而丙狹酸甲酯的沸點為103℃~105℃,采用水浴加熱，不能達(dá)到丙塊酸甲酯的

沸點，不能將丙烘酸甲酯蒸出，因此蒸儲時不能用水浴加熱。

【點睛】

《實驗化學(xué)》的考查，相對比較簡單，本題可以聯(lián)想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實驗室制備乙酸乙酯

的實驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復(fù)習(xí)實驗時，應(yīng)注重

課本實驗復(fù)習(xí)，特別是課本實驗現(xiàn)象、實驗不足等等。

20、圓底燒瓶2KMnO4+16HC1(^)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2Ojkhicdab吸收剩余的氯氣，并

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2cL水解CL、SCb、S分館(或蒸館)

2SC、+2H、O=SO,T+3SJ+4HCI—%或生

mm

【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱；

(2)高鎰酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化鉆、氯氣和水；

(3)欲得到較純凈的S2CI2,氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2CI2,最后用堿石灰收集多余氯氣,

注意導(dǎo)氣管長進(jìn)短出；

(4)