九年級化學上冊第6單元燃燒與燃料到實驗室去二氧化碳的實驗室制取與性質教學設計2（新版）魯教版授課內容授課時數授課班級授課人數授課地點授課時間設計思路嘿，親愛的同學們，今天咱們來一起探索一個神奇的化學反應——二氧化碳的實驗室制取與性質。咱們要動手做實驗，親眼見證化學反應的魅力哦！首先，我會用簡單易懂的語言，結合課本知識，講解二氧化碳的制取方法。然后，咱們一起動手，親自操作，感受實驗的樂趣。最后，咱們還要一起探討二氧化碳的性質，看看它在我們生活中有哪些奇妙的作用呢！讓我們一起開啟這場化學之旅吧！????核心素養目標分析重點難點及解決辦法重點：二氧化碳的實驗室制取方法和實驗操作步驟。

難點：二氧化碳性質實驗中的安全注意事項和現象觀察。

解決辦法：

1.重點：通過演示實驗，讓學生直觀了解制取二氧化碳的過程，同時結合課本上的圖示，講解每一步的原理和操作。

2.難點：在實驗操作前，詳細講解安全注意事項，如使用藥品時的防護措施、實驗過程中可能出現的危險信號等。在實驗過程中，引導學生仔細觀察現象，及時記錄，提高對實驗現象的敏感度和判斷能力。對于性質實驗，提供實驗記錄表，幫助學生系統地記錄和分析數據。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有一份《九年級化學上冊》教材，以備查閱實驗步驟和理論知識。

2.輔助材料：收集與二氧化碳制取相關的圖片、動畫和視頻，幫助學生更好地理解實驗過程和二氧化碳的性質。

3.實驗器材：準備實驗室制取二氧化碳所需的裝置，包括錐形瓶、長頸漏斗、石灰石、稀鹽酸等，并確保所有器材安全、無損壞。

4.教室布置：安排教室內的實驗操作臺，設置分組討論區，確保每個小組都有足夠的空間進行實驗操作和交流。教學過程一、導入新課

（1）老師：同學們，大家好！今天我們要一起探索一個有趣的化學現象——燃燒與燃料。大家知道，燃燒是一種常見的化學反應，那么，什么是燃燒呢？它又有哪些特點呢？

（2）學生：燃燒是可燃物與氧氣發生的一種劇烈的氧化反應，放出大量的熱和光。

二、新課講授

1.燃燒的條件

（1）老師：同學們，燃燒需要滿足哪些條件呢？

（2）學生：燃燒需要可燃物、助燃物（氧氣）和達到著火點的溫度。

（3）老師：非常好！那么，我們如何通過實驗來驗證這些條件呢？

2.燃料的種類

（1）老師：燃料是燃燒過程中釋放能量的物質，那么，常見的燃料有哪些呢？

（2）學生：常見的燃料有木材、煤炭、天然氣、石油等。

（3）老師：很好！接下來，我們將探討這些燃料的特點和應用。

3.燃料的燃燒值

（1）老師：同學們，燃料的燃燒值是什么意思呢？

（2）學生：燃料的燃燒值是指單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量。

（3）老師：那么，如何計算燃料的燃燒值呢？

4.燃料的利用與環保

（1）老師：同學們，燃燒產生的二氧化碳等廢氣對環境有何影響？

（2）學生：燃燒產生的廢氣會導致溫室效應、酸雨等環境問題。

（3）老師：那么，我們如何減少這些污染，實現綠色能源的利用呢？

三、課堂實驗

1.實驗目的：通過實驗，觀察二氧化碳的實驗室制取過程，了解其性質。

2.實驗原理：利用石灰石與稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。

3.實驗步驟：

（1）老師：首先，我們要準備好實驗器材，包括錐形瓶、長頸漏斗、石灰石、稀鹽酸等。

（2）學生：準備好實驗器材后，我們將按照實驗步驟進行操作。

（3）老師：在實驗過程中，要注意安全，防止石灰石濺出或稀鹽酸濺到皮膚上。

（4）學生：明白了，我們會嚴格按照實驗步驟進行操作。

四、實驗現象觀察與討論

1.實驗現象：在實驗過程中，我們可以觀察到錐形瓶中的石灰石逐漸溶解，產生氣泡，氣體通過長頸漏斗進入集氣瓶中。

2.實驗討論：

（1）老師：同學們，觀察到的實驗現象說明了什么？

（2）學生：實驗現象說明石灰石與稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體。

（3）老師：很好！那么，我們如何驗證收集到的氣體是二氧化碳呢？

（4）學生：我們可以將收集到的氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，說明氣體是二氧化碳。

五、總結與拓展

1.總結：通過本節課的學習，我們了解了燃燒與燃料的基本知識，掌握了二氧化碳的實驗室制取方法，以及其性質。

2.拓展：同學們，課后可以查閱資料，了解我國新能源的開發和利用，為保護環境、實現可持續發展貢獻自己的力量。

六、課堂小結

1.老師回顧本節課的重點內容，強調燃燒的條件、燃料的種類、燃燒值等。

2.學生總結自己的學習收獲，提出疑問或分享自己的學習心得。

七、布置作業

1.完成課本上的相關練習題，鞏固所學知識。

2.查閱資料，了解我國新能源的開發和利用情況，撰寫一篇短文。

八、課后反思

1.老師對本節課的教學效果進行反思，總結教學經驗，改進教學方法。

2.學生對本節課的學習效果進行反思，找出自己的不足，制定改進措施。學生學習效果學生學習效果主要體現在以下幾個方面：

1.知識掌握：

-學生能夠準確描述燃燒的條件，包括可燃物、助燃物（氧氣）和達到著火點的溫度。

-學生了解常見燃料的種類，如木材、煤炭、天然氣、石油等，并能夠區分它們的燃燒特性。

-學生掌握了燃料的燃燒值的概念，并能夠進行簡單的計算。

2.實驗技能：

-學生通過實驗室制取二氧化碳的實驗，學會了實驗器材的使用方法，如錐形瓶、長頸漏斗等。

-學生能夠按照實驗步驟進行操作，安全地完成實驗，觀察并記錄實驗現象。

-學生學會了如何驗證二氧化碳氣體的生成，如通過石灰水變渾濁的現象。

3.觀察與分析能力：

-學生在實驗過程中培養了觀察細節的能力，能夠準確描述實驗現象。

-學生學會了分析實驗數據，從實驗現象中得出結論，如石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳。

4.科學探究精神：

-學生通過實驗活動，體驗了科學探究的過程，培養了好奇心和求知欲。

-學生學會了提出問題、設計實驗、收集數據、分析結果和得出結論的科學研究方法。

5.環保意識：

-學生通過學習燃燒產生的環境影響，提高了環保意識，認識到減少污染的重要性。

-學生了解了新能源的開發和利用，認識到可持續發展的必要性。

6.團隊合作能力：

-學生在實驗活動中學會了與他人合作，分工合作，共同完成任務。

-學生通過討論和交流，學會了傾聽他人意見，尊重不同的觀點。

7.課堂參與度：

-學生在課堂上積極參與討論，提出問題，分享自己的觀點和發現。

-學生通過提問和回答問題，加深了對知識的理解，提高了課堂學習效果。典型例題講解1.例題：某燃燒反應中，1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，放出的熱量為Q千焦。請計算甲烷的燃燒值（單位：千焦/克）。

解答過程：

-根據化學反應方程式：CH4+2O2→CO2+2H2O

-甲烷的摩爾質量為16克/摩爾，二氧化碳的摩爾質量為44克/摩爾，水的摩爾質量為18克/摩爾。

-由方程式可知，1摩爾甲烷燃燒生成1摩爾二氧化碳和2摩爾水。

-設甲烷的燃燒值為X千焦/克，則1克甲烷燃燒放出的熱量為X千焦。

-根據燃燒熱的計算公式：Q=n*X，其中n為甲烷的摩爾數。

-由于1克甲烷的摩爾數為1/16摩爾，所以Q=(1/16)*X。

-根據題目條件，Q千焦，代入上述公式得：X=16Q。

-因此，甲烷的燃燒值為16Q千焦/克。

2.例題：某學生用10克木材在氧氣中完全燃燒，放出的熱量為2000千焦。請計算木材的燃燒值。

解答過程：

-木材的摩爾質量通常為100克/摩爾，但具體數值取決于木材的種類。

-假設木材的摩爾質量為100克/摩爾，則10克木材的摩爾數為10/100摩爾。

-根據燃燒熱的計算公式：Q=n*X，其中n為木材的摩爾數，X為木材的燃燒值。

-已知Q為2000千焦，代入公式得：2000=(10/100)*X。

-解得X=2000*100/10=20000千焦/克。

-因此，木材的燃燒值為20000千焦/克。

3.例題：某化學反應中，1克乙烷完全燃燒生成二氧化碳和水，放出的熱量為120千焦。請計算乙烷的燃燒值。

解答過程：

-乙烷的摩爾質量為30克/摩爾，二氧化碳的摩爾質量為44克/摩爾，水的摩爾質量為18克/摩爾。

-由化學反應方程式：2C2H6+7O2→4CO2+6H2O

-可知2摩爾乙烷燃燒生成4摩爾二氧化碳和6摩爾水。

-設乙烷的燃燒值為X千焦/克，則1克乙烷燃燒放出的熱量為X千焦。

-根據燃燒熱的計算公式：Q=n*X，其中n為乙烷的摩爾數。

-由于1克乙烷的摩爾數為1/30摩爾，所以Q=(1/30)*X。

-根據題目條件，Q為120千焦，代入上述公式得：120=(1/30)*X。

-解得X=120*30=3600千焦/克。

-因此，乙烷的燃燒值為3600千焦/克。

4.例題：某學生進行實驗，將1克丙烷在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，放出的熱量為160千焦。請計算丙烷的燃燒值。

解答過程：

-丙烷的摩爾質量為44克/摩爾，二氧化碳的摩爾質量為44克/摩爾，水的摩爾質量為18克/摩爾。

-由化學反應方程式：C3H8+5O2→3CO2+4H2O

-可知1摩爾丙烷燃燒生成3摩爾二氧化碳和4摩爾水。

-設丙烷的燃燒值為X千焦/克，則1克丙烷燃燒放出的熱量為X千焦。

-根據燃燒熱的計算公式：Q=n*X，其中n為丙烷的摩爾數。

-由于1克丙烷的摩爾數為1/44摩爾，所以Q=(1/44)*X。

-根據題目條件，Q為160千焦，代入上述公式得：160=(1/44)*X。

-解得X=160*44=7040千焦/克。

-因此，丙烷的燃燒值為7040千焦/克。

5.例題：某化學反應中，1克丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水，放出的熱量為260千焦。請計算丁烷的燃燒值。

解答過程：

-丁烷的摩爾質量為58克/摩爾，二氧化碳的摩爾質量為44克/摩爾，水的摩爾質量為18克/摩爾。

-由化學反應方程式：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

-可知2摩爾丁烷燃燒生成8摩爾二氧化碳和10摩爾水。

-設丁烷的燃燒值為X千焦/克，則1克丁烷燃燒放出的熱量為X千焦。

-根據燃燒熱的計算公式：Q=n*X，其中n為丁烷的摩爾數。

-由于1克丁烷的摩爾數為1/58摩爾，所以Q=(1/58)*X。

-根據題目條件，Q為260千焦，代入上述公式得：260=(1/58)*X。

-解得X=260*58=15080千焦/克。

-因此，丁烷的燃燒值為15080千焦/克。作業布置與反饋作業布置：

1.完成課本第6單元課后練習題，包括選擇題、填空題和簡答題，鞏固對燃燒與燃料、二氧化碳的性質和實驗室制取方法的理解。

2.設計一個實驗方案，利用家庭常見物品（如石灰石、醋、塑料瓶等）來制取二氧化碳，并記錄實驗步驟和結果。

3.寫一篇短文，介紹一種可再生能源，如太陽能、風能等，討論其在我國的應用前景和環保意義。

4.分析兩種不同燃料（如煤炭和天然氣）的燃燒過程，比較它們的燃燒效率和產生的環境影響。

作業反饋：

1.對于課后練習題，我將及時批改，并針對每個學生的答題情況進行反饋。對于選擇題和填空題，我會檢查學生是否正確掌握了基礎知識；對于簡答題，我會評價學生是否能夠結合所