期中復習·考點清單九年級科學上冊?浙教版專題一酸與堿010203方法模型歸納鞏固提升知識清單目

錄知識清單01知識點一溶液酸堿度的表示法——pH1．溶液的pH與酸堿性關系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強，即：H+的濃度越高酸性越強；③pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強，即：OH-的濃度越高堿性越強。2．pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙（1）①在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙；②用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測試液；③滴在pH試紙(試紙不能預先用水潤濕)上，④立即將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，⑤便可讀出溶液的pH（注意：讀數精確到整數。（簡記為：放、蘸、滴、對、讀）（2）pH試紙不能用水預先潤濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會偏大；若溶液是堿性的則堿性減弱pH會偏小；若溶液是中性則沒有影響pH不變。3．酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性﹥7變藍色變紅色知識清單01知識點二酸1．濃鹽酸：無色，有刺激性氣味的液體，有強腐蝕性。工業鹽酸因含有雜質而呈黃色。濃鹽酸在空氣中打開瓶口，會在瓶口處形成白霧，這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴緣故，說明濃鹽酸具有揮發性。2．濃硫酸：純凈的濃硫酸是無色、粘稠油狀的液體，不易揮發。濃硫酸有較強的吸水性，因而常用作氣體干燥劑；濃硫酸有強烈的腐蝕性，因而使用時要特別小心。3．如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗，然后涂上3%到5%的碳酸氫鈉溶液，以防止燒傷皮膚。4．稀釋濃硫酸：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可將水倒入濃硫酸，原因是防止酸液沸騰濺出傷人。5．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置空氣中的變化情況：

溶質的質量溶劑的質量溶液的質量溶質質量分數濃鹽酸變小不變變小變小濃硫酸不變變大變大變小知識清單01知識點三酸的化學性質1．酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色酚酞不變色。2．酸與活潑金屬反應：酸+活潑金屬=氫氣+鹽（常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬）（1）鹽酸與鎂條反應的現象：放出氣體；鎂逐漸溶解至消失；放熱；反應的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。（2）鹽酸與鐵釘反應：鐵釘表面有氣泡產生，同時溶液由無色逐漸變成淺綠色。反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（注：單質鐵和酸反應時，生成物中鐵顯+2價，所得溶液是淺綠色。）3．酸與金屬氧化物反應：酸+金屬氧化物=水+鹽（1）鹽酸與生銹的鐵釘反應的現象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變為黃色。方程式：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（鐵銹的主要成分為Fe2O3，含Fe3+的溶液是黃色。）（2）硫酸與氧化銅反應的現象：黑色氧化銅逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變為藍色方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。知識清單01知識點三酸的化學性質4．酸與堿反應：酸+堿=水+鹽（1）氫氧化鈉和鹽酸反應：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。5．酸與部分鹽反應：（1）與碳酸鹽反應（含碳酸根離子的鹽）：酸+碳酸鹽=水+二氧化碳+鹽①石灰石和鹽酸的反應的化學方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。②碳酸鈉和鹽酸的反應的化學方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。（2）與其它鹽反應：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽①鹽酸與硝酸銀反應方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；現象：生成白色沉淀。②硫酸與氯化鋇反應方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；現象：生成白色沉淀。6．酸有相似的化學性質是因為溶于水都能解離出氫離子；具有差異性是因為酸根離子不同。知識清單01知識點四鹽酸和硫酸的用途1．工業上稀鹽酸和稀硫酸都可以除金屬銹。2．人體胃液中含有鹽酸，幫助消化。3．濃硫酸具有吸水性，在實驗室用它做干燥劑，但不能干燥與濃硫酸反應的氣體，如氨氣。知識清單01知識點五堿的化學性質1．堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。2．堿與非金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物=水+鹽（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。（2）氫氧化鈣與二氧化碳反應的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。1．堿與酸反應：堿+酸=水+鹽（1）氫氧化鈉和鹽酸反應：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。4、堿與部分鹽反應：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽【不溶性堿：氫氧化銅（藍色沉淀）、氫氧化鎂（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl現象是生成藍色沉淀。（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH現象是生成白色沉淀。（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2

現象是生成白色沉淀。5．堿有相似的化學性質是因為都能解離出氫氧根離子；具有差異性是因為陽離子不同。知識清單01知識點六氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質1．氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：①白色固體；②易溶于水,溶解時放出熱量；③暴露在空氣中的氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，因此可做干燥劑；④強腐蝕性，故俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；2．氫氧化鈉一定要密封保存是因為：①氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的水蒸氣，②能跟二氧化碳發生反應而生成碳酸鈉。3．氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱為石灰水。有腐蝕性，是熟石灰、消石灰的主要成分。4．氫氧化鈣的制取：從石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3=

CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）25．如果不慎將強堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。知識清單01知識點七氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途1．氫氧化鈉：（1）氫氧化鈉固體可以吸收水蒸氣用作干燥劑。（2）化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學纖維、生產橡膠；2．氫氧化鈣：可以改良酸性土壤，檢驗二氧化碳體存在，處理工業廢水中的酸，與藍礬、水配制殺菌劑波爾多液等。知識清單01知識點八中和反應1．定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。2．實質：其實質是H+和OH結合生成H2O。3．溫馨提示：中和反應不屬于四大基本反應類型，基本反應類型有：①、置換反應；②復分解反應

③分解反應④化合反應；但是中和反應屬于其中的復分解反應。4．應用：（1）用于醫藥衛生①胃酸過多可以服用某些堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治療胃酸的化學方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O。②因為鋁元素對人體的健康有影響，現在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治療胃酸過多，反應的化學方程式是2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O。（2）改變土壤的酸堿性如：酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。（3）處理工廠的廢水如：硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理，化學方程式：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。調節溶液的酸堿性方法模型歸納02氫氧化鈉暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳而變質，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以，氫氧化鈉暴露在空氣中一段時間后，剩余物的可能組成有：（1）全部是NaOH（一點都沒變質）；（2）全部是Na2CO3（全部變質）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分變質）。一、變質問題方法模型歸納02第一種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中沒有Na2CO3。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，如果沒有氣泡產生，說明沒有碳酸鈉，（因為有碳酸鈉會發生如下反應：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑會產生氣泡）第二種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中有Na2CO3而沒有NaOH。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明含有Na2CO3；另取少量固體，加水充分溶解，在所得溶液中加入過量的氯化鈣（除去碳酸鈉，因為碳酸鈉呈堿性。反應的化學方程是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），充分反應后過濾，在濾液中滴加酚酞溶液，不變色說明沒有氫氧化鈉。第三種可能性的檢驗方法：上一種檢驗方法中酚酞變紅，說明是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。一、變質問題方法模型歸納02第一種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中沒有Na2CO3。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，如果沒有氣泡產生，說明沒有碳酸鈉，（因為有碳酸鈉會發生如下反應：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑會產生氣泡）第二種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中有Na2CO3而沒有NaOH。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明含有Na2CO3；另取少量固體，加水充分溶解，在所得溶液中加入過量的氯化鈣（除去碳酸鈉，因為碳酸鈉呈堿性。反應的化學方程是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），充分反應后過濾，在濾液中滴加酚酞溶液，不變色說明沒有氫氧化鈉。第三種可能性的檢驗方法：上一種檢驗方法中酚酞變紅，說明是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。一、變質問題方法模型歸納02二、氯離子硫酸根的檢驗Cl-:先向待測液中滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。相關的化學方程式:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(以HCl為例)。SO42-:先向待測液中滴加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。相關的化學方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4為例)。?因為Ag2CO3和BaCO3均為難溶于水的白色沉淀，所以在檢驗Cl-和SO42-時，要先排除CO32-的干擾，故應在出現白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失，說明溶液中無CO32-。方法模型歸納02三、酸堿中和反應的驗證大多數酸與堿反應生成鹽和水時,我們觀察不到明顯的外觀現象(H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O等除外]。探究酸和堿之間發生反應的方法有以下幾種:(1)指示劑法。先在NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再逐滴滴加稀鹽酸，若觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生化學反應。(2)pH試紙法。先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再向NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸，不斷振蕩溶液使其充分接觸，同時多次測定混合溶液的pH,若測得溶液的pH逐漸減小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生化學反應。(3)熱量變化法。化學反應通常伴隨著能量的變化，所以可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生。酸與堿的反應是放熱反應，如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明NaOH溶液和稀鹽酸發生了化學反應。而且氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時放出的熱量最多、溫度最高。(4)驗證反應物的消失。如向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，反應完全時，可向溶液中滴加CuSO4溶液，不再出現藍色沉淀，說明NaOH已完全參加反應，反應發生。鞏固提升031、（2024?浙江模擬）鹽酸（HCl）是實驗室的重要物質，能與許多物質反應。關于如圖所示的概念圖，下列描述中正確的是（）A．X不可能是H2O

B．Y可能是硫酸鋇

C．若W呈紅色，則指示劑可能是無色酚酞試液

D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿鞏固提升03【解答】解：A、鹽酸和金屬氧化物反應生成鹽和水，X可能是H2O，故選項說法錯誤。B、硫酸鋇難溶于水，不能與酸反應，硫酸鋇和鹽酸不反應，Y不可能是硫酸鋇，故選項說法錯誤。C、若W呈紅色，指示劑不可能是無色酚酞試液，因為鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，故選項說法錯誤。D、酸能與堿發生中和反應生成鹽和水，堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿，故選項說法正確。故選：D。鞏固提升032、（2022秋?新昌縣期中）某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗。分析并回答問題。（1）A組試管中都產生H若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是

。（2）B組試管中實驗現象相同，該現象是

。（3）寫出C組任一試管中發生反應的化學方程式

。（4）上述五組實驗中沒有體現酸的通性的是

（填序號）。鞏固提升03【解答】解：（1）鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈。（2）氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色，會觀察到紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色。（3）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式分別為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（4）酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應，ABCE分別能體現酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應；D中鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸與硝酸鹽反應，硫酸與鹽酸鹽反應，故五組實驗中沒有體現酸的通性的是D。鞏固提升033、（2022秋?濱江區期末）小濱利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關閉狀態。（資料：碳酸銅遇水會出現藍色沉淀物）。（1）驗證可溶